試題詳情

高三化學(xué)攻關(guān)三十六法之――有機(jī)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)

寫(xiě)出未曾見(jiàn)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)方程式或其中的部分物質(zhì)，需要有一定的類(lèi)比能力，因而較難。

●難點(diǎn)磁場(chǎng)

請(qǐng)?jiān)囎鱿铝蓄}目，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。

為擴(kuò)大現(xiàn)有資源的使用效率，在一些油品中加入降凝劑J，以降低其凝固點(diǎn)，擴(kuò)大燃料油品的使用范圍。J是一種高分子聚合物，它的合成路線可以設(shè)計(jì)如下，其中A的氧化產(chǎn)物不發(fā)生銀鏡反應(yīng)：

試寫(xiě)出：

(1)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：F____________、H____________

(2)化學(xué)方程式：D→E______________________________________

E＋K→Ｊ_____________________________________

●案例探究

[例題]已知下列反應(yīng)在一定條件下發(fā)生：

工業(yè)上合成有機(jī)物J(C₁₉H₂₀O₄)過(guò)程如下：

上述流程中:a. AB僅發(fā)生中和反應(yīng);b.F與濃溴水混合不產(chǎn)生白色沉淀。

(1)寫(xiě)出A、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________、____________。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)②和③的化學(xué)方程式：_______________________，___________________。

命題意圖：考查學(xué)生根據(jù)題給信息完成化學(xué)方程式或判定反應(yīng)產(chǎn)物的能力。

知識(shí)依托：題給信息、酸的性質(zhì)、酯化反應(yīng)、鹵代反應(yīng)。

錯(cuò)解分析：不能準(zhǔn)確理解題給信息，得不出A的準(zhǔn)確結(jié)構(gòu)，造成錯(cuò)解。

解題思路：先理解題給信息：

則生成A的反應(yīng)為：

F是E水解的產(chǎn)物，化學(xué)式為C₇H₇OH，它與濃溴水混合不產(chǎn)生白色沉淀，則

●錦囊妙計(jì)

推導(dǎo)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)或書(shū)寫(xiě)有機(jī)反應(yīng)方程式有以下兩種方法可依：

1.正推法：根據(jù)合成路線由前向后推的方法，即由反應(yīng)物推生成物的方法。若題給已知信息，正確理解，即可類(lèi)比應(yīng)用。

2.逆推法：根據(jù)合成路線由后向前推的方法，即由生成物推反應(yīng)物的方法。若題給已知信息，須逆用題給信息，才能得出答案。

●殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練

1.(★★★)2001年10月10日，瑞典皇家科學(xué)院將該年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在催化手性/不對(duì)稱合成領(lǐng)域取得原創(chuàng)性貢獻(xiàn)和突破性成就的3位科學(xué)家，當(dāng)某有機(jī)物分子中的某個(gè)碳原子所連接的四個(gè)原子或原子團(tuán)均不相同時(shí)，這種碳原子稱為手性碳原子，有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性。

已知葡萄糖在乳酸菌的催化作用下可轉(zhuǎn)化為含有手性碳原子的乳酸(C₃H₆O₃)。

(1)寫(xiě)出符合C₃H₆O₃組成的飽和有機(jī)酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

____________、____________、____________、____________。

(2)取9.0 g乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)，可產(chǎn)生2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；另取9.0 g 乳酸與等物質(zhì)的量的乙醇反應(yīng)，生成0.1 mol 乳酸乙酯和1.8 g H₂O。寫(xiě)出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)____________________________、____________________________。

(3)諾貝爾獲獎(jiǎng)?wù)咧恢Z爾斯博士的貢獻(xiàn)是使用催化不對(duì)稱氫化反應(yīng)合成L―DOPA(用于帕金森綜合癥治療的藥物)：

2.(★★★★)下面列出了8種有機(jī)物的轉(zhuǎn)換關(guān)系：

試寫(xiě)出：

(1)C₁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________，F(xiàn)₁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

(2)①反應(yīng)方程式___________________，④反應(yīng)方程式__________________。

3.(★★★★)以乙烯為初始反應(yīng)物可制得正丁醇(CH₃CH₂CH₂CH₂OH)。已知兩個(gè)醛分子在一定條件下可以自身加成。下式中反應(yīng)的中間產(chǎn)物(Ⅲ)可看成是由(Ⅰ)中的碳氧雙鍵打開(kāi)，分別跟(Ⅱ)中的2―位碳原子和2―位氫原子相連而得：(Ⅲ)是一種3―羥基醛，此醛不穩(wěn)定，受熱即脫水而生成不飽和醛(烯醛)：

請(qǐng)運(yùn)用已學(xué)過(guò)的知識(shí)和上述給出的信息寫(xiě)出由乙烯制正丁醇各步反應(yīng)的化學(xué)方程式(不必寫(xiě)出反應(yīng)條件)。

4.(★★★★★)已知在一定條件下C==C可被KMnO₄(H^＋)(aq)氧化、羰基可與乙炔發(fā)生反應(yīng)：

下列系列反應(yīng)中，B是生活中常見(jiàn)的有機(jī)酸：

試寫(xiě)出：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

(2)下列反應(yīng)方程式：BG                                  ；

EF                            。

試題詳情

高考復(fù)習(xí)沖刺信息新題卷（十一）

                            孝感三中   三尺方地

本卷分選擇題和非選擇題兩部分組成，共18小題，計(jì)120分限時(shí)90分鐘

        第    I     卷（選擇題共48分）

試題詳情

試題詳情

高考復(fù)習(xí)沖刺信息新題卷（九）

                            孝感三中   三尺方地

本卷分選擇題和非選擇題兩部分組成，共18小題，計(jì)120分限時(shí)90分鐘

        第    I     卷（選擇題共48分）

試題詳情

北京市宣武區(qū)2008―2009學(xué)年度高三第二學(xué)期第二次質(zhì)量檢測(cè)

數(shù)學(xué)試題（理科）

本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，全卷滿分150分，考試時(shí)間120分鐘。

第Ⅰ卷（選擇題，共40分）

試題詳情

四川省南充市08-09學(xué)年高二教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)

地  理  試  卷

第Ⅰ卷  選擇題(50分)

試題詳情

高三化學(xué)攻關(guān)三十六法之――一類(lèi)氧化還原反應(yīng)的妙解

復(fù)雜氧化還原反應(yīng)，氧化(或還原)數(shù)值的計(jì)算較難，但學(xué)會(huì)了本篇介紹的方法，它又顯得很容易。

●難點(diǎn)磁場(chǎng)

請(qǐng)?jiān)囎鱿铝蓄}目，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。

對(duì)于反應(yīng)：

14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O====7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄

下列各項(xiàng)判斷正確的是(   )

A.反應(yīng)中的氧化劑只有CuSO₄

B.7 mol CuSO₄能氧化5 mol －1價(jià)的硫

C.被氧化的硫和被還原的硫物質(zhì)的量之比是3∶7

D.FeS₂既是氧化劑，又是還原劑

●案例探究

[例題]白磷放入熱的CuSO₄(aq)中發(fā)生如下反應(yīng)

P＋CuSO₄＋H₂OCu₃P↓＋H₃PO₄＋H₂SO₄

試計(jì)算160 g CuSO₄所氧化磷的質(zhì)量。

命題意圖：在多氧化劑的氧化還原反應(yīng)中，還原劑不是由一種氧化劑氧化的。本題已知一種氧化劑的質(zhì)量，考查學(xué)生由這種氧化劑質(zhì)量計(jì)算它能氧化的還原劑質(zhì)量的能力。

知識(shí)依托：氧化還原反應(yīng)。

錯(cuò)解分析：認(rèn)為所有還原劑都是由CuSO₄氧化的，忽略白磷的歧化作用，從而得出錯(cuò)誤答案。

不進(jìn)行有效計(jì)算也是一種常見(jiàn)錯(cuò)誤。

解題思路：題給反應(yīng)方程式未配平是顯而易見(jiàn)的。

標(biāo)出反應(yīng)中P元素的化合價(jià)

＋CuSO₄＋H₂OCu₃＋H₃O₄＋H₂SO₄

可知，P發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)。此條件隱蔽性較強(qiáng)。

注意：本題只求CuSO₄氧化磷的質(zhì)量，不求磷自身氧化的質(zhì)量，也不求反應(yīng)中被氧化的磷的總質(zhì)量。欲求CuSO₄氧化磷的質(zhì)量，無(wú)須寫(xiě)出配平的化學(xué)方程式，只須找出CuSO₄和被其氧化的磷的關(guān)系即可，其依據(jù)自然是二者氧化還原時(shí)得失電子總數(shù)相等。具體方法如下：

①寫(xiě)出如下關(guān)系式，并根據(jù)題給反應(yīng)標(biāo)出Cu元素化合價(jià)的降低及P元素化合價(jià)的升高；

②根據(jù)氧化還原方程式的配平原則，得出CuSO₄和P的化學(xué)計(jì)量數(shù)5和1；

③計(jì)算出160 g CuSO₄所氧化的磷的質(zhì)量

5CuSO₄                   ～           P

800 g                        31 g

160 g                        m(P)

m(P)=6.20 g。

答案：6.20 g

●錦囊妙計(jì)

氧化還原反應(yīng)中，求一種物質(zhì)氧化(或還原)的另一種物質(zhì)的質(zhì)量，有一種快捷方式：只須找出已知量和欲求量的關(guān)系即可，這種關(guān)系尋找的依據(jù)是化合價(jià)的升降總值相等。一般無(wú)須寫(xiě)出配平的化學(xué)方程式。

●殲滅難點(diǎn)訓(xùn)練

1.(★★★)高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：

KMnO₄＋HBrBr₂＋MnBr₂＋KBr＋H₂O

其中還原劑是_____。若消耗0.1 mol 氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是____mol。

2.(★★★★)根據(jù)例題反應(yīng)，試求31.0 g磷做氧化劑時(shí)，所能氧化的磷的質(zhì)量。

3.(★★★★)用熱的稀HNO₃與適量的Fe粉反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中加入KSCN(aq)不顯紅色，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的N₂O氣體4.48 L，試求被氧化Fe粉的質(zhì)量。

4.(★★★★★)三氟化溴溶于水可發(fā)生如下反應(yīng)：

BrF₃＋H₂OHBrO₃＋Br₂＋HF＋O₂↑

(1)其中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)是____________；

(2)當(dāng)有5.0 mol水參加反應(yīng)時(shí)，由水還原的BrF₃的物質(zhì)的量為_(kāi)___________，由BrF₃還原的BrF₃的物質(zhì)的量為_(kāi)___________；

(3)當(dāng)有5.0 mol水作還原劑參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，由水還原的BrF₃的物質(zhì)的量為_(kāi)___________，由BrF₃還原的BrF₃的物質(zhì)的量為_(kāi)___________；

(4)當(dāng)有5.0 mol水未參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，由水還原的BrF₃的物質(zhì)的量為_(kāi)___________，由BrF₃還原的BrF₃的物質(zhì)的量為_(kāi)___________。

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  2009年廣東省梅州市普通高中高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（二）語(yǔ)文  

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