元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，下面是元素周期表的一部分．

1	1 H 1.008							2 He 4.003
2	3 Li 6.941	4 Be 9.012	5 B 10.81	6 C 12.01	7 N 14.01	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
3	11 Na 22.99	12 Mg 24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

（1）不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是（填序號(hào)）．
A．質(zhì)子數(shù)不同   B．中子數(shù)不同   C．電子數(shù)不同   D．相對(duì)原子質(zhì)量不同
（2）查出氮元素的相對(duì)原子質(zhì)量，寫出16號(hào)元素的元素符號(hào)．
（3）當(dāng)x的值不同時(shí)，如圖所示為微粒結(jié)構(gòu)示意圖，可表示不同的微粒．下列符號(hào)中能用該示意圖表示原子的是（填序號(hào)，下同），表示陽(yáng)離子的是_，表示陰離子的是．
①H⁺    ②Mg²⁺    ③Ne     ④Ar     ⑤Cl^-   ⑥O^2-．

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，下圖是元素周期表的一部分．

（1）請(qǐng)寫出16號(hào)元素的元素符號(hào)：，該元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：．該元素的離子符號(hào)：，屬于離子．該元素（化合價(jià)為+6價(jià)）與8號(hào)元素形成的化合物為，從物質(zhì)類別的角度來說，它屬于．它與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）鈉元素與氫元素的本質(zhì)區(qū)別是
A．質(zhì)子數(shù)不同   B．中子數(shù)不同   C．相對(duì)原子質(zhì)量不同   D．電子數(shù)不同
（3）上圖的排列具有一定的規(guī)律，如：同一行中，從左到右元素的核電荷數(shù)依次增加．你還能找到哪些規(guī)律？試寫出其中的一個(gè)：．

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，下圖是元素周期表的一部分，用圖回答下列問題：
（1）可從表中查得氟原子的相對(duì)原子質(zhì)量是．
（2）從周期表中，可以判斷出元素間的本質(zhì)區(qū)別是不同．（填編號(hào)）
A．質(zhì)子數(shù)              B．中子數(shù)             C．電子數(shù)
（3）最外層電子數(shù)也稱價(jià)電子數(shù)，對(duì)非金屬元素可確定最高化合價(jià)和最低化合價(jià)：
①畫出7號(hào)元素原子的核外電子排布；
②7號(hào)元素的最低化合價(jià)與氫元素形成化合物的化學(xué)式是．