鋁 鐵
教學(xué)目標(biāo)
知識技能：復(fù)習(xí)鋁鹽、偏鋁酸鹽及氫氧化鋁之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及轉(zhuǎn)化時(shí)量的關(guān)系；能用離子方程式正確表達(dá)它們之間的關(guān)系；應(yīng)用化學(xué)平衡原理解釋氫氧化鋁的兩性，掌握實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁的方法；
復(fù)習(xí)鐵，二價(jià)鐵，三價(jià)鐵三者之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，并能正確寫出有關(guān)的氧化還原反應(yīng)的離子方程式；掌握鐵離子及亞鐵離子的檢驗(yàn)方法；通過計(jì)算掌握變價(jià)金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)鐵的量不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同。
能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)概況形成規(guī)律性認(rèn)識的能力；培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�、觀察能力及綜合分析問題和解決問題的能力。
科學(xué)思想：通過復(fù)習(xí)氫氧化鋁的兩性及鋁元素在化合物中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，對學(xué)生進(jìn)行量變到質(zhì)變、矛盾的對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育；通過對鋁、鐵的綜合題的計(jì)算，使學(xué)生建立數(shù)、形結(jié)合思想，拓展解題思路。
科學(xué)品質(zhì)：通過學(xué)習(xí)，使學(xué)生善于總結(jié)，并在總結(jié)中發(fā)現(xiàn)問題。
科學(xué)方法：教會(huì)學(xué)生將化學(xué)中的定量問題表格化、圖象化；通過對實(shí)驗(yàn)的觀察，了解現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，使學(xué)生進(jìn)一步掌握用實(shí)驗(yàn)的方法將化學(xué)中微觀的問題宏觀化；抽象的問題具體化。
重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：氫氧化鋁的兩式電離；鋁化合物之間轉(zhuǎn)化的量的關(guān)系；鐵，二價(jià)鐵，三價(jià)鐵之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵；
難點(diǎn)：鋁化合物之間轉(zhuǎn)化的圖象表示；變價(jià)金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算。
教學(xué)過程設(shè)計(jì)
教師活動(dòng)
【引言】
鋁、鐵是中學(xué)化學(xué)元素化合物中的重點(diǎn)，而其中的Al（OH）3、
和“鐵三角”的這兩部分內(nèi)容既是重點(diǎn)又是難點(diǎn)，同時(shí)又是高考的熱點(diǎn)。所以高三對這兩部分內(nèi)容的復(fù)習(xí)是非常重要的。結(jié)合這段內(nèi)容，我準(zhǔn)備了八個(gè)問題，其中有兩個(gè)問題昨天已經(jīng)布置下去了，請同學(xué)們分成小組先把上節(jié)布置的內(nèi)容討論一下，然后我們再按提綱逐一討論，最后一起歸納總結(jié)。我們今天采用大屏幕實(shí)物投影，請同學(xué)們將討論的結(jié)果直接寫在白紙上，以便和其他的同學(xué)一起交流。
【投影】題目見右欄
將學(xué)生分成5～6人一組，按問題逐一討論。
學(xué)生活動(dòng)
回憶并討論昨天布置的兩題：
式正確表示其關(guān)系。
的化學(xué)方程式或離子方程式。
分組討論。
【投影】例1
確表示其關(guān)系。
【要求】
1．指出三者之間存在著怎樣的關(guān)系？
2．用離子方程式正確表示他們之間的關(guān)系。
3．通過總結(jié)發(fā)現(xiàn)其中的規(guī)律。
請一位同學(xué)到前面展示自己總結(jié)的內(nèi)容：
（1）Al3++3OH-=Al（OH）3↓
（5）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
注：回答問題中，學(xué)生能夠找出三者之間的關(guān)系，但思維無序，隨意安排（1）～（6），故很難發(fā)現(xiàn)其中的規(guī)律。以上結(jié)果為兩個(gè)同學(xué)補(bǔ)充的最終結(jié)果。
【評價(jià)】
同學(xué)們對三者之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系掌握較好，在此基礎(chǔ)上還應(yīng)正確排列（1）～（6），這樣即可發(fā)現(xiàn)（1）～（3）中1mol鋁離子能與3mol氫氧根反應(yīng)生成氫氧化鋁，而與4mol氫氧根反應(yīng)則生成偏鋁酸鹽；同樣的關(guān)系也可在（4）～（6）中發(fā)現(xiàn)，由此看出量變引起質(zhì)變。
【投影】例2
【要求】
1．用桌上的儀器和藥品完成題目所示實(shí)驗(yàn)，注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
2．A、B中的反應(yīng)現(xiàn)象是否相同？（用離子方程式表示）
3．用平衡移動(dòng)原理解釋Al（OH）3既能和強(qiáng)酸又能和強(qiáng)堿反應(yīng)的原理。
分組實(shí)驗(yàn)、討論并回答：
（A）Al3++3OH-=Al（OH）3↓
現(xiàn)象：先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，當(dāng)氫氧化鈉過量時(shí)沉淀消失。
現(xiàn)象：先產(chǎn)生沉淀，震蕩消失，當(dāng)AlCl3過量時(shí)產(chǎn)生沉淀不再消失。
得出結(jié)論：
當(dāng)反應(yīng)物相同，而反應(yīng)的順序不同時(shí)，現(xiàn)象也不同。
注：個(gè)別組的同學(xué)因藥品用量不當(dāng)，未在規(guī)定時(shí)間內(nèi)做出正確現(xiàn)象。
得出結(jié)論：Al（OH）3是兩性化合物，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)。
解釋：
（1）當(dāng)加酸時(shí)，H+立即跟溶液里少量的OH-起反應(yīng)而生成水，平衡向右移動(dòng)，氫氧化鋁不斷溶解。
（2）當(dāng)加堿時(shí)，OH-立即跟溶液里少量的H+起反應(yīng)而生成水，平衡向左移動(dòng)，同樣氫氧化鋁也不斷溶解。
這就是氫氧化鋁既能和酸又能和堿起反應(yīng)的原因。
4．實(shí)驗(yàn)室制取Al（OH）3時(shí)為何不用強(qiáng)堿？
回答：因氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，所以實(shí)驗(yàn)室用氨水與鋁鹽反應(yīng)：
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
【評價(jià)】
大部分同學(xué)操作正確，個(gè)別同學(xué)一開始制的Al（OH）3過多，未注意用量，造成后來溶解不利；也有的是因?yàn)槲粗鸬渭尤胨幤罚参纯匆妼?shí)驗(yàn)的全過程。關(guān)于Al（OH）3的兩式電離理解正確，故能得出實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁的正確方法。
【投影】例3
畫出下列各反應(yīng)中生成沉淀的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）隨所加入或滴入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）的變化曲線。
（1）在氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液；
（2）在偏鋁酸鈉溶液中加入鹽酸；
（3）在氫氧化鈉溶液中加入氯化鋁溶液；
（4）在等物質(zhì)的量的氯化鎂和氯化鋁混合溶液中加入氫氧化鈉溶液；
（5）在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液。
【演示】牛津劍橋化學(xué)教學(xué)軟件，幫助同學(xué)直觀建立有關(guān)圖象，指出該類題是高考中常見題型，這類題是運(yùn)用數(shù)形結(jié)合思想解決化學(xué)問題的典型題例。
【組織討論】請同學(xué)們對例3進(jìn)行討論，并將結(jié)論寫在投影膠片上。
討論后，展示一組的投影片，5個(gè)變化曲線圖及解釋如下：
圖（1）1mol鋁離子與3mol氫氧根反應(yīng)生成氫氧化鋁，而與4mol氫氧根反應(yīng)就生成偏鋁酸鹽。
圖（2）1mol偏鋁酸根與1mol氫離子反應(yīng)就生成氫氧化鋁，而與4mol氫離子反應(yīng)就生成鋁鹽。
圖（3）該反應(yīng)的原理為：
當(dāng)加入3mol鋁離子時(shí)，溶液中開始產(chǎn)生沉淀，再加入1mol鋁離子時(shí)，產(chǎn)生沉淀量最大且不再消失。
圖（4）由于1mol鎂離子與2mol氫氧根反應(yīng)生成沉淀，所以該組溶液達(dá)到沉淀最大量與氫氧化鋁溶解所消耗的氫氧根之比為5∶1。
圖（5）這個(gè)反應(yīng)比較復(fù)雜，反應(yīng)為：
2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4
2Al（OH）3+K2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓2KAlO2+4H2O
討論：若KAl（SO4）2為a mol，Ba（OH）2為b mol，
故1molKAl（SO4）2與Ba（OH）2生成沉淀最大量時(shí)為2.5 mol，圖象表現(xiàn)為開始時(shí)沉淀的物質(zhì)的量增加，后減少，最后不變。
【評價(jià)】同學(xué)對該組問題的討論很認(rèn)真。解該類題的關(guān)鍵是：先明確化學(xué)反應(yīng)原理，然后找出1mol沉淀需要某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量與溶解1mol沉淀需要該反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比值，結(jié)合圖象分析判斷。
【投影】例4
學(xué)方程式或離子方程式。
【提問】
Fe→Fe2+，F(xiàn)e→Fe3+各選用哪些氧化劑？
Fe2+與Fe3+的氧化還原特性如何？
請一位同學(xué)到前面展示自己總結(jié)的內(nèi)容：
（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑
（2）2Fe+3Cl2=2FeCl3
（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（4）2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+
（5）FeO+C=Fe+CO
（6）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
【討論后回答】
Fe→Fe2+加弱氧化劑，例如：S、H+（非氧化性酸、Cu2+等）
Fe→Fe3+加強(qiáng)氧化劑，例如：Cl2、HNO3等）
Fe2+主要體現(xiàn)還原性
Fe3+主要體現(xiàn)氧化性
【評價(jià)】
組內(nèi)同學(xué)討論熱烈，化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確率高，我們只展示了一組，只要合理，其他答案也正確。
【投影】例5
在氯化亞鐵溶液中投入一塊鈉，反應(yīng)結(jié)束后過濾，把濾渣放入坩堝中加熱，最后得到的固體是______。
實(shí)驗(yàn)：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2+2NaCl
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
2Fe（OH）3 
Fe2O3+3H2O
氫氧化鐵受熱分解的產(chǎn)物是Fe2O3。
分析討論：
現(xiàn)象：白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀
所以加熱分解的產(chǎn)物為Fe2O3。
注：個(gè)別學(xué)生不了解這一反應(yīng)，故認(rèn)為沉淀是Fe（OH）2。
因過濾及加熱分解時(shí)間過長，故該兩步實(shí)驗(yàn)可以略去。
指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)：
1．注意金屬鈉的取用方法；
2．注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；
3．由于反應(yīng)較劇烈故應(yīng)注意安全。
【小結(jié)】
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
該反應(yīng)的現(xiàn)象是推斷鐵及鐵化合物的突破口。
【評價(jià)】
實(shí)驗(yàn)做得很認(rèn)真，但個(gè)別女同學(xué)膽子較小，不敢做，望今后加強(qiáng)動(dòng)手能力，提高實(shí)驗(yàn)意識。
【投影】例6
要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作的順序有：①加入足量氯水，②加入足量高錳酸鉀溶液，③加入少量硫氫化鉸溶液，其中順序正確的是 （ �。�
A．①③ B．③②
C．③① D．①②③
個(gè)別實(shí)驗(yàn)：
請一位同學(xué)到講臺(tái)前用事先準(zhǔn)備好的藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。因Fe3+遇SCN-生成Fe（SCN）3而顯血紅色，F(xiàn)e2+遇氯水才能氧化成Fe3+，高錳酸鉀溶液本身顯紫色，故應(yīng)選C。注：學(xué)生容易忽視高錳酸鉀的顏色。
【總結(jié)】
同學(xué)們已經(jīng)掌握了三價(jià)鐵及亞鐵離子的檢驗(yàn)方法。
【投影】例7
有28g鐵完全溶于500 g 20.16％的稀HNO3中恰好完全反應(yīng)，生成物是什么？質(zhì)量是多少克？
請同學(xué)們討論，分析解題思路并求解。
分組討論：
請一組的同學(xué)派一個(gè)代表向同學(xué)介紹解題思路（同組的其他同學(xué)補(bǔ)充）。
由題目可知：
Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O（3∶12）
3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2 +2NO+4H2O（3∶8）
3∶9.6介于（3∶12）和（3∶8）之間，所以生成物既有Fe（NO3）3又有Fe（NO3）2
設(shè)生成 x mol Fe（NO3）3，y mol Fe（NO3）2，可得方程式x+y=0.5，4x+8y/3=1.6，聯(lián)立求解得x=0.2mol，y＝0.3mol。
即 Fe（NO3）3為242×0.2=48.4g，F(xiàn)e（NO3）2為180×0.3=54g。
注：本題選一名平時(shí)學(xué)得較好的同學(xué)回答，有利于正確概念的建立。
【小結(jié)】
通過計(jì)算使同學(xué)們明確，變價(jià)金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，鐵的量不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同。
【投影】例8
為使溶液中的三種陽離子A+、B2+、C3+逐一沉淀出來并分離，將含有三種陽離子的水溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
【組織討論】請討論以下問題，并給出正確答案。
（1）寫出過濾所用儀器名稱。
（2）C3+可能是Al3+、Fe3+離子嗎？為什么？
（3）B2+離子可能是Fe2+離子嗎？為什么？
分組討論：
1．鐵架臺(tái)、鐵圈、燒杯、漏斗、玻璃棒。
2．C3+可能是Al3+，因?yàn)樵谒嵝詶l件下，Al3+不與H2S反應(yīng)，但與過量的氨水反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀。C3+不可能為Fe3+，因?yàn)闀?huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+
3．B2+不可能是亞鐵，因?yàn)樵谒嵝詶l件下，F(xiàn)e2+不能轉(zhuǎn)化成硫化亞鐵沉淀。
【評價(jià)】
該題充分考查同學(xué)綜合分析問題和解決問題的能力。討論激烈思維活躍�！�
精選題
鹵族元素
教學(xué)目標(biāo)
知識技能：使學(xué)生充分認(rèn)識以氯元素為核心的鹵族元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律，進(jìn)一步加深對“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的理解；掌握鹵族元素的單質(zhì)、鹵化氫的制備方法，進(jìn)一步認(rèn)識氧化還原反應(yīng)；認(rèn)識鹵族元素的單質(zhì)及其重要化合物的特殊性。
能力培養(yǎng)：通過鹵族元素及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力；通過鹵族元素的“結(jié)構(gòu)―性質(zhì)”關(guān)系的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和歸納能力；通過鹵族元素的“性質(zhì)―制備”關(guān)系的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問題的綜合能力。
科學(xué)思想：通過認(rèn)識鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)與其性質(zhì)的關(guān)系，使學(xué)生感悟到事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的辯證關(guān)系；通過鹵族元素及其重要化合物的特殊性的歸納，認(rèn)識事物的一般與特殊的關(guān)系；通過分析鹵單質(zhì)的制備，認(rèn)識事物間普遍聯(lián)系與制約的觀點(diǎn)。
科學(xué)品質(zhì)：通過學(xué)生討論、歸納、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、探索結(jié)論，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、團(tuán)結(jié)、合作的精神。
科學(xué)方法：培養(yǎng)學(xué)生研究事物和探究事物規(guī)律的科學(xué)方法。
重點(diǎn)、難點(diǎn) 鹵族元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律。用氧化還原的觀點(diǎn)分析認(rèn)識鹵族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。
教學(xué)過程設(shè)計(jì)
教師活動(dòng)
【引言】鹵族元素和氧族元素是典型的非金屬元素族。在復(fù)習(xí)這部分內(nèi)容時(shí)建議以元素周期律和氧化還原理論為指導(dǎo)思想。
學(xué)生活動(dòng)
傾聽、了解本部分內(nèi)容的復(fù)習(xí)方法。
【過渡】下面我們復(fù)習(xí)鹵族元素的知識。
【板書］一、鹵族元素
【復(fù)習(xí)提問】請畫出鹵素及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系網(wǎng)絡(luò)圖，并完成有關(guān)的化學(xué)方程式。
回憶、再現(xiàn)曾經(jīng)學(xué)過的鹵族元素知識，建立起以氯、溴、碘為核心的知識網(wǎng)絡(luò)圖，書寫相關(guān)的化學(xué)方程式。
【講評】指導(dǎo)學(xué)生完成知識網(wǎng)絡(luò)圖，對學(xué)生歸納情況給予評價(jià)。最終建立如下頁關(guān)系：
【板書】1．鹵族元素及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
【投影】
【板書】
2．鹵族元素的“原子結(jié)構(gòu)―性質(zhì)”的關(guān)系
【投影】寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）在NaBr溶液中滴入氯水
（2）在FeSO4溶液中滴入溴水
（3）在FeCl3溶液中滴加KI溶液
【提問】比較Cl2、Br2、I2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱。比較I-、Br-、Fe2+的還原性強(qiáng)弱。
思考并書寫離子方程式：
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-
2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+
思考并根據(jù)書寫的離子方程式得出結(jié)
論：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2；還原性I-＞Fe2+＞Br-。
【歸納】由此得出結(jié)論：當(dāng)溶液中存在多種還原性物質(zhì)時(shí)，加入氧化劑，還原性強(qiáng)的應(yīng)先被氧化。
【投影】寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（4）在FeBr2溶液中通入少量Cl2氣體
（5）在FeI2溶液中加入少量溴水
（6）在FeBr2溶液中通入足量的Cl2氣體
思考并書寫離子方程式：
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
Br2+2I-=2Br-+I2
3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2
【提問】根據(jù)以上內(nèi)容可得出鹵族元素在化學(xué)性質(zhì)方面有怎樣的變化規(guī)律？
思考、討論得出結(jié)論：
①F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次減弱。
②F-、Cl-、Br-、I-離子的還原性依次增強(qiáng)。
③F、Cl、Br、I元素的非金屬性依次減弱。
【討論】如何從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋鹵族元素在化學(xué)性質(zhì)方面的遞變規(guī)律。
討論后得出結(jié)論：鹵族元素按F、Cl、Br、I的次序原子半徑依次增大，得電子的能力減弱，導(dǎo)致其單質(zhì)的氧化性逐漸減弱�！景鍟�
結(jié)論：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。
【引言】物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的存在形態(tài)、用途及制備方法。
【板書】
3．鹵族元素的“性質(zhì)―制備”的關(guān)系
【過渡】鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)活潑，所以在自然界中以化合態(tài)的形態(tài)存在。
【提問】寫出實(shí)驗(yàn)室制備氯氣反應(yīng)的離子方程式。說明依據(jù)的是怎樣的化學(xué)原理。
回憶、再現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的方法。
回答：
MnO2+4H++2Cl- 
Mn2++Cl2↑+2H2O
依據(jù)的原理是：利用氧化劑在酸性條件下氧化Cl-。
【板書】（1）鹵素單質(zhì)的制備――氧化還原法
【提問】依據(jù)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的原理，還可用哪些氧化劑代替MnO2？
討論回答：KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、次氯酸鹽等。
【練習(xí)】寫出分別用KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的化學(xué)方程式。
書寫化學(xué)方程式：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
【投影】請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)用漂白粉和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，驗(yàn)證干燥的氯氣無漂白性并制備氯水的實(shí)驗(yàn)裝置圖。
【提問】
①裝置應(yīng)包括幾部分？
依據(jù)題目要求思考、討論。
思考回答：
①應(yīng)包括四部分――氣體發(fā)生裝置、氣體凈化裝置、驗(yàn)證其無漂白性的裝置、溶解制備氯水裝置。
【追問】僅這四部分嗎？
噢！還有尾氣吸收部分。
②根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件應(yīng)選擇何種氣體發(fā)生裝置？
②應(yīng)選擇固-液反應(yīng)裝置。
③制得的氯氣中含有哪些雜質(zhì)？應(yīng)如何得到純凈干燥的氯氣？
③制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣。得到純凈干燥的氯氣的方法是：先通過裝有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl，再通過裝有濃硫酸的洗氣瓶干燥除水。
④根據(jù)氯氣的溶解度，應(yīng)選擇怎樣的氯氣溶解裝置？尾氣應(yīng)怎樣吸收？
④裝置如圖：
師生共同探討后確定下列實(shí)驗(yàn)裝置模型。
【投影】
飽和食鹽水：除去Cl2中的HCl；濃硫酸：除去水蒸氣；NaOH溶液：吸收尾氣，防污染。
【投影】實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸可制備Cl2，若無濃鹽酸，可用什么試劑代替？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式？
思考：MnO2在H+濃度很大的條件下，可將Cl-氧化成單質(zhì)。現(xiàn)無濃鹽酸，因此需制出HCl，聯(lián)想到NaCl固體和濃硫酸反應(yīng)可得HCl，因此采用MnO2、NaCl固體、濃硫酸
NaCl（固）+H2SO4（濃）=NaHSO4+HCl↑
2NaCl（固）+H2SO4（濃） Na2SO4+2HCl↑
MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O
或綜合寫成：
MnO2+3H2SO4（濃）+2NaCl（固體） MnSO4+2NaHSO4+Cl2↑+2H2O
書寫反應(yīng)方程式：
3H2SO4（濃）+2NaBr（固體） Br2↑+SO2↑+2H2O+2NaHSO4
【投影】用濃硫酸和固體NaBr反應(yīng)可以生成溴單質(zhì)。該反應(yīng)能用于制備溴單質(zhì)嗎？若不能，應(yīng)如何進(jìn)行改進(jìn)？
【提問】寫出濃硫酸和NaBr固體反應(yīng)的化學(xué)方程式。分析所得產(chǎn)物是否易于分離得到溴單質(zhì)？該方法制備溴單質(zhì)是否可行？
討論得出：SO2和Br2蒸氣同時(shí)逸出，除去Br2蒸氣中的SO2很困難。該方法不可行。
【提問】如何改進(jìn)？
討論得出改進(jìn)方案：①用濃磷酸代替濃硫酸，并加入MnO2即可。
【提示】使反應(yīng)不生成SO2是解決問題的關(guān)鍵。
【點(diǎn)撥】在MnO2、NaCl固體和濃硫酸反應(yīng)得到Cl2的反應(yīng)中，濃硫酸是氧化劑嗎？哪種物質(zhì)是氧化劑？說明什么？
回答：濃硫酸不是氧化劑，MnO2是氧化劑。說明MnO2的氧化性強(qiáng)于濃硫酸。
【提問】結(jié)合Cl-和Br-的還原性強(qiáng)弱，還有其它的改進(jìn)措施嗎？
思考并回答：Br-的還原性強(qiáng)于Cl-，因此當(dāng)濃硫酸和MnO2與NaBr固體共熱時(shí)，
濃硫酸將不被還原。
從而得到改進(jìn)方案：②使?jié)饬蛩�、NaBr固體、MnO2共熱。反應(yīng)后將溴蒸氣冷凝即可。
【提問】寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
MnO2+3H2SO4（濃）+2NaBr（固體） MnSO4+2NaHSO4+Br2↑+2H2O
【板書】
【板書】（2）鹵化氫的制備――難揮發(fā)酸制揮發(fā)酸
【提問】請用化學(xué)反應(yīng)方程式歸納出HX的制備方法。
回憶各種鹵化氫的制備方法。
CaF2+H2SO4（濃）=CaSO4+2HF↑[鉛容器中]
NaCl（固）+H2SO4（濃）=NaHSO4+HCl↑
2NaCl（固）+H2SO4（濃） Na2SO4+2HCl↑
【提問】在制備HBr和HI時(shí)能否使用濃硫酸？為什么？應(yīng)如何改進(jìn)？
討論得出：由于濃硫酸可將Br-、I-氧化，所以不能用濃硫酸和NaBr、NaI反應(yīng)制HBr、HI。應(yīng)用難揮發(fā)的濃磷酸代替濃硫酸。
NaBr（固）+H3PO4（濃） NaH2PO4+HBr↑
NaI（固）+H3PO4（濃） NaH2PO4+HI↑
領(lǐng)會(huì)元素化合物知識的學(xué)習(xí)方法。
【小結(jié)】學(xué)習(xí)元素化合物知識，不能僅停留在教科書的表面內(nèi)容上，應(yīng)將所學(xué)知識進(jìn)行綜合、歸納、總結(jié)，上升到理性高度，使知識向深度和廣度發(fā)展。
【板書】
4．鹵族元素的“一般――特殊”的歸納
【引言】鹵族元素的單質(zhì)及其化合物有許多共性，但也存在諸多特殊之處，請同學(xué)們回憶、討論并進(jìn)行歸納，可查閱教材、筆記等資料。
回憶、討論、查閱資料，進(jìn)行歸納和總結(jié)。
指導(dǎo)學(xué)生歸納并將學(xué)生得出的結(jié)論投影如下：
【投影】鹵族元素及其化合物的特殊性歸納：
1．物理性質(zhì)方面
（1）常溫下溴是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)，極易揮發(fā)，保存時(shí)用水封。
（2）溴和碘易溶于有機(jī)溶劑，碘易升華。
（3）鹵化銀中只有AgF無色且溶于水。
（4）CaCl2、CaBr2溶于水，但CaF2不溶于水。
2．化學(xué)性質(zhì)方面
（1）F2和水劇烈反應(yīng)，水是還原劑；F2不能將溶液中的Cl-、Br-、I-氧化；F2通入NaOH溶液中先與水反應(yīng)；鹵素單質(zhì)中只有F2可與稀有氣體反應(yīng)。
（2）氯水使石蕊試劑先變紅后褪色。干燥的氯氣和液氯無漂白性。澳水和碘水無漂白性。（3）鹵化銀中只有AgF見光不分解。
（4）碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)。碘單質(zhì)與鐵反應(yīng)生成FeI2。
（5）鹵化氫的水溶液中只有氫氟酸是弱酸。
3．實(shí)驗(yàn)方面
（1）制備HF時(shí)在鉛容器中進(jìn)行，氫氟酸保存在塑料容器中。
（2）制備HBr和HI時(shí)用濃磷酸代替濃硫酸。
（3）除去Cl2中HCl用飽和食鹽水。
【小結(jié)】在復(fù)習(xí)元素化合物知識時(shí)，要注意共性與特性的辯證關(guān)系。
【板書】
江蘇省如皋市2009屆高三第一次統(tǒng)一考試
歷史試卷（選修）
本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分
試卷總分：120分 考試時(shí)間：100分鐘
注意事項(xiàng)：
1．答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考生號填寫在答題卡和答題紙的密封裝訂線內(nèi)，并用2B鉛筆將答題卡相應(yīng)的信息填涂準(zhǔn)確。
2．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。
3．非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，直接寫在答題紙上，寫在原題目處無效。
4．考生必須保持答題卡的整潔�？荚嚱Y(jié)束后，將試卷、答題紙和答題卡一并交回。
第Ⅰ卷（選擇題 共60分）
2009年高考數(shù)學(xué)一輪復(fù)習(xí)資料（共十三講，103頁）
29、題目
高中數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)專題講座
排列、組合的應(yīng)用問題
高考要求
排列、組合是每年高考必定考查的內(nèi)容之一，縱觀全國高考數(shù)學(xué)題，每年都有1～2道排列組合題，考查排列組合的基礎(chǔ)知識、思維能力
重難點(diǎn)歸納
1 排列與組合的應(yīng)用題，是高考常見題型，其中主要考查有附加條件的應(yīng)用問題 解決這類問題通常有三種途徑 (1)以元素為主，應(yīng)先滿足特殊元素的要求，再考慮其他元素 (2)以位置為主考慮，即先滿足特殊位置的要求，再考慮其他位置 (3)先不考慮附加條件，計(jì)算出排列或組合數(shù)，再減去不符合要求的排列數(shù)或組合數(shù) 前兩種方式叫直接解法，后一種方式叫間接(剔除)解法
2 在求解排列與組合應(yīng)用問題時(shí)，應(yīng)注意
(1)把具體問題轉(zhuǎn)化或歸結(jié)為排列或組合問題；
(2)通過分析確定運(yùn)用分類計(jì)數(shù)原理還是分步計(jì)數(shù)原理；
(3)分析題目條件，避免“選取”時(shí)重復(fù)和遺漏；
(4)列出式子計(jì)算和作答
3 解排列與組合應(yīng)用題常用的方法有 直接計(jì)算法與間接(剔除)計(jì)算法；分類法與分步法；元素分析法和位置分析法；插空法和捆綁法等八種
4 經(jīng)常運(yùn)用的數(shù)學(xué)思想是
①分類討論思想；②轉(zhuǎn)化思想；③對稱思想
典型題例示范講解
例1在∠AOB的OA邊上取m個(gè)點(diǎn)，在OB邊上取n個(gè)點(diǎn)(均除O點(diǎn)外)，連同O點(diǎn)共m+n+1個(gè)點(diǎn)，現(xiàn)任取其中三個(gè)點(diǎn)為頂點(diǎn)作三角形，可作的三角形有( )
命題意圖 考查組合的概念及加法原理
知識依托 法一分成三類方法；法二，間接法，去掉三點(diǎn)共線的組合
錯(cuò)解分析 A中含有構(gòu)不成三角形的組合，如 C
C
中，包括O、Bi、Bj;C
C
中，包含O、Ap、Aq，其中Ap、Aq,Bi、Bj分別表示OA、OB邊上不同于O的點(diǎn)；B漏掉△AiOBj；D有重復(fù)的三角形 如C
C
中有△AiOBj,C
C
中也有△AiOBj
技巧與方法 分類討論思想及間接法
解法一 第一類辦法 從OA邊上(不包括O)中任取一點(diǎn)與從OB邊上(不包括O)中任取兩點(diǎn)，可構(gòu)造一個(gè)三角形，有CC個(gè)；第二類辦法 從OA邊上(不包括O)中任取兩點(diǎn)與OB邊上(不包括O)中任取一點(diǎn)，與O點(diǎn)可構(gòu)造一個(gè)三角形，有CC個(gè)；第三類辦法 從OA邊上(不包括O)任取一點(diǎn)與OB邊上(不包括O)中任取一點(diǎn)，與O點(diǎn)可構(gòu)造一個(gè)三角形，有CC個(gè) 由加法原理共有N=CC+CC+CC個(gè)三角形
解法二 從m+n+1中任取三點(diǎn)共有C
個(gè)，其中三點(diǎn)均在射線OA(包括O點(diǎn))，有C
個(gè)，三點(diǎn)均在射線OB(包括O點(diǎn))，有C
個(gè) 所以，個(gè)數(shù)為N=C－C－C個(gè)
答案 C
例2四名優(yōu)等生保送到三所學(xué)校去，每所學(xué)校至少得一名，則不同的保送方案的總數(shù)是_________
命題意圖 本題主要考查排列、組合、乘法原理概念，以及靈活應(yīng)用上述概念處理數(shù)學(xué)問題的能力
知識依托 排列、組合、乘法原理的概念
錯(cuò)解分析 根據(jù)題目要求每所學(xué)校至少接納一位優(yōu)等生，常采用先安排每學(xué)校一人，而后將剩的一人送到一所學(xué)校，故有
種 忽略此種辦法是 將同在一所學(xué)校的兩名學(xué)生按進(jìn)入學(xué)校的前后順序，分為兩種方案，而實(shí)際題目中對進(jìn)入同一所學(xué)校的兩名學(xué)生是無順序要求的
技巧與方法 解法一，采用處理分堆問題的方法 解法二，分兩次安排優(yōu)等生，但是進(jìn)入同一所學(xué)校的兩名優(yōu)等生是不考慮順序的
解法一 分兩步 先將四名優(yōu)等生分成2，1，1三組，共有C
種；而后，對三組學(xué)生安排三所學(xué)校，即進(jìn)行全排列，有A33種 依乘法原理，共有N=C
=36(種)
解法二 分兩步 從每個(gè)學(xué)校至少有一名學(xué)生，每人進(jìn)一所學(xué)校，共有A種；而后，再將剩余的一名學(xué)生送到三所學(xué)校中的一所學(xué)校，有3種 值得注意的是 同在一所學(xué)校的兩名學(xué)生是不考慮進(jìn)入的前后順序的 因此，共有N=
A?3=36(種)
答案 36
例3有五張卡片，它們的正、反面分別寫0與1，2與3，4與5，6與7，8與9，將其中任意三張并排放在一起組成三位數(shù)，共可組成多少個(gè)不同的三位數(shù)？
解法一(間接法) 任取三張卡片可以組成不同三位數(shù)C
?23?A
(個(gè))，其中0在百位的有C?22?A
(個(gè))，這是不合題意的，故共有不同三位數(shù) C?23?A－C?22?A=432(個(gè)）
解法二 (直接法) 第一類 0與1卡片放首位，可以組成不同三位數(shù)有
(個(gè)); 第二類 0與1卡片不放首位，可以組成不同三位數(shù)有
(個(gè))
故共有不同三位數(shù) 48+384＝432(個(gè)）
學(xué)生鞏固練習(xí)
1 從集合{0，1，2，3，5，7，11}中任取3個(gè)元素分別作為直線方程Ax+By+C=0中的A、B、C，所得的經(jīng)過坐標(biāo)原點(diǎn)的直線有_________條(用數(shù)值表示)
2 圓周上有2n個(gè)等分點(diǎn)(n＞1)，以其中三個(gè)點(diǎn)為頂點(diǎn)的直角三角形的個(gè)數(shù)為_________
3 某人手中有5張撲克牌，其中2張為不同花色的2，3張為不同花色的A，有5次出牌機(jī)會(huì)，每次只能出一種點(diǎn)數(shù)的牌但張數(shù)不限，此人有多少種不同的出牌方法？
4 二次函數(shù)y=ax2+bx+c的系數(shù)a、b、c，在集合{－3，－2，－1，0，1，2，3，4}中選取3個(gè)不同的值，則可確定坐標(biāo)原點(diǎn)在拋物線內(nèi)部的拋物線多少條？
5有3名男生，4名女生，在下列不同要求下，求不同的排列方法總數(shù)
(1)全體排成一行，其中甲只能在中間或者兩邊位置
(2)全體排成一行，其中甲不在最左邊，乙不在最右邊
(3)全體排成一行，其中男生必須排在一起
(4)全體排成一行，男、女各不相鄰
(5)全體排成一行，男生不能排在一起
(6)全體排成一行，其中甲、乙、丙三人從左至右的順序不變
(7)排成前后二排，前排3人，后排4人
(8)全體排成一行，甲、乙兩人中間必須有3人
6 20個(gè)不加區(qū)別的小球放入編號為1、2、3的三個(gè)盒子中，要求每個(gè)盒內(nèi)的球數(shù)不小于它的編號數(shù)，求不同的放法種數(shù)
7 用五種不同的顏色，給圖中的(1)(2)(3)(4)的各部分涂色，每部分涂一色，相鄰部分涂不同色，則涂色的方法共有幾種？
九年級化學(xué)上冊 人民教育出版社
第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
課題2 元素 （第一課時(shí)）
南京二十九中（致遠(yuǎn)校區(qū)） 王菁
【教學(xué)思路分析】
1. 本課在教材中的地位和作用
本課題包括元素、元素符號和元素周期表介紹三部分內(nèi)容，而第一課時(shí)我們只對元素的概念進(jìn)行授課。從教材的體系看，第一單元中，學(xué)生已經(jīng)把元素當(dāng)成組成物質(zhì)的基本成分，而在上一個(gè)單元學(xué)習(xí)了分子、原子內(nèi)容之后，就應(yīng)該從微觀結(jié)構(gòu)的角度對它下一個(gè)確切的定義，從而把物質(zhì)的宏觀組成和微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識統(tǒng)一起來。新教材相對于以前的教材，難點(diǎn)分散了一些，對概念理解的要求有所降低，但是本課題內(nèi)容是初中化學(xué)最重要的基礎(chǔ)知識之一。因此，它不僅是本單元教學(xué)的重點(diǎn)，也是初中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。
２．教學(xué)設(shè)計(jì)分析
從教學(xué)要求上看，元素的概念是教學(xué)的難點(diǎn)，它非常抽象，學(xué)生對于元素是“具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱”中的“一類原子”這一定義非常難理解。第三單元時(shí)，通過電解水的實(shí)驗(yàn)，已經(jīng)得到了宏觀上水是由氫元素和氧元素組成和微觀上一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，通過本課題的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以通過元素的概念達(dá)到“一類原子的總稱”形成比較整體的認(rèn)識階段。只有掌握了元素的概念，才能進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)知識，才能對眾多繁雜的物質(zhì)進(jìn)行分類，最終實(shí)現(xiàn)對分類的物質(zhì)進(jìn)行系統(tǒng)研究。
從教學(xué)方法上看：通過由26個(gè)英文字母組成單詞聯(lián)系到由100多種元素組成物質(zhì)，可以使抽象的概念形象化，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。然后在教學(xué)過程中不斷的以合作解決問題的形式來鞏固元素概念，有助于幫助培養(yǎng)學(xué)生的合作學(xué)習(xí)的習(xí)慣。另外通過課前查閱資料課上交流匯報(bào)的方式使學(xué)生對我們身邊物質(zhì)中的元素及元素的含量有了更為深刻的了解，而且使學(xué)生學(xué)會(huì)了收集并整理資料，鍛煉學(xué)生的實(shí)踐能力。
【教學(xué)目標(biāo)】
1．知識與技能
(1)了解元素的概念，將對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識統(tǒng)一起來。
(2)了解各種元素在地殼里的含量及在生物細(xì)胞中的含量.
2. 過程與方法
學(xué)會(huì)從反饋練習(xí)中及時(shí)發(fā)現(xiàn)知識疑點(diǎn)，學(xué)會(huì)對關(guān)聯(lián)的概念進(jìn)行梳理歸納.
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀
通過討論，學(xué)會(huì)傾聽合作者的意見；通過討論，建立科學(xué)的物質(zhì)觀，增進(jìn)對“世界是物質(zhì)的”“物質(zhì)是變化的”等辯證唯物主義觀點(diǎn)的認(rèn)識，領(lǐng)悟自然界基本組成的簡單性，形成化學(xué)變化過程中元素不變的觀念，逐步樹立崇尚科學(xué)、反對迷信的觀念。
【重點(diǎn)難點(diǎn)】
元素概念的理解
【教學(xué)方法】
合作討論法、調(diào)查實(shí)踐法、科學(xué)探究法
【教學(xué)流程】
【教學(xué)實(shí)錄】
教 師 活 動(dòng)
學(xué) 生 活 動(dòng)
教 學(xué) 意 圖
九年級化學(xué)上冊 人民教育出版社
第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
課題3 離子
南京市第四中學(xué) 徐健
【教學(xué)思路分析】
1. 本課題在教材中的地位和作用
本課題是在學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)和元素概念的基礎(chǔ)上，繼續(xù)學(xué)習(xí)原子核外電子排布、原子得失電子形成離子的過程。本課題難點(diǎn)比較集中，有電子的分層排布、離子的形成、原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義、離子符號和元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系等。這些內(nèi)容是培養(yǎng)學(xué)生對微觀世界學(xué)習(xí)興趣的一個(gè)很好的素材,也為學(xué)生學(xué)好化學(xué)式和化合價(jià)打下了基礎(chǔ)。
２．教學(xué)設(shè)計(jì)分析
離子的形成是本節(jié)課題的重點(diǎn)，學(xué)習(xí)核外電子的排布知識是為建立離子概念作鋪墊。學(xué)習(xí)核外電子的排布知識時(shí)可讓學(xué)生首先對核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)進(jìn)行猜想，然后呈現(xiàn)科學(xué)家通過假設(shè)、猜想的階段，再借助先進(jìn)的儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測定最后得出結(jié)論的過程，讓學(xué)生感悟出核外電子的運(yùn)動(dòng)不同于宏觀物體的運(yùn)動(dòng)，核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的。
原子結(jié)構(gòu)示意圖是作為原子結(jié)構(gòu)的一種表達(dá)手段，課標(biāo)中不要求學(xué)生會(huì)畫,但要了解它的意義。利用教材上一些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，讓學(xué)生查找規(guī)律，找出元素的分類和原子最外層電子數(shù)之間的關(guān)系。
為了讓學(xué)生更好地理解離子的形成的過程, 在播放完氯化鈉的形成的動(dòng)畫后，由幾位學(xué)生來表演，扮演不同的元素的原子。然后讓學(xué)生去尋找自己的朋友，交友的目的是能讓自己變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。例如讓鈉原子在一群原子中尋找朋友，找到氯原子,然后雙方交換電子，手拉手變成好朋友等等。這樣的活動(dòng)能大大激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情。
最后讓學(xué)生自行設(shè)計(jì)圖表進(jìn)行歸納單質(zhì)、化合物、元素、原子、分子、離子這些基本概念間的網(wǎng)絡(luò)圖，從而培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力。
【教學(xué)目標(biāo)】
1．知識與技能：
（1）初步了解原子核外的電子是分層排布的；
（2）了解原子結(jié)構(gòu)的表示方法和原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義。
（3）了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系；
（4）了解離子的形成過程，認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
2．過程與方法：
（1）通過學(xué)生間相互討論、交流，增強(qiáng)學(xué)生歸納知識、獲取知識的能力；
（2）運(yùn)用多媒體動(dòng)畫片、課文插圖等手段，化抽象為直觀，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的效果。
3．情感態(tài)度價(jià)值觀：
（1）初步體會(huì)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力，想象力和分析推理能力；
（2）樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”、“物質(zhì)的微粒性”等辯證唯物主義觀點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)： 離子的形成。
教學(xué)難點(diǎn)： 離子的形成和核外電子排布的概念。
教學(xué)方法： 科學(xué)探究法、角色扮演法、問題討論法
教學(xué)流程：
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教學(xué)過程：
