11、某探究小組的同學(xué)用H₂SO₄、Ba（NO₃）₂、NaOH、K₂CO₃四種溶液進(jìn)行“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件”及應(yīng)用的實(shí)驗(yàn)探究．
（1）將四種溶液兩兩混合，其中用H₂SO₄與另三種溶液分別混合的現(xiàn)象如下：

	Ba（NO3）2	NaOH	K2CO3
H2SO4	白色沉淀	無(wú)明顯現(xiàn)象	產(chǎn)生氣體

①由于有白色沉淀生成，H₂SO₄與Ba（NO₃）₂發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方式為．
②實(shí)驗(yàn)中的H₂SO₄與NaOH混合“無(wú)明顯現(xiàn)象”實(shí)際上發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H⁺和OH^-結(jié)合生成H₂O．同理H₂SO₄與K₂CO₃發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是．由此同學(xué)們總結(jié)得出：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀或氣體或水生成．
（2）若某復(fù)分解反應(yīng)的生成物中有NaCl，則該反應(yīng)的反應(yīng)物是 （寫出兩組）．
（3）若將原四種溶液混合反應(yīng)后過(guò)濾，其濾液經(jīng)檢驗(yàn)：溶液呈堿性且不含Ba²⁺、SO₄^2-．濾液中除可以肯定存在的離子外，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明還可能存在的離子．

26、如圖所示，兩條河的河水流入湖中．某校環(huán)保小組到河邊四家工廠調(diào)查，這四家工廠A、B、C、D依次分別排出的廢水中含有H₂SO₄、K₂CO₃、Ca（OH）₂、FeCl₃．
（1）請(qǐng)書寫A、B廢水匯合處的化學(xué)方程式：
．
（2）請(qǐng)書寫C、D廢水匯合處的化學(xué)方程式：
．
（3）河邊工廠排出的廢水有的呈酸性，有的呈堿性．若要檢測(cè)最終湖水的酸堿性和酸堿度，應(yīng)如何操作？（請(qǐng)簡(jiǎn)述操作步驟）
酸堿性：；酸堿度：．

（2010?吉林）某�；瘜W(xué)興趣小組選用H₂SO₄、Ba（NO₃）₂、NaOH、K₂CO₃四種溶液進(jìn)行“復(fù)分解反應(yīng)條件”的實(shí)驗(yàn)探究．
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]
將上面四種溶液兩兩混合分成6組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你在下表橫線上將組合⑥填寫完整．

組合序號(hào)	①	②	③	④	⑤	⑥
組合物質(zhì)	H2SO4 Ba（NO3）2	H2SO4 NaOH	H2SO4 K2CO3	Ba（NO3）2 NaOH	Ba（NO3）2 K2CO3	NaOH NaOH K2CO3

[實(shí)驗(yàn)記錄](méi)
（1）請(qǐng)寫出組合③反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（2）組合①與組合⑤相同的反應(yīng)現(xiàn)象是；
（3）需要借助指示劑才可判斷反應(yīng)發(fā)生的是（填組合序號(hào)）．
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]
由以上探究實(shí)驗(yàn)可得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：．
[反思與拓展]
根據(jù)你對(duì)物質(zhì)溶解性的了解，請(qǐng)寫出一種不能作為反應(yīng)物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的鹽：．

35、某研究性學(xué)習(xí)小組在探究Na₂CO₃和K₂CO₃性質(zhì)時(shí)發(fā)現(xiàn)它們的性質(zhì)相似，如何鑒別它們呢？通過(guò)查詢資料，得知它們都能跟稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑和K₂CO₃+H₂SO₄═K₂SO₄+H₂O+CO₂↑
小組同學(xué)取Na₂CO₃和K₂CO₃各10g，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)通過(guò)計(jì)算得出：（若不能整除，結(jié)果精確到0.1）
（1）10.6g Na₂CO₃完全反應(yīng)生成CO₂質(zhì)量與10.6g K₂CO₃完全反應(yīng)生成CO₂的質(zhì)量哪個(gè)多？
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量m₁和m₂哪個(gè)大？
經(jīng)測(cè)定，實(shí)驗(yàn)值與理論值相符合．通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)他們知道了可用此法鑒別Na₂CO₃和K₂CO₃．