10．在一定溫度下.將少量無水硫酸銅加入一定量飽和硫酸銅溶液中.保持溫度不變.下列說法正確的是 A.溶質(zhì)質(zhì)量不變 B. 溶劑質(zhì)量不變 C.溶液濃度不變 D.析出的晶體質(zhì)量與加入的無水硫酸銅質(zhì)量不變 【查看更多】

 

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在一定溫度下，將少量無水硫酸銅加入一定量飽和硫酸銅溶液中，保持溫度不變，下列說法正確的是（　�。�

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無水硫酸銅（CuSO4）是白色粉末，具有很強的吸水性．吸水后白色粉末轉(zhuǎn)化為藍(lán)色晶體-膽礬．
（1）露置在空氣中的無水硫酸銅吸收水蒸汽得到膽礬，這一變化過程屬于    變化（填“物理”或“化學(xué)”）．
（2）通常狀態(tài)下，某無色氣體可能含有CO2、CO、H2中的一種或幾種，依次進(jìn)行以下實驗（假設(shè)每步反應(yīng)均完全進(jìn)行，且只考慮初中階段常見的反應(yīng)）：①通過赤熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體質(zhì)量變大；②通過灼熱的CuO時，固體變成紅色；③通過白色CuSO4粉末時，粉末變成藍(lán)色晶體；④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁．通過以上實驗事實可以判定，原混合氣體中一定有    ．
（3）在一定溫度下，向一定量的飽和硫酸銅溶液中加入少量無水硫酸銅，一段時間后，觀察到白色粉末轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色晶體，溶液的質(zhì)量將    （選填“增大”、“減小”或“不變”，下同），溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將    ．
（4）某課外研究小組通過下圖所示兩種不同的途徑制取膽礬晶體．

途徑1中銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為“Cu+2H2SO4（濃）?CuSO4+2H2O+SO2↑”；
途徑2中銅發(fā)生反應(yīng)的生成物是硫酸銅和水．
請寫出途徑2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：    ．
與途徑1相比，排除安全因素，途徑2主要具有兩項優(yōu)點：不污染大氣和    ．

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11、無水硫酸銅（CuSO4）是白色粉末，具有很強的吸水性．吸水后白色粉末轉(zhuǎn)化為藍(lán)色晶體-膽礬（CuSO4?5H2O）．
（1）露置在空氣中的無水硫酸銅吸收水蒸汽得到膽礬，這一變化過程屬于
化學(xué)
變化（填“物理”或“化學(xué)”）．
（2）通常狀態(tài)下，某無色氣體可能含有CO2、CO、H2中的一種或幾種，依次進(jìn)行以下實驗（假設(shè)每步反應(yīng)均完全進(jìn)行，且只考慮初中階段常見的反應(yīng)）：①通過赤熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體質(zhì)量變大；②通過灼熱的CuO時，固體變成紅色；③通過白色CuSO4粉末時，粉末變成藍(lán)色晶體；④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁．通過以上實驗事實可以判定，原混合氣體中一定有
CO2、H2
．
（3）在一定溫度下，向一定量的飽和硫酸銅溶液中加入少量無水硫酸銅，一段時間后，觀察到白色粉末轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色晶體，溶液的質(zhì)量將
減小
（選填“增大”、“減小”或“不變”，下同），溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
不變
．
（4）某課外研究小組通過下圖所示兩種不同的途徑制取膽礬晶體．

途徑1中銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為“Cu+2H2SO4（濃）?CuSO4+2H2O+SO2↑”；
途徑2中銅發(fā)生反應(yīng)的生成物是硫酸銅和水．
請寫出途徑2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Cu+O2+2H2SO4?2CuSO4+2H2O
．
與途徑1相比，排除安全因素，途徑2主要具有兩項優(yōu)點：不污染大氣和
節(jié)約原料硫酸（或硫酸的消耗量相對較低）
．

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溶解度曲線為我們定量描述物質(zhì)的溶解性強弱提供了便利．請你根據(jù)右圖的溶解度曲線回答下列問題：
（1）t1℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是
C＞B＞A
C＞B＞A
；
（2）在t2℃時，A物質(zhì)與B物質(zhì)的溶解度都是
60
60
g．
（3）當(dāng)A中混有少量B時，可用
降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液
降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液
方法提純A；
（4）在t1℃時，將25g物質(zhì)A加入到盛有50g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢瑁萌芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
28.6%
28.6%
；
（5）將 t1℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃（溶劑不變），有晶體析出的是
C
C
．
（6）請你各舉一個實例，說明下列有關(guān)溶液的敘述是錯誤的：
溶液一定是無色的．實例：
硫酸銅
硫酸銅
溶液，不是無色的．
溶液中的溶質(zhì)一定是固體．實例：
酒精
酒精
可作溶質(zhì)，但不是固體．

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（2012?潤州區(qū)二模）在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）．某化學(xué)興趣小組提出可以用含銅廢料制備膽礬（CuSO4?XH2O）．
查閱資料：（1）過氧化氫在常溫下會緩慢分解為氧氣和水．對其水溶液加熱、光照或加催化劑（如MnO2 ）都會促進(jìn)其分解．
（2）CuSO4?XH2O可溶于水，在加熱時會生成CuSO4和H2O．
I、硫酸銅的制備
方案1：甲同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識，提出了制備硫酸銅方案：
方案2：乙同學(xué)根據(jù)查閱資料找到了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程：
（1）寫出上述方案中的②處銅或銅的化合物有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
．
（2）從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進(jìn)行比較，你認(rèn)為方案
2
2
（填1或2）更合理．理由是：
耗能少或無污染
耗能少或無污染
．
（3）方案2中，加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃加熱的可能的原因為
防止H2O2受熱分解
防止H2O2受熱分解
．
（4）若上述方案所用的稀硫酸是在實驗室中由稀釋濃硫酸得到，在稀釋濃硫酸時的操作是：
將濃硫酸沿?zé)诰従彽谷胨?/div>
將濃硫酸沿?zé)诰従彽谷胨?/div>
并用玻璃棒不斷攪拌
并用玻璃棒不斷攪拌
．
（5）興趣小組同學(xué)一致指出，將濾液經(jīng)蒸發(fā)、降溫結(jié)晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸銅晶體．晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是
減少硫酸銅晶體因溶于水而損失
減少硫酸銅晶體因溶于水而損失
．
II、硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）中結(jié)晶水（xH2O）含量的測定學(xué)習(xí)小組取12.5g硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）進(jìn)行熱分解，
獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，并繪制成固體質(zhì)量一溫度的關(guān)系如圖．
（1）在加熱過程中，隨著水分的失去，固體顏色將由藍(lán)色逐漸變?yōu)?!--BA-->
白
白
色，最終變?yōu)楹谏?br />（2）650℃以上時，硫酸銅固體就會發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2CuSO4
  △  
.
 
2CuO+2SO2↑+O2↑；
2CuSO4
  △  
.
 
2CuO+2SO2↑+O2↑；
；
（3）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算CuSO4?xH2O中x的值為
5
5
．（請寫出計算過程）
（4）若將4.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了0.4g后質(zhì)量不再改變，寫出剩余固體的化學(xué)式：
Cu2O
Cu2O
．
Ⅲ、硫酸銅的應(yīng)用
波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍(lán)色、粘稠的懸濁液，其有效成分是Cu4（OH）6SO4，其中銅元素的化合價為
+2
+2
．堿式鹽可以寫成鹽和堿的形式，例如堿式碳酸銅可以寫成CuCO3?Cu（OH）2，則Cu4（OH）6SO4可以寫成鹽和堿的形式為
CuSO4?3Cu（OH）2
CuSO4?3Cu（OH）2
，其殺菌機理可看作是Cu2+使病原菌失去活性，這說明病原菌的主體是
蛋白質(zhì)
蛋白質(zhì)
（填一種有機物名稱）．

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