在一定溫度下，將少量無(wú)水硫酸銅加入一定量飽和硫酸銅溶液中，保持溫度不變，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

11、無(wú)水硫酸銅（CuSO₄）是白色粉末，具有很強(qiáng)的吸水性．吸水后白色粉末轉(zhuǎn)化為藍(lán)色晶體-膽礬（CuSO₄?5H₂O）．
（1）露置在空氣中的無(wú)水硫酸銅吸收水蒸汽得到膽礬，這一變化過(guò)程屬于變化（填“物理”或“化學(xué)”）．
（2）通常狀態(tài)下，某無(wú)色氣體可能含有CO₂、CO、H₂中的一種或幾種，依次進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)每步反應(yīng)均完全進(jìn)行，且只考慮初中階段常見(jiàn)的反應(yīng)）：①通過(guò)赤熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體質(zhì)量變大；②通過(guò)灼熱的CuO時(shí)，固體變成紅色；③通過(guò)白色CuSO₄粉末時(shí)，粉末變成藍(lán)色晶體；④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁．通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以判定，原混合氣體中一定有．
（3）在一定溫度下，向一定量的飽和硫酸銅溶液中加入少量無(wú)水硫酸銅，一段時(shí)間后，觀察到白色粉末轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色晶體，溶液的質(zhì)量將（選填“增大”、“減小”或“不變”，下同），溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將．
（4）某課外研究小組通過(guò)下圖所示兩種不同的途徑制取膽礬晶體．

途徑1中銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為“Cu+2H₂SO₄（濃）?CuSO₄+2H₂O+SO₂↑”；
途徑2中銅發(fā)生反應(yīng)的生成物是硫酸銅和水．
請(qǐng)寫(xiě)出途徑2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
與途徑1相比，排除安全因素，途徑2主要具有兩項(xiàng)優(yōu)點(diǎn)：不污染大氣和．

溶解度曲線(xiàn)為我們定量描述物質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱提供了便利．請(qǐng)你根據(jù)右圖的溶解度曲線(xiàn)回答下列問(wèn)題：
（1）t₁℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是；
（2）在t₂℃時(shí)，A物質(zhì)與B物質(zhì)的溶解度都是g．
（3）當(dāng)A中混有少量B時(shí)，可用方法提純A；
（4）在t₁℃時(shí)，將25g物質(zhì)A加入到盛有50g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢�，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；
（5）將 t₁℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t₂℃（溶劑不變），有晶體析出的是．
（6）請(qǐng)你各舉一個(gè)實(shí)例，說(shuō)明下列有關(guān)溶液的敘述是錯(cuò)誤的：
溶液一定是無(wú)色的．實(shí)例：溶液，不是無(wú)色的．
溶液中的溶質(zhì)一定是固體．實(shí)例：可作溶質(zhì)，但不是固體．

（2012?潤(rùn)州區(qū)二模）在電纜生產(chǎn)過(guò)程中，不可避免地會(huì)產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）．某化學(xué)興趣小組提出可以用含銅廢料制備膽礬（CuSO₄?XH₂O）．
查閱資料：（1）過(guò)氧化氫在常溫下會(huì)緩慢分解為氧氣和水．對(duì)其水溶液加熱、光照或加催化劑（如MnO₂ ）都會(huì)促進(jìn)其分解．
（2）CuSO₄?XH₂O可溶于水，在加熱時(shí)會(huì)生成CuSO₄和H₂O．
I、硫酸銅的制備
方案1：甲同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識(shí)，提出了制備硫酸銅方案：
方案2：乙同學(xué)根據(jù)查閱資料找到了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程：
（1）寫(xiě)出上述方案中的②處銅或銅的化合物有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：．
（2）從環(huán)保角度對(duì)兩套方案的不同部分進(jìn)行比較，你認(rèn)為方案（填1或2）更合理．理由是：．
（3）方案2中，加入H₂O₂后要求溫度控制在50℃到60℃加熱的可能的原因?yàn)?!--BA-->．
（4）若上述方案所用的稀硫酸是在實(shí)驗(yàn)室中由稀釋濃硫酸得到，在稀釋濃硫酸時(shí)的操作是：