(1)①B A ②A B (2)①足量H2SO4溶液 少量CuSO4溶液 ②酚酞試液 【查看更多】

 

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除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，所用試劑或方法正確的是（　�。�
選項 物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)） 試   劑 操作方法
A CuSO4溶液（稀H2SO4） 過量氧化銅 過濾
B CO2氣體（HCl氣體） 氫氧化鈉溶液 洗氣
C Zn粉（FeCl2粉末） 加足量的水 過濾
D NaHCO3粉末（Na2CO3粉末） 不加試劑 加熱
A．AB．BC．CD．D

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（2012?道外區(qū)二模）除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，所用試劑或方法正確的是（　�。�
選項 物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)） 試   劑 操作方法
A CuSO4溶液（稀H2SO4） 過量氧化銅 過濾
B CO2氣體（HCl氣體） 氫氧化鈉溶液 洗氣
C Zn粉（FeCl2粉末） 加足量的水 過濾
D NaHCO3粉末（Na2CO3粉末） 不加試劑 加熱

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27、Ⅰ．小明設(shè)計了右圖1所示的實驗裝置，進(jìn)行一氧化碳還原氧化銅的實驗．試回答：
（1）該裝置的不足之處是
缺少尾氣處理裝置
．
（2）實驗開始時，先要進(jìn)行的操作是
②
（選填序號：①加熱②通一氧化碳）．
（3）實驗過程中，B處反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
．
Ⅱ．為分離A裝置中反應(yīng)排出的一氧化碳和二氧化碳，小明又設(shè)計了右圖2所示的裝置（鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去，a、b為活塞）．
（1）當(dāng)關(guān)閉活塞b，打開活塞a時，可分離得到
CO
（寫化學(xué)式，下同）．
（2）然后關(guān)閉活塞a，再打開活塞b，又可分離得到
CO2
．
Ⅲ．對于A裝置中反應(yīng)后得到的紅色固體（此時氧化銅已全部反應(yīng)完），
小明進(jìn)行了以下探究．
查閱資料：①氧化銅經(jīng)一氧化碳還原不僅能生成銅，還可能生成中間產(chǎn)物氧化亞銅（化學(xué)式為Cu2O）．②Cu2O是不溶于水的紅色固體，在酸性溶液中，可發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+和Cu．
提出猜想：氧化銅經(jīng)一氧化碳還原所得到的紅色固體中除Cu外還可能含有Cu2O．
進(jìn)行實驗：小明設(shè)計了一個最簡單的實驗方案．
實驗步驟
取少量該紅色固體放入盛有稀硫酸（或稀鹽酸）的試管中，振蕩
實驗現(xiàn)象與結(jié)論
若溶液變藍(lán)色，說明產(chǎn)物中有Cu2O；若溶液仍為無色，說明產(chǎn)物中無Cu2O
化學(xué)方程式
Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O（或Cu2O+2HCl═CuCl2+Cu+H2O）

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鋁熱反應(yīng)常用于冶煉或焊接金屬，反應(yīng)原理：．現(xiàn)高溫加熱鋁粉和氧化銅混合物，使其充分反應(yīng)．為檢驗反應(yīng)后氧化銅是否有剩余，取少量反應(yīng)后的固體，加入足量稀硫酸，反應(yīng)后將鋅片插入上層溶液中．
（已知CuO+H2SO4═CuSO4+H2O）下列現(xiàn)象能說明氧化銅有剩余的是（ ）
A．加入稀硫酸后有氣泡生成
B．加入稀硫酸后沒有氣泡生成
C．鋁粉和氧化銅加熱后有紅色物質(zhì)生成
D．鋅片表面有紅色物質(zhì)生成

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鋁熱反應(yīng)常用于冶煉或焊接金屬，反應(yīng)原理：數(shù)學(xué)公式．現(xiàn)高溫加熱鋁粉和氧化銅混合物，使其充分反應(yīng)．為檢驗反應(yīng)后氧化銅是否有剩余，取少量反應(yīng)后的固體，加入足量稀硫酸，反應(yīng)后將鋅片插入上層溶液中．
（已知CuO+H2SO4═CuSO4+H2O）下列現(xiàn)象能說明氧化銅有剩余的是


  1. A.
    加入稀硫酸后有氣泡生成
  2. B.
    加入稀硫酸后沒有氣泡生成
  3. C.
    鋁粉和氧化銅加熱后有紅色物質(zhì)生成
  4. D.
    鋅片表面有紅色物質(zhì)生成

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