解:設反應中生成氧氣的質(zhì)量為x. 2H2O22H2O+O2↑ 2×34 32 17g×5% x = x=0.4g 答:略. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

⑴B(1分)

⑵解:設反應中生成氧氣的質(zhì)量為x。

2H2O22H2O+O2↑………………………………1分

          2×34         32  ………………………………1分

         17g×5%          x…………………………………1分

         =     ……………………………………1分

         x=0.4g           ……………………………………1分

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在研究氧氣的性質(zhì)時,同學們發(fā)現(xiàn)含氧元素的質(zhì)量可以相互轉(zhuǎn)化,如“氧化物甲
一定條件
(1)
氧氣
一定條件
(2)
氧化物甲”的轉(zhuǎn)化,反應I的化學方程式為
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2

提出問題:鐵絲能在氧氣中燃燒,觀察到火星四射、劇烈燃燒
放出大量熱,生成黑色固體物質(zhì)
放出大量熱,生成黑色固體物質(zhì)
.能不能將燃燒產(chǎn)物四氧化三鐵再轉(zhuǎn)化為鐵單質(zhì)呢?
查閱資料:(1)Fe3O4 的分解溫度為1538°C
(2)CO具有還原性,能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)
(3)酒精燈外焰溫度約700°C,酒精噴燈火焰溫度約1000°C
(4)鐵絲為銀白色,鐵粉為黑色
設計實驗:同學們設計了如下圖所示的實驗裝置,對CO能不能將四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為鐵進行探究.結(jié)合圖示回答問題.
(1)B裝置中濃硫酸具有吸水性,能除去二氧化碳中的水蒸氣,濃硫酸吸水過程會
放熱
放熱
(填“吸熱”或“放熱”).
(2)C裝置可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳,反應的化學方程式為
CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
CO2+C
 高溫 
.
 
2CO

(3)F處點燃酒精的目的是
將一氧化碳點燃,避免其對空氣的污染
將一氧化碳點燃,避免其對空氣的污染

(4)依據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論,該設計中觀察到以下現(xiàn)象,其中可以說明四氧化三鐵與一氧化碳發(fā)生反應的現(xiàn)象是
B
B
(填字母序號).
A.澄清石灰水變渾濁     B.反應前后D中質(zhì)量減輕
C.F導管口有藍色火焰    D.加熱時,四氧化三鐵變紅
反思與評價:由于上述實驗設計有明顯不足,致使某些現(xiàn)象不能作為推理的依據(jù),其中的不足是
在將氣體通入D裝置前沒有除掉CO2
在將氣體通入D裝置前沒有除掉CO2

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做完“鐵在氧氣里燃燒”實驗后,某興趣小組有一些疑惑不解的問題,于是他們進行了以下探究活動,請你一同參與.
【問題1】細鐵絲在氧氣中燃燒為什么會“火星四射”?
【查閱資料1】①日常生活中的鋼鐵制品都含有少量碳雜質(zhì). ②含碳細鐵絲燃燒時,其中的炭粒生成的CO2氣體在熔融液態(tài)物質(zhì)中形成氣泡,熔融液態(tài)物質(zhì)因氣泡炸裂引起“火星四射”的現(xiàn)象.
【設計實驗】為了探究細鐵絲在純氧中燃燒產(chǎn)生“火星四射”現(xiàn)象的原因,該小組同學設計的實驗方案是:取長短粗細相同的含碳細鐵絲和不含碳的細鐵絲,分別在足量的氧氣中燃燒,觀察現(xiàn)象.你認為他們的方案
合理
合理
(填“合理”或“不合理”).
【實驗探究1】小明做細鐵絲在氧氣中的燃燒實驗時,他把細鐵絲繞成螺旋狀,一端系在一根鐵絲上,另一端系上一根火柴.點燃火柴后迅速把鐵絲連同火柴一起插入集氣瓶下部(沒有接觸到細沙,如圖所示),但不見鐵絲燃燒,反復實驗均未成功.
該同學認為可能導致失敗的原因主要有三種:
A.鐵絲表面有銹跡,影響了反應的進行;
B.點燃火柴后立即將它伸入瓶內(nèi),火柴燃燒消耗了氧氣,不利于鐵絲的燃燒;
C.火柴燃燒時有大量的熱量放出,將鐵絲和火柴迅速伸至集氣瓶下部,因熱脹冷縮之故.瓶內(nèi)氧氣會膨脹逸出,使鐵絲無法燃燒.
實驗:根據(jù)以上假設,他對實驗應作的相應改進為:
(1)
用砂紙將鐵絲表面的銹除去
用砂紙將鐵絲表面的銹除去
;(2)
待火柴快燒盡再將鐵絲放入集氣瓶中
待火柴快燒盡再將鐵絲放入集氣瓶中
;(3)
將鐵絲和火柴伸至集氣瓶中上部,緩緩伸至集氣瓶底部
將鐵絲和火柴伸至集氣瓶中上部,緩緩伸至集氣瓶底部

【問題2】鐵燃燒時濺落下來的黑色物質(zhì)中還有沒有鐵呢?
【查閱資料2】①自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種(FeO極易被氧化為Fe2O3);②鐵的氧化物均能溶于酸的溶液.
【實驗探究2】將冷卻后的黑色物質(zhì)碾碎,裝入試管,加入
稀鹽酸、硫酸銅等
稀鹽酸、硫酸銅等
溶液,觀察到的現(xiàn)象是
冒氣泡、出現(xiàn)紅色固體等
冒氣泡、出現(xiàn)紅色固體等
,說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質(zhì)中還含有鐵.
【問題3】鐵燃燒的產(chǎn)物為什么不是Fe2O3呢?
【查閱資料3】①Fe3O4和Fe2O3的分解溫度、鐵的熔點見表:②Fe2O3高溫時分解成Fe3O4
Fe3O4 Fe2O3
分解溫度/℃ 1538 1400 -
熔點/℃ - - 1535
【理論探討】
根據(jù)實驗現(xiàn)象,并結(jié)合表中數(shù)據(jù),可推知鐵在氧氣里燃燒時產(chǎn)生的高溫應在
l535℃~l538℃
l535℃~l538℃
之間,在此溫度范圍內(nèi)Fe2O3已分解,所以鐵在氧氣里燃燒的產(chǎn)物是Fe3O4
【拓展延伸】
(1)小林同學發(fā)現(xiàn)“鐵絲”在純凈氧氣中燃燒起來,觀察到火星四射,并有黑色固體生成,請寫出該反應的化學方程式
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4
3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4
;
(2)Fe2O3高溫時會分解成Fe3O4和一種氣體,請寫出此反應的化學方程式
6Fe203
 高溫 
.
 
4Fe304+02
6Fe203
 高溫 
.
 
4Fe304+02
;
(3)有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內(nèi)放有黑色的FeO粉末,若粉末的顏色
由黑色變成紅棕色
由黑色變成紅棕色
,就說明包裝盒破損進氣,這樣售貨員就能及時發(fā)現(xiàn)并處理.

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做完“鐵在氧氣里燃燒”實驗后,某興趣小組有一些疑惑不解的問題,于是他們進行了以下探究活動,請你一同參與.
[問題1]細鐵絲在氧氣中燃燒為什么會“火星四射”?
[查閱資料1]①日常生活中的鋼鐵制品都含有少量碳雜質(zhì). ②含碳細鐵絲燃燒時,其中的炭粒生成的CO2氣體在熔融液態(tài)物質(zhì)中形成氣泡,熔融液態(tài)物質(zhì)因氣泡炸裂引起“火星四射”的現(xiàn)象.
[設計實驗]為了探究細鐵絲在純氧中燃燒產(chǎn)生“火星四射”現(xiàn)象的原因,該小組同學設計的實驗方案是:取長短粗細相同的含碳細鐵絲和不含碳的細鐵絲,分別在足量的氧氣中燃燒,觀察現(xiàn)象.你認為他們的方案______(填“合理”或“不合理”).
[實驗探究1]小明做細鐵絲在氧氣中的燃燒實驗時,他把細鐵絲繞成螺旋狀,一端系在一根鐵絲上,另一端系上一根火柴.點燃火柴后迅速把鐵絲連同火柴一起插入集氣瓶下部(沒有接觸到細沙,如圖所示),但不見鐵絲燃燒,反復實驗均未成功.
該同學認為可能導致失敗的原因主要有三種:
A.鐵絲表面有銹跡,影響了反應的進行;
B.點燃火柴后立即將它伸入瓶內(nèi),火柴燃燒消耗了氧氣,不利于鐵絲的燃燒;
C.火柴燃燒時有大量的熱量放出,將鐵絲和火柴迅速伸至集氣瓶下部,因熱脹冷縮之故.瓶內(nèi)氧氣會膨脹逸出,使鐵絲無法燃燒.
實驗:根據(jù)以上假設,他對實驗應作的相應改進為:
(1)______;(2)______;(3)______.
[問題2]鐵燃燒時濺落下來的黑色物質(zhì)中還有沒有鐵呢?
[查閱資料2]①自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種(FeO極易被氧化為Fe2O3);②鐵的氧化物均能溶于酸的溶液.
[實驗探究2]將冷卻后的黑色物質(zhì)碾碎,裝入試管,加入______溶液,觀察到的現(xiàn)象是______,說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質(zhì)中還含有鐵.
[問題3]鐵燃燒的產(chǎn)物為什么不是Fe2O3呢?
[查閱資料3]①Fe3O4和Fe2O3的分解溫度、鐵的熔點見表:②Fe2O3高溫時分解成Fe3O4
Fe3O4 Fe2O3
分解溫度/℃ 1538 1400 -
熔點/℃ - - 1535
[理論探討]
根據(jù)實驗現(xiàn)象,并結(jié)合表中數(shù)據(jù),可推知鐵在氧氣里燃燒時產(chǎn)生的高溫應在______之間,在此溫度范圍內(nèi)Fe2O3已分解,所以鐵在氧氣里燃燒的產(chǎn)物是Fe3O4
[拓展延伸]
(1)小林同學發(fā)現(xiàn)“鐵絲”在純凈氧氣中燃燒起來,觀察到火星四射,并有黑色固體生成,請寫出該反應的化學方程式______;
(2)Fe2O3高溫時會分解成Fe3O4和一種氣體,請寫出此反應的化學方程式______;
(3)有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內(nèi)放有黑色的FeO粉末,若粉末的顏色______,就說明包裝盒破損進氣,這樣售貨員就能及時發(fā)現(xiàn)并處理.

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做完“鐵在氧氣里燃燒”實驗后,某興趣小組有一些疑惑不解的問題,于是他們進行了以下探究活動,請你一同參與。

[問題1] 細鐵絲在氧氣中燃燒為什么會“火星四射”?

[查閱資料1]①日常生活中的鋼鐵制品都含有少量碳雜質(zhì)。 ②含碳細鐵絲燃燒時,其中的炭粒生成的CO2氣體在熔融液態(tài)物質(zhì)中形成氣泡,熔融液態(tài)物質(zhì)因氣泡炸裂引起“火星四射”的現(xiàn)象。

[設計實驗]為了探究細鐵絲在純氧中燃燒產(chǎn)生“火星四射”現(xiàn)象的原因,該小組同學設計的實驗方案是:取長短粗細相同的含碳細鐵絲和不含碳的細鐵絲,分別在足量的氧氣中燃燒,觀察現(xiàn)象。你認為他們的方案          (填“合理”或“不合理”)。

[實驗探究1]小明做細鐵絲在氧氣中的燃燒實驗時,他把細鐵絲繞成螺旋狀,一端系在一根鐵絲上,另一端系上一根火柴。點燃火柴后迅速把鐵絲連同火柴一起插入集氣瓶下部(沒有接觸到細沙,如圖所示),但不見鐵絲燃燒,反復實驗均未成功。

該同學認為可能導致失敗的原因主要有三種:

   A.鐵絲表面有銹跡,影響了反應的進行;

   B.點燃火柴后立即將它伸入瓶內(nèi),火柴燃燒消耗了氧氣,不利于鐵絲      的燃燒;

C.火柴燃燒時有大量的熱量放出,將鐵絲和火柴迅速伸至集氣瓶下部,因熱脹冷縮之故。瓶內(nèi)氧氣會膨脹逸出,使鐵絲無法燃燒。

   實驗:根據(jù)以上假設,他對實驗應作的相應改進為:

   (1)          ;(2)           ;(3)            。

[問題2]鐵燃燒時濺落下來的黑色物質(zhì)中還有沒有鐵呢?

[查閱資料2] ①自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種(FeO極易被氧化為Fe2O3);②鐵的氧化物均能溶于酸的溶液。

[實驗探究2]將冷卻后的黑色物質(zhì)碾碎,裝入試管,加入_____溶液,觀察到的現(xiàn)象是_____,說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質(zhì)中還含有鐵。

 [問題3]鐵燃燒的產(chǎn)物為什么不是Fe2O3呢?

[查閱資料3]①Fe3O4和Fe2O3的分解溫度、鐵的熔點見表:②Fe2O3高溫時分解成Fe3O4。

[理論探討]

根據(jù)實驗現(xiàn)象,并結(jié)合表中數(shù)據(jù),可推知鐵在氧氣里燃燒時產(chǎn)生的高溫應在_____之間,在此溫度范圍內(nèi)Fe2O3已分解,所以鐵在氧氣里燃燒的產(chǎn)生是Fe3O4。

[拓展延伸]

(1)小林同學發(fā)現(xiàn)“鐵絲”在純凈氧氣中燃燒起來,觀察到火星四射,并有黑色固體生成,請寫出該反應的化學方程式       ;

(2)Fe2O3高溫時會分解成Fe3O4和一種氣體,請寫出此反應的化學方程式__________;

(3)有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內(nèi)放有黑色的FeO粉末,若粉末的顏色_____,就說明包裝盒破損進氣,這樣售貨員就能及時發(fā)現(xiàn)并處理。

Fe3O4

Fe2O3

分解溫度/℃

1538

1400

熔點/℃

1535

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