電解

（2）NH₄Cl（2分）； （3） 2Al₂O₃＝ 4Al＋3O₂↑   （4）Al^3＋＋3OH^－＝Al(OH)₃↓  

NH₄^＋＋OH^－＝NH₃?H₂O  Al(OH)₃＋OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O         

18．(東北育才中學(xué)2008～2009學(xué)年度高三年級第一次模擬)X、Y是周期表中的兩種元素，X原子的半徑比Y的半徑小，且具有相同的電子層數(shù)，(選項中m、n均為正整數(shù))下列有關(guān)敘述正確的是                 (   C   )  

A．若X、Y原子序數(shù)相差1，Y為ⅡA族，則X一定是ⅢA族

  B．若H_nXO_m為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶液于水一定顯酸性

  C．若Y元素形成的單質(zhì)是氣體，則X元素形成的單質(zhì)一定也是氣體

  D．若Y(OH)_m易溶于水，則X(OH)_n一定不溶于水

19．(東北育才學(xué)校2008-2009高三第二次模擬) (6分)A、B、C、D、E的原子序數(shù)均≤20，且原子序數(shù)依次增大，其中A、D同主族，B、C、D同周期，B、C、D最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能相互反應(yīng)生成鹽和水。A、B、E的單質(zhì)均能和水劇烈反應(yīng)，E²⁺與D的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。

（1）A、C、D、E四種元素的原子半徑由小到大的順序是__________(用元素符號表示)。

（2）A和D的氫化物中__________(用化學(xué)式表示)的沸點較高，原因是___________。

（3）寫出單質(zhì)B與水反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。

答案： ⑴F<Cl<Al<Ca        ⑵HF      HF分子中含有氫鍵(各1分)

⑶2Na＋2H₂O＝2Na^＋＋2OH^－＋H₂↑      

20．(東北育才學(xué)校2008-2009高三第二次模擬)在一定條件下，短周期元素R所形成的離子RO與R^2-可發(fā)生如下反應(yīng)：

RO+2R^2－+6H⁺=3R+3H₂O，下列關(guān)于元素R的敘述中一定正確的是   （ D   ）

  A．R原子的最外層上可能有4個電子      B． RO中的R只能被還原

  C．R可能是碳元素                      D．R最高價氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸

21．(東北育才學(xué)校2008-2009高三第二次模擬)X、Y都是短周期元素，原子半徑Y(jié)>X,它們可能形成的化合物為XY₂，由此得出的正確判斷是                                                      （   C ）

A．X、Y可能在同一周期               B．X一定是金屬元素

    C．X在Y的前一周期                           D．X一定是第三周期ⅡA或ⅣA族元素

22．(浙江桐鄉(xiāng)高級中學(xué)高三化學(xué)10月) (10分)根據(jù)元素周期表1-20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。

(1)屬于金屬元素的有         種，其中之一為日常生活中常見的金屬，其單質(zhì)與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都能反應(yīng)，寫出該金屬單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式，并指出氧化劑是什么物質(zhì)？                                                    ；

(2)屬于稀有氣體的是                 （填元素符號，下同）；

(3)形成化合物種類最多的兩種元素是                ；

(4)第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）             ；

(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性           大于          （填化學(xué)式）。

⑹第ⅥA元素中沸點最低的元素的氫化物的電子式             。

答案：(1)7；2Al+2OH^-+2H₂O=2 AlO₂^-+3H₂↑；

    (2)He、Ne、Ar     (3)C、H    (4)Na     (5)NH₃；SiH₄ （6）H₂S

23．(浙江桐鄉(xiāng)高級中學(xué)高三化學(xué)10月)有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是                   

      A．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿

   B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

   C．若X元素形成的單質(zhì)是X₂，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y₂

D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m

24．(湖南長郡中學(xué)2009屆高三第三次月考)下列排列順序正確的是

① 熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S          ② 原子半徑：Na＞Mg＞O

③ 酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄       ④ 結(jié)合質(zhì)子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

A．①③          B．②④            C．①④         D．②③

25．(湖南長郡中學(xué)2009屆高三第三次月考)R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕     對值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是                                                    

A.原子半徑：R>Q                                    B.R和Q可形成離子化合物

C.R和Q可形成共價化合物RQ₂        D.R和Q可形成共價化合物RQ₃

26．（10分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期。A、B的原子最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等。 A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。

請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關(guān)）：

（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是            （填對應(yīng)的元素符號，下同）。

（2）A與B兩種元素組成一種陽離子，該離子的結(jié)構(gòu)式為                  。

（3）C、D兩種元素組成的化合物中，既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵，該化合物的電子式為                           。

（4）E、F兩種元素中非金屬性強(qiáng)的是            ；能夠證明這一結(jié)論的化學(xué)事實是                                                                  。

答案：（1）Na    (1分)               （2） (2分)

（3）                        (2分)

（4）Cl  (1分)  酸性：HClO₄＞H₂SO₄ 或穩(wěn)定性：HCl＞H₂S 等 (只要合理就得2分)

27.（15分）

A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次遞增，其中A、B、C、D、E均為短周期元素。A元素原子核內(nèi)無中子；B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D是地殼中含量最高的元素；E和D同主族；F位于周期表的第四周期ⅠA族。根據(jù)以上信息用相關(guān)的元素符號回答下列問題： 

（1）B與D形成化合物BD₂的電子式為             ，空間構(gòu)型為              。

（2）A₂D的沸點比A₂E高的原因是                                           。

（3）B、D、F三元素形成的化合物F₂BD₃的水溶液顯堿性，溶液中各種離子物質(zhì)的量濃度的大小順序為（按從大到小的順序排列）                                  。

（4）常溫常壓時，2.8g BD氣體在3.2g D₂氣體中完全燃燒，生成BD₂氣體時放出28.3kJ的熱量，則表示BD燃燒熱的熱化學(xué)方程式是                                      。

（5）A、C、D三元素能形成一種強(qiáng)酸甲，寫出單質(zhì)B與甲的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                                                                       。

答案：［（1）、（2）每空2分，（3）、（4）、（5）每空3分，共15分］

（1）　  ，           。直線型。 （2）水分子間有氫鍵，使沸點升高。

（3）c（K⁺）＞c（CO₃^2―）＞c（OH^― ）＞c（HCO₃^―）＞c（H⁺）

（4）CO（g）+ 1/2 O₂（g）= CO₂（g）；△H= -283.0 kJ/mol

（5）C + 4HNO₃（濃）CO₂↑+ 4 NO₂↑+2H₂O

28.短周期元素中，若兩種元素的原子序數(shù)相差8，則它們
　A. 一定是同族元素                     B. 周期數(shù)一定相差1  
　C. 只能形成1:1型化合物             D. 只能形成1: 2型化合物

29．（14分）現(xiàn)有X、Y、Z、A、B、C、D幾種元素：

①X、Y、Z是原子核外有3層電子的金屬元素，原子半徑X<Y<Z。

②A、B是非金屬元素，它們可與氫化合形成氣態(tài)氫化物H₂A和HB。室溫時，A的單質(zhì)為淡黃色固體，B的單質(zhì)為液態(tài)。

③C是元素周期表中氧化性最強(qiáng)的元素。

④D的單質(zhì)是常溫下呈液態(tài)的金屬。利用上述已知條件請回答下列問題：

（1）Y在周期表中的位置是                            ；H₂A的名稱為            ；

（2）B 單質(zhì)的顏色為                         。

（3）用電子式表示化合物YB₂的形成過程

                                                    。

（4）C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

                                                    。

（5）X單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為

                                                    。

（6）D單質(zhì)的蒸氣擴(kuò)散到空氣中會對人體產(chǎn)生危害，通常在灑落的D單質(zhì)上覆蓋硫磺進(jìn)行處理，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                                        。

答案：（1）第三周期第IIA族；硫化氫

（2）深紅棕色

（3）

（4）2F₂+2H₂O=4HF+O₂

（5）2Al+2OH^－+2H₂O=2AlO₂^－+3H₂↑

（6）Hg+S=HgS   

30．（江蘇省口岸中學(xué)2008年秋學(xué)期高三年級第二次月考）A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C ＞A ＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法中正確的是

A．A、C兩元素處在元素周期表中的第ⅥA族

B．B、C、D三種元素可組成化學(xué)式為DCB₂的化合物

C．B、D兩元素組成的化合物中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1

D．B、C、D三種元素的簡單離子的半徑大小順序為：C > D > B

31.(哈爾濱五中2009屆高三9月考)．(6分)短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y₂X和ZX₂，Y₂X溶于水形成的溶液能與ZX₂反應(yīng)生成一種化合物Y₂ZX₃ ，已知三種元素原子的電子總數(shù)為25,且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)的2倍還多1，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。請回答下列問題：

  (1)寫出X、Y、Z的元素符號：

    X：                  Y：                  Z：             

  (2)寫出ZX₂的化學(xué)式                         

  (3)Y₂X對應(yīng)水化物的電子式為                   ，該水化物中含有的化學(xué)鍵有          (填化學(xué)鍵類型)

答案：．(1)X：0   Y：Na   Z：C  

(2)C0₂    天星 教育網(wǎng)                 

(3)         離子鍵，極性共價鍵

32．(哈爾濱五中2009屆高三9月考)同一主族的X、Y、Z 3種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是H₃XO₄> H₃Y0₄>H₃Z0₄，下列推斷正確的是(AD )         

  A．元素的非金屬性強(qiáng)弱：X>Y>Z                B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH₃<YH₃<ZH₃

  C．原子半徑：X>Y>Z                         D．原子序數(shù)：X<Y<Z

33．(哈爾濱五中2009屆高三9月考)運用元素周期律分析下面的推斷。其中錯誤的是(D )

  A．鈹?shù)难趸�物的水化物可能有兩�?/p>

  B．砹為有色固體；HAt不穩(wěn)定；AgAt感光性很強(qiáng)，不溶于水也不溶于稀硝酸

  C．硫酸鍶是難溶于水的固體

  D．硒化氫是無色、有毒、比H₂S穩(wěn)定的氣體

34．(哈爾濱五中2009屆高三9月考)已知短周期元素的離子。aA^m+、  bBⁿ⁺、cC^m-、  dD^n-(m>n)都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是( C)                                         

A．原子半徑：A>B>C>D                     B．原子序數(shù)：d>c>b>a

C．離子半徑：C>D>B>A                     D．單質(zhì)的還原性：A>B>D>C

35 .A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素。請回答：

（1) A元素的名稱為：             ．E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：          ；B與D組成化合物BD₂的電子式為：              。

(2）均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對分子質(zhì)量相差16，寫出它們在溶液中相互作用的離子方程式：__________________________________________；由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）________________________。

（3) A與C組成的化合物C2A4可做火箭推進(jìn)劑，若在空氣中每燃燒1g該液態(tài)物質(zhì)生成一種組成空氣成分的氣體和液態(tài)A2D時，放出19.4kJ的能量，寫出該物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式：__________________________________________。

36．(09屆鹽城高三9月聯(lián)考)（10分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正價和最低負(fù)價的絕對值之差為2；1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH₂；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；E^－的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同。

（1）D原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________；B和C形成的化合物電子式為___________；

（2）B和D簡單離子的半徑大小為__________；(用離子符號和“>”、“=”或“<”表示)

（3）元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是_________(填序號)；

①比較兩種單質(zhì)的顏色   ②比較氫化物的穩(wěn)定性   ③依據(jù)兩元素在周期表的位置

④比較原子半徑大小     ⑤比較最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性

（4）E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數(shù)比為1:3，相對分子質(zhì)量為120.5。則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為___________________。

答案： (1)；；(2)r(F^-)>r(Al³⁺)；(3)①⑤；(4)。

37．(09山東濰坊高三檢測)（13分）已知由短周期元素組成的A、B、C、D四種常見化合物分子中所含原子數(shù)目依次為2、3、4、5，其中A、B含有18個電子，C、D含有10個電子。請回答：

   （1）D中含有的化學(xué)鍵類型有         ，已知8gD與O₂完全燃燒，生成穩(wěn)定化合物時放出445kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   。

   （2）室溫下，若向一定量C的稀溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的A，直至A過量，生成化合物XY₄Z（X、Y、Z表示元素符號）。討論上述實驗過程中離子濃度的大小順序、對應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和溶液的pH。試填寫表中空白（要求填寫有關(guān)粒子化學(xué)式）：

離子濃度由大到小的順序

溶質(zhì)的化學(xué)式

溶液的pH

I

c(XY⁺₄)>c(Z^―)>c(OH^―)>c(H⁺)

pH>7

II

c(XY⁺₄)=c(Z^―)

XY₄Z、XY₃?H₂O

III

XY₄Z

pH<7

IV

c(Z^―) >c(H⁺)>c(XY⁺₄)> >c(OH^―)

pH<7

   （3）B在空氣中完全燃燒生成E，在一定條件下發(fā)生E與O₂反應(yīng)生成F。

①將0.05molE和0.03molO₂放入容積為1L的密閉容器中，達(dá)到平衡，測得c(F)=0.04mol?L^―1。計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和E的平衡轉(zhuǎn)化率。

②已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，下列措施中有利于提高E平衡轉(zhuǎn)化率的有         （填字母）。

              A．升高溫度     B．降低溫度            C．增大壓強(qiáng)            D．減小壓強(qiáng)

              E．加入催化劑 F．移出氧氣

答案：   （1）共價鍵（1分）CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H=―890kJ?mol^―1（2分）

   （2）NH₄Cl、NH₃?H₂O（1分）pH=7（1分）

c(Cl^-)>c(NH⁺₄)>c(H⁺)>c(OH^―)（1分）NH₄Cl、HCl（1分）

   （3）①解：       2SO₂（g）    +   O₂（g）        2SO₃（g）

起始濃度/mol?L^―1    0.05            0.03             0

平衡濃度/mol?L^―1  (0.05-0.04)       (0.03-0.04/2)      0.04

                     =0.01            =0.01

所以，

②B、C（2分）

38．(重慶市五區(qū)2009屆高三聯(lián)考)（12分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。室溫下E元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜；D元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等；A可分別與B、F形成A₂B，A₂B₂、AF等共價化合物；C可分別與B、F形成C₂B、C₂B₂、CF等離子化合物。

請回答下列問題：

（1）以上六種元素中，金屬性最強(qiáng)的是（填元素符號）               ，F(xiàn)原子的結(jié)構(gòu)示意圖為                    。

（2）以上元素形成的簡單離子中，核外電子數(shù)相等的是（填真實的離子符號）                   。

（3）C₂B₂的電子式為               ，該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有                    。

（4）A₂B與C₂B₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                   。

答案．（12分）（1）Na （1分）       氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖略 （1分）

（2）O^2-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺  （4分）

（3）過氧化鈉的電子式略 （2分）       離子鍵、非極性鍵 （2分）

（4）2H₂O + 2Na₂O₂ ＝ 4NaOH + O₂↑ （2分）

39．(重慶市五區(qū)2009屆高三聯(lián)考)下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（B）

A．半導(dǎo)體材料砷化鎵               B．透明陶瓷材料硒化鋅

C．吸氫材料鑭鎳合金               D．超導(dǎo)材料K₃C₆₀

40．(重慶市五區(qū)2009屆高三聯(lián)考)右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)X、W、Y、R、Z五種元素的敘述中，正確的是（A）

X

W

Y

R

Z

A．常溫常壓下，五種元素的單質(zhì)中有兩種是氣態(tài)

B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C．W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定

D．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W元素的弱

41．(重慶市五區(qū)2009屆高三聯(lián)考)已知短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（C）

A．原子半徑A>B>D>C                    B．原子序數(shù)d>c>b>a

C．離子半徑C>D>B>A                    D．單質(zhì)的還原性A>B>D>C

42．(重慶市五區(qū)2009屆高三聯(lián)考)根據(jù)主族元素的原子序數(shù)，不能確定的是（B）

A．質(zhì)子數(shù)            B．中子數(shù)            C．最外層電子數(shù)      D．最高正化合價

43．(10分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是

地殼中含量最多的元素。已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內(nèi)

質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍；在處于同周期的C、D、E三種元

素中，E的原子半徑最��；通常條件下，五種元素的單質(zhì)中有三種氣體，兩種固體。

　　(1)從上述五種元素中，兩兩組合能形成多種原子數(shù)比之為1∶1的化合物，請寫出兩種

原子數(shù)之比為1∶1的離子化合物的電子式________________、________________。

　　(2)將E單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________________________________________。        

　　(3)寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)、且生成氣體的離

子方程式：________________________________。

　　(4)用A單質(zhì)和B單質(zhì)可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH

　　溶液中，兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì)。寫出該電池的電極反應(yīng)方程式：負(fù)極：

________________________；正極：________________________。

　答案

　　(1)　_試題詳情