物質(zhì)的量濃度及有關(guān)計算
教學(xué)目標(biāo)
知識技能:理解有關(guān)物質(zhì)的量濃度的涵義,掌握有關(guān)計算的基本題型。
能力培養(yǎng):有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算思維能力。
科學(xué)思想:在溶液計算中,貫徹守恒的思想。
科學(xué)方法:演繹推理法,比較分析法。
重點(diǎn)、難點(diǎn) 有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的6種基本類型是重點(diǎn);電荷守恒、建立參比的基本解題方法是難點(diǎn)。
教學(xué)過程設(shè)計
教師活動
【引入】今天我們復(fù)習(xí)物質(zhì)的量濃度。
【提問】物質(zhì)的量濃度的定義是什么?請寫出它的計算公式。
學(xué)生活動
回答:1L溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量。
板書:c=n(mol)/V(L)
【再問】溶液的組成還常用什么來表示?
回答:也常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示。
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示單位質(zhì)量溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。
板書:a%=m(溶質(zhì))/m(溶液)×100%
【提問】根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計算公式c=n/V,我們能夠聯(lián)想起哪些有關(guān)的計算思想?請同學(xué)們討論后回答。
思考,討論,回答:
(1)在公式計算中,已知任何兩個量,可以求得第三個量。
(2)還可以根據(jù)物質(zhì)的量聯(lián)系溶質(zhì)的質(zhì)量、氣體溶質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積及微粒數(shù)目等。
(3)當(dāng)溶質(zhì)的量一定時,濃度和體積成反比;當(dāng)體積一定時,濃度和溶質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。
(4)根據(jù)n=cV,當(dāng)取出一定濃度的溶液時,溶液的濃度不變,但溶質(zhì)的物質(zhì)的量和所取溶液的體積成正比。
【評價】同學(xué)們說的都很正確,不過,有一個問題,為什么當(dāng)取出一定濃度的溶液時,溶液的濃度不變?
回答:溶液是均勻穩(wěn)定的體系。
【板書】類型1 代入公式的計算
【投影】填空:
思考,完成練習(xí)。
【強(qiáng)調(diào)】體積必須以升(L)為單位進(jìn)行計算。如果題目給的體積為mL,則必須進(jìn)行換算。
【提問】為什么醋酸的[H+]小于其酸的濃度?
回答:醋酸為弱酸,[H+]=ca,
因此,[H+]小于酸的濃度。
【板書】類型2 溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算
【提問】在進(jìn)行換算時,根據(jù)那個不變的量來推導(dǎo)計算公式?請寫出計算公式?
回答:溶液中溶質(zhì)的量是不變的,分別用物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算,于是得到如下方程:
m=cVM=1000Vρa(bǔ) %
【強(qiáng)調(diào)】在此公式中,物質(zhì)的量濃度(c)、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(a%)、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)和溶液密度(ρ),已知任何三個量,可計算第四個量。
【投影】練習(xí):63%硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為14 mol? L-1,溶液的密度為______。
思考,完成練習(xí)。
答案:1.4 g?mL-1
【板書】類型3 稀釋問題
【提問】溶液在加水稀釋過程中,不變的量和變化的量是什么?計算的依據(jù)是什么?
回答:不變的量是溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量,變化的量是水的質(zhì)量、溶液的體積、溶液的密度和溶液物質(zhì)的量濃度。因此,可根據(jù)如下公式計算:n=c1V1=c2V2
計算依據(jù)是,在此公式中,已知任何三個量,可計算第四個量。
【再問】如何計算稀釋后溶液的體積?能否用濃溶液的體積和水的體積相加?
回答:不能相加,應(yīng)該用質(zhì)量相加除以稀溶液的密度。
【板書】V(。賄(濃)+V(水)
m(。=m(濃)+m(水)
V(mL)=m(。ゞ/ρ(。ゞ?mL-1
記筆記。
【說明】對于濃度不超過1mol?L-1的稀溶液,混合時體積變化不大,可以作近似計算:用原溶液體積相加得混合后的溶液體積。
【投影】討論題:將12mol? L-1的鹽酸(密度為ρ1g?mL-1)50mL和1mol?L-1的鹽酸(密度為ρ2g?mL-1)100mL混合,所得溶液的密度為ρg?mL-1,溶液物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1
討論,思考,回答:
基本思路:c=n/V
混合后溶質(zhì)的物質(zhì)的量為:
n=12mol?L-1×O.05L+1mol?L-1×0.10L=0.7mol
混合后溶液的體積為:
V=(ρ1×50+ρ2×100)/1000ρ(L)
答案:700ρ/(50ρ1+100ρ2)mol?L-1</PGN0028.TXT/PGN>
【板書】類型4 氣體溶質(zhì)問題
【投影】討論題:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,AL氯化氫氣體溶于1L水中,所得溶液密度為ρg?mL-1,則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______,溶液的物質(zhì)的量濃度為______。
【提問】指導(dǎo)討論:
(1)這類型題目的基本入手點(diǎn)是什么?
(2)請思考、討論得出解題的正確思路。
思考,討論,回答:
(1)解題的基本思路是從溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和濃度的定義公式入手:
a%=m(溶質(zhì))/m(溶液)×100%
c=n/V
(2)所得溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量為:
m(溶質(zhì))=36.5g?mol-1×AL/22.4L?mol-1
溶液的質(zhì)量為:
m(溶液)=(36.5A/22.4+1000)g
根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義得到:
a%=36.5A/(36.5A+22400)×100%
(3)所得溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量為:
n(溶質(zhì))=AL/22.4L?mol-1
溶液的體積為:
V=(36.5A/22.4+1000)/1000ρ(L)
根據(jù)溶液的物質(zhì)的量濃度的定義得到:c=1000ρA/(36.5 A+22400)mol?L-1
【小結(jié)】
溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)和水的質(zhì)量相加,但溶液的體積不等于溶質(zhì)和水的體積相加,也不等于水的體積。溶液的體積一定用其質(zhì)量除以密度來計算。
【板書】類型5 有關(guān)化學(xué)方程式的計算
【投影】討論題:體積比為1∶1∶1的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液,分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液,均恰好完全反應(yīng)生成氯化銀沉淀,則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為:
【提問】指導(dǎo)討論:
(1)三個反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?消耗等量的硝酸銀說明什么?
(2)請思考、討論得出解題的正確思路。
討論,思考,回答:
(1)這三個反應(yīng)的實(shí)質(zhì)均為:
Cl-+Ag+→AgCl↓
消耗等量的硝酸銀說明三種溶液中
C1-的物質(zhì)的量相等。
(2)設(shè):n(Cl-)=1mOl
則:n(NaCl)=1mol
n(MgCl2)=1/2 mol
n(AlCl3)=1/3 mol
根據(jù)c=n/V,體積相同時濃度和物質(zhì)
的量成正比,因此濃度比為:
1∶(1/2):(1/3)=6∶3∶2
【小結(jié)】此類型題目的關(guān)鍵是找出與濃度有關(guān)的n和V的比例關(guān)系,從而得到濃度的比例關(guān)系。
【板書】類型6 燒瓶內(nèi)氣體溶于水的濃度計算
【投影】討論題一:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,一圓底燒瓶充滿氯化氫氣體,倒扣于水槽中,假設(shè)溶液沒有損失,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為:______。
【提問】指導(dǎo)討論:
(1)解題基本入手點(diǎn)是什么?
(2)請思考、討論得出解題的正確思路。
討論,思考,回答:
(1)解題基本入手點(diǎn)是公式:c=n/V
(2)設(shè)燒瓶體積為VL,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,充滿氯化氫氣體,則氯化氫的物質(zhì)的量為:V/22.4mol,由于氯化氫極易溶于水,則溶液將充滿燒瓶,所得溶液的體積為VL。因此,燒瓶內(nèi)鹽酸溶液的濃度為: 1/22.4mol?L-1。
【評價】完全正確,所得溶液的濃度與燒瓶的體積無關(guān)。
【投影】討論題二:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用圓底燒瓶收集氨氣,當(dāng)混合氣的平均式量為19時,停止收集,并將其倒扣于水槽中,假設(shè)溶液沒有損失,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為:______。
討論,思考,回答:
根據(jù)混合氣的平均式量為19,算出氨氣和空氣的體積比5∶1,若設(shè)燒瓶的體積為6L,則其中的氨氣為5L,5/22.4 mol?諝鉃1L。氨氣極易溶于水,而空氣不溶于水,因此進(jìn)入燒瓶的水形成的溶液的體積為5L,溶液濃度為:1/22.4 mol?L-1。回答:氨氣極易溶于水,而空氣不溶于水,因此氨氣所占的體積也就是所得氨水溶液的體積。因此,無論氨氣和空氣的比例如何,溶液的濃度均為1/22.4mol?L-1。
【評價】思路完全正確,還有沒有更簡單的思路。
【評價】完全正確,因此討論題一和討論題二的結(jié)果是相同的,無論燒瓶的體積如何。
【投影】討論題三:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將二氧化氮和氧氣按4∶1的體積比混合后,充滿一燒瓶,倒扣于水槽中,當(dāng)反應(yīng)不再進(jìn)行時,假設(shè)溶液沒有損失,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為:____。
討論,思考,回答:
根據(jù):4NO2+O2+2H2O=4HNO3
若設(shè)燒瓶體積為1L,則NO2為4/5L,生成硝酸4/(5×22.4)mol,所得溶液體積為1L,因此,溶液濃度為1/28 mol?L-1。
【評價】完全正確,由于燒瓶內(nèi)的氣體的總物質(zhì)的量和生成硝酸的物質(zhì)的量為5∶4,因此所得溶液濃度為:(4/5)×(1/22.4)mol?L-1。
【投影】討論題四:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將一氧化氮、二氧化氮和氧氣的混合氣充滿一燒瓶,倒扣于水槽中,當(dāng)反應(yīng)不再進(jìn)行時,溶液充滿燒瓶,假設(shè)溶液沒有損失,則所得溶液的濃度范圍是:
______。
討論,思考,回答:
根據(jù):4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
假定全部是二氧化氮和氧氣的混合氣,則其體積比一定為4∶1,所得硝酸溶液的濃度為:1/28mol?L-1。
假定全部是一氧化氮和氧氣的混合氣,則其體積比一定為4∶3,所得硝酸溶液的濃度為:4/(7×22.4)=1/39.2mol?L-1。因此,若為一氧化氮、二氧化氮和氧氣的混合氣,所得硝酸溶液的濃度范圍是:1/39.2mol?L-1<c<1/28 mol?L-1。
【小結(jié)】此類型題目的基本思路是從公式c=n/V入手,找出溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積之間的關(guān)系。
【過渡】上面我們討論了有關(guān)溶液濃度計算的六種基本類型,下面我們再復(fù)習(xí)兩種在溶液濃度的有關(guān)計算中的基本解題方法。
傾聽。
【板書】基本計算方法1.電荷守恒法
【投影】討論題:某地酸雨經(jīng)檢驗(yàn),除含氫離子外,還含如下離子:
[Na+]=1.4×10-3mol?L-1
[Cl-]=3.5×10-3mol?L-1
[NH4+]=2.3×10-3mol?L-1
[SO42-]=1.5×10-4mol?L-1
則該溶液中的氫離子的濃度為____。
討論,思考,回答:
根據(jù)電荷守恒,溶液中的陽離子的正電荷濃度之和等于陰離子的負(fù)電荷濃度之和:
[H+]+[Na+]+[NH4+] =[Cl-]+[SO42-]×2
將已知數(shù)據(jù)代入,計算得:
[H+]=1.0×10-4mol?L-1
【評價】完全正確,請注意SO42-帶2個負(fù)電荷,因此其負(fù)電荷濃度等于其離子濃度的2倍。
【板書】基本計算方法2.參比法
【投影】討論題:物質(zhì)X的1%(溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),以下同)的溶液和9%的溶液等體積混合后得溶液①,物質(zhì)Y的1%的溶液和9%的溶液等體積混合后得溶液②,根據(jù)附表判斷下列敘述正確的是:
A.溶液①,②中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均大于5%
B.溶液①,②中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均等于5%
C.溶液①中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%,溶液
②中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%
D.溶液①中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%,溶液
②中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%
討論,思考,傾聽教師講解:
(1)建立參照體系,若溶液等質(zhì)量混合,則混合后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
(1%+9%)/2=5%
(2)對于X溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,密度越小,因此,當(dāng)?shù)润w積混合時,1%溶液的質(zhì)量大于9%溶液的質(zhì)量,稀溶液的比例大了,因此混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏低,即小于5%。
對于Y溶液,當(dāng)?shù)润w積混合時,1%溶液的質(zhì)量小于9%溶液的質(zhì)量,濃溶液的比例大了,因此混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高,即大于5%。
答案:D
(3)因?yàn)榧兯芏葹?g?mL-1)相當(dāng)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0的溶液,因此,只要溶液的密度小于1g?mL-1,就和X溶液的情況相同,如:氨水、乙醇溶液等;反之,只要溶液的密度大于1g?mL-1,就和Y溶液的情況相同,如:多數(shù)酸、堿、鹽溶液。</PGN0031.TXT/PGN>
【小結(jié)】6種基本類型的基本思維方法在于緊扣物質(zhì)的量濃度的基本公式:c=n/V,注意掌握基本題型的思考方法。
掌握兩種基本計算方法的解題技巧。
傾聽。
精選題
同系物及同分異構(gòu)體
教學(xué)目標(biāo)
知識技能:通過同系物和同分異構(gòu)體的專題復(fù)習(xí),鞏固同系物和同分異構(gòu)體的概念、書寫、判斷、確定等;了解同系物化學(xué)性質(zhì)的相似性及物理性質(zhì)的遞變性,了解同分異構(gòu)體的較常見的題型。
能力培養(yǎng):培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真審題、有序思維、準(zhǔn)確判斷推理的能力,培養(yǎng)學(xué)生對“信息知識”的自學(xué)能力。
科學(xué)思想:學(xué)會多層面、多角度地分析和看待問題;形成尊重事實(shí)、尊重科學(xué)的學(xué)風(fēng)。
科學(xué)品質(zhì):對學(xué)生進(jìn)行嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、認(rèn)真仔細(xì)的科學(xué)態(tài)度教育;強(qiáng)化參與活動的樂趣及獲得成功的體驗(yàn)。
科學(xué)方法:感性認(rèn)識與理性認(rèn)識相互轉(zhuǎn)化,透過現(xiàn)象抓本質(zhì)的方法。
重點(diǎn)、難點(diǎn) 同系物判斷,同分異構(gòu)體的辨析能力。
教學(xué)過程設(shè)計
教師活動
【引言】本節(jié)課我們重點(diǎn)復(fù)習(xí)有機(jī)化學(xué)的同系物、同分異構(gòu)體的有關(guān)內(nèi)容。
【板書】有機(jī)化學(xué)同系物、同分異構(gòu)體專題復(fù)習(xí)
江蘇省如皋市2009屆高三第一次統(tǒng)一考試
物理試卷(選修)
本試卷分第工卷(選擇題, 共38分)和第Ⅱ卷(非選擇題, 共82分)兩部分.考試時間為100分鐘,滿分為120分.
第工卷(選擇題 共38分)
溶液pH的求算
教學(xué)目標(biāo)
知識技能:掌握簡單酸、堿體系的pH計算。
能力培養(yǎng):通過pH的計算,培養(yǎng)學(xué)生定量解決化學(xué)問題的能力,并進(jìn)一步加強(qiáng)對弱電解質(zhì)電離平衡的理解。
科學(xué)思想:注重學(xué)科之間的交叉,學(xué)會用數(shù)學(xué)公式解決化學(xué)問題。
科學(xué)品質(zhì):通過pH在醫(yī)療及工業(yè)生產(chǎn)上應(yīng)用的介紹,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
科學(xué)方法:歸納,總結(jié)法。
重點(diǎn)、難點(diǎn) 有弱電解質(zhì)參予的簡單體系pH的計算。
教學(xué)過程設(shè)計
第一課時
教師活動
【引入】我們知道,正常情況下人體血液略顯堿性。但是一些疾病卻可以使血液的酸性增強(qiáng)。醫(yī)生就此可以通過測血液pH的辦法來幫助診斷病情。同樣在工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)液的酸堿性對化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生及反應(yīng)產(chǎn)物的判斷也非常重要。那么如何定量計算溶液的pH呢?這就是我們這節(jié)課要解決的問題。首先請同學(xué)回憶下面已學(xué)過的舊知識:
①pH定義 ②溶液物質(zhì)的量濃度的計算公式 ③電離度的定義 ④水的離子積常數(shù)。
學(xué)生活動
回憶并回答(略)。
酸性體系:
1.強(qiáng)酸的pH
例1 ①求 0.1mol/L鹽酸溶液的pH?
②求0.05mol/L硫酸溶液的pH?
【設(shè)問】通過以上兩題請同學(xué)思考,已知強(qiáng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度,如何求pH,并且應(yīng)注意什么?
心算口答。
解答:因①、②中[H+]=0.1mol/L,所以pH相等均為1。
兩兩議論。
結(jié)論:求pH實(shí)際是求[H+],在已知溶液的物質(zhì)的量濃度求[H+]濃度時一定要注意強(qiáng)酸的元數(shù)。
【小結(jié)】由于完全電離,強(qiáng)酸溶液的[H+]=n?c,其中n表示強(qiáng)酸的元數(shù)。那么對于不完全電離的弱酸[H+]又如何計算呢?
2.一元弱酸的pH
例2 求0.1mol/L醋酸溶液的pH。已知a=1.32%。
【設(shè)問】①在一元弱酸溶液中[H+]為什么不等于溶液的物質(zhì)的量的濃度?
動筆解答。
解答:因?yàn)閇H+]=c a=0.1×1.3%
所以pH=-lg[H+]=2.87
回答:①弱酸部分電離,所以[H+]小于物質(zhì)的量濃度這一點(diǎn)就好像有一個倉庫一樣,倉庫外面是已電離的離子,而倉庫內(nèi)是未電離的離子,倉庫的門是雙向的。已電離的離子的物質(zhì)的量永遠(yuǎn)小于總的溶質(zhì)的物質(zhì)的量。
②若pH相同的一元強(qiáng)酸與一元弱酸[H+]關(guān)系如何?溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系又如何?
討論后回答:pH相同的一元強(qiáng)酸與弱酸 之間,[H+]相同,而溶液的物質(zhì)的量濃度是弱酸大于強(qiáng)酸。
【小結(jié)】弱酸是弱電解質(zhì),要通過電高度求溶液中的氫離子濃度。
3.稀釋強(qiáng)酸溶液
例3 、賹0.1mol/L的鹽酸溶液稀釋成原體積的10倍,求稀釋后溶液的pH。
②將pH=5的鹽酸溶液分別稀釋成原體積的10倍、1000倍。求稀釋后溶液的pH。
【設(shè)問】常溫下,當(dāng)無限稀釋酸時,溶液的pH為何接近7?
計算。
解答:①由于鹽酸完全電離,所以稀釋過程中氫離子的物質(zhì)的量不變。有稀釋后的[H+]=0.01 mol/L,pH=2。
②稀釋10倍時pH=6,稀釋1000倍時pH近似等于7。
兩兩討論。
總結(jié):當(dāng)對溶液無限稀釋時,溶液中由水電離出的氫離子濃度遠(yuǎn)大于酸電離出的氫離子濃度,這時可忽略酸電離出的氫離子,以水電離出的氫離子為主,所以pH趨近7。
【設(shè)問】在求上述例1溶液的pH時,我們忽略了水電離出的氫離子。但是在對酸溶液無限稀釋時又忽略了酸電離的氫離子,這樣做的道理是什么?
討論并回答:
在濃度較大的酸溶液中,計算氫離子濃度時忽略水電離出的氫離子,在濃度極稀的酸溶液中又可以忽略酸電離出的氫離子。原因就是兩種情況下影響溶液氫離子濃度的主要因素不同。
【小結(jié)】同學(xué)們總結(jié)的非常好,這樣做正是抓住了解決問題的主要方面,下面讓我們一起討論稀釋弱酸溶液的問題。
4.稀釋弱酸溶液
例4 將pH為1的醋酸溶液稀釋成原體積的10倍,求稀釋后溶液pH與2的關(guān)系。
討論并回答:
因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離度與濃度成反比,所以在稀釋過程中一方面將已電離出的氫離子稀釋成原濃度的1/10,另一方面弱電解質(zhì)還會繼續(xù)電離出部分氫離子,所以溶液中氫離子的物質(zhì)的量會大于原溶液的物質(zhì)的量。因此稀釋后溶液的pH<2。
【小結(jié)】由于在弱酸中存在電離平衡,所以弱酸稀釋與強(qiáng)酸的情況有所不同。
【設(shè)問】①pH相同的強(qiáng)酸與弱酸同倍數(shù)稀釋時,pH變化的情況是否相同,這是為什么?
【過渡】由于弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡,對于弱電解質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)會有什么影響?請思考下面的例題:
例5 體積相同,pH相同的鹽酸與醋酸溶液,分別投入足量的鋅粉,試比較最初時反應(yīng)的速率和最終放出氫氣的物質(zhì)的量的關(guān)系。
回答:強(qiáng)酸的pH變化大于弱酸的pH變化,原因是在弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡。
小組討論,并由代表發(fā)言。
回答:由于氫離子濃度相等,所以最初時反應(yīng)速率相等。但由于鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量小于醋酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量,所以最終放出氫氣是鹽酸小于醋酸。
5.求混合酸溶液的pH
例6 若下列混合過程中體積的變化忽略不計:
①將0.1mol/L的鹽酸與0.1mol/L的硫酸等體積混合,求混合后溶液的pH。
②將pH均為1的鹽酸與硫酸以體積比1∶2的比例混合,求混合后溶液的pH。
③將pH=1的鹽酸與pH=5的鹽酸等體積混合,求混合后溶液的pH。
動筆計算,由三名同學(xué)板演過程。
解答:
pH=0.824
pH=1
pH=1.3
【小結(jié)】通過以上練習(xí)可知,求酸溶液的pH須先求[H+],再求pH。求算中注意混合溶液的體積變化。
【過渡】以上我們討論了酸性體系的pH計算。請同學(xué)來小結(jié)一下解題的思路。
【過渡】那么在堿性溶液中呢?我們又應(yīng)該如何求pH?讓我們帶著這個問題進(jìn)入下節(jié)課的學(xué)習(xí)。
第二課時
溶解度及有關(guān)計算
教學(xué)目標(biāo)
知識技能:了解飽和溶液、不飽和溶液的概念。理解溶解度概念。理解溫度對溶解度的影響及溶解度曲線。掌握有關(guān)溶解度的計算。
能力培養(yǎng):結(jié)合溶解度計算,培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會用比例法和守恒法解決溶解度有關(guān)計算的能力。
科學(xué)思想:結(jié)合飽和溶液、不飽和溶液和溶解度曲線的復(fù)習(xí),使學(xué)生進(jìn)一步樹立平衡是相對的、有條件的、動態(tài)的辯證思想。
科學(xué)方法:結(jié)合溶解度計算的復(fù)習(xí),進(jìn)一步掌握守恒法、比例法解決問題的方法。
重點(diǎn)、難點(diǎn) 有關(guān)溶解度的計算。
教學(xué)過程設(shè)計
教師活動
【引言】上一講我們復(fù)習(xí)了溶液濃度計算,溶液有飽和溶液和不飽和溶液之分。而且在一定溫度下,固體不能無限溶于水中,因此存在溶解度的問題。本節(jié)我們將復(fù)習(xí)飽和溶液、不飽和溶液和溶解度的概念,同時要重點(diǎn)復(fù)習(xí)溶解度的有關(guān)計算。
【板書】一、飽和溶液和不飽和溶液
【投影】問題:1.什么是飽和溶液,什么是不飽和溶液?
2.溶液處于飽和狀態(tài)時,有什么特點(diǎn)?
學(xué)生活動
傾聽、回憶。
回答:
1.在一定溫度下,當(dāng)溶質(zhì)溶解的速率和溶質(zhì)從溶液中析出的速率相等,此時溶液達(dá)到溶解平衡狀態(tài),所得的溶液為飽和溶液,反之為不飽和溶液。
2.在一定條件下,溶液達(dá)到飽和時,溶液處于溶解平衡狀態(tài),它與化學(xué)平衡狀態(tài)相似,具有“等”、“定”、“動”、“變”等特點(diǎn)。即在一定條件下,當(dāng)溶液達(dá)飽和時,溶質(zhì)溶解和結(jié)晶的速率相等,溶液處于動態(tài)平衡,溶液的濃度保持不變,當(dāng)條件改變時,例如:改變溫度,可使溶液由飽和變成不飽和。
【評價】同學(xué)們回答得很好。這里還應(yīng)明確兩點(diǎn):
1.當(dāng)溶液溶解一種溶質(zhì)達(dá)飽和時,溶液中仍可溶解其他溶質(zhì)。
傾聽、思考。
2.化學(xué)平衡移動原理適用于溶解平衡,條件改變時,溶液可由飽和溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液。
傾聽、思考。
【投影】練習(xí)題:氯氣在下列液體中溶解度最小的是 [ ]
A.水 B.飽和食鹽水
C.氫氧化鈉溶液 D.飽和石灰水
分析并回答:
氯氣溶于水中發(fā)生如下反應(yīng):
Cl2+H2O H++Cl-+HClO
當(dāng)氯氣溶于氫氧化鈉溶液或飽和石灰水時,由于生成的鹽酸和次氯酸與堿反應(yīng),可加速氯氣在溶液中的溶解,并生成金屬氯化物和次氯酸鹽。
而在飽和食鹽水中,由于存在下列溶解平衡:
NaCl Na++Cl-
溶液中氯離子濃度已達(dá)飽和,抑制了氯氣在溶液中的溶解。因此氯氣在飽和食鹽水中溶解度最小,應(yīng)選B。
【小結(jié)】由于飽和食鹽水中溶解平衡的存在,溶液中氯離子濃度已達(dá)飽和,對氯氣在溶液中的溶解起抑制作用,和化學(xué)平衡中增大生成物濃度使平衡向逆方向移動的道理相同。
羥基官能團(tuán)的性質(zhì)與有機(jī)物的脫水反應(yīng)
教學(xué)目標(biāo)
知識技能:使學(xué)生進(jìn)一步理解羥基官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和主要反應(yīng),掌握羥基的各種脫水反應(yīng)原理。
能力培養(yǎng):通過復(fù)習(xí)歸納,使知識在頭腦中有序貯存,提高遷移、轉(zhuǎn)換、重組及分析、歸納的能力。
科學(xué)思想:運(yùn)用辯證唯物主義觀點(diǎn)認(rèn)識官能團(tuán)性質(zhì)的普遍性和特殊性。
科學(xué)品質(zhì):對學(xué)生進(jìn)行嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真、細(xì)致的科學(xué)態(tài)度教育,通過討論、總結(jié)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動性。
科學(xué)方法:討論、歸納發(fā)散思維。
重點(diǎn)、難點(diǎn) 通過羥基官能團(tuán)的復(fù)習(xí),掌握一些有機(jī)物脫水反應(yīng)的原理。
教學(xué)過程設(shè)計
教師活動
【引言】我們學(xué)習(xí)各類重要的有機(jī)化合物,必須緊緊抓住物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特征,特別是官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)。從官能團(tuán)著手,理解物質(zhì)的性質(zhì)。今天,我們復(fù)習(xí)羥基的性質(zhì)及有機(jī)物的脫水反應(yīng)。
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