6．(1)1:1 (2)所設(shè)取樣品中CaCl2的質(zhì)量為x.反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為y CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 1l1 106 117 x 100g×10．6% y 11．1g 11．7g 則m+11．7g＝23．4g ω＝＝48．7% (3)溶液中水的質(zhì)量:100g×＝89．4g 設(shè)t℃時(shí)89．4g水中NaCl的最大溶解量為m 則100g:36g=89．4g:m m==＝32．2g>23．4g 故樣品檢測(cè)后的溶液不是t℃時(shí)的NaCl飽和溶液 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

湘鄉(xiāng)韶峰水泥廠需要大量的石灰石作原料，某興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行測(cè)定．
方案I：①稱取石灰石10g；②將石灰石高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕為止（雜質(zhì)不反應(yīng)）；③將煅燒后剩余固體放在密閉二F燥的容器中冷卻至室溫；④稱得剩余固體質(zhì)量為6.04g．
（1）步驟②中的化學(xué)方程式為CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑，這一化學(xué)反應(yīng)要______（填“產(chǎn)生”或“吸收”）熱量．
（2）步驟②中的煅燒后剩余固體為什么不能放在空氣中冷卻？______．
（3）煅燒時(shí)釋放出CO2的質(zhì)量為______．
方案Ⅱ：①稱取石灰石樣品10g；②加入適量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，使碳酸鈣完全反應(yīng)；③用導(dǎo)管將生成的二氧化碳通入澄清石灰水（過量）中；④將③中產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱重，得沉淀的質(zhì)量為8.8g，⑤計(jì)算：
設(shè)石灰石中含CaCO3的質(zhì)量為x．
∵CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O      CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
  100               44             44            100
∴x=8.8g        
4.4×8.8g
100
      
4.4×8.8g
100
    8.8g
8.8g
10g
×100%=88%
（1）方案Ⅱ的結(jié)果（88%）與方案I的結(jié)果有差距，你認(rèn)為產(chǎn)生這種差距的原因可能是什么？（只要求答一種原因）______．
（2）請(qǐng)計(jì)算步驟②中所加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸的質(zhì)量最少要多少？

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（2013?哈爾濱模擬）某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)想測(cè)定某建筑工地大理石中碳酸鈣的含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：首先稱取50g該大理石樣品放入燒杯中，然后將200g的稀鹽酸分5次加入燒杯內(nèi)（假設(shè)其余雜質(zhì)均不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）進(jìn)行充分反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)過程中的數(shù)據(jù)記錄如下：
    第一次   第二次   第三次   第四次   第五次
稀鹽酸的質(zhì)量     40g     40g     40g     40g     40g
剩余固體質(zhì)量   40.0g     X   20.0g   10.0g   5.0g
請(qǐng)回答下列問題：
（1）該小組同學(xué)要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制所需的200克稀鹽酸，則需濃鹽酸的質(zhì)量為
100g
100g

（2）寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（3）列出求解生成二氧化碳總質(zhì)量的比例式
100
44
=
45g
x
，或
100
45g
=
44
x
100
44
=
45g
x
，或
100
45g
=
44
x

（4）向第二次反應(yīng)后所得溶液中加入8.8g水，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
22.2%
22.2%

（5）某工廠要想制得280t含雜質(zhì)10%的生石灰，需要這種大理石的質(zhì)量為
500t
500t
．

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興趣小組參觀某制堿廠后，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問題進(jìn)行研究．
【查閱資料】
①粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)．
②反應(yīng)原理：NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，將分離出的晶體A充分加熱，可制得純堿．
③NH4Cl NH3↑+HCl↑．
④無水硫酸銅遇水變藍(lán)
⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示：

【問題討論】
（1）①寫出加入氫氧化鈉溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．
②操作Ⅱ的名稱為    ．
③反應(yīng)（1）中加適量鹽酸的作用是    ．
④反應(yīng)（2）中為提高產(chǎn)率，所加氣體的順序是    （填字母）．
A．先通入二氧化碳再通氨氣     B．先通入氨氣再通二氧化碳
（2）上述生產(chǎn)流程中不可循環(huán)使用的是    （填字母）．
A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH
【組成探究一】
（3）①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為    ．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有晶體A請(qǐng)完成下表：

選擇的裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
        樣品不含晶體A
【組成探究二】
（4）取純堿樣品加水溶解，向其中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．產(chǎn)生沉淀的方程式為    ，確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl．
【組成探究三】
（5）同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該純堿樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

①判斷加入BaCl2溶液是否過量的合適方法是    ，觀察現(xiàn)象判斷．
A．靜置混合物X，向上層清液中再滴BaCl2溶液
B．向?yàn)V液Y中滴加BaCl2溶液
②判斷濾渣是否洗滌干凈，可采取向洗滌液中滴加    ，觀察現(xiàn)象判斷．
A．BaCl2溶液       B．稀H2SO4      C．Na2CO3溶液    D．稀HCl
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       （寫出計(jì)算過程）

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興趣小組參觀某制堿廠后，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問題進(jìn)行研究．
【查閱資料】
①粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)．
②反應(yīng)原理：NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，將分離出的晶體A充分加熱，可制得純堿．
③NH4Cl NH3↑+HCl↑．
④無水硫酸銅遇水變藍(lán)
⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示：

【問題討論】
（1）①寫出加入氫氧化鈉溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．
②操作Ⅱ的名稱為    ．
③反應(yīng)（1）中加適量鹽酸的作用是    ．
④反應(yīng)（2）中為提高產(chǎn)率，所加氣體的順序是    （填字母）．
A．先通入二氧化碳再通氨氣     B．先通入氨氣再通二氧化碳
（2）上述生產(chǎn)流程中不可循環(huán)使用的是    （填字母）．
A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH
【組成探究一】
（3）①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為    ．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有晶體A請(qǐng)完成下表：

選擇的裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
        樣品不含晶體A
【組成探究二】
（4）取純堿樣品加水溶解，向其中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．產(chǎn)生沉淀的方程式為    ，確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl．
【組成探究三】
（5）同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該純堿樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

①判斷加入BaCl2溶液是否過量的合適方法是    ，觀察現(xiàn)象判斷．
A．靜置混合物X，向上層清液中再滴BaCl2溶液
B．向?yàn)V液Y中滴加BaCl2溶液
②判斷濾渣是否洗滌干凈，可采取向洗滌液中滴加    ，觀察現(xiàn)象判斷．
A．BaCl2溶液       B．稀H2SO4      C．Na2CO3溶液    D．稀HCl
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       （寫出計(jì)算過程）

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某�；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問題進(jìn)行研究．
[查閱資料]
①生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)．
②生產(chǎn)原理反應(yīng)（2）：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，可分解制得純堿及兩種常見的氧化物．
③氯化銨分解的化學(xué)方程式是NH4Cl數(shù)學(xué)公式 NH3↑+HCl↑．
④部分生產(chǎn)流程如圖所示：
[問題討論]
（1）①溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和______、______，②操作Ⅱ的名稱為______．
③流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的______．
④寫出加入Na2CO3溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是______（填序號(hào)）．
A．CO2　　　　B．NH3　　　　C．HCl　　　　 D．NaOH
[組成探究一]（3）①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為______．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有晶體A，請(qǐng)完成下表：
選擇的裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
____________樣品不含晶體A

[組成探究二]（4）取純堿樣品加水溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．產(chǎn)生沉淀的方程式為______，由此確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl．

[組成探究三]（5）同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該純堿樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
①判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是______，然后觀察現(xiàn)象判斷．
A．靜置混合物X，向上層清液中再滴少許氯化鋇溶液　B．向?yàn)V液Y中滴加少許氯化鋇溶液
②判斷濾渣是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加______，然后觀察現(xiàn)象判斷．
A．氯化鋇溶液　　　 B．稀硫酸　　　C．碳酸鈉溶液　　D．稀鹽酸
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（寫出計(jì)算過程．4分）
[Mr（BaCl2）=208　Mr（Na2CO3）=106　Mr（BaCO3）=197Mr（NaCl）=58.5]．

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