pH與溶液酸.堿性的關(guān)系 pH=7.溶液呈中性 pH<7.溶液呈酸性 pH>7.溶液呈堿性 注意:(1)pH越小.酸性越強(qiáng).當(dāng)酸溶液被稀釋時(shí).溶液pH變大.但不會(huì)變成堿性.所以稀釋后溶液的pH不會(huì)大于7.反之.pH越大.堿性越強(qiáng).當(dāng)堿溶液稀釋時(shí).溶液pH變小.但不會(huì)變成酸性.所以稀釋后溶液的pH不會(huì)小于7. (2)并不是所有的鹽溶液pH都等于7.如NaCl.K2SO4 等溶液.pH=7.而Na2CO3溶液pH>7. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知Na2CO3的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物．向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：
（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液pH
=
=
7（填＞、=、＜）；至圖中B點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為
NaCl和HCl
NaCl和HCl
（填化學(xué)式）．
（2）求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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已知 Na2CO3的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20．4g Na2CO3和NaCl 組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的稀鹽酸。放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示，請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：

（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的pH   7（填＞、＝、＜）。

（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過(guò)計(jì)算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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已知Na2CO3的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有31.4g Na2CO3溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如右圖所示，請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：

(1) 當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的pH     7

(填“＞”、“＝”或“＜”)；

(2) 原溶液中碳酸鈉的質(zhì)量；

(3) 當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，通過(guò)計(jì)算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。

 


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已知Na2CO3的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl 組成的固體混合物.向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的稀鹽酸.放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示，請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：

（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的pH       7（填＞、＝、＜）.
（2）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量.
（3） 當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過(guò)計(jì)算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）.

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已知Na2CO3的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物．向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：
（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液pH______7（填＞、=、＜）；至圖中B點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為______（填化學(xué)式）．
（2）求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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