小剛在化學實驗室發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．小剛叫來小軍和小紅，共同探究這種白色粉末的成分．他們依據(jù)所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：
①可能是NaOH；②可能是Na₂CO₃；③可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物．
為了驗證猜想，他們分別做了下面的實驗．
（1）小軍取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色．由此小軍認為白色粉末是NaOH．請判斷小剛所得結(jié)論是否正確，并簡述理由．．
（2）小紅取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl₂試液，有白色沉淀產(chǎn)生．由此判斷白色粉末中含有．為了驗證猜想③，小紅繼續(xù)向溶液中滴加BaCl₂試液至不再產(chǎn)生沉淀，然后過濾．你認為她接下來還應進行的實驗是．
在小紅所做的實驗中，若把BaCl₂溶液換成Ba（OH）₂溶液是否可行？請簡述理由．
（3）在一燒杯中盛有22.3g Na₂CO₃和NaCl組成的固體混合物，加43.1g水溶解，制成溶液．向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：

請根據(jù)題意回答問題：
①當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時，放出氣體的質(zhì)量為g．
②當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學式）．
③當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．[計算結(jié)果保留一位小數(shù)]．

為了分析碳酸鈉和氯化鈉固體混合物中碳酸鈉的含量，某實驗小組進行了實驗研究，即取22.3g該固體混合物與10%的CaCl₂溶液反應來分析碳酸鈉和氯化鈉固體混合物中碳酸鈉的含量．并繪制了加入CaCl₂溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖（見右下圖）．
（1）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量．（寫出計算過程）
（2）A點時氯化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（3）小明另設計了一個實驗方案，即取22.3g該固體混合物與10%的稀鹽酸反應，請你畫出加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系圖．

某鈣片的標簽如右，且知此鈣片成分中只有碳酸鈣含有鈣元素：
（1）請通過計算說明此標簽中的含鈣量是錯誤的．
（2）為測定其真實的含鈣量，小東每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，發(fā)生的化學反應是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，充分反應后再稱取燒杯和剩余物的總質(zhì)量，小東做了三次實驗，數(shù)據(jù)如下

物質(zhì)的質(zhì)量	第一次	第二次	第三次	平均值
反應前：燒杯+鹽酸	22 g	22 g	22 g	22 g
10片鈣片	8 g	8 g	8 g	8 g
反應后：燒杯十剩余物	26.7 g	26.5 g	26.9 g	26.7g

①請列式計算每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量．
②請列式計算每片此鈣片的含鈣量，并建議廠家如何修改標簽．