孝感高中2008―2009學(xué)年度上學(xué)期期中考試
高 二 化 學(xué)
命題人:劉培惠
1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分,共110分,考試時(shí)間120分鐘。
2.請(qǐng)將第I卷選擇題答案涂在答題卡上,第II卷答案直接寫在試卷上。
3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H:1;N:14;C:12;Mg:24;Al:27;Fe:56;Cu:64;Zn:65。
第I卷(選擇題,共50分)
(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1―10題20分,11―20題30分)
1.汽車尾氣在光照下分解時(shí),即開(kāi)始化學(xué)煙霧的循環(huán),它的形成過(guò)程可用下列方程式表示:
下列有關(guān)敘述不正確的是
A.在此過(guò)程中,是催化劑
B.在此過(guò)程中,是反應(yīng)的中間產(chǎn)物
C.此過(guò)程的總反應(yīng)方程式為:
D.光化學(xué)煙霧能引起人的呼吸功能嚴(yán)重障礙
2.砷為第四周期第VA族元素,根椐它在周期表中的位置,推測(cè)砷不可能具有的性質(zhì)是
A.砷在通常情況下是固體
B.可以有-3、+3、+5等多種化合價(jià)
C.對(duì)應(yīng)水化物的酸性比弱
D.砷的還原性比磷弱
3.在合成氨反應(yīng):中,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間,濃度增加了,在此段時(shí)間內(nèi)用表示反應(yīng)速率為,則這段時(shí)間為
A. B. C. D.2
4.下列事實(shí)中,不能用勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)解釋的是
A.合成氨工業(yè)上,采用高壓以提高的產(chǎn)率
B.在溶液中加入少量鐵粉以防止被氧化
C.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集
D.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高的利用率
5.下列物質(zhì)中,其水溶液能導(dǎo)電,溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞,且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是
A. B. C. D.酒精
6.用一定量的水稀釋醋酸溶液時(shí),溶液中隨著水量的增加而增大的是
A. B. C. D.
7.有一支酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在刻度處。把滴定管中的溶液全部流下并承接在量筒中,量筒內(nèi)溶液的體積
A.大于 B.等于
C.小于 D.等于
8.用鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物與足量的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為,則混合物中一定含有的金屬是
A.鋅 B.鐵 C.鋁 D.鎂
9.有關(guān)合成氨工業(yè)的說(shuō)法中,正確的是
A.從合成塔出來(lái)的混合氣體,其中只占15%,所以生產(chǎn)氨的工廠的效率都很低
B.由于氨易液化,、是循環(huán)使用,所以總體來(lái)說(shuō)氨的產(chǎn)率很高
C.合成氨工業(yè)的反應(yīng)溫度控制在左右,目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.合成氨廠采用的壓強(qiáng)是,因在該壓強(qiáng)下鐵觸媒的活性最大
10.正常人體的血紅蛋白中含有,若誤食亞硝酸鈉,會(huì)導(dǎo)致轉(zhuǎn)化成而引起中毒,服用維生素C可以解毒。下列說(shuō)法正確的是
A.維生素C可將氧化成 B.維生素C的還原性比強(qiáng)
C.維生素C在解毒的過(guò)程中被還原 D.亞硝酸鈉被氧化
11.某溶液能與片作用產(chǎn)生,則溶液中可能大量共存的離子組合是
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
12.已知在等溫、等容條件下,有如下可逆反應(yīng):。現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡,途徑I:A、B的起始濃度均為;途徑II:C、D的起始濃度分別為。下列敘述正確的是
A.I、II兩種途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)混合氣體的濃度相同
B.I 、II兩種途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
C.達(dá)到平衡時(shí),I途徑的反應(yīng)速率等于II途徑的反應(yīng)速率
D.達(dá)到平衡時(shí),I途徑混合氣體的密度與II途徑混合氣體的密度相等
13.酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為:“凡能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸,凡能與質(zhì)子結(jié)合的分子或離子都是堿!苯裼邢铝形镔|(zhì):①②③④⑤⑥(以上均在水溶液中)。其中既可看成是酸,又可看成是堿的是
A.只有① B.只有③ C.只有③⑤ D.只有③⑤⑥
14.反應(yīng):,在四種不同情況下用不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下,其中反應(yīng)最快的是
A. B.
C. D.
15.在溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是
A.
B.
C.
D.
16.時(shí),將某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液1:10的體積比混合后溶液恰好呈中性,則混合前此強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的pH之和是
A.12 B.
17.圖示的曲線是表示其他條件一定時(shí),(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線,圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn),其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài),且的點(diǎn)是
B.b點(diǎn)
C.c點(diǎn)
D.d點(diǎn)
18.已知在100mL硫酸、硫酸亞鐵、硫酸鐵的混合溶液中,各陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度相等,硫酸根離子的濃度為,則此溶液最多可溶解鐵粉
A.5.
19.向一定量、的混合物中加入的溶液,反應(yīng)完成后生成NO
A.450mL B.500mL C.400mL D.不能確定
20.MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí),pH變化如圖所示,下列敘述中不正確的是
B.在x點(diǎn),MOH未完全電離
C.在x點(diǎn),
D.稀釋前,
第Ⅱ卷(非選擇題,共60分)
21.(6分)某可溶性離子化合物的化學(xué)式為:。
(1)寫出溶于水中的電離方程式 ;
(2)若測(cè)得該鹽溶液的pH=3,水解離子方程式為 。
(3)若測(cè)得該鹽溶液的pH=11,水解離子方程式為 。
22.(10分)A―I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì),它們之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出)
已知:A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含有同一種元素;G為主族元素的固態(tài)化合物。
(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
①___________________________________________________________________;
⑥___________________________________________________________________。
(2)寫出反應(yīng)的離子方程式
②___________________________________________________________________;
⑦_(dá)__________________________________________________________________。
(3)若反應(yīng)③中有36克I參加反應(yīng),則需要轉(zhuǎn)移____________mol電子。
23.(12分)某;瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn),并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)
(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。
(2)裝置E中的現(xiàn)象是______________________________________________________。
(3)停止反應(yīng),等B管冷卻后,取其中的固體,加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng),過(guò)濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中的操作方法:________________________________________________
___________________________________________________________________________。
(4)該小組學(xué)生利用上述濾液制取晶體,設(shè)計(jì)流程如下:
①步驟I中通入的作用是______________________________________________。
②步驟II從稀溶液中得到晶體的主要操作包括:____________
______________________________________________________________________。
③該流程中需保持鹽酸過(guò)量,主要原因是(結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明)
______________________________________________________________________。
24.(12分)在一定溫度下,有a、鹽酸,b、硫酸,c、醋酸三種酸(用a、b、c填空):
(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí),由大到小的順序是______________________。
(2)同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和的能力由大到小的順序是
_______________________________________________________________________。
(3)若三者相同時(shí),物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
______________________________________________________________________。
(4)當(dāng)三者相同且體積也相同時(shí),分別放入足量的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體體積由大到小的順序是_____________________________________________________。
(5)當(dāng)相同,體積相同時(shí),同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅,若產(chǎn)生相同體積的(相同狀況),反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是______________________。
(6)將相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后,由大到小的順序是
______________________________________________________________________。
25.(10分)時(shí),將和氣體通入容積
(1)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____________________。
(2)___________。
(3)若向原平衡混合物的容器中再充入,在時(shí),達(dá)到新的平衡,此時(shí)B的物質(zhì)的量為__________。
(4)保持溫度和容積不變,對(duì)原平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整,可使平衡向右移動(dòng)的是___________(填字母)。
A.均減半 B.均加倍 C.均增加 D.均減少
(5)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容積的容器中進(jìn)行,起始加入A和,達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí),按下列配比作為起始物質(zhì),平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是_____________(填字母)。
A.2molC
B.1molA、3molB和4molC
C.1molB和4molC
D.6molA和2molB
26.(10分)有三份不同質(zhì)量的鐵粉樣品①②③,甲、乙、丙三位同學(xué)各取一份樣品分別與含有0.8mol的稀硝酸反應(yīng),反應(yīng)后硝酸和鐵均無(wú)剩余,且硝酸的還原產(chǎn)物只有。據(jù)此回答下列問(wèn)題。
(1)甲取樣品①,反應(yīng)后的溶液中鐵只以離子的形式存在,則樣品①的質(zhì)量為
_______________。
(2)乙取樣品②,反應(yīng)后的溶液中既含有、又含有離子,則樣品②的質(zhì)量(設(shè)為)范圍是__________________________________________。
(3)丙取樣品③,將其慢慢加入到稀硝酸中,并不斷攪拌,反應(yīng)過(guò)程中溶液里、、三種離子中的一種離子的物質(zhì)的量的變化曲線如圖所示,則該曲線表示______(填“”、“”或“”)的物質(zhì)的量變化的曲線,請(qǐng)你在圖所示中畫(huà)出這三種離子中的另外兩種離子的物質(zhì)的量的變化曲線。
期中化學(xué)答案(手寫稿)
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
D
B
C
D
A
C
B
B
題號(hào)
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
D
C
B
B
C
B
A
D
臺(tái)州市2009年高三年級(jí)第二次調(diào)考試題
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