試題詳情

09高考全國各地模擬題精華組合卷

2009年高三模擬檢測試題

語     文

本試卷分第1卷和第Ⅱ卷兩部分，共8頁。滿分150分�？荚囉脮r150分鐘�？荚嚱Y束后，將本試卷和答題卡一并交回。

注意事項：

    1．答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號、準考證號填寫在答題卡和試題卷規(guī)定的位置上。

    2．第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。答案不能答在試題卷上。

    3．第Ⅱ卷必須用0．5毫米黑色簽字筆作答，答案必須寫在答題紙各題目指定區(qū)域內相應的位置，不能寫在試題卷上;如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶。不按以上要求作答的答案無效。

4．第Ⅱ卷第六題為選做題，考生須從所給(一)(二)兩題中任選一題作答，不能全選。

第I卷（共36分）

試題詳情

2009黃岡市重點中學聯(lián)合體高考物理模擬試題08

本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。全卷共108分。

命題 ： 黃岡市重點中學聯(lián)合體物理命題組

第Ⅰ卷（共8小題，每小題6分，共48分）

試題詳情

2009年如東縣中天中學網(wǎng)上閱卷適應性考試化學試卷

可能用到的相對原子質量： H－1     C－12     O－16    Si－28  

S―32    Cl―35.5   Ca－40   Ba―137  

第Ⅰ卷（選擇題  共40分）

注意事項：

1．答第Ⅰ卷前，考生務必將自己的姓名、考試號、科目名稱用鉛筆涂寫在答題卡上。

2．每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。不能答在試卷上。

試題詳情

從2008年各地高考題感悟高考化學核心考點

       現(xiàn)在福建省的化學高考是在理綜中進行的，所以題量有限，不可能對每個知識點中所有的知識都進行考查，所以每個知識點中特別重要的核心知識的考查成為重點，但如何感悟核心知識，做好有針對性的復習，我認為可以從各地高考題中去感悟，可以起到事半功倍的效果。下面是我對2008年的各地高考題按知識點進行歸類比較后悟出的一點高考核心考點，物別是各知識點考查的題型，對教師和學生的高考復習可能會有一定的幫助。

1.      物質的組成和性質：主要以生活中的化學知識和大量科技成果為背景，主要以選擇題的形式出現(xiàn)。考查可能僅限于選擇題的某一選項。

重要指數(shù)☆☆

2008年出現(xiàn)在：（廣東3、7）（山東10．）

核心實例：

(廣東7.)某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是

A. ①②③④                    B.①②⑤⑥               C.③⑤⑥⑦               D.①③④⑦

2.      化學計量及其應用：主要以阿伏加德羅常數(shù)、物質的量及物質的量濃度的計算為主。其中主要配合電子轉移、化學鍵數(shù)等其他知識在選擇題目中考查。

重要指數(shù)☆☆☆

2008年出現(xiàn)在：（江蘇3．）（海南3、5）（上海8、9）（山東13．）（廣東10.）（四川6．）

核心實例：

（江蘇3．）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數(shù)為3N_A

B．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19N_A

C．由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個分子，其中的氧原子數(shù)為2N_A

D．1L濃度為1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A個CO₃^2-

3．離子反應：主要以選擇題和填空題的形式出現(xiàn)，主要考查典型的離子共存、易錯的離子方程式的書寫。

重要指數(shù)☆☆☆☆

2008年出現(xiàn)在：（廣東11.）（江蘇2、8、10）（海南6．）（上海20．）（四川11．）（重慶9、）（全國I  6.）

核心實例：

（廣東11.）下列化學反應的離子方程式正確的是

A.在稀氨水中通入過量CO₂:NH₃?H₂O+CO₂=NH+HCO

B.少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃+2HClO

C.用稀HNO₃溶液FeS固體：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S

D.氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca²⁺+OH^-+H⁺+SO=CaSO₄+H₂O

（重慶9、）下列各組離子在給定條件下能大量共存的是

A、在pH＝1溶液中：NH₄^＋、K^＋、ClO^―、Cl^―

B、有SO₄^2―存在的溶液中：Na^＋、Mg^2＋、Ca^2＋、I^―

C、有NO₃^―存在的強酸性溶液中：NH₄^＋、Ba^2＋、Fe^2＋、Br^―

D、在c(H^＋) ＝1.0×10^―13mol/L的溶液中：Na^＋、S^2―、AlO₂^―、SO₃^2―

4．氧化還原反應：是具備考查能力的核心知識，如求氧化還原物質的物質的量之比，或在陌生的物質反應中應用化合價的升降、電子轉移及得失電子守恒規(guī)律核心知識進行解題。由于是高中一個重要的核心知識，與其他知識配合并以填空題形式出現(xiàn)的機會最大。也有以選擇題形式來考查。

重要指數(shù)☆☆☆☆

2008年出現(xiàn)在：（海南4．）（全國I  26.）（上海6、24.）

核心實例：

（上海6.）下列物質中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是

      A．F₂、K、HCl                                B．Cl₂、Al、H₂

      C．NO₂、Na、Br₂                           D．O₂、SO₂、H₂O

（上海24.）某反應體系中的物質有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

⑴請將Au₂O₃之外的反應物與生成物分別填如以下空格內。

⑵反應中，被還原的元素是            ，還原劑是                 。

⑶將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。

⑷紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na₂S₂O₃和Cl₂反應的產(chǎn)物是H₂SO₄、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質的量之比為            。

5．化學能與熱反應：主要以選擇題、綜合題考查，多為反應吸放熱的判斷，物質具有能量的高低判斷、熱化學方程式的書寫規(guī)范，其中利用蓋斯定律的計算是核心考點。

重要指數(shù)☆☆☆☆

2008年出現(xiàn)在：（海南8、15）（廣東14.）（四川 7．）（重慶13、）（山東29．）

核心實例：

（四川 7．）下列關于熱化學反應的描述中正確的是

  A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

   B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反應的

ΔH＝2×283.0kJ/mol

   C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

   D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

（山東29．）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C₃H₆）。

⑴丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C₃H₈(g)====CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)        △H₁＝156.6kJ?mol^-1

CH₃CH＝CH₂(g)====CH₄(g)＋HC≡CH(g)       △H₂＝32.4kJ?mol^-1 

則相同條件下，反應C₃H₈(g)====CH₃CH＝CH₂ (g)＋H₂(g)

的△H＝                  kJ?mol^-1。

6．原子結構與化學鍵：在高考中主要選擇題考查，如構成原子及原子核各粒子之間的關系、核外電子排布規(guī)律、元素的性質與元素的原子核外電子排布的關系、比較粒子半徑大小及化學鍵、離子鍵、共價鍵的概念及特點的一些常識性知識。難度不大，不宜鉆得過深。

重要指數(shù)☆☆☆☆

2008年出現(xiàn)在：（廣東1.）（上海2、4）（海南1．）（全國I  7、10）（天津10.）

核心實例：

（天津10.）下列敘述正確的是

　A、1個甘氨酸分子中存在9對共用電子

　B、PCl₃和了BCl₃分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

　C、H₂S和CS₂分子都是含極性鍵的極性分子　

D、熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

（上海2.）化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是

       A．CO₂的電子式             B． Cl^－的結構示意圖        

C．乙烯的結構簡式 C₂H₄            D．質量數(shù)為37的氯原子   17 37Cl

7．元素周期律與元素周期表：以選擇題或簡單填空題目考查，如以元素的簡單推斷、元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律；“位―構―性”是考查重點，但現(xiàn)在出現(xiàn)的很可能會以推斷簡單而考查相應的知識點難的情況。

重要指數(shù)☆☆☆☆☆

2008年出現(xiàn)在：（江蘇7．）（山東11．）（北京8、10）（四川9．）（上海23.）（廣東13.）（海南14．）（天津26．）

核心實例：

（山東11．）下列說法正確的是

A．SiH₄比CH₄穩(wěn)定

B．O₂^?半徑比F^?的小

C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強

D．P和As屬于第ⅤA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱

（天津26．）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，

該反應的離子方程式為                                 。

（2）W與Y 可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為           。

（3）X的硝酸鹽水溶　液顯＿＿性，用離子方程式解釋原因＿＿。

（4）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為＿＿。

（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)　定性＿＿＞＿＿（用分子式表示）

（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：

＿＿＞＿＿＞＿＿＞＿＿。

�。�7）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q Kj的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：＿＿＿＿＿＿。

8．化學反應速率與化學平衡：考查常配以反應曲線或圖表來進行，反應速率概念、化學平衡狀態(tài)的判斷及平衡移動方向及有關化學平衡的簡單計算主要以選擇題出現(xiàn)，而思維強度較高綜合應用則在填空題中出現(xiàn)。

重要指數(shù)☆☆☆☆☆

2008年出現(xiàn)在：（上海15、17、21、25）（廣東20.）（海南10．）（山東14、15）（全國I  11.）（四川8．）（天津8．）（江蘇20．）（廣東24.）

核心實例：

（山東14．）高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應是焓變?yōu)檎��?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應化學方程式為CO＋H₂O        CO₂＋H₂

（江蘇20．）將一定量的SO和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO₂+O₂  2SO₃（正反應放熱）。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（計算結果保留一位小數(shù)）

請回答下列問題：

（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是                   。（填字母）

a．SO₂和SO₃濃度相等      b．SO₂百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變    d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）欲提高SO₂的轉化率，下列措施可行的是               。（填字母）     

a．向裝置中再充入N₂               b．向裝置中再充入O₂

c．改變反應的催化劑               d．生高溫度

（3）求該反應達到平衡時SO₃的轉化率（用百分數(shù)表示）。

（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

9．電解質溶液：考查點集中在外界條件對電離平衡的影響及電離平衡的移動、同濃度（或同pH）強、弱電解質溶液的比較、水的離子積常數(shù)、溶液酸堿性與pH關系的簡單計算。其中鹽類水解和沉淀溶解平衡的考查是其核心考點，多以離子濃度大小比較和守恒關系的判斷，利用水解平衡移動解釋相關問題。如：鹽類水解對水解對水的電離程度的影響的定性、定量的判斷力；水解平衡移動用于某些溶液加熱后產(chǎn)物的判斷、鹽溶液pH大小的比較�？疾樾问街饕�以選擇題為主。

重要指數(shù)☆☆☆☆☆

2008年出現(xiàn)在：（廣東9、17、18.）（北京6.）（天津9．）（上海11、14）（海南9．）（重慶7．）（山東15．）（江蘇12．）（全國I  12.）

核心實例：

（江蘇12．）下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：

      c(H⁺) + c(M⁺) == c(OH^-) + c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：

      c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物質的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

（天津9．）醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOH　　　　H^＋＋CH₃COO^－，下列敘述不正確的是

A．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H^＋）＝c（OH^－）＋c（CH₃COO^－）

　B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH^－）減小

　C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固體，平衡逆向移動

　D．常溫下pH＝2的CH₃COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

10．電解池、原電池：常配合生產(chǎn)生活、新科技及新技術的情景進行考查，核心考點集中在：根據(jù)原電池、電解池、電鍍池的電極變化判斷金屬活潑性；電極名稱及電極方程式。根據(jù)電解時電極變化判斷材料或電解質種類。新型電池的電極反應及其應用。有關電解產(chǎn)物的判斷與計算。電解質溶液的酸堿性變化等�？疾樾问街饕�以選擇題為主。

重要指數(shù)☆☆☆☆

2008年出現(xiàn)在：（全國I  13.）（上海12.）（江蘇5．）（廣東5、12、16）（海南7．）（重慶12．）（北京5.）（天津12.）

核心實例：

（北京5.）據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關該電池的敘述不正確的是

A.正極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^?

B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量不變

C.該燃料電池的總反應方程式為：2H₂+O₂=2H₂O

D.用該電池電解CuCl₂溶液，產(chǎn)生2.24LCl₂（標準狀況）時，有0.1mol電子轉移

（江蘇5．）鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂

有關該電池的說法正確的是

A．充電時陽極反應：Ni(OH)₂ －e^― + OH^- == NiOOH + H₂O

B．充電過程是化學能轉化為電能的過程

C．放電時負極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質溶液中的OH^-向正極移動

（廣東12.）下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是

A.純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗

B.當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護作用

C.在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

11．元素化合物的核心考點：（1）鈉及其化合物主要集中在Na與水反應、Na₂O₂與CO₂和H₂O反應、Na₂CO₃與NaHCO₃的相互轉化及對比實驗。（2）兩性元素鋁、變價金屬鐵與其化合物的相互轉化為典型代表，銅及其化合物的知識（3）硅與碳常與晶體結構、元素周期律、新材料、新技術、新信息的接受能力。（4）鹵素主要有與鐵反應、電解氯化鈉溶液的物質推斷題，還有其性質的遷移應用，考查分析能力；氯氣的實驗室制取裝置為基礎、氯堿工業(yè)、漂白粉的應用、氟與人體健康、碘與甲狀腺腫、碘化銀與人工降雨。（5）硫重點考查硫及其化合物的相互轉化、H₂S和SO₂的還原性，SO₂的漂白性和酸性氧化物的通性，SO₄^2-的檢驗，SO₂和酸雨的環(huán)保。（6）氮族主要內容為氮氣分子的穩(wěn)定性、NH₃的結構與性質、NH₄⁺的檢驗、硝酸的氧化性等�？疾樾问剑和茢囝}為主。

重要指數(shù)☆☆☆☆☆

2008年出現(xiàn)在：（廣東6、22、23）（北京11、26、27、28.）（江蘇4、13、16、17）

（山東28．）（江蘇18．）（全國I  27.）（北京12.）（海南13．)（上海19.）（重慶26．）

核心實例：

（海南13．)下圖表示某固態(tài)單質A及其化合物之間的轉化關系(某些產(chǎn)物和反應條件已略去)�；�合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料。

(1)寫出A在加熱條件下與H₂反應的化學方程式_________

(2)寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式__________________

(3)寫出一個由D生成B的化學方程式____________________________；

(4)將5mL0.10mol?L^―1的E溶液與10mL0.10 mol?L^―1的NaOH溶液混合。

①寫出反應的離子方程式______________________________________；

②反應后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；

加熱反應后的溶液，其pH________(填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是________________________________。

（北京28.）由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）：

⑴取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO₂，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質是（填寫化學式）                 。

⑵Z為一種或兩種氣體：

①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO₃溶液，則反應I中能同時生成兩種氣體的化學方程式是                                                。

②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學式是             。

⑶向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號）                  。

⑷取Y中的溶液，調pH約為7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2mol I^?時，共轉移3 mol電子，該反應的離子方程式是                        。

⑸另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應。若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質組合是（各組合中的物質用化學式表示）                    。

12．有機物：由于題量的關系，常只出現(xiàn)在選擇題中，而且僅以簡單概念的考查為主。而選考部分則主要以綜合應用為主，如有機物的相互轉化等。具體考查如下：

（1）烴與烴的衍生物常相互聯(lián)系來綜合考查化學性質（取代、加成、氧化）的靈活應用，同分異構體、同系物等。（2）乙醇、乙酸一般與其他有機物的組成、結構和性質進行綜合考查，其中―OH的消去、催化氧化、取代，--COOH的酸性、酯化。（3）基本營養(yǎng)物質中葡萄糖、油脂、氨基酸、蛋白質多以選擇題形式考查基礎知識（組成、基本結構和化學性質）及使用合成材料帶來的環(huán)境污染問題。

重要指數(shù)☆☆

2008年出現(xiàn)在：(江蘇11、14、19．)（海南11、17、21）（上海3、7.）（全國I  8.）（山東12．）（北京25.)（天津7．）(四川 12．)(重慶11、28.)(廣東25、26.）(四川29．）(全國I  29.）

選修(江蘇21B．）(海南18、19、20．)

核心實例：

（天津7．）二十世紀化學合成技術的發(fā)展對人類健康平和生活質量的提高做出了巨大貢獻。下列各組物質全部由化學合成得到的是

　A.玻璃　纖維素　青霉素　　　　B.尿素　　食鹽　聚乙烯

　C.滌淪　洗衣粉　阿斯匹林　　　D.石英　　橡膠　磷化銦

（山東12．）下列敘述正確的是

A．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物

B．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應

C．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到

D．含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C－C單鍵

(山東33．)［化學―有機化學基礎］

苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結構簡式為：

⑴由苯丙酸諾龍的結構推測，它能             （填代號）。

a．使溴的四氯化碳溶液褪色          b．使酸性KMnO₄溶液褪色

c．與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應          d．與Na₂CO₃溶液作用生成CO₂

苯丙酸諾龍的一種同分異構體A，在一定條件下可發(fā)生下列反應：

據(jù)以上信息回答⑵～⑷題：

⑵B→D的反應類型是                 。

⑶C的結構簡式為                      。

⑷F→G的化學方程式是                             。

13．化學實驗基本方法和基本操作：主要是以選擇題和綜合實驗進行，考查如儀器、檢驗氣密性、及藥品的存放與取用、選擇裝置或藥品、符合環(huán)保要求等。

重要指數(shù)☆☆☆☆

2008年出現(xiàn)在：(上海10、18)(山東30．）(廣東4.)(海南2．)(江蘇9．)

核心實例：

(江蘇9．)以下實驗或操作不能達到目的的是

A．用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳

B．準確稱取0.4000g的NaOH固體配成1000mL濃度為0.01000 mol?L^-1的溶液

C．為除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入適量的溴水后過濾

D．用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾現(xiàn)象

(廣東4.)下列實驗能達到預期目的的是

A.向煮沸的1 mol?L^-1 NaOH溶液中滴加FeCl₂飽和溶液制備Fe（OH）₃膠體

B.向乙酸乙酯中加入飽和Na₂CO₃溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸

C.稱取19.0 g　SnCl₂，用100 mL蒸餾水溶解，配制1.0 mol?L^-1　SnCl₂溶液

D.用氫氧化銅粉末檢測尿糖

14．物質的檢驗、分離和提純：考查化學學習能力的重要手段，主要以綜合題形式考查。如：（1）選取適當?shù)脑噭┖头蛛x方法提純物質（2）確定除去被提純的物質中的雜質要加入的試劑的先后順序（3）將分離提純操作與物質制備、混合物成分的確定及實驗設計等內容有機融合進行綜合考查。能力要求較高和靈活多變。是區(qū)分度較高的知識點。而常見氣體的實驗室制法主要考查（1）實驗室制備氣體的化學原理（2）相關實驗裝置的選擇與組合（3）有關氣體的收集、干燥、凈化、尾氣處理和裝置選擇（4）實驗裝置氣密性的檢驗及實驗安全（5）有關氣體制備的方案設計。

重要指數(shù)☆☆☆☆☆

2008年出現(xiàn)在：(江蘇6．)(重慶8.)(北京9.)(四川26．)(天津13.)(上海28.)(廣東19.)(山東30．）

核心實例：

(四川26．)某固體混合物可能含有MgCO₃、Al₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂、AgNO₃和CuSO₄。將該混合物進行如下實驗，根據(jù)所給實驗現(xiàn)象完成表格（對于能確定的物質在相應位置寫化學式，暫不能確定的物質在相應位置填“無”）：

（1）    將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀。

肯定存在的物質

肯定不存在的物質

理由

   （2）取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色；

肯定存在的物質

肯定不存在的物質

理由

（3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體。

肯定存在的物質

肯定不存在的物質

理由

  （4）通過上述實驗仍無法確定的物質是______________。

(山東30．）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

⑴粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液   飽和K₂CO₃溶液  NaOH溶液  BaCl₂溶液  Ba(NO₃)₂溶液     75%乙醇   四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為         （只填化學式）。

②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為                。

⑵用提純的NaCl配制500mL4.00 mol?L^-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有              （填儀器名稱）。

⑶電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H₂為2L，則同樣條件下收集的Cl₂      (填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是                         。裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為                   。

⑷實驗室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應：

Zn＋H₂SO₄====ZnSO₄＋H₂↑

MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H₂的裝置             （填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置             （填代號）。

可選用制備氣體的裝置：

15．實驗方案的設計與評價：主要特點是：引用情景，為小型的研究性試題，如解決問題的創(chuàng)新性，主要為填寫化學方程式、選擇儀器裝置、評價或選擇實驗方法、簡述所設計的操作步驟與理由、解決相關問題、解釋實驗的原理、評價實驗方案。考查形式以綜合題為主。

重要指數(shù)☆☆☆

2008年出現(xiàn)在：(海南16．)(上海26.)(廣東21.）(全國I  28.）(四川28．）

(天津28.）(江蘇15．)(重慶27.）

核心實例：

(重慶27.）某學習小組用題27圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量。

⑴、A中試劑為_____________________________。

⑵、實驗前，先將鋁鎂合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是________________________________________。

⑶、檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，

需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固

體過濾、洗滌、干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢

復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試

劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是__________________

_____________（填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視

外，還應_________________________。

⑷、B中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________；

⑸、若實驗用鋁鎂合金的質量為a g ，測得氫氣體積為b mL （已換算為標準狀況），B中剩余固體質量為c g，則鋁的相對原子質量為____________________。

⑹、實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數(shù)將___________________（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。

16．物質結構與性質：主要在選考題中，用綜合填空題結合元素的推斷考查電子排步式（主要考半充滿的銅、鉻）、軌道表達式、判斷成鍵類型、分子構形及晶體結構和性質。用選擇題考查分子的成鍵特征、分子的構型、晶體結構及原子結構等知識。

重要指數(shù)☆☆☆

2008年出現(xiàn)在：(海南22、23、24、25．)(四川10、27．)(山東32．)(廣東27.）(江蘇21A．）

(重慶29.）

核心實例：(江蘇21A．）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；�合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                  。

（2）B的氫化物的分子空間構型是             。其中心原子采取          雜化。

（3）寫出化合物AC₂的電子式             ；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學式為              。

（4）E的核外電子排布式是              ，ECl₃形成的配合物的化學式為        。

（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是                                  。

     總之，經(jīng)過系統(tǒng)的復習后，讓學生在高考前做好進行有針對性的學習，教師要善于組織學生對高考中的經(jīng)典考點進行感悟，同時教師要對利用考試進行測量與評價的知識進行一定的研究，如：作為總結性評價的高考試題是如何編制的，特別是編制總結性測驗的注意要點（效度與信度、難度與區(qū)分度），領會和理解出卷者的用心。這樣才能避免盲目給學生題目，進行沒有必要的練習，真正做到高效地復習。

參考文獻：2008年各地高考題

試題詳情

2009黃岡市重點中學聯(lián)合體高考物理模擬試題07

本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。全卷共108分。

命題 ： 黃岡市重點中學聯(lián)合體物理命題組

第Ⅰ卷（共8小題，每小題6分，共48分）

試題詳情

2009高考科學備考書系

“零”失誤――考前專題點醒

專題一　化學反應及其能量變化

試題詳情

試題詳情

2009黃岡市重點中學聯(lián)合體高考物理模擬試題06

本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。全卷共108分。

命題 ： 黃岡市重點中學聯(lián)合體物理命題組

第Ⅰ卷（共8小題，每小題6分，共48分）

試題詳情

2009年高考英語作文類型分析及范文參考

1. 郊游日記

請根據(jù)以下內容提示，寫一篇英文日記（題頭已寫好）。

活動項目

與同學去西山野餐。

時間安排

昨天 ( 5月1日，星期一)，早上在校門口集合7點出發(fā)

活動過程

騎車到達山腳，一小時后爬上山頂，領略美景。

活動內容

照像，唱歌，跳躍，做游戲，下棋，午餐，玩得開心。3點午餐后下山，回家。筋疲力盡。

[寫作要求]

只能使用5個句子表達全部的內容。

[評分標準]    

       句子結構的準確性，信息內容的完整性和連貫性。

May 1st , Monday                                      Cloudy and drizzle

2. 對比太陽能汽車和普通汽車

假設你是學校太陽能汽車研究小組的成員，請用英文寫一篇短文，對比介紹太陽能汽車和普通汽車。主要信息點如下表：

太陽能汽車

普通汽車

特點

使用太陽能

使用汽油、燃氣

優(yōu)點

安全、清潔

污染環(huán)境

缺點

能量小、速度慢，夜間不能行駛

能量足，使用方便

建議

發(fā)展技術，提高能量

使用清潔能源

[寫作要求]

只能使用5個句子表達全部的內容。

[評分標準]

       句子結構的準確性，信息內容的完整性和連貫性。

(注：因以下各篇的寫作要求與評分標準相同，為節(jié)省編幅，省略了)

3. 中學生所喜愛的節(jié)日調查

最近我國的教育專家對我國中學生所喜愛的節(jié)日進行了一項調查，北京、成都等地的1000多名中學生接受了調查。結果表明，80％以上的學生對春節(jié)等我國的傳統(tǒng)節(jié)日知曉，50％的學生最喜愛春節(jié)，其它情況如下圖所示。

請根據(jù)以上內容，為學校廣播站寫一篇英文發(fā)言稿。

假設你是你校京劇愛好者協(xié)會的成員，在一次同英國中學生代表團的聯(lián)歡活動中，你協(xié)會將出一個京劇節(jié)目。演出前，由你向外國朋友介紹京劇的由來，按以下提示介紹：

1．京劇在中國很受歡迎，歷史悠久，有200多年的歷史。

2．在清朝，當時的皇帝對地方劇有興趣。18世紀末，為慶祝皇帝80歲生日，各地方劇團來京演出，4個來自安徽的劇團在慶典后留在北京。慢慢形成了一種新劇種，被稱為京劇。

3．宣布演出開始。  

參考詞匯：地方�。簂ocal opera  清朝：Qing Dynasty 劇團：troupe

假設你是青藏鐵路上的一名導游，向外國客人介紹青藏鐵路。請根據(jù)以下信息，用5句話向外國客人簡單介紹一下青藏鐵路：

基本情況

連接西寧和拉薩，全長1956公里，世界最高的鐵路

多項世界第一

550公里凍土鋪軌，世界最長；唐古拉火車站，海拔5068米，世界最高；昆侖山隧道，1686米，世界最高的凍土、高原隧道

參考詞匯：拉薩 Lhasa  凍土 frozen earth  高原 plateau

假設你班在舉行英文辯論會，討論廣告問題。請根據(jù)以下提示，寫一篇發(fā)言稿。

現(xiàn)狀

廣告非常普遍，在現(xiàn)實生活中起重要作用

優(yōu)點

能告訴人們很多新產(chǎn)品的信息：質量、價格、購買；能吸引潛在消費者的興趣，提高銷量

缺點

廣告不真實

建議

買產(chǎn)品前要看產(chǎn)品，不能只看廣告

假設你班在舉行英文辯論會，討論教輔書的問題。請根據(jù)以下提示，寫一篇發(fā)言稿。

現(xiàn)狀

教輔書深受學生歡迎，在學生生活中扮重要角色

優(yōu)點

能幫助學生復習、總結、鞏固、指導，好的教輔書猶如老師一樣有幫助

建議

不能依賴教輔書，因為學習主要靠自己，也有質量低劣的教輔書

現(xiàn)代社會人們越來越重視健康和體育鍛煉，學校更是重視體育課的開設，規(guī)定高中生體育課至少兩節(jié)。請根據(jù)以下提示寫一篇關于短文：

[寫作內容]

1. 你校每周有幾節(jié)體育課？  

2. 體育課的內容；

3. 你校另外還有哪些體育鍛煉形式；

4. 談談你或的同學對體育鍛煉的看法和做法。

試題詳情