科目：gzhx 來源： 題型：
在等溫等容條件下有下列氣體反應(yīng)：2A(g)+2B(g) 
C(g)+3D(g)，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I：A和B的起始濃度均為2mol/L； II：C和D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。下列敘述正確的是
A．最終達到平衡時，兩個途徑所得混合物平均相對分子質(zhì)量不相同
B．最終達平衡時，體系內(nèi)同一氣體的體積分數(shù)相同
C．最終達平衡時，體系內(nèi)同一氣體的濃度相同
D．最終達平衡時，兩個途徑的反應(yīng)速率相同
科目：gzhx 來源： 題型：
在等溫等容條件下有下列氣體反應(yīng)：2A（g）+2B（g） 
C（g）+3D（g），現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I：A和B的起始濃度均為2mol/L； II：C和D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。下列敘述正確的是 （ ）
A．最終達到平衡時，兩個途徑所得混合物平均相對分子質(zhì)量不相同
B．最終達平衡時，體系內(nèi)同一氣體的體積分數(shù)相同
C．最終達平衡時，體系內(nèi)同一氣體的濃度相同
D．最終達平衡時，兩個途徑的反應(yīng)速率相同
科目：gzhx 來源：2012年魯科版高中化學(xué)選修4 2.3化學(xué)反應(yīng)的速率練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
在等溫、等容條件下,有下列氣體反應(yīng)：2A(g)＋2B(g) 
C(g)＋3D(g)。現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ.A和B的起始濃度均為2mol/L；Ⅱ.C和D的起始濃度分別為2 mol/L和6 mol/L。下列敘述正確的是 （ ）
A．達到平衡時，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率V(A)等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率V(A)
B．達到平衡時，第Ⅰ條途徑混合氣體的密度與第Ⅱ條途徑混合氣體的密度相同
C．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的體積分數(shù)相同
D．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的體積分數(shù)不同
科目：gzhx 來源：浙江省杭州二中2006－2007學(xué)年高三化學(xué)月考試題 題型：013
|
在等溫等容條件下有下列反應(yīng)：2A(g)＋2B(g) | |
| [ ] | |
A． |
Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的各物質(zhì)的量相同 |
B． |
達到平衡時，Ⅰ途徑混合氣體密度為Ⅱ途徑混合氣體密度的2倍 |
C． |
Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)各氣體的體積分數(shù)相同 |
D． |
達到平衡時，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率VA等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率VB |
科目：gzhx 來源： 題型：
在等溫等容條件下有下列反應(yīng)：2A（g）＋2B（g）
C（g）＋3D（g）。現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：（Ⅰ）A和B的起始濃度均為2mol/L；（Ⅱ）C和D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。下列敘述正確的是（ ）
A．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的各物質(zhì)的量相同
B．達到平衡時，Ⅰ途徑混合氣體密度為Ⅱ途徑混合氣體密度的2倍
C．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)各氣體的體積分數(shù)相同
D．達到平衡時，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率VA等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率VB
科目：gzhx 來源： 題型：
在等溫等容條件下有下列反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)
C(g)＋3D(g)?，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：（Ⅰ）A和B的起始濃度均為2mol/L；（Ⅱ）C和D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。下列敘述正確的是（ ）
A．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的各物質(zhì)的量相同
B．達到平衡時，Ⅰ途徑混合氣體密度為Ⅱ途徑混合氣體密度的2倍
C．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)各氣體的體積分數(shù)相同
D．達到平衡時，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率VA等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率VB
科目：gzhx 來源： 題型：
在等溫、等容條件下有下列氣體反應(yīng)： 2A（氣）+2B（氣）
C（氣）+3D（氣）。
現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：① A和B的起始濃度均為
；② C和D的起始濃度分別為和
。下列敘述正確的是（ ）。
A．① 和② 兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的體積分數(shù)相同
B．① 和② 兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的體積分數(shù)不同
C．達到平衡時① 途徑的反應(yīng)速率
等于② 途徑的反應(yīng)速率
D．達到平衡時① 途徑混合氣體密度為② 途徑混合氣體密度的1/2
科目：gzhx 來源： 題型：
科目：gzhx 來源：2010年廣西南寧三中高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
科目：gzhx 來源：不詳 題型：單選題
| A．最終達到平衡時，兩個體系內(nèi)混合氣體的平均分子量相同 | ||
B．最終達到平衡時，Ⅰ中C（A）小于Ⅱ中C（A）的
| ||
C．最終達到平衡時，途徑Ⅰ的反應(yīng)時間等于途徑Ⅱ的反應(yīng)時間的
| ||
D．最終達到平衡時，途徑Ⅰ混合氣體的密度為途徑Ⅱ混合氣體密度的
|
科目：gzhx 來源： 題型：
科目：gzhx 來源：2013屆海南省高二上學(xué)期期末考試理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
已知在等溫等容條件下，有如下可逆反應(yīng)：2A(g) +
2B(g) 
3C(g) + D(g),現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的初始濃度均為2
mol/L；途徑Ⅱ：C、D的初始濃度分別為6 mol/L和2 mol/L.下列敘述正確的是（
）
A.Ⅰ、Ⅱ途徑分別達到平衡時，兩體系內(nèi)相同氣體的濃度相等
B. Ⅰ、Ⅱ途徑分別達到平衡時，兩體系內(nèi)相同氣體的體積分數(shù)相等
C. Ⅰ、Ⅱ途徑分別達到平衡時，兩體系內(nèi)相同氣體的反應(yīng)速率相等
D. Ⅰ、Ⅱ途徑分別達到平衡時，Ⅱ的氣體密度是Ⅰ的兩倍
科目：gzhx 來源：物理教研室 題型：021
在等溫、等容條件下有下列反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)
C(g)＋3D(g)．現(xiàn)分別兩條途徑建立平衡：Ⅰ．A和B的起始濃度均為
；Ⅱ．C和D的起濃度分別為
和
．下列敘述正確的是
[ ]
A．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的體積分數(shù)相同
B．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的體積分數(shù)不同
C．達平衡時，l途徑的反應(yīng)速率等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率
D．達平衡時，Ⅰ途徑混合氣體密度為Ⅱ途徑混合氣體密度的1/2
科目：gzhx 來源： 題型：021
在等溫、等容條件下有下列反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)
C(g)＋3D(g)．現(xiàn)分別兩條途徑建立平衡：Ⅰ．A和B的起始濃度均為
；Ⅱ．C和D的起濃度分別為
和
．下列敘述正確的是
[ ]
A．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的體積分數(shù)相同
B．Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的體積分數(shù)不同
C．達平衡時，l途徑的反應(yīng)速率等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率
D．達平衡時，Ⅰ途徑混合氣體密度為Ⅱ途徑混合氣體密度的1/2
科目：gzhx 來源：2011-2012學(xué)年海南省海南中學(xué)高二上學(xué)期期末考試理科化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題
已知在等溫等容條件下，有如下可逆反應(yīng)：2A(g) + 2B(g)
3C(g) + D(g),現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的初始濃度均為2 mol/L；途徑Ⅱ：C、D的初始濃度分別為6 mol/L和2 mol/L.下列敘述正確的是（ ）
A.Ⅰ、Ⅱ途徑分別達到平衡時，兩體系內(nèi)相同氣體的濃度相等
B. Ⅰ、Ⅱ途徑分別達到平衡時，兩體系內(nèi)相同氣體的體積分數(shù)相等
C. Ⅰ、Ⅱ途徑分別達到平衡時，兩體系內(nèi)相同氣體的反應(yīng)速率相等
D. Ⅰ、Ⅱ途徑分別達到平衡時，Ⅱ的氣體密度是Ⅰ的兩倍
科目：gzhx 來源： 題型：
| A、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，而離子化合物中卻不一定只含有離子鍵 | B、可逆反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），△H＞0，在恒溫恒容條件下，混合氣體的密度不發(fā)生改變，可以說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài) | C、石油裂化的目的是為了得到乙烯 | D、25℃時，Mg（OH）2固體在20ml 0.01mol/L氨水中的KSP等于在20ml 0.01mol/L NH4Cl溶液中的KSP |
科目：gzhx 來源： 題型：
科目：gzhx 來源： 題型：
科目：gzhx 來源：2011-2012學(xué)年山東省濟寧市重點中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題
（8分）某工廠實驗室用CO和H2制備CH3OH，其原理為：
CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H < 0
試回答下列問題：
（1）若該反應(yīng)在298K、398K時，化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1 K2（填“>”、“<”、“=”）
（2）在恒溫恒容條件下，判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
| A．v正(H2)＝2 v正(CH3OH) | B．v正(H2)＝v正(CO) |
| C．容器內(nèi)壓強保持不變 | D．混合氣體的密度不變 |
濃度為0.6mol/L，試求該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)。 科目：gzhx 來源：2013屆河南省高二第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
已知在等溫等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為：
△H-T△S<0 反應(yīng)能正向自發(fā)進行
△H-T△S=0 反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
△H-T△S>0 反應(yīng)不能自發(fā)進行
設(shè)反應(yīng)A(s) 
C(g)
+D(g) △H-T△S=(-4500+11T) J/mol，要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須：
A.高于409K B.低于136 K
C.高于136K而低于409K D.低于409K
C(g)＋3D(g)．現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：(Ⅰ)A和B的起始濃度均為2mol/L；(Ⅱ)C和D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L．下列敘述正確的是