為測定H₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中溶質(zhì)的含量，小強和小國設(shè)計并進行了以下實驗．
【查閱資料】①Cu（OH）₂固體受熱易分解產(chǎn)生CuO和H₂O；②BaSO₄固體受熱難分解．
【實驗一】目的：測定100.0g混合溶液中CuSO₄的質(zhì)量

（1）小強認(rèn)為m₁是CuO的質(zhì)量，小國提出質(zhì)疑，認(rèn)為m₁是________的質(zhì)量．
（2）為得到CuO的質(zhì)量，小國決定將Ba（OH）₂溶液換成另一種溶液，該溶液可以是________（填字母）．
A．NaOH溶液、B．KOH溶液、C．BaCl₂溶液
（3）改進實驗后小國得到8.0g CuO，試求100.0g混合溶液中CuSO₄的質(zhì)量．
解：
【實驗二】目的：測定100.0 g混合溶液中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
主要實驗步驟如下：
a．按圖組裝儀器，檢查氣密性，裝好藥品，其中Fe₂O₃的質(zhì)量為m₂g；
b．打開活塞A，通入N₂一段時間，關(guān)閉活塞A；
c．點燃酒精燈，逐滴加入100.0g混合溶液；
d．測定反應(yīng)過程中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量（見表格所示）；
e．待反應(yīng)結(jié)束后，熄滅酒精燈，打開活塞A，緩緩?fù)ㄒ粫�兒N₂．
記錄數(shù)據(jù)

時間/min	t0	t1	t2	t3	t4	t5
質(zhì)量/g	m2	m2-1.6	m2-3.0	m2-4.0	m2-4.8	m2-4.8

過濾、洗滌干燥、稱量
（4）請結(jié)合以上實驗數(shù)據(jù)（假設(shè)與Fe₂O₃反應(yīng)的氣體的損耗忽略），計算100.0g混合溶液中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．（可能用到的相對分子質(zhì)量：Fe₂O₃-160，H₂SO₄-98）

將過量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到藍(lán)色固體．某研究性學(xué)習(xí)小組對藍(lán)色固體的成分進行了如下探究．請完成下列各題：
（一）猜想與假設(shè)：
猜想一：固體為CuCO₃，理由：Na₂CO₃+CuSO₄=CuCO₃↓+Na₂SO₄
猜想二：固體為Cu（OH）₂，理由：Na₂CO₃溶液呈（填“酸”或“堿”或“中”）性．
猜想三：固體為Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．
（二）資料查閱：
①Cu（OH）₂和CuCO₃均不溶于水，其晶體均不帶結(jié)晶水；
②Cu（OH）₂、CuCO₃受熱均易分解，各生成對應(yīng)的兩種氧化物．
③無水CuSO₄為白色，它遇水變藍(lán)色生成CuSO₄?5H₂O
（三）設(shè)計與實驗：
Ⅰ．固體的獲�。�
（1）將反應(yīng)后的固、液混合物經(jīng)、洗滌、低溫烘干得藍(lán)色固體．
（2）判斷固體已洗凈的方法及現(xiàn)象．
Ⅱ．用圖1所示裝置，定性探究固體的成分．

（3）若用裝置A、B組合進行實驗，B中無現(xiàn)象，則猜想正確；
（4）小組同學(xué)將裝置按 A、、（填“B”、“C”）的順序組合進行實驗，驗證出猜想三是正確的，實驗中：B中的現(xiàn)象為，C中白色固體變藍(lán)色．
結(jié)論：固體為Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．
Ⅲ．固體成分定量測定：
已知Cu（OH）₂的分解溫度為66℃∽68℃，CuCO₃的分解溫度為200℃∽220℃．設(shè)固體的組成為aCu（OH）₂?bCuCO₃．小組同學(xué)用熱
分析儀對固體進行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪成固體質(zhì)量變化與分解溫度的關(guān)系如圖，請根據(jù)圖2示回答下列問題：
（5）寫出A B、CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：AB段：；CD段：；
（6）通過計算可得：a：b=．
（7）若將24.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了2.4g后質(zhì)量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

將過量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到藍(lán)色固體．某研究性學(xué)習(xí)小組對固體沉淀的成分進行了如下探究．請完成下列各題：
（一）猜想與假設(shè)：
猜想一：固體為CuCO₃，理由：（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）．
猜想二：固體為Cu（OH）₂，理由：Na₂CO₃溶液呈（填“酸”或“堿”）性．
猜想三：固體為Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．
（二）資料查閱：
①結(jié)晶水合物受熱后易失去結(jié)晶水，如CuSO₄?5H₂O

△   .

CuSO₄+5H₂O↑；
②Cu（OH）₂、CuCO₃受熱易分解，各生成對應(yīng)的兩種氧化物．
③無水氯化鈣可做吸水劑；堿石灰的主要成分為氫氧化鈉固體和氧化鈣
（三）設(shè)計與實驗：
Ⅰ．固體的獲取：
（1）將反應(yīng)后的固、液混合物經(jīng)、洗滌、室溫晾干得藍(lán)色固體．
Ⅱ．用下圖所示方案，初步定性探究固體的成分．

（2）無色氣體為
（3）加入足量鐵屑發(fā)生反應(yīng)的方程式為、
結(jié)論：猜想不成立．
Ⅲ．固體組成定量測定：
設(shè)固體為aCu（OH）₂?bCuCO₃?cH₂O，為測定其組成，稱取24.0g藍(lán)色固體．繼續(xù)進行實驗：
【實驗步驟】

圖中注射器處為兩個單向閥：推注射器時a關(guān)閉，b處打開；拉注射器時，a打開進空氣，b關(guān)閉．
實驗步驟 ①組裝好裝置，檢查氣密性；②反復(fù)推拉注射器；③稱量B、C、D、E、F的質(zhì)量；④關(guān)閉彈簧夾，加熱B處試管直到反應(yīng)不再進行；⑤打開彈簧夾，再次反復(fù)緩緩?fù)评�注射器；⑥再次稱量B、C、D、E、F的質(zhì)量．
問題探究：
（4）寫出Cu（OH）₂、CuCO₃分解的化學(xué)方程式、．
樣品分解的總反應(yīng)方程式．
說明裝置B中樣品沒有完全反應(yīng)的現(xiàn)象是
（5）D中的藥品為，作用是．
（6）進行步驟⑤的操作，是為了，該操作中推注射器時緩緩的目的是．
數(shù)據(jù)處理：

	B	C	D	E	F
反應(yīng)前	124.0g	250.0g	300.0g	350.0g	360.0g
反應(yīng)后	116.0g	253.6g	304.2g	350.2g	360.0g

（7）據(jù)下表數(shù)據(jù)，E裝置質(zhì)量增加的原因是；24.0g固體分解出水的質(zhì)量為 g，；
（8）求該固體的化學(xué)式中 a：b：c=．