初中物理總復(fù)習(xí)――第七講：歐姆定律

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初中物理總復(fù)習(xí)――第一講：聲現(xiàn)象

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初中英語(yǔ)：簡(jiǎn)單句的五種基本句型

1. S+V 此句型的特點(diǎn)是:謂語(yǔ)動(dòng)詞是不及物動(dòng)詞,本身能表達(dá)完整的意思,后面不需跟賓語(yǔ),但有時(shí)可跟副詞、介詞短語(yǔ)等作狀語(yǔ)。如:
　　He laughed.
　　John has read widely.
　　He lives in London.
　　2. S+V+O 此句型的特點(diǎn)是:謂語(yǔ)動(dòng)詞是及物動(dòng)詞,不能表達(dá)完整的意思,必須跟有一個(gè)賓語(yǔ)。如:
　　Our team beat all the others.
　　3. S+V+P 此句型的特點(diǎn)是:謂語(yǔ)動(dòng)詞是連系動(dòng)詞,不能表達(dá)完整的意思,必須加上一個(gè)表明主語(yǔ)特征、身份、狀態(tài)的表語(yǔ)。常見(jiàn)的系動(dòng)詞有:be(是),become(成為),get(變得),turn(變得),grow(變得),look(看起來(lái)),feel(感到),smell(聞起來(lái)),taste(嘗起來(lái)),sound(聽(tīng)起來(lái)),seem(似乎),keep(保持),stay(保持)等。如:
　　The rose smells sweet.
　　4. S+V+INO+DO 此句型的特點(diǎn)是:謂語(yǔ)動(dòng)詞跟有兩個(gè)賓語(yǔ),這兩個(gè)賓語(yǔ)都是動(dòng)作的對(duì)象或承受者,其中指人的是間接賓語(yǔ),指物的是直接賓語(yǔ)。當(dāng)間接賓語(yǔ)放在直接賓語(yǔ)之后時(shí),通常需要加介詞for或to。可跟雙賓語(yǔ)的動(dòng)詞
　　有:answer,bring,buy,find,get,give,lend,make,pass,pay,send,show,sing,take,teach,tell,write等。如:
　　Mr. Li told us an interesting story. 
　　Would you please give this dictionary to Li Hua?
　　5. S+V+O+OC此句型的特點(diǎn)是:謂語(yǔ)動(dòng)詞雖然跟有一個(gè)賓語(yǔ),但意思還不完整,必須加上另外一個(gè)成分(賓語(yǔ)補(bǔ)足語(yǔ))對(duì)賓語(yǔ)進(jìn)行補(bǔ)充說(shuō)明�？梢杂米髻e語(yǔ)補(bǔ)足語(yǔ)的有:名詞、形容詞、不定式、動(dòng)名詞、分詞、介詞短語(yǔ)等。如:
　　We must keep our school clean. 
　　They made him their monitor.
　　【注】S=Subject(主語(yǔ)); V=Verb(謂語(yǔ)動(dòng)詞);
　　P=Predicative(表語(yǔ)); O=Object(賓語(yǔ));
　　INO=Indirect Object(間接賓語(yǔ));
　　DO=Direct Object(直接賓語(yǔ));
　　OC=Object Complement(賓語(yǔ)補(bǔ)足語(yǔ))

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09屆高考百所名校模擬精華重組卷物理（十一）新課標(biāo)卷

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2009屆高三化學(xué)各地月考試題匯編：堿金屬（1）

1．(常州市新橋中學(xué)09高三10月考)（10分）將a mol的和固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應(yīng)，假設(shè)分解產(chǎn)生的與

反應(yīng)完后，再與反應(yīng)．

　�。�1）當(dāng)剩余固體為，排出氣體為，時(shí)，的值為_(kāi)_______．

　�。�2）當(dāng)剩余固體為，NaOH，排出氣體為，時(shí)，的值為_(kāi)_______．

　�。�3）當(dāng)時(shí)，剩余固體為_(kāi)_______，排出氣體為_(kāi)_______．

　�。�4）當(dāng)排出的和為等物質(zhì)的量時(shí)，則的值為_(kāi)_______．

解析：題中涉及化學(xué)反應(yīng)如下：

　　　�、�

　　　　　　 ②

　　　　　　 ③

　　（1）當(dāng)剩余固體為，排出氣體為、時(shí)，因?yàn)闆](méi)有NaOH生成，水未與反應(yīng)．將方程式①×2＋②得：

　　由方程式可知：．

　　（2）當(dāng)剩余固體為、NaOH，排出氣體為、時(shí)，由于有NaOH生成，所以有水與反應(yīng)．假設(shè)反應(yīng)后無(wú)生成，將方程式①×2＋②＋③得：

　　由方程式可知此時(shí)．因?yàn)橛兴�生成，所�?sub>

　�。�3）當(dāng)時(shí)，由2討論可知：剩余固體為、NaOH、；排出氣體為．

　�。�4）當(dāng)排出的和為等物質(zhì)的量時(shí)，依方程式討論有：

　　　 2b　　　　　　　　　b　　　b

　　　　　b　　 b　　　　　　　　

　　設(shè)反應(yīng)的的物質(zhì)的量為x

　　　 x　　　　x　　　　　　　　

　　依題意有：　

　　所以，反應(yīng)中消耗的物質(zhì)的量為：，用去的物質(zhì)的量為：

　　所以，

2．(常州市新橋中學(xué)09高三10月考)（14分）現(xiàn)有NaHCO₃和Na₂CO₃?xH₂O的混合物，為了測(cè)定x值，革同學(xué)采用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

  ⑴ A的裝置的作用是___________________________________。

⑵    B的裝置的作用是 _____________________________。

⑶    C的裝置的作用是 _____________________________。

⑷若在試管A中裝入和的混合物3.7g，用酒精燈加熱到反應(yīng)完全，此時(shí)B管增重1.89g，C管增重0.22g，通過(guò)計(jì)算求x值。

3．(常州市新橋中學(xué)09高三10月考)（12分 ）現(xiàn)有A、B、C三種白色固體及一種無(wú)色氣體D。A、B、C均可溶于水，其中C的溶液為堿溶液，焰色反應(yīng)均呈黃色，且四種物質(zhì)中間存在如下反應(yīng)關(guān)系：

①                   ②

③ +H₂O                     ④

   試推斷：A是        B是        C是       D是           。  （寫(xiě)化學(xué)式）

寫(xiě)出③的化學(xué)方程式:                                        

答案：  A:Na₂CO₃     B:NaHCO₃     C:NaOH       D:CO₂

         或  A:Na₂SO₃     B:NaHSO₃     C:NaOH       D:SO₂

的化學(xué)方程式:（4分其它各2分）

3 NaOH+2CO₂====NaHCO₃+Na₂CO₃+H₂O 其他答案正確均給4分

4．(常州市新橋中學(xué)09高三10月考)甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放人 0．1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入 100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是    (   D  )

A．甲<乙<丙<丁     B．丁<甲<乙<丙      C．甲=丁<乙=丙      D．丁<甲<乙=丙

5．(福建莆田四中09高三第二次月考)將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會(huì)發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體（粉末），下列有關(guān)敘述不正確的是（ D  ）

A．表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉

B．“出汗”是因?yàn)樯�成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液

    C．最后變成碳酸鈉粉末

    D．該過(guò)程的所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

6．(福建莆田四中09高三第二次月考)等物質(zhì)的量的過(guò)氧化鈉與碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是(  C  )

A．Na₂CO₃                                             B．Na₂O₂     Na₂CO₃

C．NaOH     Na₂CO₃                            D．Na₂O₂    NaOH    Na₂CO₃

7．(浙江桐鄉(xiāng)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)10月)在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.5mol/L的HCl溶液中和，則生成物的成分是                              

A．Na₂O                   B．Na₂O₂             C．Na₂O和Na₂O₂           D．Na₂O₂和NaO₂

8．(湖南長(zhǎng)郡中學(xué)2009屆高三第三次月考) (15分)已知A、B、C是三種常見(jiàn)的固體化合物，焰色反應(yīng)均顯黃色，其中A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。另A、B、C、D之間含有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（部分物質(zhì)未寫(xiě)出）

（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：

     A               、  B               、  C               。

（2）寫(xiě)出A、B按物質(zhì)的量之比為1：1在密閉容器中加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                                       。

（3）寫(xiě)出溶質(zhì)E與足量CO₂反應(yīng)的離子方程式：                            。

答案

    （1）A、NaOH     B、NaHCO₃     C、Na₂O₂

    （2）NaOH + NaHCO₃ = Na₂CO₃ + H₂O

    （3）CO₃^2- + CO₂ + H₂O =2HCO₃^―

9．(湖南長(zhǎng)郡中學(xué)2009屆高三第三次月考)下列有關(guān)Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的比較中，不正確的是

A．對(duì)熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃ >NaHCO₃              B．常溫時(shí)水溶性：Na₂CO₃ >NaHCO₃

C．與稀鹽酸反應(yīng)的快慢：Na₂CO₃ >NaHCO₃  D．相對(duì)分子質(zhì)量：Na₂CO₃>NaHCO

10．把一瓶不飽和的燒堿溶液分成4等份。保持溫度不變，向4份溶液中分別加入一定量的

NaOH固體、Na₂O₂、Na₂O和Na，使溶液均恰好飽和，下列說(shuō)法中正確的是

  A．加入的NaOH質(zhì)量一定最小

  B．加入的Na₂O₂和Na₂O的物質(zhì)的量之比為1：1

  C．制成飽和溶液后，4份溶液中所含NaOH質(zhì)量相同

D．加入的NaOH、Na₂O₂、Na₂O、Na的物質(zhì)的量之比為2∶1∶1∶2

11．（14分）某�；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ~Ⅳ所示。

（1） 只根據(jù)圖I、II所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號(hào)）__________________；（2）圖III、IV所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________；與實(shí)驗(yàn)III相比，實(shí)驗(yàn)IV的優(yōu)點(diǎn)是（填選項(xiàng)序號(hào)）___________________；

A．IV比III復(fù)雜

B．IV比III安全

C．IV比III操作簡(jiǎn)便

D．IV可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而III不行　　

（3）若用實(shí)驗(yàn)IV驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是___________________；

（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。

①當(dāng)石灰水過(guò)量時(shí)，其離子方程式為_(kāi)__________________       ；

②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2:1時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________________，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的陰離子         。

答案

（1）II（1分）　　

（2）2NaHCO₃Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑（1分）

CO₂+Ca(OH)₂== CaCO₃↓+H₂O（1分）    D （2分）

（3）NaHCO₃　（1分）

（4）①Ca²⁺ + OH^? + HCO₃^? CaCO₃↓ + H₂O（2分）　 ②Na₂CO₃（2分）　　

取少量上層清液于試管中，加入適量氯化鈣溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有CO₃^2?（四個(gè)要點(diǎn)“操作、試劑、現(xiàn)象、結(jié)論”每項(xiàng)1分，缺一即扣1分）

12．將2 mol NaHCO₃和一定量Na₂O₂固體混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)，150 ℃下所

得氣體僅含2種組分，反應(yīng)后固體的物質(zhì)的量n的取值范圍是(   C  )。

A．n=l             B．l＜n＜2             C．2≤n＜4           D．n≥4

13．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c mol/L 的KOH溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原來(lái)溫度，

若質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，則物質(zhì)的量濃度變?yōu)椋ā�A�。�。

   A．大于2c mol/L                           B．等于2c mol/L

   C．小于2c mol/L                           D．在c mol/L∽2c mol/L之間

14．（江蘇省口岸中學(xué)2008年秋學(xué)期高三年級(jí)第二次月考）NaHCO₃在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解，Na₂CO₃會(huì)吸收空氣中的水分：

Na₂CO₃＋nH₂O＝Na₂CO₃?nH₂O(n為平均值，n≤10)。取沒(méi)有妥善保管已部分變質(zhì)的NaHCO₃樣品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地?cái)嚢�，加入鹽酸的體積與生成的CO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。（不計(jì)溶于水的CO₂氣體）

鹽酸體積(mL)

8

15

20

50

x

120

150

生成CO₂體積(mL)

0

112

224

896

2240

2240

2240

試求：

（1）當(dāng)加入鹽酸后，生成CO₂體積不再增加時(shí)，x的最小值為            。

 （2）未變質(zhì)前NaHCO₃的質(zhì)量。

（3）部分變質(zhì)后樣品A中的成分及各成分的物質(zhì)的量。

答案

（1）110 (3分)

（2）滴加鹽酸15 mL至20 mL時(shí)，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O +CO₂ ↑

c(HCl)== 1.0mol/L(2分)

原樣品中n(NaHCO₃)= n(HCl)= 1.0mol/L×110 mL/1000 mL/L=0.11 mol

原樣品中NaHCO₃的質(zhì)量：0.11 mol×84 g/mol=9.24 g  (1分)

（3）依據(jù)題意，樣品A中含有NaHCO₃和Na₂CO₃?nH₂O

設(shè)樣品A中NaHCO₃和Na₂CO₃?nH₂O 的物質(zhì)的量分別為a和b

則a＋b=2240 ml/22400 mL/mol

   a+2b=0.11 mol 

a=0.090mol         b=0.010mol

n(H₂O)=(9.16 g－0.090mol ×84 g/mol－0.010mol×106 g/mol)/18 g/mol

     =0.03 mol  (2分)

Na₂CO₃?nH₂O為Na₂CO₃?3H₂O，物質(zhì)的量為為0.010mol

NaHCO₃為0.090mol  (2分)

答：樣品A中含有0.090mol NaHCO₃，0.010mol Na₂CO₃?3H₂O。

15．(哈爾濱五中2009屆高三9月考) (6分)已知固體混合物A由NaHC0₃、KHC0₃、MgC₃、CaC0₃四種物質(zhì)中的兩種混合而成，通過(guò)計(jì)算和推理回答下列問(wèn)題：

  (1)取A與足量的鹽酸反應(yīng)

  ①若n(A)為定值，生成氣體的量即為定值，則A的組成最多可能有             種。

  ②若m(A)為定值，生成氣體的量即為定值，則A的可能組成是        ；         ；         。(可以不填滿，也可以補(bǔ)充)

  (2)若先將A加熱，剩余固體再與足量的鹽酸反應(yīng)，且先后兩次產(chǎn)生的氣體分別通過(guò)足量的澄清的石灰水生成的沉淀均為10.Og，則n(A)=             mol．

答案

(1)①6  ②MgCO₃，NaHC0₃；KHC0₃，CaC0₃

(2)O.200

16．(哈爾濱五中2009屆高三9月考)在一定溫度下碳酸鈉的溶解度為40g，向280g的飽和

碳酸鈉溶液中加入10.6g無(wú)水碳酸鈉，攪拌靜置，最終所得晶體的質(zhì)量為(  D  )             

   A．10.6g        B．60.6g         C．2.86g        D．89.2g

17．(哈爾濱五中2009屆高三9月考)在25℃，101Kpa下由HCHO(g)、H₂和CO組成的混

合氣體共6.72g，其相對(duì)氫氣的密度為14將該氣體與2.24L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)充分反應(yīng)后的產(chǎn)

物通過(guò)足量的Na₂0₂粉末，使Na₂0₂粉末增重的質(zhì)量為(  B  )                               

   A．等于6.72g           B．小于6.72g         C．大于6.72g        D．無(wú)法計(jì)算

18．(哈爾濱五中2009屆高三9月考)50g含有1.17g氯化鈉和0.84g氟化鈉的溶液中加入過(guò)

量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)攪拌、靜止、過(guò)濾、洗滌、干燥得到2.87g固體，由此得出的結(jié)

論是  (  D  )

   A．氯離子只有一部分參加反應(yīng)             B．氟離子只有一部分參加反應(yīng)

   C．氟化銀難溶于水                       D．氟化鈉和硝酸銀在溶液中無(wú)沉淀生成19．(重慶市五區(qū)2009屆高三聯(lián)考)在空氣中久置而不易變質(zhì)的物質(zhì)是（C）

A．過(guò)氧化鈉       B．硅酸鈉溶液       C．純堿           D．亞硫酸鈉

20．（10分）(1)某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)“鈉在空氣中燃燒的產(chǎn)物”進(jìn)行了探究。其實(shí)驗(yàn)過(guò)程是：取一小塊鈉在空氣中加熱片刻后與一定量的水反應(yīng)，收集到VmL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向所得溶液中滴入1.000mol•L^-1的鹽酸30.00mL恰好中和完全(如圖所示)。試回答：

①甲、乙、丙三套裝置共有________處錯(cuò)誤。

②丙操作中，若以酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化是           。

③若V=168mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在一定條件下將其引燃，恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)將鈉塊在空氣中加熱片刻后所得到的固體成分及質(zhì)量填在下表(表格可不填滿也可補(bǔ)充)：

成  分

質(zhì)量/g

(2)滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定劑和指示劑生成物的溶解度_____(填“大”、“小”、“相同”)，否則不能用這種指示劑。如用AgNO₃溶液滴定溶液中的Cl^-的含量時(shí)常以CrO₄^2-為指示劑，這是因?yàn)锳gCl比Ag₂CrO₄更____溶的緣故。

答案．（11分）

(1)①三處(2分)      ②淺紅色或紅色變成無(wú)色，且在半分鐘不褪色(1分)

③(每空1分，共6分)

成  分

Na₂O

Na

Na₂O₂

質(zhì)量/g

0.31g

0.23g

0.39g

(2)小(1分)    難 (1分)

21．(江蘇前黃中學(xué)09高三化學(xué)第二次周練)（10分）某學(xué)校化學(xué)科研小組從文獻(xiàn)資料上獲得如下信息：NaHCO₃在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解成Na₂CO₃、H₂O和CO₂。為了驗(yàn)證這一信息，該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO₃樣品混合均勻后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）在一個(gè)質(zhì)量為ag的蒸發(fā)皿中加入一些樣品，稱得總質(zhì)量為bg。用酒精燈對(duì)其充分加熱，冷卻后稱得其總質(zhì)量為cg。殘留在蒸發(fā)皿中的固體是（填化學(xué)式）_________。

（2）另稱取相同質(zhì)量的樣品放入錐形瓶中，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。為了保證實(shí)驗(yàn)成功，所選用針筒的最大刻度值應(yīng)大于或等于_________（mL）。（設(shè)實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行）

（3）打開(kāi)活塞逐滴加入稀硫酸，至沒(méi)有氣泡產(chǎn)生為止。針筒中收集到氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VmL（滴入稀硫酸的體積及針筒活塞的內(nèi)壁的摩擦力忽略不計(jì)）。該科研小組設(shè)稱取的每份樣品中的Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為x、y，且沒(méi)有利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，就列出了如下算式：x＋y＝VmL/22400mL?mol^―1，他們依據(jù)的原理是_________。根據(jù)相似原理，請(qǐng)完成下列算式：2x＋y＝__________。由上述兩算式，該科研小組通過(guò)計(jì)算，得出了樣品中的Na₂CO₃、NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案

（1）Na₂CO₃（2分）（2）（3分）

（3）原子守恒（2分）×2（3分）

22．(江蘇前黃中學(xué)09高三化學(xué)第二次周練)向1.00 L0.3mol / L 的NaOH 溶液中緩慢通入0.2molCO₂氣體，使其完全反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)后的溶液，下列判斷正確的是（  BD ）

A．溶質(zhì)只有Na₂CO₃    　　　  B．c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2－)

C．c(OH^－)＞c(HCO₃^－)           D．c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HCO₃^－)＋2c(CO₃^2－)＋c(OH^－)

23．(江蘇前黃中學(xué)09高三化學(xué)第二次周練)下列離子方程式正確的是（  B  ）

A．少量金屬鈉投入水中：Na＋2H₂O＝Na⁺＋2OH^－＋H₂↑

B．60 mL 1 mol?L^―1純堿溶液與20 mL 2 mol?L^―1膽礬溶液混合（無(wú)氣體放出）：

       3CO₃^2－＋2Cu²⁺＋2H₂O＝2HCO₃^－＋Cu₂(OH)₂CO₃↓

C．向H₂O中投入少量Na₂¹⁸O₂固體：2H₂O＋2¹⁸O₂^2－＝4¹⁸OH^－＋O₂↑

D．向碳酸氫鈣(aq)中加入少量氫氧化鉀(aq)：Ca²⁺＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2－

24．(江蘇前黃中學(xué)09高三化學(xué)第二次周練)用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，

放入水中，完全反應(yīng)后，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（ C ）

A．O₂和H₂的混合氣體　　　               B．1.12 L H₂　　　

C．大于1.12 L H₂　　　                    D．小于1.12 L氣體

25．(江蘇前黃中學(xué)09高三化學(xué)第二次周練)下列物質(zhì)的保存方法正確的是（C ）

①少量金屬鈉保存在冷水中  　　　　�、跐庀跛崾⒎旁跓o(wú)色試劑瓶中

③少量金屬鉀保存在煤油中                    ④氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中

⑤氯水存放在帶玻璃塞的無(wú)色細(xì)口瓶中   ⑥碳酸鈉固體保存在帶橡膠塞的細(xì)口瓶中

A．②③④　               B．③④⑥　            C．③④                   D．①③④

26．(江蘇前黃中學(xué)09高三化學(xué)第二次周練) 取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過(guò)氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了a g。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是（ D）

A．H₂         B．CO        C．CH₃OH        D．C₂H₅OH

27．(江蘇前黃中學(xué)09高三化學(xué)第二次周練)為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是（ D）

A．Na₂CO₃溶液(NaHCO₃)，選用適量的NaOH溶液

B．NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)，應(yīng)通入過(guò)量的CO₂氣體

C．Na₂O₂ 粉末(Na₂O)，將混合物在空氣中加熱

D．Na₂CO₃溶液(Na₂SO₄)，加入適量的Ba(OH)₂溶液，過(guò)濾

28．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(   )

A．23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5N_A

B．1L2mol?L^－1的MgCl₂溶液中含Mg^2＋數(shù)為2N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO₃所含分子數(shù)為0.5N_A

D．室溫下，8g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2N_A

29．某學(xué)生用NaHCO₃和KHCO₃組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理不正確的是：

50ml鹽酸

50ml鹽酸

50ml鹽酸

m（混合物）

9.2g

15.7g

27.6g

（標(biāo)況）

2.24L

3.36L

3.36L

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol?L^―1

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算出混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：45.65%

C．加入混合物9.2g時(shí)鹽酸過(guò)量

D．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

30．在一定條件下，將鈉和氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.5mol/L的鹽酸中和，則該生成物的成分是：

A．Na₂O                                                 B．Na₂O₂

C． Na₂O  Na₂O₂                                  D．Na₂O₂    NaO₂

31、有化合物X、Y、Z、W，其焰色反應(yīng)均為紫色。它們按下列反應(yīng)式轉(zhuǎn)化：

①X + Ca(OH)₂  → Y + CaCO₃↓    ②W           X + CO₂↑ + H₂O  

③Z + CO₂ →X + O₂↑   ④Z+ H₂O → Y + O₂↑，則X、Y、Z、W依次是：

A、KCl、KOH、K₂CO₃、KHCO₃

B、K₂CO₃、KOH、K₂O₂、KHCO₃

C、K₂SO₃、KOH、K₂O₂、KHCO₃

D、KHCO₃ 、KOH、K₂O₂、K₂CO₃

32．（10分）取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO₂，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol?L^-1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO₂氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問(wèn)題：

（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為            。

（2）曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是什么？其物質(zhì)的量之比為多少？

（3）曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO₂氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為               mL。

答案．（1）  0.75mol/L  （2分）

（2）Na₂CO₃,NaOH  ；（2分）   1:3   。（3分）

（3）   112      mL。（3分）

33．（6分）鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀(K₂O)、過(guò)氧化鉀(K₂O₂)和超氧化鉀(KO₂)等多種化合物。另外，銣?zhǔn)潜肉浉�活潑的金屬，銣和氧反�?yīng)生成更復(fù)雜的臭氧化銣(RbO₃)。

(1)鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得K₂O(10K＋2KNO₃ = 6K₂O＋N₂)，39.0 g鉀與10.1 g硝酸鉀充分反應(yīng)生成K₂O的質(zhì)量為_(kāi)_     g。

(2)某過(guò)氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不含氧)為0.28，則樣品中K₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。

(3)K₂O₂、KO₂、RbO₃等均能與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在醫(yī)

院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。如圖所示：集氣瓶

中收集得到CO₂，在瓶?jī)?nèi)有一只扎緊在玻璃管末端的氣球。打

開(kāi)塞子迅速往瓶里加入下列物質(zhì)中的           (填序號(hào))，

立即塞緊塞子，過(guò)一會(huì)兒，氣球會(huì)自動(dòng)膨脹起來(lái)。

A．Na₂O       B．KO₂      C．K₂O₂       D．RbO₃

答案． (1)試題詳情

2009屆高考百所名校模擬精華重組卷物理（十）新課標(biāo)卷

第Ⅰ卷  （選擇題  共48分）

試題詳情

2009年高考英語(yǔ)備考40個(gè)句型講與練專題輔導(dǎo)

句型1
   “wish +賓語(yǔ)從句”，表示不大 可能實(shí)現(xiàn)的愿望
表示現(xiàn)在的愿望：主語(yǔ)+過(guò)去時(shí)；
表示過(guò)去的愿望：主語(yǔ)+had done；
表示將來(lái)的愿望：主語(yǔ)+would/could do
[例句]
How I wish we students had more free time to relax ourselves! 我們學(xué)生多么希望有更多的自由時(shí)間放松自己！
I failed in the maths exam. How I wish I hadn’t wasted so much time playing!
What a pity you can’t go to the party. How I wish I could dance with you at the party!
句型2
    It’s high/about time that somebody did (should do) (should通常不省略) …早就該……
[例句]
It’s time that you went to school.= It’s time that you should go to school.
It’s high time that we did something to improve our environment. 該是我們?yōu)榄h(huán)保做些事情了。
I think it’s high time that she made up her mind. 我想她該拿定主意了。
句型3
    would rather that somebody did…“寧愿……；更愿意……”(表示現(xiàn)在或?qū)��?lái)的愿望)
   would rather that somebody had done…“寧愿……；更愿意……”（表示過(guò)去的愿望）
[例句]
I’d rather you posted the letter right now. 我想讓你現(xiàn)在去寄信。
I’d rather you were not a celebrated actor. In that case, we could spend more time together. 
我到情愿你不是個(gè)知名演員，這樣我們可以有更多的時(shí)間在一起。
I’d rather that I hadn’t seen her yesterday. 我情愿昨天沒(méi)有看到她。
句型4
as if/though+主語(yǔ)+did/had done…好像……（表示現(xiàn)在或?qū)��?lái)的情況用過(guò)去時(shí)；表示過(guò)去的情況用過(guò)去完成時(shí)）[參考句型4]
[例句]
Our head teacher treats us as if we were her own children, so all the students in our class think highly of her.
Alan talked about Rome as if he had been there. Alan談起羅馬來(lái)就好像他去過(guò)那里似的。
句型5
情態(tài)動(dòng)詞+動(dòng)詞不定式完成結(jié)構(gòu)的用法
could have done “本來(lái)可以……”（表示過(guò)去沒(méi)有實(shí)現(xiàn)的可能）。
might have done “本來(lái)可能……；本來(lái)應(yīng)該或可以做某事”（實(shí)際沒(méi)有發(fā)生；含有輕微的責(zé)備語(yǔ)氣。
should/ought to have done “本來(lái)該做某事”（而實(shí)際未做）
should not/ought not to have done “本來(lái)不該做”（實(shí)際卻做過(guò)了，含有責(zé)備語(yǔ)氣）
needn’t have done “本來(lái)不必做”（但是已經(jīng)做過(guò)了）
would rather have done “當(dāng)時(shí)寧愿做了某事”（實(shí)際沒(méi)有做過(guò)）；否定式would rather not have done表達(dá)相反意思，兩者都有表示“后悔”之意。
[高考題回放]
1. If only he _____ quietly as the doctor instructed, he would not suffer so much now.（2000上海）
  A. lies     B. lay      C. had lain      D. should lie                              
2. It is hard for me to imagine what I would be doing today if I _____ in love at the age of seven, with the Melinda Cox Library in my hometown.（2002上海）
  A. wouldn’t have fallen      B. had not fallen  
C. should fall        D. were to fall      
3. How I wish every family _____ a large house with a beautiful garden!（2003上海春季）
  A. has      B. had      C. will have      D. had had                            
4. If I _____ plan to do anything I wanted to, I’d like to go to Tibet and travel through as much of it as possible.（2005湖北）
  A. would     B. could      C. had to       D. ought to                          
5. ?Don’t you think it necessary that he _____ to Miami but to New York?
  ?I agree, but the problem is _____ he has refused to.（2005江蘇）
  A. will not be sent; that         B. not be sent; that  
  C. should not be sent; what      D. should not send; what                      

6. He hesitated for a moment before kicking the ball, otherwise he _____ a goal.（2001上海春季）
  A. had scored   B. scored      C. would score      D. would have scored         
7. Mr. White _____ at 8:30 for the meeting, but he didn’t show up.（2004廣西）
  A. should have arrived            B. should arrive 
C. should have had arrived        D. should be arriving                   
8. He _____ have completed his work; otherwise, he wouldn’t be enjoying himself by the seaside.（2005北京）
  A. should     B. must      C. wouldn’t      D. can’t                           
9. ?Catherine, I have cleaned the room for you.
  ?Thanks. You _____ it. I could manage it myself.（2005福建）
  A. needn’t do   B. needn’t have done    C. mustn’t do    D. shouldn’t have done   
10. ?If the traffic hadn’t been so heavy, I could have been back by 6 o’clock.
   ?What a pity! Tina _____ here to see you.（2005湖南）
   A. is     B. was      C. would be      D. has been                               
11. ?We missed you at this morning’s meeting, Diana.
   ?_____, but if I hadn’t had to meet a friend, I would have been there.（2005重慶）
A. Me, too    B. I’m sorry    C. Never mind      D. Thank you   
12. He paid for a seat, when he _____ have entered free.（2005山東）
   A. could      B. would      C. must        D. need                             
13. _____ in the regulations that you should not tell other people the password of your e-mail account.（2005上海）
   A. What is required     B. What requires    C. It is required     D. It requires     
14. You didn’t let me drive. If we _____ in turn, you _____ so tired.
   A. drove; didn’t get    B. drove; wouldn’t get
   C. were driving; wouldn’t get  D. had driven; wouldn’t have got 
15. I didn’t see your sister at the meeting. If she _____, she would have met my brother.
   A. has come B. did come  C. came    D. had come 
16. What would have happened, _____, as far as the riverbank?
   A. Bob had walked farther  B. if Bob should walk farther
   C. had Bob walked farther  D. if Bob walked farther 
17. _____ it rain tomorrow, we would have to put off the visit to the Yangpu Bridge.
   A. Were  B. Should  C. Would   D. Will
18. Without the air to hold some of the sun’s heat, the earth at night _____ ? too cold for us to live.
   A. would be freezing cold   B. will be freezing coldly
   C. would be frozen cold   D. can freeze coldly
19. When a pencil is partly in a glass of water, it looks as if it _____.
   A. breaks  B. has broken  C. were broken D. had been broken  

20. The two strangers talked as if they _____ friends for years.
   A. should be B. would be  C. have been   D. had been 
21. _____ be sent to work there?
   A. Who do you suggest   B. Who do you suggest that should
   C. Do you suggest who should  D. Do you suggest whom should
22. Jane’s pale face suggested that she _____ ill, and her parents suggested that she _____ a medical examination.
   A. be; should have  B. was; have   C. should be; had  D. was; has
23. _____ fired, your health care and other benefits will not be immediately cut off.（2006湖北）
   A. Would you be  B. Should you be C. Could you be  D. Might you be
24. I wish you’d do _____ talking and some more work. Thus things will become better.（2006江蘇）
   A. a bit less  B. any less  C. much more  D. a little more
25. If it were not for the fact that she _______ sing, I would invite her to the party.（2006福建）
A. couldn’t        B. shouldn’t       C. can’t          D. might not

試題詳情

2009屆高考百所名校模擬精華重組卷物理（九）新課標(biāo)卷

第Ⅰ卷  （選擇題  共48分）

試題詳情

2009屆高三化學(xué)各地月考試題匯編：化學(xué)與技術(shù)

1、(2009屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測(cè))（13分）海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源。海水綜合利用的流程圖如下。

（1）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品。

① 工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是__________________    _____________。

② 實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100 mL0.1 mol/LNaCl溶液，若陰陽(yáng)兩極均得到112 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為_(kāi)_____    ___（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）。

③ 電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時(shí)氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：_________       ___________________。

（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl₂粗產(chǎn)品。

① 粗產(chǎn)品的溶液中含有Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Mn²⁺，需將Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺轉(zhuǎn)化為沉淀除去。Fe(OH)₂呈絮狀，常將其轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃而除去（生成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)表）。若只加一種上述（1）中得到的產(chǎn)品，該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)______________，控制溶液的pH為_(kāi)___________________。

② 在家用電熱水器不銹鋼內(nèi)膽表面鑲嵌鎂棒，利用電化學(xué)原理來(lái)防止內(nèi)膽腐蝕，寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式：____________________________________________。

答案．（1） ① 2NaCl(熔)2Na+Cl₂↑ （2分）      ② 13 （3分）
③ NaCl+H₂O NaClO+H₂↑（2分）

（2） ① NaClO（2分）；   9.8（2分）        ② O₂+2H₂O+4e^― = 4OH^―（2分）

2、(2009屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測(cè))（12分）已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，通過(guò)下述過(guò)程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì)。

（1）步驟1的主要操作是           ，需用到的玻璃儀器除燒杯外有                                  。

（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學(xué)式）             ，

固體殘?jiān)�的成分是（填化學(xué)式）                        。

（3）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、                、過(guò)濾、烘干。

（4）步驟2應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，原因是                                         

答案．、（12分）（1）過(guò)濾（2分），  漏斗、玻璃棒（各1分，共2分）

（2）Cu（2分），  Ag、Cu（各1分，共2分）

（3）冷卻結(jié)晶（2分）（4）因?yàn)镠g有揮發(fā)性，且有毒。（2分）

3．【化學(xué)――化學(xué)與技術(shù)】（15分）

已知：①NaC1O2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaC1O2?3H2O． ②純C1O2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。    （1）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是                                         （2）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                        。 吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃，其中的是防止H2O2分解的化學(xué)方程式：                                         。    （3）在堿性溶液中NaC1O2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是                                        。    （4）從濾液中得到NaC1O2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是                     。 答案（1）稀釋C1O2以防止爆炸；    （2）2NaOH+2C1O2+H2O2=2NaC1O2+2H2O+O2   2H2O2       2H2O+O2↑    （3）連續(xù)測(cè)定吸收塔內(nèi)溶液的pH；   （4）蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾 4．(寧夏銀川一中2009屆高三年級(jí)第三次月考)化學(xué)選考題（15分） A.【化學(xué)――化學(xué)與技術(shù)】 海水中鎂的總儲(chǔ)量約為2.1×1015t，目前世界上的60%的鎂來(lái)自海水。工業(yè)規(guī)模海水提鎂的流程（如圖所示），其步驟為：①將海水中大量存在的貝殼煅燒成石灰；②將石灰制成石灰乳；③將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過(guò)濾得到Mg（OH）2沉淀；④在Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2?6H2O；⑤將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無(wú)水MgCl2；⑥電解熔融的MgCl2可得到鎂。 試回答下列問(wèn)題：    （1）請(qǐng)寫(xiě)出海水提鎂的過(guò)程中①⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式：①                      ；        ⑥                            。    （2）工業(yè)上采用電解MgCl2的方法制得金屬鎂，電解槽中陰極的電極反應(yīng)式為：       ；      （3）步驟④中的蒸發(fā)是利用風(fēng)吹日曬來(lái)完成的，而在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行蒸發(fā)操作需要的主要儀器有________  __________  __________  ___________ 鐵架臺(tái)等；    （4）步驟⑤中的“一定條件”指的是_________________目的是______________；    （5）上述制鎂的流程中，可以在降低成本，減少污染方面做出一些工作，請(qǐng)寫(xiě)出其中一點(diǎn)________________；    （6）有同學(xué)認(rèn)為上述過(guò)程中，可加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則。你同意該同學(xué)的想法嗎？為什  么？ ______________________________________________________________。 答案（1）①CaCO3 = CaO+CO2↑（條件高溫）（2分）⑥MgCl2（熔融）     Mg+Cl2↑（2分） （2）陰極： Mg2++2e－=Mg（2分）   （3）蒸發(fā)皿 玻璃棒 酒精燈 坩堝鉗（4分）   （4）在氯化氫氣流中（1分）  抑制氯化鎂水解生成氫氧化鎂（1分） （5）電解產(chǎn)生的氯氣用于制取氯化氫氣體，以實(shí)現(xiàn)氯元素的循環(huán)（1分） （6）不同意（1分）因?yàn)镸gO熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)耗費(fèi)大量的能量而增加生產(chǎn)成本（1分） 5. (四川省通江中學(xué)高三10月考)下圖是工業(yè)接觸法制硫酸的簡(jiǎn)單流程圖     （1）若沸騰爐中每燃燒120gFeS2放了85.3 kJ熱量，寫(xiě)出此狀況下FeS2燃燒的熱化學(xué)方程式___________________________________________ （2）反應(yīng)2SO2+O22SO3是在500℃恒溫密閉的接觸室中進(jìn)行的，能充分說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是_____________（填序號(hào)） ①接觸室中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 ②接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同 ③接觸室中SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2 ④接觸室中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化 （3）從沸騰爐出來(lái)的氣體經(jīng)凈化干燥處理后進(jìn)入接觸室，其氣體體積組成是：SO27%，O211%，N282%.若有100體積這樣的混合氣體在接觸室反應(yīng)，一段時(shí)間后，氣體總體積變?yōu)?6.7體積，則反應(yīng)后混合氣體中N2和SO3的體積比為_(kāi)________，此時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______. 答案FeS2（S）+11/4O2（g）=Fe2O3（S）+2SO2（g）；ΔH=-85.3KJ/mol    ④ 82：6.6    94.3% 6．(江蘇睢寧縣2009屆高三化學(xué)10月調(diào)研試卷) (10分)下圖涉及多種無(wú)機(jī)化工反應(yīng)，其中R是一種新型無(wú)機(jī)材料，M是一種應(yīng)用廣泛的金屬材料，F(xiàn)是人工合成的第一種有機(jī)物，且是一種常見(jiàn)的化學(xué)肥料，A、C、D、M均為常見(jiàn)元素的單質(zhì)，“↑”表示該物質(zhì)常溫下是氣體，反應(yīng)G＋J→F＋H2O中G與J的最佳配比為2∶1，向Y溶液中通入足量的J氣體時(shí)可得到一種白色膠狀沉淀，將該白色膠狀沉淀濾出洗凈后加熱分解可以得到B。    ⑴試寫(xiě)出下列指定物質(zhì)的化學(xué)式：B_________________，F(xiàn)_____________。 ⑵反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________。 ⑶反應(yīng)④的離子方程式為_(kāi)__________________________________________。 ⑷上述反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的有_____________(填寫(xiě)相應(yīng)反應(yīng)的序號(hào)) 答案．⑴Al2O3(2分)     CO(NH2)2(2分) ⑵N2＋Al2O3＋3C  3CO＋2AlN(2分) ⑶AlN＋OH－＋H2O＝AlO＋NH3↑(2分) ⑷④⑦(2分，少一個(gè)正確答案扣1分、錯(cuò)選一個(gè)倒扣一分扣完為止) 7．(四川飛龍中學(xué)2009屆理科應(yīng)屆第三次月考)（13分） 工業(yè)接觸法制硫酸的流程如下圖所示：           (1)寫(xiě)出沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                           。 (2)從沸騰爐出來(lái)的氣體經(jīng)凈化干燥處理后進(jìn)入接觸室，其氣體體積組成是：SO2 7%，O2 11%，N2 82%。從接觸室出來(lái)的氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)為7%，則SO2的轉(zhuǎn)化率為                   。 (3)接觸室采用常壓而不采用高壓的原因是                                                                                              。 (4)在吸收塔中為什么用98.3 %的濃硫酸而不是用水吸收SO3？                                                                              。 每100 g SO3氣體與H2O完全反應(yīng)放出熱量162.9 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                                              。 (5)某硫酸廠每天用含F(xiàn)eS2 60%的硫鐵礦500 t生產(chǎn)硫酸，如果在沸騰爐內(nèi)損失5%的硫，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%。每天能生產(chǎn)98%的硫酸             噸。 答案(1)4FeS2＋11O2高溫===== 2Fe2O3＋8SO2 (2分) (2)96.6% （2分） (3)常壓時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高（1分），采用高壓對(duì)SO2的轉(zhuǎn)化率提高不多卻會(huì)大大增加設(shè)備成本（1分） (4)水與SO3反應(yīng)放出大量的熱（1分），容易形成酸霧，不利于對(duì)SO3的吸收（1分）    SO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(l)；∆H＝－130.3 kJ?mol－1（全對(duì)2分，如果缺少“；”，也可以給2分，但其它錯(cuò)誤則不給分。） (5)427.5 t（3分）（427.5±0.1范圍內(nèi)均給3分，其它數(shù)字不給分） 8．(常州市新橋中學(xué)09高三10月考)（16分）隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的維生素”。為回收利用含釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)�），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)91.7%以上。 部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示： 物質(zhì) VOSO4 V2O5 NH4VO3 (VO2)2SO4 溶解性 可溶 難溶 難溶 易溶 該工藝的主要流程如下。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)23V在元素周期表位于第          周期          族。工業(yè)上由V2O5  冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其用化學(xué)方程式表示為 ­­­­                                    。 (2)反應(yīng)①的目的是                                                       。 (3)該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關(guān)鍵之一，寫(xiě)出該步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                       。 (4)用已知濃度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定(VO2)2SO4溶液，以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中含釩量： VO2+  +  H2C2O4  +  H+   → VO2+  + CO2  +  ______。 短線上填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式或離子符號(hào)后，寫(xiě)出配平后完整的離子方程式。                                                    。 (5)經(jīng)過(guò)熱重分析測(cè)得：NH4VO3在焙燒過(guò)程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化的曲線如右圖所示。則NH4VO3在分解過(guò)程中               。（填序號(hào)） A．先分解失去H2O，再分解失去NH3  B．先分解失去NH3，再分解失去H2O C．同時(shí)分解失去H2O和NH3                  D．同時(shí)分解失去H2、N2和H2O     答案(共14分)（1）四（2分）、VB （2分）    3V2O5+10Al 6V+5Al2O3（2分） （2）將V2O5 轉(zhuǎn)化為可溶性的VOSO4  （2分） （3）NH4＋+VO3― ＝ NH4VO3↓   （2分） （4）2 VO2+  +  H2C2O4 + 2H+ = 2 VO2+  + 2 CO2 +2 H2O；（2分） （5）  B   （2分）   9．(常州市新橋中學(xué)09高三10月考)由海水制備無(wú)水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過(guò)濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是（ D ） A  ②④⑤③①       B  ③②④①⑤       C  ③④②⑤①       D  ②④③⑤① 10．(常州市新橋中學(xué)09高三10月考)金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。下列關(guān)于金屬的一些說(shuō)法不正確的是（ B ） A．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同 B．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的 C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子 D．越活潑的金屬越難冶煉   11．(福建莆田四中09高三第二次月考)（17分）我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： NH3＋CO2＋H2O    NH4HCO3  ；     NH4HCO3＋NaCl    NaHCO3↓＋NH4Cl  ； 2NaHCO3        Na2CO3＋CO2↑＋H2O （1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是             a．碳酸氫鈉難溶于水             b．碳酸氫鈉受熱易分解 c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出 （2）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)。 ① 一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出）。 試回答下列有關(guān)問(wèn)題： （Ⅰ）乙裝置中的試劑是             ； （Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是                                                ； （Ⅲ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是            （填分離操作的名稱）。 ② 另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 （Ⅰ）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從       管通入        氣體，再?gòu)?u>      管中通入        氣體； （Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是                         ； （3）請(qǐng)你再寫(xiě)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：___________________________ 。 答案．（1）c （2）①（Ⅰ）飽和碳酸氫鈉溶液；    （Ⅱ）吸收未反應(yīng)的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不給分）； （Ⅲ）過(guò)濾 ②（Ⅰ）a、NH3， b、CO2；    （Ⅱ）增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率；  （3）用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)。（或往燒堿溶液中通入過(guò)量CO2 ；往飽和Na2CO3 溶液中通入過(guò)量CO2 等。其他合理方法均可）  12．(北京明光中學(xué)2008年9月高三教學(xué)檢測(cè))接觸法法生產(chǎn)H2SO4的過(guò)程中，對(duì)“廢氣、 廢水、廢渣、廢液”的處理正確的是 ①尾氣用氨水處理    ②污水用石灰乳處理    ③廢渣用來(lái)造水泥、煉鐵    ④設(shè)置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸汽、供熱或發(fā)電(  D  )   A．只有①②                             B．只有①③④      C．只有①②③                           D．①②③④ 12．(北京明光中學(xué)2008年9月高三教學(xué)檢測(cè))采用循環(huán)操作可提高原料的利用率，下列工業(yè)生產(chǎn)中，沒(méi)有采用循環(huán)操作的是   (  D  )       A．硫酸工業(yè)            B．合成氨工業(yè)        C．硝酸工業(yè)          D．氯堿工業(yè) 通電 通電 高溫 高溫   14．(浙江桐鄉(xiāng)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)10月)下列有關(guān)化工生產(chǎn)的說(shuō)法中，不正確的是                                 A．工業(yè)上用熱還原法冶煉鐵：Fe2O3 +3CO3CO2 +2Fe B．適當(dāng)提高合成氨原料氣中N2的含量，可提高H2的轉(zhuǎn)化率 C．在鐵管上鍍鋅，用鐵管作陽(yáng)極，鋅塊作陰極 D．利用反應(yīng)：NaCl(飽和)+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3時(shí)，應(yīng)先通入過(guò)量的NH3，再通入過(guò)量的CO2 15．(江蘇省啟東中學(xué)2009屆高三10月調(diào)研測(cè)試 )金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。下列關(guān)于金屬的一些說(shuō)法不正確的是 A．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同 B．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的 C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子 D．越活潑的金屬越難冶煉 16．化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟(jì)發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，正確的是（  C   ） A．硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件提高SO2的轉(zhuǎn)化率 B．合成氨中采用及時(shí)分離氨氣提高反應(yīng)速率 C．電解精煉銅時(shí)，溶液中c(Cu2＋)基本保持不變 D．氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極得到氫氧化鈉和氫氣 17、（14分）下圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。已知：A、C、D是常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，F(xiàn)氣體極易溶于水，且液態(tài)常做制冷劑。 （1）寫(xiě)出化學(xué)式A        ，D          ，F(xiàn)        ，G屬于          晶體； （2）鑒定G中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象__________________________________； （3）D單質(zhì)和E溶液反應(yīng)，生成一種常見(jiàn)的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫(xiě)出D+E溶液反應(yīng)的離子方程式和③的化學(xué)方程式                                 、                                                                  。 （4）工業(yè)上電解B溶液制得一系列化工原料，寫(xiě)出其電解的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                                        。 答案：（1）N2、Cl2、NH3、離子晶體； （共4分） （2）取少量D的溶液加人試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱      用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)放出的氣體，試紙變藍(lán)色（3分）    （3）2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O （2分）    8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl （2分） （4）   （3分）         18．右圖為陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。 下列說(shuō)法不正確的是( D )  A．從E口逸出的氣體是H2 B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4 LCl2，便產(chǎn)生2 mol NaOH D．電解一段時(shí)間后加適量鹽酸可以恢復(fù)到電解前的濃度 19．(10分)金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下： 回答下列問(wèn)題： ⑴ 鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無(wú)氣體生成。副產(chǎn)品甲是                             。 ⑵ 上述生產(chǎn)流程中加入Fe屑的目的是                    ，檢驗(yàn)副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是                                                           。 ⑶ 上述生產(chǎn)流程中所得到的金屬鈦中混有少量雜質(zhì)，可加入           溶解后除去。 ⑷ 最近，用熔融法直接電解中間產(chǎn)品乙制取金屬鈦獲得成功。寫(xiě)出電解乙制取金屬鈦的化學(xué)方程式                                                             。 答案．⑴ FeSO4?7H2O  ⑵ 防止Fe2＋氧化    取副產(chǎn)品甲少許溶于水，滴加適量KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠�紅色  ⑶ 稀鹽酸    ⑷ TiO2                Ti＋O2↑ 20．(湖南師大附中09學(xué)年高三上期第一次月考) (12分)某工廠廢氣中含有SO2，可將SO2轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4而除去。其過(guò)程為：將廢氣 經(jīng)初步處理，使其中O2的體積分?jǐn)?shù)為10％(這時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)為0．2％)，并在400 ℃時(shí)以5m3／h的速率通過(guò)V2 O5觸媒層，然后與流量為25 L／h的NH3混合，再噴入 流量為290 g／h的冷水，此時(shí)氣體溫度迅速?gòu)?st1:chmetcnv TCSC="0" NumberType="1" Negative="False" HasSpace="False" SourceValue="400" UnitName="℃" w:st="on">400℃下降至200℃，在結(jié)晶裝置中得到(NH4)2SO4晶體。回答下列問(wèn)題。 (1)使廢氣中SO2與O2的物質(zhì)的量之比為1：50，主要原因是             (2分)。     (2)反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表：             已知SO2的氧化是放熱反應(yīng)，利用表中數(shù)據(jù)推斷工業(yè)上應(yīng)選用                      (2分)的條件進(jìn)行生產(chǎn)，選擇該條件的主要原因是                 (2分)。 (3)有資料報(bào)道：“最近研制出一種性能優(yōu)越的催化劑，可以將SO2全部催化氧化為SO3�！� 你認(rèn)為該報(bào)道可信嗎?      (2分)(填“可信”或“不可信”)，其理由是                                               (2分)。 (4)合成氨時(shí)，原料N2不能用空氣代替，主要原因是                         (2分)。 答案．（1）提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率，增加氧氣的濃度，有利于平衡向生成三氧化硫的方向移動(dòng) （2）0．1MPa 400～500℃   既可保持二氧化硫轉(zhuǎn)化率較高，又能降低成本，且該溫度下催化劑活性較好   （3）不可信   二氧化硫與氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng)，更不能全部轉(zhuǎn)化 （4）在高溫下，空氣中的氧氣與氫氣混合會(huì)爆炸 21 B�！秾�(shí)驗(yàn)化學(xué)》(10分) (09屆鹽城高三9月聯(lián)考)   七水硫酸鎂(MgSO4?7H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣－一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(zhì)(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。           表1  部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2 pH值 5.2 3.2 9.7 10.4 11.2       表2  兩種鹽的溶解度(單位為g／100g水) 溫度 / ℃ 10 30 40 50 60 CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19 MgSO4?7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 /   硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下： 根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問(wèn)題： （1）過(guò)濾I的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為    _______    。加熱煮沸的主要目的是_    _______    。 （2）沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有    _______    (填化學(xué)式)等物質(zhì)。 （3）檢驗(yàn)過(guò)濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3＋的實(shí)驗(yàn)方法是    _______    ； （4）沉淀C的化學(xué)式是    _______    。過(guò)濾II需趁熱過(guò)濾的理由是    _______    答案．（1）Mn2+＋ClO－＋H2O＝MnO2↓＋2H＋＋Cl－（2分）  促進(jìn)Al3＋、Fe3＋水解及Mn2＋氧化成MnO2（2分）   （2）Fe(OH)3（1分）   Al(OH)3（1分） （3）取過(guò)濾II后的濾液1～2 ml于試管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不顯紅色，證明濾液中無(wú)Fe3＋（2分） （4分）CaSO4?2H2O或CaSO4（2分）    以防MgSO4在溫度低時(shí)結(jié)晶析出。 22.接觸法生產(chǎn)H2SO4的過(guò)程中，對(duì)廢氣、廢液、廢渣和“廢熱”的處理正確的是(D ) ①尾氣用氨水處理                                  ②污水用石灰乳處理 ③廢渣用來(lái)造水泥、煉鐵                         ④設(shè)置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣，供熱或發(fā)電。 A．只有①②                   B．只有①③④            C．只有①②③            D．全部 23.下列說(shuō)法不正確的是                           （　C　） A．硫酸廠生產(chǎn)過(guò)程中的污水，含有硫酸等雜質(zhì)，可用石灰乳中和處理 B．充分利用硫酸廠生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的 “廢熱”，可使硫酸廠向外界輸出大量的能量 C．硫酸廠靠近原料產(chǎn)地比靠近硫酸消費(fèi)中心更為有利 D．硫酸廠不應(yīng)建在人口稠密的居民區(qū)和環(huán)保要求高的地區(qū) 24.氯堿工業(yè)中應(yīng)先除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，再進(jìn)行電解，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾②加過(guò)量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液，正確操作順序是（  C�。� A．①②③④⑤        B．④①②⑤③            C．②⑤④①③            D．①④②⑤③ 25.[ 化學(xué)──選修化學(xué)與技術(shù)]（15分） 分析下面兩個(gè)案例并回答有關(guān)問(wèn)題。 (1)某城鎮(zhèn)生產(chǎn)、生活的分布情況如圖所示，河流中W、X、Y、Z處某次水樣抽測(cè)結(jié)果如表所示。            地點(diǎn) 項(xiàng)目 W X Y Z 水溫/℃ 15 18 26 25 pH 6 8 5 5 溶解氧量/（mg?L－1） 11 9 7 3 ①導(dǎo)致X、Y處水樣pH變化的原因可能是                              ； ②Z處魚(yú)類大量減少，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是                        。 (2)某地區(qū)已探明蘊(yùn)藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe2O2，還含有SiO2等雜質(zhì)）、煤 礦、石灰石和黏土。擬在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠。 ①隨著鐵礦的開(kāi)發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應(yīng)建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成規(guī)模的工業(yè)體系。據(jù)此確定上圖中相應(yīng)工廠的名稱A          、B          、C          、D          ； ②以赤鐵礦為原料，寫(xiě)出高爐煉鐵中得到生鐵和產(chǎn)生爐渣的化學(xué)方程式          ； ③從“三廢”利用、環(huán)境保護(hù)等角度考慮，該地區(qū)和企業(yè)在生產(chǎn)中應(yīng)采取的一些措施有（舉出2種措施即可）                         。 答案． （1）①造紙廠排放的堿性污水使X處河水pH升高，火力發(fā)電廠凈化煙氣的酸性廢水治理未達(dá)標(biāo)就排放，造成Y處等的河水，pH降低（或火力發(fā)電廠燃燒產(chǎn)生的SO2會(huì)導(dǎo)致酸雨，飄落后使Y處等的河水pH降低） ②化肥廠、農(nóng)田及生活污水使Z處河水富營(yíng)養(yǎng)化，水溫較高，適于藻類等水生植物生長(zhǎng)，河水中溶解氧被大量消耗，導(dǎo)致魚(yú)類死亡 （2）①發(fā)電廠     焦化廠    煉鐵廠    水泥廠 ②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 CaCO3+SiO2  CaSiO3+CO2 ③ 用煉鐵廠的爐渣（或CaSiO3）作為水泥廠的原料 用發(fā)電廠的煤矸石和粉煤灰作為水泥廠的原料 將石灰石煅燒成生石灰，用于吸收發(fā)電廠和焦化廠烯煤時(shí)產(chǎn)生的SO2,減少對(duì)空氣的污染 建立污水處理系統(tǒng)     試題詳情 2009屆高考百所名校模擬精華重組卷物理（八）新課標(biāo)卷 第Ⅰ卷  （選擇題  共48分） 試題詳情 同步練習(xí)冊(cè)答案 全品作業(yè)本答案 同步測(cè)控優(yōu)化設(shè)計(jì)答案 長(zhǎng)江作業(yè)本同步練習(xí)冊(cè)答案 同步導(dǎo)學(xué)案課時(shí)練答案 仁愛(ài)英語(yǔ)同步練習(xí)冊(cè)答案 一課一練創(chuàng)新練習(xí)答案 時(shí)代新課程答案 新編基礎(chǔ)訓(xùn)練答案 能力培養(yǎng)與測(cè)試答案 更多練習(xí)冊(cè)答案 百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表 湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū) 違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com 版權(quán)聲明：本站所有文章，圖片來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)，著作權(quán)及版權(quán)歸原作者所有，轉(zhuǎn)載無(wú)意侵犯版權(quán)，如有侵權(quán)，請(qǐng)作者速來(lái)函告知，我們將盡快處理，聯(lián)系qq：3310059649。 ICP備案序號(hào): 滬ICP備07509807號(hào)-10 鄂公網(wǎng)安備42018502000812號(hào) <ul id="zw9d8"><noscript id="zw9d8"><small id="zw9d8"></small></noscript></ul>