衡陽(yáng)市八中2008―2009學(xué)年高一上學(xué)期期中考試

高一化學(xué)試卷

考生注意：本卷共四道大題，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘

相對(duì)原子質(zhì)量：H:1, C:12，N:14，O:16，Na:23，Mg:24，S:32,Cu:64，Ba:137。

試題詳情

九年級(jí)綜合質(zhì)量監(jiān)測(cè)( 一 )

化  學(xué)  試  題

(滿分50分，考試時(shí)間50分鐘)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1  C-12  C1-35.5   Zn-65

試題詳情

2009黃岡市重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)合體高考物理模擬試題01

本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。全卷共108分。

命題 ： 黃岡市重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)合體物理命題組

第Ⅰ卷（共8小題，每小題6分，共48分）

試題詳情

九年級(jí)綜合質(zhì)量監(jiān)測(cè)(一)

思想品德試題

第1卷(選擇題共20分)

選擇題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題意，每小題2分，共20分)

題 號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答 案

1．了解自己不是一件容易的事，因?yàn)椤安蛔R(shí)廬山真面目，只緣身在此山中”。所以，要客觀、全面了解自己，就要通過(guò)自我觀察或與他人進(jìn)行比較。下列同學(xué)的想法和做法可取的是   

    A．小明的父母是普通工人，他看到其他同學(xué)的父母多是干部、醫(yī)生，感到很丟人

    B．小俊看到自己的學(xué)習(xí)成績(jī)?cè)诎嗌厦�列前茅，就�?jīng)常瞧不起別人

    C．小紅經(jīng)常觀察其他同學(xué)的優(yōu)秀品質(zhì)，在發(fā)揚(yáng)自己優(yōu)點(diǎn)的同時(shí)，虛心地向他人學(xué)習(xí)   

D．小雨在班里平庸，她經(jīng)常感到自己一無(wú)是處

  2．中學(xué)生王某平時(shí)無(wú)心學(xué)習(xí)，迷戀網(wǎng)吧，曾因小偷小摸受到學(xué)校的處分。但他不思悔

    改，后來(lái)竟發(fā)展到持刀搶劫、致人重傷，結(jié)果受到刑法處罰。這則案例警示我們

    ①加強(qiáng)對(duì)青少年的法制教育是學(xué)校的中心工作  ②只有防微杜漸，才能防患于未

    然③預(yù)防違法犯罪，要從杜絕不良行為做起  ④不良行為如果不及時(shí)改正，發(fā)

    展下去，就可能導(dǎo)致犯罪

A．①②④    B．②③④    C①②③    D．①②③④   

  3．絕境中靠著“千萬(wàn)別睡，你一睡萬(wàn)一醒不來(lái)怎么辦”的相互鼓勵(lì)的兩名女生，和在廢

    墟中一直開(kāi)著手電筒看書緩解心中害怕的另一名學(xué)生，都最終獲得營(yíng)救。說(shuō)明了

    我們?cè)谕话l(fā)性災(zāi)難面前要

    ①學(xué)會(huì)客觀分析挫折，尋我有效的應(yīng)對(duì)方法  ②堅(jiān)強(qiáng)的意志；有良好的情緒

    ③學(xué)會(huì)調(diào)控情緒，保持良好的心境  ④積極行使生命健康權(quán)，注意自身的生命安

    全和健康

A．①②③    B．②③④    C．①②④    D．①②③④

  4．2008年6月1日起，由商務(wù)部、工商總局聯(lián)合發(fā)布的《商品零售場(chǎng)所塑料購(gòu)物袋有

    償使用辦法》(即“限塑令”)正式實(shí)施。這一法規(guī)的實(shí)施，體現(xiàn)了我國(guó)依法治國(guó)

    ______________的基本要求。

A．有法可依    B．有法必依    C執(zhí)法必嚴(yán)    D．違法必究

5．龜兔賽跑新傳：在陸地上，兔子馱著烏龜跑，很快到了河邊，到了河里，烏龜馱著兔

  子游，結(jié)果實(shí)現(xiàn)了雙贏。該故事給我們的啟示是

  ①合作比競(jìng)爭(zhēng)更重要  ②要學(xué)會(huì)在競(jìng)爭(zhēng)中合作  ③要學(xué)會(huì)在合作中競(jìng)爭(zhēng)  ④競(jìng)

  爭(zhēng)對(duì)手也可能是合作伙伴

  A．①②③    B．②③④    C．①③④    D．①②④

6．《中共中央關(guān)于推進(jìn)農(nóng)村改革發(fā)展若干重大問(wèn)題的決定》允許農(nóng)村土地流轉(zhuǎn)，這是

  中國(guó)第三輪“土地革命”。這一新政策有利于

  A．促使農(nóng)村走上人民公社的道路

  B．改革農(nóng)村經(jīng)濟(jì)體制，實(shí)現(xiàn)土地私有化   

  C．兩極分化，加快農(nóng)村的現(xiàn)代化進(jìn)程

  D．合理利用農(nóng)村土地這一基本自然資源

7．中國(guó)的“和為貴”、柏拉圖的“理想國(guó)”、空想社會(huì)主義者的“和諧公社”。反映了人們

  對(duì)和諧社會(huì)的追求和向往。下列事件，符合“和諧”愿望的是

  ①胡錦濤參加20國(guó)集團(tuán)首腦會(huì)議，共同應(yīng)對(duì)全球金融危機(jī)  ②十一屆全國(guó)人大

  常委會(huì)第二次會(huì)議高票通過(guò)修訂后的殘疾人保障法  ③一些不法分子往原奶中

  添加三聚氰胺致使許多兒童患結(jié)石病  ④開(kāi)展“垃圾不落地、文明在手中”活動(dòng)，

  構(gòu)建“綠色生態(tài)社區(qū)”

  A．①②③    B．①②④    C．②③④    D．①③④

8．經(jīng)過(guò)30年的發(fā)展，中國(guó)國(guó)內(nèi)生產(chǎn)總值占全球的比重由1978年的1％上升到2007

  年的5 %以上，中國(guó)進(jìn)出口總額占全球的比重由1978年的不足1 %上升到2007年

  的約8%。中國(guó)發(fā)展有力促進(jìn)了世界經(jīng)濟(jì)和貿(mào)易增長(zhǎng)。中國(guó)發(fā)展進(jìn)步離不開(kāi)世

  界，世界繁榮穩(wěn)定也離不開(kāi)中國(guó)。這則材料表明

  ①我國(guó)實(shí)行對(duì)外開(kāi)放的基本國(guó)策  ②中國(guó)經(jīng)濟(jì)已經(jīng)成為世界經(jīng)濟(jì)的重要組成部

  分③我國(guó)大力實(shí)施可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略  ④經(jīng)濟(jì)全球化是當(dāng)今世界發(fā)展的大趨勢(shì)

  A．①②③    B．①③④    C②③④    D．①②④

9．下面是小華為村委會(huì)擬寫的幾條宣傳標(biāo)語(yǔ)。其中不符合“科學(xué)發(fā)展觀”要求的是

  A．民之所憂，我之所思，民之所思，我之所行

  B．聚精會(huì)神搞建設(shè)，一心一意謀發(fā)展

  C．圍湖造田，擴(kuò)大耕地面積’

  D．垃圾是放錯(cuò)地方的資源

10．中央電視臺(tái)8套熱播的連續(xù)劇《闖關(guān)東》有這樣一個(gè)鏡頭：當(dāng)日軍進(jìn)攻哈爾濱的時(shí)

  候，朱開(kāi)山一家冒險(xiǎn)為抗日軍隊(duì)送飯，感動(dòng)了很多觀眾。這說(shuō)明了   

① 有在國(guó)家處在危難時(shí)期，才能考驗(yàn)公民的責(zé)任意識(shí)  ②朱開(kāi)山一家對(duì)祖國(guó)、

  對(duì)人民的高度責(zé)任感  ③朱開(kāi)山一家“天下興亡，匹夫有責(zé)”的精神值得我們學(xué)習(xí)

 ④主動(dòng)為國(guó)家分憂、與國(guó)家共度難關(guān)是我們義不容辭的責(zé)任

  A．①②③    B．①②④    C①②③    D．②③④

第Ⅱ卷(非選捧題共40分)

試題詳情

2009屆高三化學(xué)各地月考試題匯編：化學(xué)平衡（2）

1、( 廣東天河中學(xué)09高三模擬)已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 (  B )

A．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)

B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

C．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小

D．若平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)X、Y的物質(zhì)的量之比為n:m

2、( 廣東天河中學(xué)09高三模擬) (13分)“氫能”將是未來(lái)最理想的新能源。

(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。(填序號(hào))

A．2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(l)；△H=－142.9kJ?mol^―1

B．H₂(g)+O₂(g) H₂O(l)；△H=－285.8kJ?mol^―1

C．2H₂+O₂2H₂O(l)；△H=－571.6kJ?mol^―1

D．H₂(g)+O₂(g) H₂O(g)；△H=－285.8kJ?mol^―1

(2)某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想，設(shè)計(jì)了如下制備H₂的反應(yīng)步驟

①CaBr₂+H₂OCaO+2HBr     ②2HBr+HgHgBr₂+H₂

③HgBr₂+__________       ④2HgO2Hg+O₂↑

⑤2H₂ +O₂2H₂O

請(qǐng)你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式：________________________。

根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評(píng)估該方法制H₂的主要缺點(diǎn)：__________________________。

(3)利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過(guò)量的碘。（提示：反應(yīng)②的產(chǎn)物是O₂、SO₂和H₂O）

完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①______________；反應(yīng)②________________________。此法制取氫氣的最大優(yōu)點(diǎn)是_____________________________。

（4）       目前有科學(xué)家在一定條件下利用水煤氣(CO+H₂)合成甲醇：
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。甲醇的物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示：

①合成甲醇反應(yīng)，其反應(yīng)熱△H______0。(填“>”、“<”或“=”)

②其它條件不變，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率_________。(填“加快”、“減慢”、“不變”)重新平衡時(shí)c(CH₃OH)/c(CO)_________。(填“增大”、“減小”或“不變”)

③據(jù)研究，合成甲醇反應(yīng)體系中通入少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是(用化學(xué)方程式表示)_______________________________________。

答案

 (1)  B    (2分) 

 (2)   HgBr₂+CaOHgO+CaBr₂(1分)  循環(huán)過(guò)程需要很高的能量，且使用重金屬汞，會(huì)產(chǎn)生污染。(2分)

 (3)   ①：SO₂+I₂+2H₂O2HI+H₂SO₄(1分)  ②：2H₂SO₄2SO₂↑+O₂↑+2H₂O (1分)  SO₂和I₂ 可循環(huán)使用，無(wú)污染。(1分)  (4)①<(1分)   ②：加快；增大(2分)  ③：Cu₂O+COCu+CO₂ (2分 不寫可逆號(hào)扣1分)

3. (哈爾濱德強(qiáng)中學(xué)2008―2009學(xué)年度高三第三次月考)在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）2C（g），△H>0；平衡移動(dòng)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（  B  ）

A．P₁< P₂，縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B．P₁> P₂，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．P₁< P₂，縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率

D．P₁< P₂，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

4 (哈爾濱德強(qiáng)中學(xué)2008―2009學(xué)年度高三第三次月考)對(duì)于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：X+YW+Z，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率（U）變化的情況如圖所示。下列對(duì)X、Y、W、Z四種物質(zhì)狀態(tài)的描述正確的是 (  B)

A.  W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體

B.  X、Y均為氣體，W、Z中只有一種為氣體

C.  X、Y或W、Z中均只有一種為氣體

D.  X、Y均為氣體，W、Z均為液體或固體  

5. (哈爾濱德強(qiáng)中學(xué)2008―2009學(xué)年度高三第三次月考)（10分）在一定條件下，二氧化碳和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO₂（g）+ O₂ (g)     2SO₃(g) ；△H＜0  

(1) 降低溫度，平衡向                     移動(dòng)，  二氧化碳轉(zhuǎn)化率        ，化學(xué)反應(yīng)速度                 （以上均填增大、減小或不變）            

（2）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化碳和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是                               。

（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是

                                                    （用文字表達(dá)）

（4）10min到15min的曲線變化的原因可能是             （填寫編號(hào)）。

a.加了催化劑     b.縮小容器體積   c.降低溫度    d.增加SO₃的物質(zhì)的量

6．(北京五中2008―2009學(xué)年第一學(xué)期高三期中考試)在已處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動(dòng)的是

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

                                                                                                                              （ B   ）

    A． 反應(yīng)混合物的濃度                     B．  反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

    C．  正．逆反應(yīng)速率                       D．  反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)

7．(北京五中2008―2009學(xué)年第一學(xué)期高三期中考試)可逆反應(yīng)A（g）+BC（g）+D，A和C均為無(wú)色氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是                                                                                 （  C  ）

       A．增大A的濃度，平衡體系顏色加深，則說(shuō)明D是有顏色的氣體

B．若升高溫度，C的百分含量減少，則說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

       C．若增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則說(shuō)明B和D一定都是氣體

D．如果B是氣體，則增大A的濃度會(huì)使B的轉(zhuǎn)化率增大

8．(北京五中2008―2009學(xué)年第一學(xué)期高三期中考試)恒溫條件下，

把NO₂裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO₂N₂O₄達(dá)到

平衡后，慢慢壓縮，下列敘述正確的是                                                                   （  CD  ）

A． 體積減半，則壓強(qiáng)為原來(lái)的兩倍

B． 平衡向右移動(dòng)，混合氣體的顏色一定會(huì)變淺

       C． 體積減半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的2倍

       D． 平衡向右移動(dòng)，混合氣體密度增大

8．(北京五中2008―2009學(xué)年第一學(xué)期高三期中考試)（6分）恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)

   （1） 若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n1(N2)＝13 mol，n1(NH3)＝6 mol，計(jì)算a的值。

   （2） 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量。

   （3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)。

              n1(始)∶n1(平)＝            。

   （4） 原始混合氣體中，a∶b＝            。

答案

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

．(1) a＝16

       (2) n_平(NH₃)＝×25%＝32 mol×25%＝8 mol

       (2) 5∶4

       (3) 2∶3

       (4) 1∶2

       (5) 3∶3∶2

9．(北京市東城區(qū)2008―2009學(xué)年度高三年級(jí)部分學(xué)校月考) 2007年10月10日，德國(guó)科學(xué)家格哈德?埃爾特生日的當(dāng)天獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，以獎(jiǎng)勵(lì)他在表面化學(xué)領(lǐng)域做出開(kāi)拓性的貢獻(xiàn)。合成氨反應(yīng)在鐵催化劑表面進(jìn)行時(shí)效率顯著提高，就是埃爾特的研究成果，下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述中正確的是                     （  D  ）

       A．鐵做催化劑可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)

       B．將氨從混合氣中分離，可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)

       C．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)

       D．增大壓強(qiáng)可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動(dòng)

10．(北京市東城區(qū)2008―2009學(xué)年度高三年級(jí)部分學(xué)校月考)已知反應(yīng)A₂（g）+2B₂（g）     2AB₂(g)的△H<0，下列說(shuō)法正確的是                     （ B   ）

       A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

       B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的正向移動(dòng)

       C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

       D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

11．(北京市東城區(qū)2008―2009學(xué)年度高三年級(jí)部分學(xué)校月考)在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA（g）+nB（s）    pC（g）達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說(shuō)法中，正確的是              （ C   ）

       A．（m+n）必定小于p                             B．（m+n）必定大于p

       C．m必定小于p                                     D．n必定小于p

L（s）+aG（g）     bR（g） 溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如右圖所示， 其中壓強(qiáng)P1<P2,由此可判斷（ B   ）        A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)        B．化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)a>b        C．G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小        D．增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變                 14．(2008年呂叔湘中學(xué)高三化學(xué)試卷11月期中)設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H=Q1的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)；△H=Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：   T／K K1 K2 973 1.47 2.38 1 173 2.15 1.67 (1)從上表可推斷，反應(yīng)①是       (填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。 (2)現(xiàn)有反應(yīng)③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)；△H=Q3平衡常數(shù)為K3。 ①根據(jù)反應(yīng)①與②，可推斷反應(yīng)③是          (填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有        。 A．縮小容器體積   B．降低溫度   C．使用合適的催化劑  D．設(shè)法減少CO的量  E．升高溫度 ②根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3=      。  (3)現(xiàn)在恒容密閉容器中通入一定量CO2，再慢慢通入H2， 使發(fā)生上述反應(yīng)③，在其他條件不變時(shí)，若改變H2的起始量， 容器中CO的體積分?jǐn)?shù)也隨之改變，在圖中畫出CO的體積分 數(shù)隨n(H2)變化的示意圖。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 答案 ．吸   吸   DE    Ql-Q2 15．(2008年呂叔湘中學(xué)高三化學(xué)試卷11月期中)某溫度下，保持壓強(qiáng)不變,在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g) + B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是(  C ) A．均減半         B．均加倍         C．均增加1 mol       D．均減少1 mol 16．(2008年呂叔湘中學(xué)高三化學(xué)試卷11月期中)在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度有如下關(guān)系： c a (A)×c(B)=c(C) ×c(D)。若在此溫度下，將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，B的轉(zhuǎn)化率不變，則此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率(  A ) A．60%             B．40%         C．20%        D．10% 17．(2008年呂叔湘中學(xué)高三化學(xué)試卷11月期中)T℃時(shí)，將氣體X與氣體Y置于一密閉容器中，反應(yīng)生成氣體Z，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變  化如圖(I)所示。保持其他條件不變，在T1、T2兩種溫度下，Y的體積分?jǐn)?shù)變化如圖(Ⅱ)所示。下列結(jié)論正確的是(  B ) A．t2時(shí)，保持其它條件和物質(zhì)狀態(tài)不變，增加壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B．T℃時(shí)，若密閉容器中各物質(zhì)起始濃度為：0.4 mol?L-1 X、0.4 mol?L-1 Y、0.2 mol?L-1Z。保持其他條件不變，達(dá)到平衡時(shí)z的濃度為0.4 mol?L-1 C．圖(Ⅱ)中T1>T2，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且X的轉(zhuǎn)化率增大 18．( 洛陽(yáng)一高2008―2009學(xué)年高三年級(jí)11月月考)某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如下圖所示。下列說(shuō)法中正確是(B)                 A．30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度 B．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L?min) C．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D．20min～40min間該反應(yīng)的平衡右移。 19．(廣西省柳州市2009屆高三第一次模擬 )對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H<0。下列結(jié)論中正確的是(  B  )     A．若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0．48倍，則m+n>p+q     B．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n     C．若溫度、體積不變，當(dāng)m+n＜p+q時(shí)，則往平衡體系中再加入少量氣體E(E與所有 組分均不反應(yīng))，A的轉(zhuǎn)化率減小     D．若升高溫度，則反應(yīng)中逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大 20. ( 河北唐山市2008～2009學(xué)年度高三年級(jí)摸底考試)可逆反應(yīng)：mA(g) ＋nB(g)           pC(g)＋qD(g)在溫度T1、T2，壓強(qiáng)P1、P2下，產(chǎn)物D的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如右圖所示。下列各項(xiàng)中不正確的是 A. T1< T2                                                                                    B. P1<P2                               C.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)                  D.m＋n<p＋q   21. ( 河北唐山市2008～2009學(xué)年度高三年級(jí)摸底考試)氨水中存在電離平衡NH3?H2O          NH＋ 4＋OH－，下列敘述不正確的是 A.氨水中的離子濃度關(guān)系滿足：c(OH－)= c(H＋)＋c(NH＋ 4) B.加水稀釋0.10mol/L的氨水，溶液中c(H＋)減小 C.氨水中加少量NH4Cl固體，平衡逆向移動(dòng) D.氨水中加少量鹽酸，平衡正向移動(dòng) 22、(遼寧省撫順一中2009屆高三第一次模擬 )在一定條件下，將2molX和3molY 充入一密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)： nX(g)+3Y(g) 2Z(g) 達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為a%，Y的轉(zhuǎn)化率為b%，若a<b，則n的值為 A.1                       B.2                       C.3                           D.4 23、(遼寧省撫順一中2009屆高三第一次模擬 )在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H=－QkJ/mol(Q＞0)， 某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是 I                          II                         III       A．圖I研究的是t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m B．圖II研究的是t0時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響 C．圖III研究的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高 D．圖III研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低 24、(江蘇09屆魏集高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)10月考)在一個(gè)體積為1L的密閉容器中，充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)== xC(g)，平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w%，若維持容積和溫度不變，0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為w%。平衡后若縮小容器體積，C的濃度c（C）、C的體積分?jǐn)?shù)C%、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量（M）和正反應(yīng)速率[v（正）]，隨壓強(qiáng)（p）的變化，一定符合的是（  D ）     25. ( 贛州市十縣（市）重點(diǎn)中學(xué)09學(xué)年度上學(xué)期期中聯(lián)考試題)某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)： X（g）+Y（g）      Z（g）+W（s）；△H＜0下列敘述正確的是 （   B ）        A．增加少量W，正反應(yīng)速率減小    B．當(dāng)容器中氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡        C．降低溫度 ，平衡不移動(dòng)         D．平衡后加入Z ，上述反應(yīng)的△H減小 26、(廣西百色高中08-09學(xué)年高三第三次月考)某溫度下，已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)；△H>0，m+n>q，在體積一定的密閉容器中達(dá)到平衡，下列敘述不正確的是（ D ） A．反應(yīng)速率(X)=(Y)           B．降低溫度，的值變大 C．增加Y的物質(zhì)的量，X的轉(zhuǎn)化率增大  D．加入X，反應(yīng)的△H增大 27、(浙江09屆海寧市高三9月模擬)一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：（ C）    2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說(shuō)法正確的是： A．在其他條件不變情況下，若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小 B．將容器體積變?yōu)?0L，則該反應(yīng)平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉?lái)的1/2 C．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L? s)  　D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0 28、(2009屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測(cè))已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 A．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng) B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍 C．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小 D．若平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)X、Y的物質(zhì)的量之比為n:m 29、(2009屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測(cè))（12分）在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)： CO2(g) + H2(g)      CO(g) + H2O(g)       其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下： t℃ 700 800 850 1000 1200 K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6  (1) K的表達(dá)式為：　          　   　　； (2) 該反應(yīng)的正反應(yīng)為　　         　反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”） (3) 能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：                Ａ．容器中壓強(qiáng)不變　　       Ｂ．混合氣體中CO濃度不變 Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆 　　    D．c(CO2) = c(CO)　 (4) 在850℃時(shí)，可逆反應(yīng)：CO2(g) + H2(g)   CO(g) + H2O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下： 時(shí)間/min CO2 (mol/L) H2 (mol/L) CO (mol/L) H2 O ( mol/L) 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 c1 c2 c3 c3 4 c1 c2 c3 c3 計(jì)算：3min―4min達(dá)到平衡時(shí)CO的平衡濃度c3和CO2 (g)的轉(zhuǎn)化率，要求寫出簡(jiǎn)單的計(jì)算過(guò)程（c3精確到小數(shù)點(diǎn)后面三位數(shù)）。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m   答案 （1）；(2分)  ；（2）放熱；(2分) （3）B、C；  (3分,若只選一個(gè)對(duì)的得1分,全對(duì)得3分)         （4）設(shè)3min―4min達(dá)到平衡時(shí)CO、H2 O的平衡濃度為c3, 則CO2 、H2的平衡濃度分別為0.200-c3和0.300- c3 根據(jù)：  K= c3?c3/（0.200-c3）?（0.300-c3）= 1    (2分) c3=0.120mol/L               (2分，寫0.12的給1分) ;                  CO2 (g)的轉(zhuǎn)化率 ： 0.120/0.2×100% = 60%   (1分)   30．(09海淀區(qū)高三期中)（共5分）     在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應(yīng)：m A(g)+n B(g)  EMBED ChemWindow.Document  p C(g)+q D(g)。 （1）若開(kāi)始時(shí)加入A物質(zhì)m mol，欲使A與B的轉(zhuǎn)化率相等，則加入B物質(zhì)_______mol 。 （2）相同的壓強(qiáng)下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖3所示。則T1(填“>”、“<”或“=”)________T2，該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H(填“>”、“<”或“=”)_________0。 （3）一定條件下，從正反應(yīng)開(kāi)始達(dá)到化學(xué)平衡過(guò)程中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖4所示，測(cè)得達(dá)到平衡時(shí)A、B、C、D的物質(zhì)的量均為1 mol。 ①若在恒溫恒容的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol，則體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量（填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”）                       。 ②若恒溫恒壓的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol，則體系中氣體的密度（填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”）                             。 答案 （1）n   （2）＞     ＞   （3）①增大  ②不變 31．(09海淀區(qū)高三期中)X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X + 2Y2Z ，達(dá)到平衡后， X的轉(zhuǎn)化率不可能為     A．25%       B．20%       C．15%      D．10% 32．(09海淀區(qū)高三期中)對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX (g) + nY(s)  pZ (g)；ΔH<0，達(dá)化學(xué)平衡后，改變條件，下列表述不正確的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)     B．通入氦氣，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)     C．增加X(jué)或Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)     D．其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng) 33．(四川省通江中學(xué)高三10月考)在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入2 mol的X和1mol的Y，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g) +Y (g)   3R(g)；ΔH=a kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得R的濃度為0.6mol/L下列說(shuō)法正確的是   （  B ） A．判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是X，Y，Z的濃度都相等 B．反應(yīng)放出的熱量為0.4 a kJ C．其他條件不變時(shí)，同時(shí)將各物質(zhì)的物質(zhì)的量減半，達(dá)到新平衡時(shí)，R的體積分?jǐn)?shù)減小。 D．其他條件不變，若將容器的體積壓縮為1 L，平衡不移動(dòng)，氣體密度和平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。 34．(廣西省柳州市2009屆高三10月模擬考)對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H<0。下列結(jié)論中正確的是( B  )     A．若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0．48倍，則m+n>p+q     B．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n     C．若溫度、體積不變，當(dāng)m+n＜p+q時(shí)，則往平衡體系中再加入少量氣體E(E與所有 組分均不反應(yīng))，A的轉(zhuǎn)化率減小     D．若升高溫度，則反應(yīng)中逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大 35、(江蘇睢寧縣2009屆高三化學(xué)10月調(diào)研試卷)某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)： Ｘ(g)+Ｙ(g)      Ｚ(g)＋Ｗ(g)―Q；（Q＞0 ）下列敘述正確的是(    ) （A）升高溫度，平衡逆向移動(dòng) （B）當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡 （C）平衡后加入Ｘ，上述平衡正向移動(dòng)，X的平衡轉(zhuǎn)化率增大 （D）平衡后加入少量Ｗ，逆反應(yīng)速率增大 36．(江蘇睢寧縣2009屆高三化學(xué)10月調(diào)研試卷)如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是 A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 B．若反應(yīng)為A(g)＋B(g)C(s)，則平衡移動(dòng)的原因是增大壓強(qiáng) C．由圖像關(guān)系可以判斷，正反應(yīng)為放熱反應(yīng) D．由平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ的平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K1＝K2 37. (江蘇睢寧縣2009屆高三化學(xué)10月調(diào)研試卷) (8分)右圖是一套電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計(jì)，其指針總是偏向電源正極。 ⑴As(砷)位于元素周期表中第四周期VA族，則Na3AsO4溶液的pH__________(填“＞7”“＜7”“＝7”)。 ⑵向B杯中加入適量較濃的硫酸，發(fā)現(xiàn)G的指針向右偏移。此時(shí)A杯中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________，D電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。 ⑶一段時(shí)間后，再向B杯中加入適量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)G的指針向左偏移。 此時(shí)整套實(shí)驗(yàn)裝置的總的離子方程式為_(kāi)____________________。     ⑷再過(guò)一段時(shí)間后，G的指針逐漸歸零，此時(shí)實(shí)驗(yàn)裝置中的化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K＝_______________________________。 答案 ⑴＞7(1分)  ⑵無(wú)色溶液變成藍(lán)色(1分)   AsO＋2H＋＋2e－＝AsO＋H2O(2分) ⑶I2＋AsO＋H2O＝2H＋ 試題詳情 2009屆新課標(biāo)高考物理試題創(chuàng)新設(shè)計(jì)（3） 1．（16分）   所示是建筑工地常用的一種“深穴打夯機(jī)”，電動(dòng)機(jī)帶動(dòng)兩個(gè)滾輪勻速轉(zhuǎn)動(dòng)將夯桿從深坑提上來(lái)，當(dāng)夯桿底端剛到達(dá)坑口時(shí)，兩個(gè)滾輪彼此分開(kāi)，將夯桿釋放，夯桿在重力作用下落回深坑，夯實(shí)坑底。已知兩個(gè)滾輪邊緣的線速度恒為v=4 m／s，滾輪對(duì)夯桿的壓力FN =2×104N，滾輪與夯桿間的動(dòng)摩擦因數(shù)μ=0.3，夯桿質(zhì)量 m=1×103kg，坑深 h=6.4 m，取 g=10m／s2．求：    （1）夯桿自坑底開(kāi)始勻加速上升，當(dāng)速度增加到4 m／s時(shí)，夯 桿上升的高度；    （2）夯桿自坑底上升的最大高度；    （3）每次滾輪將夯桿提起的過(guò)程中，電動(dòng)機(jī)對(duì)夯桿所做的功．       2．（18分） 如圖所示，一根長(zhǎng)為L(zhǎng)的絕緣剛性輕繩一端連接一質(zhì)量為m、帶電量為－q的小球，另一端與懸點(diǎn)A相連。如果在懸點(diǎn)A放一個(gè)電荷量為＋q的點(diǎn)電荷，要使小球能在豎直平面內(nèi)做完整的圓周運(yùn)動(dòng)，則小球在最低點(diǎn)的速度最小值應(yīng)為多少？           3．（8分）【物理―物理3-3】 如圖所示，氣缸內(nèi)封閉一定質(zhì)量的某種理想氣體，活塞通過(guò)滑輪和一重物連接并保持平衡，已知活塞距缸口0.5m，活塞面積10cm2，大氣壓強(qiáng)1.0×105pa，物體重50N，活塞質(zhì)量及一切摩擦不計(jì)。緩慢升高環(huán)境溫度，使活塞剛好升到缸口，封閉氣體吸收了60J的熱量。則    （1）封閉氣體的壓強(qiáng)怎樣變化？    （2）氣體的內(nèi)能如何變化？變化了多少？       4．（8分）【物理―物理3-4】 如圖所示截面為矩形的平行玻璃磚，圖中的MN垂直NP，一束單色光從MN上的一點(diǎn)進(jìn)入玻璃磚后，又從NP上一點(diǎn)B返回空氣中，已知入射角α和出射角β。    （1）求玻璃磚的折射率。    （2）若已知n=，0≤α≤π/2，求β的最小值。     5．（8分）【物理―物理3-5】 一個(gè)靜止的氮核N俘獲一個(gè)速度為2.3×107m/s的中子生成一個(gè)復(fù)核A，A又衰變成B、C兩個(gè)新核．設(shè)B、C的速度方向與中子速度方向相同，B的質(zhì)量是中子的11倍，速度是106m/s，B、C在同一勻強(qiáng)磁場(chǎng)中做圓周運(yùn)動(dòng)的半徑比為RB：RC=11:30．求：    （1）C核的速度大�。�    （2）根據(jù)計(jì)算判斷C核是什么．    （3）寫出核反應(yīng)方程式．             試題詳情 2009屆新課標(biāo)高考物理試題創(chuàng)新設(shè)計(jì)（2）     1．（14分）一個(gè)質(zhì)量為m=0.20 kg的小球系于輕質(zhì)彈簧的一端，且套在光滑的豎直的圓環(huán)上，彈簧固定于環(huán)的最高點(diǎn)A，環(huán)的半徑R=0.50 m，彈簧原長(zhǎng)L0=0.50 m，勁度系數(shù)為4.8 N/m，如圖所示，若小球從圖示位置B點(diǎn)由靜止開(kāi)始滑到最低點(diǎn)C時(shí)，彈簧的彈性勢(shì)能E彈=0.060 J,求：（1）小球到C點(diǎn)時(shí)的速度rC的大小。    （2）小球在C點(diǎn)時(shí)對(duì)環(huán)的作用力（g=10 m/s2）。       2．（19分）電子束從陰極K處無(wú)初速度釋放，經(jīng)電壓為U0的電場(chǎng)加速后連續(xù)射入水平放置的平行金屬板中央，極板的長(zhǎng)度為L，板距為d1，兩極板與互相平行的間距為d2的直長(zhǎng)金屬導(dǎo)軌相連，有一根金屬棒AB垂直于導(dǎo)軌在導(dǎo)軌上向右滑動(dòng)（各處接觸良好），導(dǎo)軌處于磁感應(yīng)強(qiáng)度為B的勻強(qiáng)磁場(chǎng)中，方向如圖所示。（1）若要電子束能順利通過(guò)水平放置的平行板而不至于打在極板上，求棒AB垂直向右切割磁感線的速度的取值范圍；（2）在原圖中定性地畫出電子穿過(guò)平行板的可能軌道（畫出三條有代表性的）。           3．（16分）如圖所示是游樂(lè)場(chǎng)中的滑道模型，它位于豎直平面內(nèi)。圓弧軌道AO是半徑為R的1／4圓周，在O點(diǎn)軌道的切線是水平的。B點(diǎn)位于水池邊，0、B在同一豎直線上，o、B之間的距離為R，水面與地面在同一水平面內(nèi)。一小滑塊自A點(diǎn)由靜止開(kāi)始下滑，不計(jì)小滑塊與軌道間的摩擦和空氣阻力，求：     （1）小滑塊剛要到達(dá)0點(diǎn)時(shí)，軌道對(duì)它的作用力的大�。� （2）小滑塊的落水點(diǎn)與B點(diǎn)的距離。               2.4.6    （1）小滑塊恰能運(yùn)動(dòng)到圓軌道的最高點(diǎn)O時(shí)，滑塊應(yīng)在水   平軌道上離N點(diǎn)多遠(yuǎn)處釋放？    （2）這樣釋放的滑塊通過(guò)P點(diǎn)時(shí)對(duì)軌道的壓力是多大？     <sup id="g4uqm"></sup> 2.4.6 求：（1）A和B發(fā)生碰撞前，B受到的摩擦力大�。�    （2）A和B能夠發(fā)生碰撞時(shí)，A的初速度v。應(yīng)滿足的條件； （3）B和P能夠發(fā)生碰撞時(shí)，A的初速度v0應(yīng)滿足的條件（已知A、B碰撞前后交換速 度）。         試題詳情 2009屆新課標(biāo)高考物理試題創(chuàng)新設(shè)計(jì)（1）     01   1．（16分）如圖所示，有一個(gè)質(zhì)量m=0.05kg的小滑塊靜止在一高度h=1.25 m的水平桌面上，小滑塊到桌子右邊緣的距離s=1.0 m，小滑塊與桌面的動(dòng)摩擦因數(shù)μ=0.35，重力加速度g = 10 m/s2�，F(xiàn)給小滑塊一個(gè)瞬間作用力，使其獲得初速度v0=4.0 m/s沿水平桌面向右滑動(dòng)，不計(jì)空氣阻力，求：    （1）小滑塊落地時(shí)的動(dòng)能。    （2）小滑塊經(jīng)多少時(shí)間落地?                 2．（18分）1957年第一顆人造衛(wèi)星送上天，開(kāi)辟了人類宇航的新時(shí)代．近五十年來(lái)，人類不僅發(fā)射了人造地球衛(wèi)星，還向宇宙空間發(fā)射了多個(gè)空間探測(cè)器．空間探測(cè)器要飛向火星等其他行星，甚至飛出太陽(yáng)系，首先要克服地球?qū)λ�的引力的作用�?/p> 理論研究表明，物體在地球附近都受到地球?qū)λ�的萬(wàn)有引力的作用，具有引力勢(shì)能，設(shè)物體在距地球無(wú)限遠(yuǎn)處的引力勢(shì)能為零，則引力勢(shì)能可以表示為，其中G是萬(wàn)有引力常量，M是地球的質(zhì)量，m是物體的質(zhì)量，r是物體距地心的距離． 現(xiàn)有一個(gè)空間探測(cè)器隨空間站一起繞地球做圓周運(yùn)動(dòng)，運(yùn)行周期為T，已知探測(cè)器的質(zhì)量為m，地球半徑為R，地面附近的重力加速度為g．要使這個(gè)空間探測(cè)器從空間站出發(fā)，脫離地球的引力作用，至少要對(duì)它做多少功?               3．（20分）如圖所示，M、N為兩塊帶等量異種電荷的平行金屬板，S1、S2為板上正對(duì)的小孔，N板右側(cè)有兩個(gè)寬度均為d的勻強(qiáng)磁場(chǎng)區(qū)域，磁感應(yīng)強(qiáng)度大小均為B，方向分別垂直于紙面向里和向外，磁場(chǎng)區(qū)域右側(cè)有一個(gè)熒光屏，取屏上與S1、S2共線的O點(diǎn)為原點(diǎn)，向下為正方向建立x軸．M板左側(cè)電子槍發(fā)射出的熱電子經(jīng)小孔S1進(jìn)入兩板間，電子的質(zhì)量為m，電荷量為e，初速度可以忽略． （1）當(dāng)兩板間電勢(shì)差為U0時(shí)，求從小孔S2射出的電子的速度v­0。 （2）求兩金屬板間電勢(shì)差U在什么范圍內(nèi)，電子不能穿過(guò)磁場(chǎng)區(qū)域而打到熒光屏上． （3）求電子打到熒光屏上的位置坐標(biāo)x和金屬板間電勢(shì)差U的函數(shù)關(guān)系．     4．（16分）在一次“飛車過(guò)黃河”的表演中，摩托車在空中飛經(jīng)最高點(diǎn)后在對(duì)岸著地．已知最高點(diǎn)到著地點(diǎn)的距離m，兩點(diǎn)間的水平距離為30 m．忽略空氣阻力，求摩托車在最高點(diǎn)的速度為多少?（g取10 m/s2）           5．（19分）如圖所示，坐標(biāo)空間中有場(chǎng)強(qiáng)為E的勻強(qiáng)電場(chǎng)和磁感應(yīng)強(qiáng)度為B的勻強(qiáng)磁場(chǎng)，y軸為兩種場(chǎng)的分界線，圖中虛線為磁場(chǎng)區(qū)域的右邊界，現(xiàn)有一質(zhì)量為m、電荷量為－q的帶電粒子從電場(chǎng)中坐標(biāo)位置（－l，0）處，以初速度v0沿x軸正方向開(kāi)始運(yùn)動(dòng)，且已知（重力不計(jì)）。試求： （1）帶電粒子進(jìn)入磁場(chǎng)時(shí)速度的大小? （2）若要使帶電粒子能穿越磁場(chǎng)區(qū)域而不再返回電場(chǎng)中，磁場(chǎng)的寬度d應(yīng)滿足的條件?         6．（20分）兩根足夠長(zhǎng)的固定的平行金屬導(dǎo)軌位于同一平面內(nèi)，此平面與水平面間夾角為=30°，兩導(dǎo)軌間的距離為l，導(dǎo)軌上面橫放著兩根導(dǎo)體棒ab和cd（兩棒的長(zhǎng)度與兩導(dǎo)軌間的距離相等），構(gòu)成矩形回路，如圖所示．兩根導(dǎo)體棒的質(zhì)量均為m，電阻均為R，回路其余部分的電阻均不計(jì)，兩導(dǎo)體棒與金屬導(dǎo)軌間的動(dòng)摩擦因數(shù)均為，且假設(shè)兩根導(dǎo)體棒與導(dǎo)軌間的最大靜摩擦力與滑動(dòng)摩擦力相等．在整個(gè)導(dǎo)軌平面內(nèi)都有垂直于導(dǎo)軌平面向上的勻強(qiáng)磁場(chǎng)，磁感應(yīng)強(qiáng)度為B．開(kāi)始時(shí)，棒cd靜止，棒ab有平行于導(dǎo)軌平面且沿導(dǎo)軌向下的速度v0，若兩導(dǎo)體棒在運(yùn)動(dòng)中不接觸，求：    （1）當(dāng)棒ab的速度變?yōu)槌跛俣鹊?sub>時(shí)，棒cd切割磁感   線產(chǎn)生的感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)是多少．    （2）在兩棒運(yùn)動(dòng)過(guò)程中產(chǎn)生的焦耳熱量是多少?             試題詳情 九年級(jí)綜合質(zhì)量監(jiān)測(cè)( 一 ) 數(shù)  學(xué) 試  題 (時(shí)間：120分鐘  滿分：120分) 第一卷(選擇題共36分) 試題詳情 同步練習(xí)冊(cè)答案 全品作業(yè)本答案 同步測(cè)控優(yōu)化設(shè)計(jì)答案 長(zhǎng)江作業(yè)本同步練習(xí)冊(cè)答案 同步導(dǎo)學(xué)案課時(shí)練答案 仁愛(ài)英語(yǔ)同步練習(xí)冊(cè)答案 一課一練創(chuàng)新練習(xí)答案 時(shí)代新課程答案 新編基礎(chǔ)訓(xùn)練答案 能力培養(yǎng)與測(cè)試答案 更多練習(xí)冊(cè)答案 百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表 湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū) 違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com 版權(quán)聲明：本站所有文章，圖片來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)，著作權(quán)及版權(quán)歸原作者所有，轉(zhuǎn)載無(wú)意侵犯版權(quán)，如有侵權(quán)，請(qǐng)作者速來(lái)函告知，我們將盡快處理，聯(lián)系qq：3310059649。 ICP備案序號(hào): 滬ICP備07509807號(hào)-10 鄂公網(wǎng)安備42018502000812號(hào)