20.將二氧化硫與氧氣進(jìn)行等質(zhì)量混合.則混合氣體中硫元素與氧元素的質(zhì)量比( ) A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4 第Ⅱ卷 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

12、將二氧化硫與氧氣進(jìn)行等質(zhì)量混合,則混合氣體中硫元素與氧元素的質(zhì)量比為( 。

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二氧化硫是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字;瘜W(xué)小組的同學(xué)想對(duì)二氧化硫進(jìn)行研究,依據(jù)化學(xué)方程式Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O計(jì)算后。取一定量的鋅粉與98%的濃硫酸恰好完全反應(yīng)。

提出問(wèn)題:對(duì)于制得的氣體,有同學(xué)認(rèn)為可能含有雜質(zhì)。

猜想與假設(shè):化學(xué)小組制得的SO2中混有的雜質(zhì)主要是H2。產(chǎn)生這一結(jié)果的主要原因是          (用化學(xué)方程式和必要的文字說(shuō)明)。

查閱資料:(1)CO2能與水、        反應(yīng),SO2與CO2一樣,也能。

         (2)H2與CO一樣,能將金屬氧化物冶煉成金屬。

         (3)CaSO3難溶于水

實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:為證實(shí)相關(guān)分析,化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)B裝置的作用是          。

(2)混合氣體中含有氫氣,則E裝置中觀察到的現(xiàn)象是          ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。

實(shí)驗(yàn)反思:小芳認(rèn)為,利用上述裝置可以測(cè)定混合氣體中二氧化硫和氫氣的質(zhì)量比,要達(dá)到這一目的,實(shí)驗(yàn)小組必須測(cè)定下列數(shù)據(jù)中的          (填字母)。

A.參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量       B.裝置B的質(zhì)量增量   

C.氧化銅的質(zhì)量              D.裝置 F的質(zhì)量增量

【解析】根據(jù)題目給出的信息可知:隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸濃度降低,致使鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H2,因此化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是氫氣;A是制取氣體的裝置,B是吸收二氧化硫的裝置,可以用氫氧化鈉等堿液吸收;C是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡的裝置,D是濃硫酸,吸水干燥作用;E是用還原性氣體還原氧化銅的裝置,F(xiàn)中盛放的是無(wú)水硫酸銅,檢驗(yàn)是否有水生成;G是防止空氣中H2O進(jìn)入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗(yàn).進(jìn)行解答

 

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氫氧化鈉固體及溶液在空氣中很容易發(fā)生變質(zhì)生成碳酸鈉.

(1)甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液,對(duì)其變質(zhì)情況進(jìn)行了如下探究.
【猜想與假設(shè)】該氫氧化鈉溶液已部分變質(zhì).
【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
a.取少量該溶液于一支試管中,加入
足量的氯化鈣溶液
足量的氯化鈣溶液
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)
b.將步驟a所得的液體靜置,取上層清液于另一支試管中,滴加
無(wú)色酚酞試液
無(wú)色酚酞試液
酚酞試液變紅
酚酞試液變紅
該氫氧化鈉溶液已部分變質(zhì)
【拓展探究】甲同學(xué)又嘗試通過(guò)實(shí)驗(yàn)除去該氫氧化鈉溶液中含有的碳酸鈉,方案如下:
向該溶液中加入
氫氧化鈣
氫氧化鈣
,充分反應(yīng)后,經(jīng)
過(guò)濾
過(guò)濾
操作,即可除去該氫氧化鈉溶液中含有的雜質(zhì).
(2)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里發(fā)現(xiàn)少量部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體,嘗試通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定其中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
【設(shè)計(jì)和進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺(tái)、鐵夾等固定用裝置已略去,堿石灰是固體氫氧化鈉和生石灰的混合物).取10.0g待測(cè)樣品,進(jìn)行實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)步驟如下:
a.連接好裝置,并檢查氣密性;
b.打開(kāi)彈簧夾,緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣;
c.稱量裝置D的質(zhì)量為83.4g;
d.關(guān)閉彈簧夾,慢慢滴加Y溶液,至不再產(chǎn)生氣泡為止;
e.打開(kāi)彈簧夾,再次緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣;
f.再次稱量裝置D的質(zhì)量為84.5g.
【交流討論】
①試劑X、Y、Z依次最適宜選用
C
C
(選填字母).
A.氫氧化鈉溶液   濃鹽酸   濃硫酸           B.澄清石灰水   稀鹽酸   稀硫酸
C.氫氧化鈉溶液   稀硫酸   濃硫酸           D.濃硫酸  稀硫酸   氫氧化鈉溶液
②步驟e中通入空氣的作用是
將B中產(chǎn)生的二氧化碳全部趕到D裝置中
將B中產(chǎn)生的二氧化碳全部趕到D裝置中

③若沒(méi)有裝置C,則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果
偏大
偏大
(選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”,下同);若沒(méi)有裝置E,則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果
偏大
偏大

【交流討論】根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù),計(jì)算部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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酸、堿、鹽和氧化物的知識(shí)是初中化學(xué)重要的基礎(chǔ)知識(shí),以下是同學(xué)們對(duì)相關(guān)知識(shí)進(jìn)行探究的過(guò)程.
(1)酸和堿的組成中都含有氫元素,如圖是氫在元素周期表中的一些信息,下列對(duì)圖中信息的理解或應(yīng)用錯(cuò)誤的是            
①A表示氫原子核中含有一個(gè)質(zhì)子 ②B是元素的符號(hào)  ③C是元素的名稱  ④D是原子的質(zhì)量
(2)鹽酸,硫酸和其他的酸都有相似的化學(xué)性質(zhì),如:它們都能使酸堿指示劑變色,它們都      ;濃硫酸有            ,故可做干燥劑,但是濃硫酸不能干燥氨氣,因?yàn)榘睔饽芘c硫酸反應(yīng),生成硫酸銨.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                      
(3)氫氧化鈉、氯化鈣、硫酸銅等物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但是它們的固體缺不能導(dǎo)電,這是為什么?
(4)水垢主要是由氫氧化鎂和碳酸鈣組成的混合物,同學(xué)們分別用稀鹽酸和稀硫酸來(lái)除去水垢,發(fā)現(xiàn)用稀鹽酸很快就能將水垢除去,但是用稀硫酸除水垢時(shí),反應(yīng)會(huì)逐漸停止.你認(rèn)為稀硫酸不能將水垢完全除盡的原因是                                                     
(5)為了測(cè)定水垢中的碳酸鈣的含量,同學(xué)們稱取10.0g水垢放入燒杯中,分4次將稀鹽酸向燒杯中加入,測(cè)得數(shù)據(jù)如下表:

 
未加稀鹽酸時(shí)
第一次加入10.0g稀鹽酸
第二次加入10.0g稀鹽酸
第三次加入10.0g稀鹽酸
第四次加入10.0g稀鹽酸
燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量
10.0g
18.9g
27.8g
36.7g
46.7g
請(qǐng)計(jì)算:①反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量;②水垢中含有碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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酸、堿、鹽和氧化物的知識(shí)是初中化學(xué)重要的基礎(chǔ)知識(shí),以下是同學(xué)們對(duì)相關(guān)知識(shí)進(jìn)行探究的過(guò)程.

(1)酸和堿的組成中都含有氫元素,如圖是氫在元素周期表中的一些信息,下列對(duì)圖中信息的理解或應(yīng)用錯(cuò)誤的是             

①A表示氫原子核中含有一個(gè)質(zhì)子  ②B是元素的符號(hào)   ③C是元素的名稱   ④D是原子的質(zhì)量

(2)鹽酸,硫酸和其他的酸都有相似的化學(xué)性質(zhì),如:它們都能使酸堿指示劑變色,它們都       ;濃硫酸有             ,故可做干燥劑,但是濃硫酸不能干燥氨氣,因?yàn)榘睔饽芘c硫酸反應(yīng),生成硫酸銨.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       

(3)氫氧化鈉、氯化鈣、硫酸銅等物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但是它們的固體缺不能導(dǎo)電,這是為什么?

(4)水垢主要是由氫氧化鎂和碳酸鈣組成的混合物,同學(xué)們分別用稀鹽酸和稀硫酸來(lái)除去水垢,發(fā)現(xiàn)用稀鹽酸很快就能將水垢除去,但是用稀硫酸除水垢時(shí),反應(yīng)會(huì)逐漸停止.你認(rèn)為稀硫酸不能將水垢完全除盡的原因是                                                      

(5)為了測(cè)定水垢中的碳酸鈣的含量,同學(xué)們稱取10.0g水垢放入燒杯中,分4次將稀鹽酸向燒杯中加入,測(cè)得數(shù)據(jù)如下表:

 

未加稀鹽酸時(shí)

第一次加入10.0g稀鹽酸

第二次加入10.0g稀鹽酸

第三次加入10.0g稀鹽酸

第四次加入10.0g稀鹽酸

燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量

10.0g

18.9g

27.8g

36.7g

46.7g

請(qǐng)計(jì)算:①反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量;②水垢中含有碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

 

 

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