科目：gzhx 來源： 題型：
反應(yīng)N2(g) +3H2(g)＝2NH3(g)，起始時，N2的濃度為3mol·L-1，H2的濃度為5mol·L-1，3min后測得NH3濃度為0.6mol·L-1，則此時間段內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是：
A.v(NH3)= 0.2mol·L-1·S-1 B. v(N2)= 1.0mol·L-1·min-1
C. v(H2)= 1.67mol·L-1·min-1 D. v(H2)= 0.3mol·L-1·min-1
科目：gzhx 來源：2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)寧市魚臺一中高二3月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題
化學(xué)反應(yīng)N2+3H2＝2NH3的能量變化如圖所示，E是正值，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( )
| A．N2(g)+3H2(g)＝2NH3(1)； △H＝2(a-b-c)kJ·mol－1 |
| B．N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)；△H＝2(b-a)kJ·mol－1 |
C． N2(g)+ H2(g)＝NH3(1)；△H＝(b+c-a)kJ·mol－1 |
| D．N2(g)+H2(g)＝NH3(g)； △H＝(a+b)kJ·mol |
科目：gzhx 來源：2014屆山東省濟(jì)寧市高二3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
化學(xué)反應(yīng)N2+3H2＝2NH3的能量變化如圖所示，E是正值，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( )
A．N2(g)+3H2(g)＝2NH3(1)； △H＝2(a-b-c)kJ·mol－1
B．N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)；△H＝2(b-a)kJ·mol－1
C．
N2(g)+
H2(g)＝NH3(1)；△H＝(b+c-a)kJ·mol－1
D．N2(g)+H2(g)＝NH3(g)；
△H＝(a+b)kJ·mol
科目：gzhx 來源：2013-2014學(xué)年湖北省荊州市畢業(yè)班質(zhì)量檢查（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料。工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下:N2(g) +3H2(g) 
2NH3(g)
△H=一92. 4 KJ·mol-1
（1）2NH3(g) 
N2(g)
+3H2(g)在恒容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志有
①單位時間內(nèi)生成3n mol H2:同時生成2n mol NH3②用NH3、N2、H2表示反應(yīng)速率比為2∶1∶3 ③混合氣體的密度不再改變 ④混合氣體壓強(qiáng)不再改變 ⑤混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
A.①③④ B.①②④⑤ C.①④⑤ D.②③④
（2）工業(yè)上常用CO2和NH3通過如下反應(yīng)合成尿素[CO(NH2)2]。
t℃時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10 molCO:和0. 40 molNH3 ,70 min開始達(dá)到平衡。反應(yīng)中CO2 ( g)的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示:
|
時間／min |
0 |
30 |
70 |
80 |
100 |
|
n(CO2) ／mol |
0.10 |
0.060 |
0.040 |
0.040 |
0.040 |
①20 min時，υ正(CO2 )_ 80 min時。υ逆(H2O)(填“>”、“=”或“<”)。
②在100 min時，保持其它條件不變，再向容器中充入0. 050 mo1CO2和0. 20 molNH3，重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將_ (填“增大”、“不變”或“減小”)。
③上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為_ (保留二位小數(shù))。
④根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像;保持其它條件不變;則(t+10)℃下正確的圖像可能是 (填圖甲中的“A”或“B”)。
⑤圖乙所示裝置(陰、陽極均為惰性電極)可用于電解尿素〔CO(NH2)2〕的堿性溶液制取氫氣。該裝置中陽極的電極反應(yīng)式為 ，若兩極共收集到氣體22. 4L(標(biāo)
況)，則消耗的尿素為 g(忽略氣體的溶解)。
科目：gzhx 來源： 題型：單選題
科目：gzhx 來源： 題型：
化學(xué)反應(yīng)N2+3H2＝2NH3的能量變化如圖所示，E是正值，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( )
A．N2(g)+3H2(g)＝2NH3(1)； △H＝2(a-b-c)kJ·mol－1
B． N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)；△H＝2(b-a)kJ·mol－1
C．
N2(g)+
H2(g)＝NH3(1)；△H＝(b+c-a)kJ·mol－1
D．N2(g)+ H2(g)＝NH3(g)； △H＝(a+b)kJ·mol
科目：gzhx 來源： 題型：單選題
科目：gzhx 來源： 題型：
化學(xué)反應(yīng)N2+3H2＝2NH3的能量變化如圖所示，E是正值，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( )
A．N2(g)+3H2(g)＝2NH3(1)； △H＝2(a-b-c)kJ·mol－1
B． N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)；△H＝2(b-a)kJ·mol－1
C．
N2(g)+
H2(g)＝NH3(1)；△H＝(b+c-a)kJ·mol－1
D．N2(g)+ H2(g)＝NH3(g)； △H＝(a+b)kJ·mol
科目：gzhx 來源： 題型：
下列四個圖像所反映的內(nèi)容與相應(yīng)反應(yīng)符合的是（a、b、c、d均大于0）
A.4NH3(g)+ 5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g) B.N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)
△H = -a KJ·mol-1 △H = -b KJ·mol-1
C.2SO3＝2SO2(g)+ O2(g) D.2N2O5(g) ＝ 4NO2(g) + O2(g)
△H = +c KJ·mol-1 △H = +d KJ·mol-1
科目：gzhx 來源：知識精講與能力訓(xùn)練 高三化學(xué) 題型：043
在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通．如圖所示，容器中發(fā)生反應(yīng)N2(氣)＋3H2(氣)
2NH3(氣)△H＜0，若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體為7體積．據(jù)此回答下列問題：
(1)保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體體積及各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡完全相同，那么：
①若a＝1，c＝2則b＝________，此時該反應(yīng)向________方向進(jìn)行．(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”)
②若規(guī)定起始時反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，則c的取值范圍是________．
(2)在上述裝置中，若使平衡后混合氣體變?yōu)?.5體積，可采取的措施是________，簡述理由________．
科目：gzhx 來源：三點(diǎn)一測叢書 高中化學(xué)(選修)化學(xué)反應(yīng)原理 江蘇版課標(biāo)本 江蘇版課標(biāo)本 題型：022
在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生以下反應(yīng)N2(氣)＋3H2(氣)
2NH3(氣)ΔH＝－Q(Q＞0)若達(dá)平衡后，測得混合氣體積為7體積，據(jù)此回答下面問題：
(1)保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a，b，c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)組成的含量與上述平衡完全相同．
①若a＝1，c＝2，則b＝________，在此情況下，反應(yīng)起始時將向方向移動．
②若需規(guī)定起始時反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的范圍是________．
(2)在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是________，其理由是________．
科目：gzhx 來源：黑龍江省牡丹江一中2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：022
科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究．
(1)目前合成氨的技術(shù)原理為：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol
該反應(yīng)的能量變化如圖所示．
①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是：________．(填“增大”、“減小”或“不變”)．
②將一定量的N2(g)和H2(g)放入2 L的密閉容器中，在500℃、2×107 Pa下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
5分鐘后達(dá)到平衡，測得N2為0.2 mol，H2為0.6 mol，NH3為0.2 mol．氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率v(N2)＝________，H2的轉(zhuǎn)化率為________，該反應(yīng)在此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為________．(后兩空保留小數(shù)點(diǎn)后一位)
③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是________．
A．向容器中按原比例再充入原料氣
B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應(yīng)的催化劑
D．液化生成物分離出氨
(2)1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳導(dǎo)H+)，從而實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨．其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．陰極的電極反應(yīng)式為________．
(3)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：
2N2(g)＋6H2O(1)4NH3(g)＋3O2(g)；ΔH＝a kJ/mol
進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
此合成反應(yīng)的a________0．(填“大于”、“小于”或“等于”)
科目：gzhx 來源：山東省臨沂高新區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2008－2009學(xué)年高三12月月考化學(xué)試題 人教版 人教版 題型：022
合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．
(1)常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電．
①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆過程__________________
②氨水中水電離出的c(OH－)________10－7 mol/L(填寫“＞”、“＜”或“＝”)
③將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到依次為________．
(2)氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應(yīng)生成A和B．A為銨鹽，B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)．在此反應(yīng)中，若每反應(yīng)1體積氨氣，同時反應(yīng)0.75體積氟氣；若每反應(yīng)8.96 L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時生成0.3 mol A．
①寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________；
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成1 mol B，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol．
(3)Ⅰ在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2 mol N2和4 mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol
達(dá)到平衡時，體積為反應(yīng)前的三分之二．求：
①達(dá)到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為________．
②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均＞0，在相同條件下達(dá)到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同．試比較反應(yīng)放出的能量：①________②(填“＞”、“＜”或“＝”)
Ⅱ若將2 mol N2和4 mol H2放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達(dá)到平衡．
③試比較平衡時NH3的濃度：Ⅰ________Ⅱ(填“＞”、“＜”或“＝”)．
科目：gzhx 來源： 題型：
| 3 | 4 |
科目：gzhx 來源： 題型：
“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應(yīng)用。試回答下列問題：
（1）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g) ΔH＞0。已知在1100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。
①溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)；
②1100 ℃時測得高爐中，c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，則在這種情況下，該反應(yīng)向 進(jìn)行(填“左”或“右”)，判斷依據(jù)是 。
（2）目前工業(yè)上也可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol-1，現(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；
②反應(yīng)達(dá)到平衡時，氫氣的轉(zhuǎn)化率 α(H2)＝ ；
③反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能使
增大的是 （填序號）。
A．升高溫度 B．再充入H2 C．再充入CO2
D．將H2O(g)從體系中分離 E．充入He(g)
科目：gzhx 來源：2013-2014學(xué)年天津市七校高三12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
在溫度相同、容積均為2L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下,下列說法正確的是
(已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △H=?92． 4kJ·mol－1)
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol N2、6mol H2 | 2mol NH3 |
NH3的濃度( mol·L－1) | c1 | c2 | c3 |
反應(yīng)的能量變化 | 放出Q1kJ | 放出Q2kJ | 吸收Q3kJ |
體系壓強(qiáng)(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
A．2p1＝2p3＜p2???????? ????? B． 達(dá)到平衡時丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大
C．α2＋α3＜1???????? ?????? D．Q3+92．4 c1＝92．4
科目：gzhx 來源：2012-2013學(xué)年浙江省杭州二中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)理科試卷（帶解析） 題型：填空題
（1）在一個恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0達(dá)到平衡的標(biāo)志是__________________________（填編號）
①反應(yīng)速率v(N2)：v(H2)：v(NH3) =" 1" : 3 : 2 ②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④混合氣體的密度不變
⑤單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時，生成3n mol H2
⑥2V(N2正)＝ V(NH3逆)
⑦單位時間內(nèi)3 mol H—H鍵斷裂的同時2 mol N—H鍵也斷裂
⑧混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
(2) 現(xiàn)有八種物質(zhì)：①干冰；②金剛石；③四氯化碳；④晶體硅；⑤過氧化鈉；⑥二氧化硅晶體；⑦溴化銨；⑧氖。請用編號填寫下列空白：
A．屬于原子晶體的是_____________ ，其中熔點(diǎn)最高的是____________
B．屬于分子晶體的是_____________________，其中分子構(gòu)型為直線型的是____________ ，其電子式為_________________
C．含有非極性鍵的離子化合物是_______________，其中陽離子個數(shù)與陰離子個數(shù)之比為_________
科目：gzhx 來源：2014屆山東省臨沂市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生反應(yīng)：
NH4I（氣）
NH3（氣）＋HI（氣），2HI（氣）H2（氣）＋I(xiàn)2（氣）
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，c（H2）＝0.5mol/L，c（HI）= 4mol/L，則NH3的濃度為
A．3.5mol/L B．4.5mol/L C．4mol/L D．5mol/L
科目：gzhx 來源：2011-2012學(xué)年江西省高三上學(xué)期第二次綜合考試化學(xué)試卷 題型：填空題
（8分）煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。
（1）選擇性催化還原法的脫硝原理為：6NOx＋4x NH3 
(3＋2x)N2＋6xH2O
①上述反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為________L。
②已知：2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O (g) ΔH＝-483.6 kJ·mol-1
N2(g)＋3H2(g)＝2NH3 (g) ΔH＝-92.4 kJ·mol-1
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝-180.5kJ·mol-1
則反應(yīng)6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝__________。
（2）目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機(jī)理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如圖2所示。
圖1 圖2
①寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。
②為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是____________。
科目：gzhx 來源： 題型：
（9分）煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。
⑴煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是 。
⑵選擇性催化還原法的脫硝原理為：
6NOx＋4xNH3 
(3＋2x)N2＋6xH2O
①上述反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為 L。
②已知：2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝－180.5kJ·mol－1
則反應(yīng)6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝ 。
⑶目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機(jī)理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如圖2所示。
圖1 圖2
①寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
②為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是 。