江蘇省江浦高級中學2009屆上學期高三10月月考歷史試卷

試題詳情

安徽省2009屆高三化學各地名校月考試題匯編：

化學與技術(shù)

1．（合肥一中2009年高考教學質(zhì)量檢測 (二) ）(16分)食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

⑴粗食鹽常含少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl流程如下：

提供的試劑:飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、75%乙醇、CCl₄

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為                                                        （只填化學式）。

②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為                        。

⑵用提純的NaCl配制500mL4.00mol?L^-1NaCl溶液，所用儀器除藥

匙、玻璃棒外還有                          （填儀器名稱）。

⑶電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H₂為2L，則同樣

條件下收集的Cl₂      2L (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因

是                                                    。

裝置改進后，可制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH濃度，常用方法為          。

⑷實驗室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應：

Zn＋H₂SO₄====ZnSO₄＋H₂↑        MnO₂＋4HCl_(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

據(jù)此，從上述所給儀器裝置中選擇制備并收集H₂的裝置             （填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置             （填代號）。

可選用制備氣體的裝置：

答案．(16分)⑴①BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃（錯選或多選本小題不得分。NaOH溶液的加入順序及是否答NaOH不影響得分）(2分)；        ②  75%乙醇(2分)；

⑵天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管(2分)；

⑶＜(2分)  電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(2分)  酸堿中和滴定(2分)；

⑷e(2分)     d(2分)

2（安徽省包集中學2009屆高三11月月考）（16分）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應的化學方程式為：

NH₃＋CO₂＋H₂O     NH₄HCO₃ ；  NH₄HCO₃＋NaCl     NaHCO₃↓＋NH₄Cl ；

2NaHCO₃        Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

 

（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是         （填字母標號）。

a．碳酸氫鈉難溶于水               b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出

（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。

① 一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

試回答下列有關(guān)問題：

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是            ；（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是                 ；

（Ⅲ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO₃ 晶體的操作是            （填分離操作的名稱）。

② 另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。

（Ⅰ）實驗時，須先從       管通入        氣體，再從      管中通入        氣體；

（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是                          ；

（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：                             。

答案．（1）c  

（2）①（Ⅰ）飽和碳酸氫鈉溶液；（Ⅱ）吸收未反應的NH₃（答“防止倒吸”或“吸收CO₂”不給分）_）；

（Ⅲ）過濾

②（Ⅰ）a、NH₃， b、CO₂；      

（Ⅱ）增大氣體與溶液接觸面積，提高CO₂吸收率； 

（3）用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應。（或往燒堿溶液中通入過量CO₂ ；往飽和Na₂CO₃ 溶液中通入過量CO₂ 等。其他合理方法均可）

 

3．（安徽省包集中學2009屆高三11月月考）從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳； ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物； ③將沉淀物與鹽酸反應，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物； ④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是    ( D  )                                   

A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富      

B．①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl₂

C．以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復分解反應 

D．第④步電解時陰極產(chǎn)生氯氣

4、（安徽師大附中2008-2009學年度第一學期期中考試高三化學）工業(yè)上以CuO和H₂SO₄為原料制備CuSO₄?5H₂O晶體。為確保制備過程中既不補充

水，也無多余的水分，所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應為[  B ]

 

A.45.8%　　　  B.57.6%　　  　    C.72.3%　　　   D.無法確定

5、（安徽師大附中2008-2009學年度第一學期期中考試高三化學）金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是[ B  ]

 

A.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同

B.工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的

C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子

D.越活潑的金屬越難冶煉

6. （舒城中學2008/2009學年度第三次月考 ）(15分)鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。

(1）以MgCl₂為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl₂等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有      。

(2）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，請改正圖中錯誤：                    。

(3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：                 。

(4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：

氧化物

NaF

MgF₂

SiF₄

熔點/K

1266

1534

183

解釋表中氟化物熔點差異的原因：               。

(5）人工模擬是當前研究的熱點。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當其結(jié)

 或Cu（I）（I表示化合價為+1）時，分別形成a和b：

 

①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵具有        鍵的特性。

②微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異

                。

答案.(1)   以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備Mg時，常加入NaCl、KCl、或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有：增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導電性。

(2)   請更正圖中錯誤：⑧應為黑色。

(3)   請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：原子核外電子按一定軌道順序排列，軌道離核越遠，能量越高。燃燒時，電子獲得能量，從內(nèi)側(cè)軌道躍遷到外側(cè)的另一條軌道。躍遷到新軌道的電子處在一種不穩(wěn)定的狀態(tài)，它隨即就會跳回原來軌道，并向外界釋放能量（光能）。

(4)   解釋表中氟化物熔點差異的原因：NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，所以NaF與MgF2遠比SiF4熔點要高。又因為Mg2+的半徑小于Na+的半徑，所以MgF2的離子鍵強度大于NaF的離子鍵強度，故MaF2的熔點大于NaF。

(5)   ①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵具有：σ鍵的特性。

②微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用的差異：a中微粒間的相互作用為氫鍵，b中微粒間的相互作用為配位共價鍵。

7．（安徽省皖南八校2009屆高三第二次聯(lián)考試題）以下是工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分FeO?Cr₂O₃）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）的主要反應：

① 4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄+2+8CO₂

      ② 2Na₂CrO₄+H ₂SO₄Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂Ow.w.w.k.s.5.u.c.o.m

下列說法正確的是（B ）

    A．反應①和②均為氧化還原反應

    B．反應①的氧化劑是O₂，還原劑是FeO?Cr₂O₃

C．內(nèi)物質(zhì)是Fe₃O₄

D．生成l mol的Na₂Cr₂O₇時共轉(zhuǎn)移6 mol電子

解析．  反應②不是氧化還原反應，根據(jù)質(zhì)量守恒內(nèi)物質(zhì)應為Fe₂O₃，生成1mol Na₂Cr₂O₇（反應①生成2 mol Na₂CrO₄）時共轉(zhuǎn)移7 mol電子。

8．(安徽省泗縣2008-2009學年度第一次質(zhì)量檢測)（13分）5?12大地震后在災區(qū)使用了多種消毒劑，高錳酸鉀是其中之一。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。

（1）KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機理與下列物質(zhì)相同的是______（填代號）。

a. 84消毒液（NaClO溶液）    b. 雙氧水      c. 苯酚      d. 75%酒精

（2）高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是_______（填代號）。

a. 濃硝酸          b. 硝酸銀           c. 氯水         d. 純堿

（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有______________、______________（寫化學式）。

（4）該生產(chǎn)中需要純凈的CO₂氣體。若實驗室要制備純凈的CO₂所需試劑最好選擇___________（選填代號）。   

a. 石灰石       b. 稀HCl       c. 稀H₂SO₄         d. 純堿

所需氣體發(fā)生裝置是_____________（選填代號）。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

（5）操作Ⅰ的名稱是_____________；操作Ⅱ是根據(jù)KMnO₄和K₂CO₃兩物質(zhì)在__________（填性質(zhì)）上的差異，采用____________（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO₄粗晶體的。

答案.【（1）（2）（4）每空2分，（3）（5）每空1分，共13分】

（1）ab ；   （2）d；    （3）MnO₂，KOH； 

（4）cd， A；（5）過濾；溶解度；濃縮結(jié)晶（少“濃縮”不給分）。

9．（岳西中學2009屆高三復習班化學第二次質(zhì)量檢測）（8分）在已提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質(zhì)后的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

試回答：

   （1）書寫化學式：沉淀甲                   ，丙中的溶質(zhì)                      。

   （2）第④步操作中用稀H₂SO₄浸洗的目的是                     （填寫字母編號）

       a．除去未反應的NO₃^－                            b．除去未反應的I^－

              c．除去未反應的Fe d．除去堿性物質(zhì)

   （3）第⑦步提純操作你認為最合適的是            （填寫字母編號）

A.分液      B.減壓蒸餾     C.滲析     D.重結(jié)晶

   （4）第⑥步操中反應的離子方程式                                    。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 

答案：（1）AgI （1分）   FeSO₄（1分）   （2） c（2分）   （3）B（2分）   （4）2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-（2分）

 

1010.（2009屆安徽省靈璧中學化學第三次月考試題）你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是 （  B  ）      

①少用煤作燃料 ②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫； ④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開發(fā)新能源

A.①②③        B. ①③⑤    C. ②③④⑤       D.①③④⑤

11 （2009屆安徽省靈璧中學化學第三次月考試題） 在硫鐵礦（FeS₂）與O₂之間發(fā)生如下反應：4 FeS₂+11 O₂8SO₂+2Fe₂O₃，則氧化產(chǎn)物為（   C ）

A.僅為SO₂      B.僅為Fe₂O₃     C.  SO₂，F(xiàn)e₂O₃     D. SO₂，F(xiàn)eS₂

12、（安師大附中2009屆年高三第一次模擬考試化學）許多國家都十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是

A、氯、溴、碘    B、粗鹽、淡水   C、燒堿、氫氣    D、鈉、鎂、鋁

13．（安徽省皖南八校2009屆高三第一次聯(lián)考化學試卷）下列化學反應在冶金工業(yè)中沒有得到廣泛應用的是[ B  ]

A．（熔融）   B．

C．                   D．

14．（安徽省白云中學09高三化學綜合訓練三）（共9分）某課外活動小組同學用右圖裝置進行實驗，試回答下列問題。

   （1）若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應式為                            。

   （2）若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應式為                           ，     總反應的離子方程式為                                              。

    有關(guān)上述實驗，下列說法正確的是（填序號）            。

  ①溶液中Na⁺向A極移動

  ②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍

  ③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度

  ④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

   （3）該小組同學模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖9裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

 

 

 

 

 

 

 

             圖8                                   圖9

①該電解槽的陽極反應式為                             。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)      （填“大于”或“小于”或“等于”）一通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”、“D”）        導出。

③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因                        。

④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為                       。

答案  （1）Fe －2e = Fe²⁺  

   （2）2H⁺ + 2e^- = H₂↑　　2Cl^- + 2H₂O  ^電解  2OH^- + H₂↑ + Cl₂↑　　　  ②

   （3）① 4OH^- - 4e^- = 2H₂O + O₂↑ ，  <　　　�、� D 　

③ H⁺放電，促進水的電離，OH^-濃度增大　　④ O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH

15．（安徽省長集中學2009屆高三化學第二次月考試卷）下列化學反應在冶金工業(yè)中沒有得到廣泛應用的是（ B  ）

A．（熔融）   B．

C．                   D．

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 

 

 

試題詳情

2009年高考命題變化趨勢及考前沖刺復習建議

試題詳情

安徽省2009屆高三化學各地名校月考試題匯編：

化學平衡

1．（2009屆安慶一中化學高三12月考）將1molCO和1molH₂O充入容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應

H₂O (g) + CO(g) H₂ (g) + CO₂(g)

達到平衡時，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO₂。在其他條件不變的情況下，若將1molCO和2molH₂O充入反應器中，則反應達平衡后，混合氣體中CO₂的體積分數(shù)可能為（  C  ）

2. （2009屆安慶一中化學高三12月考）2007 年諾貝爾化學獎得主 ? 德國科學家格哈德 ? 埃特爾對有關(guān)一氧化碳在金屬鉑表面的氧化過程的研究催生了汽車尾氣凈化裝置。凈化裝置中的催化轉(zhuǎn)化器可將 CO、NO、NO₂等轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)。下列有關(guān)說法不正確的是【 D 】                                                    

A．催化轉(zhuǎn)化器中的鉑催化劑可加快CO的氧化

B．鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果。

C．在鉑催化下，NO、NO₂  可被 CO 還原成 N₂

D．使用鉑催化下，可以提高碳氫化合物被氧化的轉(zhuǎn)化率

3．（2009屆安慶一中化學高三12月考）列事實不能用勒沙特列原理解釋的是      （  【 B 】  ）

①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體；

②鐵在潮濕的空氣中容易生銹；

③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；

④常溫下，將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL，測得其pH<5；

⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀Na（1）+KC1（1）K（g）+NaC1（1）；

⑥二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深

A．①②③         B．只有②⑥       C．③④⑤         D．②⑤⑥

4．（8分）向一體積不變的密閉容器中充入和一定量的B三種氣體。定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)的濃度隨時問變化的關(guān)系如圖l所示，其中階段c（B）未畫出。圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且各改變一種不同的條件。

 （1）若，則階段以C的濃度變化表示的反應速率              。

（2）時改變的條件為           ，B的起始物質(zhì)的量為                  。

（3）各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：

則            （保留兩位小數(shù)），K₁、K₂、K₃、K₄之間的關(guān)系為                  。（用“>”、“<”或“=”連接）。

（4）階段，若A的物質(zhì)的量變化了0．01 mol，而此階段中反應體系的能量變化為kJ，寫出此條件下該反應的熱化學方程式：                                     。

答案、．（1）（1分）

（2）減小壓強（或抽取出部分平衡混合氣）（1分）；（1分）

（3）0.84（1分）；，K₁=K₂=K₃<K₄（2分）

（4）2A（g）+B（g）3C（g）  （2分）

5．（巢湖市?煬中學2008/2009高三第二次月考）對于可逆反應：m A(g) + n B(g)x C(g)；△H = ？，在不同溫度及壓強（p₁， p₂）條件下，反應物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是 （ D   ）

A．△H > 0， m + n > x              B．△H > 0， m + n < x 

C．△H < 0， m + n < x              D．△H < 0， m + n > x 

6．（巢湖市?煬中學2008/2009高三第二次月考）（10分）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視。

⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol

測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

 

 

 

 

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝___________mol/(L?min)。

②該反應的平衡常數(shù)表達式為__________________。

③下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

A．升高溫度                  B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H₂O(g)從體系中分離     D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

⑵在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂。某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2 CO₂＝2 CO＋O₂，CO可用作燃料。

已知該反應的陽極反應為：4OH^??4e^?＝O₂↑＋2H₂O

則陰極反應式為：________________________________。

有人提出，可以設計反應2CO＝2C＋O₂（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由：__________________________________________。

答案、⑴①0.225                ②                        ③C、D 

 ⑵ 2CO₂＋4e^?＋2H₂O＝2 CO＋4OH^? 

 

不可行，該反應是一個焓增、熵減的反應，任何情況下不能自發(fā)進行                               （每空2分，共10分）

7. （安徽省六安市08-09年度高三年級第一次調(diào)研考） 在密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生反應；△H<O，達平衡后，改變一個條件（x），下列物理量（y）一定符合圖中曲線的是[A]

 

 

 

 

 

 

 

 

8、（安師大附中2009屆年高三第一次模擬考試化學）高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H₂ 濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應的焓變?yōu)檎��?          B．恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應化學方程式為CO ＋ H₂催化劑高溫 CO₂ ＋ H₂ w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

9．（安徽省皖南八校2009屆高三第一次聯(lián)考化學試卷）（8分）

向一體積不變的密閉容器中充入和一定量的B三種氣體。定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)的濃度隨時問變化的關(guān)系如圖l所示，其中階段c（B）未畫出。圖2為反應體系中反應速率隨時問變化的情況，且各改變一種不同的條件。

（1）若，則階段以C的濃度變化表示的反應速率          。

（2）時改變的條件為           ，B的起始物質(zhì)的量為                  。

（3）各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：

則            （保留兩位小數(shù)），之間的關(guān)系為                  。（用“>”、“<”或“=”連接）。

（4）階段，若A的物質(zhì)的量變化了0．01 mol，而此階段中反應體系的能量變化為kJ，寫出此條件下該反應的熱化學方程式：                                  。

答案、．（1）（1分）

（2）減小壓強（或抽取出部分平衡混合氣）（1分）；（1分）

（3）0.84（1分）；（2分）

（4）2A（g）+B（g）3C（g）  （2分）

10（安徽省白云中學09高三化學綜合訓練三）根據(jù)下列有關(guān)圖象，說法正確的是[ D ]

A．由圖Ⅰ知，反應在T₁、T₃處達到平衡，且該反應的△H＜0

B．由圖Ⅱ知，反應在t₆時，NH₃體積分數(shù)最大

C．由圖Ⅱ知，t₃時采取降低反應溫度的措施

D．Ⅲ在10L容器、850℃時反應，由圖知，到4min時，反應放出51.6kJ的熱量

11．（白云中學2008－2009學年度高三第二次月考）在體積、溫度都相同的條件下有下列反應：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)�，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol，Ⅱ.C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol。以下敘述中不正確的是【　C　】

A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同

B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的平均相對分子質(zhì)量相同

C．達平衡時，Ⅰ途徑的反應速率v_A等于Ⅱ途徑的反應速率v_A

D．達平衡時，Ⅰ途徑所得混合氣的密度為Ⅱ途徑所得混合氣密度的1/2

12．（蕪湖市第一中學09屆高三第二次模擬考試）（10分）金屬鎂與鎂合金在航空、汽車制造和電子工業(yè)等領域具有廣泛的用途，金屬鎂的冶煉有多種方法，其中之一是以白云石（CaCO₃?MgCO₃）為原料，經(jīng)高溫煅燒生成氧化物（CaO、MgO），氧化物在還原爐中經(jīng)1200℃真空條件下用硅鐵還原生成鎂蒸汽（鐵在反應前后化合價不變，不考慮螢石粉對反應的影響），鎂蒸汽經(jīng)冷凝器冷凝為粗鎂再經(jīng)精煉、鑄錠得到成品金屬鎂。反應工藝流程如下圖：

   

 

 

 

 

（1）若在實驗室里煅燒白云石，可選擇下列哪種坩堝？____________（填字母）

     A．瓷坩堝      B．水晶坩堝      C．鐵坩堝

（2）寫出還原爐中硅鐵還原氧化物的反應方程式                                             

（3）在冶煉過程中反應溫度對生成金屬鎂的影響如下圖：

從圖中可知，還原反應的反應熱△H       0（填“>”、“<”），理由是                                                 

                                                。

（4）還原爐中需要在1200℃真空條件下反應 ，反應達到平衡時的溫度與壓強的關(guān)系如下：

剩余壓強/mmHg

760

10

1

0.1

平衡時的溫度/℃

2370

1700

1430

1235

真空條件對制備金屬鎂來說，可以達到的目的是

①                                      ；②                                  

答案、．（10分）（1）C （2分）（2）2CaO?MgO +Si      2Mg ↑ + 2 CaO ?SiO₂或CaO+2MgO +Si  2Mg ↑ +  CaSiO₃（2分）（3）>（2分），因為升高溫度Mg的產(chǎn)率增大，平衡向正反應方向移動，說明正反應是吸熱反應（2分）

（4）①防止高溫下Mg被空氣氧化；②降低反應所需溫度，節(jié)約能源（各1分）

13．（蕪湖一中2008屆高三第二次模擬考試）（9分）T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖（I）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖（II）所示。

 

 

 

 

 

 

 

 

     根據(jù)以上條件，回答下列問題：

（1）A與B反應生成C的化學方程式為                                ，正反應為

               （填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）t₁ min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆方向移動的有       

     A．保持其他條件不變，增大壓強

B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體

C．其他條件不變，升高濕度

（3）T℃時，在相同容積的1L容器中，起始充入amolA，bmolB和0.2molC于容器中，達到平衡后B的體積分數(shù)與t₁時B的體積分數(shù)相同。則a=           ,b=           。

答案、．（9分）（1）A(g)＋3B(g)2C(g)    放熱（2）C（3）0.4（4）0.4

 

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試題詳情

安徽省2009屆高三化學各地名校月考試題匯編：

電解質(zhì)溶液

^1．(安徽省泗縣2008-2009學年度第一次質(zhì)量檢測)^{用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是[ D ]}

^{A．1.8g D2O中含有的電子數(shù)為NA}                                                              

^{B．100mL 1mol?L―1醋酸溶液中含有的H+ 數(shù)為0.1NA}                      

^{C．1mol FeCl3制成膠體，所得膠體的膠粒數(shù)為NA}                                     

^{D．46g N2O4含有的原子總數(shù)為3NA}                                                          

^2．(安徽省泗縣2008-2009學年度第一次質(zhì)量檢測)下列敘述正確的是( C  )

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH＝7時，c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH的別為a和a＋1，則c₁＝10c₂

C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．向0.1mol?L^－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH^－)/c(NH₃?H₂O)增大

3．（安徽省潛山縣黃鋪中學2009屆高三化學調(diào)研）現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關(guān)敘述中正確的是[ C ]

 

①

②

③

④

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

pH

11

11

3

3

A．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變

B．溫度下降10℃，四種溶液的pH均不變

C．分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH：①>②>④>③

D．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：

4．（岳西中學2009屆高三復習班化學第二次質(zhì)量檢測）某溶液中大量存在的四種離子[ C  ]：NO₃^―、SO₄^2―、H⁺、M，其物質(zhì)的量之比為：n(NO₃^―)∶n(SO₄^2―)∶ n(H⁺)∶n(M)=3∶1∶3∶1，則M可能為：① Fe²⁺ ② Mg²⁺ ③ Cl^― ④ Ba²⁺

A．①②④              B．③                       C．②                      D．①②

5．（岳西中學2009屆高三復習班化學第二次質(zhì)量檢測）從下列事實所得出的相應結(jié)論正確的是[  B ]

 

實   驗   事   實

結(jié)    論

①

Cl₂的水溶液可以導電

Cl₂是電解質(zhì)

②

將燃燒的鎂條放入CO₂中能繼續(xù)燃燒

還原性：Mg>C

③

NaHCO₃溶液與NaAlO_２溶液混合產(chǎn)生白色沉淀

電離出H^＋ 能力：HCO₃^―＞Al(OH)₃

④

常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應

非金屬性：P＞N

⑤

某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍

該溶液一定有NH₄^＋

A．③④⑤              B．②③⑤                C．①②③               D．全部

6．（岳西中學2009屆高三復習班化學第二次質(zhì)量檢測）以下說法中能證明無色透明液體是純凈水的是[  D ]

A．測得該液體pH=7

B．電解該液體得到氫氣和氧氣，且其體積比為2：1

C．向其中投入金屬鈉，鈉于液面上迅速游動，并發(fā)出絲絲聲

D．在l.0l×10⁵Pa壓強下測得沸點為373K

7（安徽省靈璧中學09屆高三化學第2次月考試卷）．設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是[ C  ]

A．常溫常壓下，1mol水含有N_A個H⁺和N_A個OH離子

B．1molCu在足量硫蒸氣中反應時轉(zhuǎn)移2N_A個電子

C. 31g白磷含有1.5N_A個共價鍵

D．1.8gD₂O含有N_A個中子

8．（安徽省靈璧中學09屆高三化學第2次月考試卷）下列描述正確的是[ D  ]

A．CaH₂為離子化合物，在水中能以Ca²⁺和H^－_­離子形式存在

B．在原電池反應中，負極發(fā)生的是還原反應

C．pH=1的醋酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液呈中性

D． 在肥皂水（高級脂肪酸的鈉鹽溶液）中，若干個陰離子的烴基相互聚集形成膠粒，其直徑在1nm―100nm之間，所以肥皂水也能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

9、（安徽省渦陽縣08-09年10月高三聯(lián)考）相同條件下，向的硫酸、醋酸、鹽酸溶液中分別加入，產(chǎn)生氫氣的體積分別為、、，則下列關(guān)系中，正確的是[ B  ]

    A、                                              B、

       C、                                              D、

10、（安徽省渦陽縣08-09年10月高三聯(lián)考）下列離子方程式中書寫正確的是（ C）

A．在碳酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液

B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與硫酸溶液混合

C．氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體           

D．稀硝酸除銀鏡                      

11．（巢湖市?煬中學2008/2009高三第二次月考）下列說法正確的是（ C   ）

A．標準狀況下，11.2LHCl中含 6.02×10²³個離子

B．溶液，則

C．△H＜0，△S＞0的化學反應一定能自發(fā)進行

D．pH＝5的鹽酸，稀釋1000倍后，溶液pH約為8

12. （安徽省六安市08-09年度高三年級第一次調(diào)研考） 離子間能大量共存，當溶液中時有氣體產(chǎn)生，而當溶液中 時又能產(chǎn)生沉淀。下列各組離子中符合上述要求的一組是[ D]

    A、                              B、        

    C、                         D、       

13. （安徽省六安市08-09年度高三年級第一次調(diào)研考）相同條件下，向的硫酸、醋酸、鹽酸溶液中分別加入，產(chǎn)生氫氣的體積分別為、、，則下列關(guān)系中，正確的是[ B]

    A、           B、       

C、                  D、

14. （安徽省六安市08-09年度高三年級第一次調(diào)研考） 0．1mol／L的CH₃COONa溶液和0．1mol／L的鹽酸等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系符合實際的是[ D]

A．c（）>c（CH₃COOH）    

B．c（）+c（）=c（）+c（）

C．c（）+c（）>c（）   

D．c（）+c（CH₃COOH）=c（）

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15（09屆蚌埠二中10月考）、下列說法中能證明無色透明液體是純凈水的是[ D]

A、常溫下，測得該液體的pH = 7

B、電解該液體得到的H₂ 、O₂的體積比為2：1

C、向其中投入金屬鈉，鈉在液面上迅速游動，并發(fā)出嘶嘶聲

D、在101kPa時測得其沸點為373K

16、（安師大附中2009屆年高三第一次模擬考試化學）離子間能大量共存，當溶液中c(H⁺)=10^-1mol?L^-1時有氣體產(chǎn)生，而當溶液中  c(H⁺)=10^-13mol?L^-1時又能產(chǎn)生沉淀，下列各組離子中符合上述要求的一組是

 A．Ba²⁺    K⁺    SO₃^2-    Cl^-             B．Na⁺   Cu²⁺     NO₃^-    CO₃^2-

    C．Mg²⁺     NH₄⁺  SO₄^2-   Cl^-           D． Fe²⁺   Na⁺    SO₄^2-   NO₃^-

17、（安師大附中2009屆年高三第一次模擬考試化學）取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為

A、  0.01mol    B、  0.0l 7mol    C、  0.05mol    D、  0.50mol

18、（安師大附中2009屆年高三第一次模擬考試化學）相同條件下，向100mLpH=1的硫酸、醋酸、鹽酸溶液中分別加入0.46gNa，產(chǎn)生氫氣的體積分別為V₁、V₂、V₃，則下列關(guān)系中，正確的是

A、V₃< V₂< V₁    B、V₁=V₃=V₂    C、V₁= V₃> V₂    D、V₁=V₃< V₂

19．（安徽省皖南八校2009屆高三第一次聯(lián)考化學試卷）現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如下表），下列有關(guān)敘述中正確的是[ C  ]

 

①

②

③

④

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

pH

11

11

3

3

A．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變

B．溫度下降10℃，四種溶液的pH均不變

C．分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH：①>②>④>③

D．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：

20．（安徽省白云中學09高三化學綜合訓練三）(共9分)現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、

②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨，⑧氨水，請回答下列問題：

   （1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號）                   。

   （2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號）             。

   （3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　。

   （4）已知t℃，K_W＝1×10^－13，則t℃（填“>”或“<”或“＝”）          25℃。在t℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝              。

答案．（共9分）   （1）④②③①      （2）⑥⑦④⑤⑧

   （3）C(Na⁺) ＝C(Cl^-) > C(OH^-) >c(NH₄⁺)> C(H⁺)   （4）＞　 　　　9：2

21．（安徽省白云中學09高三化學綜合訓練三）下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是[ D ]

A．NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：

c(Na^＋)＝c(HRO₃^－)＋c(RO₃^2－)

B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：

c(Na^＋)＞c(Cl^―)＞c(CH₃COOH)

C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH₄)₂CO₃、②(NH₄)₂SO₄、③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三種溶液中c(NH₄^＋)：①＜③＜②

D．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：

      c(H⁺) + c(M⁺) == c(OH^-) + c(A^-)

22．（安徽省白云中學09高三化學綜合訓練三）下列說法正確的是[C  ]                                 （    ）

A．將氯化鋁和硫酸鋁溶液蒸干灼燒后均得到氧化鋁

B．向足量飽和石灰水中加入0.56 g CaO，可得固體0.74 g

C．由堿金屬元素形成的單質(zhì)熔點隨原子序數(shù)的遞增逐漸降低

D．向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性

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w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 

23. （蕪湖市第一中學09屆高三第二次模擬考試）（12分）下圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，

一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：

 

 

 

 

 

 

 

 

（1）M電極的材料是         ，電極名稱是          ，N的電極反應式為    

              ，加入乙醇的鉑電極的電極反應式為                              。

   （2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為   

        L（標準狀況下）；若此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為    。

   （3）若在常溫常壓下，1g C₂H₅OH燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O時放出29.71kJ熱量，表

示該反應的熱化學方程式為                                           。

答案.（12分）（1）鐵（1分）  陰極（1分）  4OH^―－4e^―   2H₂O+O₂↑（2分）

    C₂H₅OH－12e+16OH^―=2CO₃^2―+11H₂O（2分）

    （2）0.224（2分）  1（2分）

    （3）C₂H₅OH（l）+3O₂（g）    2CO₂（g）+3H₂O（l） △H=－1366.7kJ/mol（2分）

24．（蕪湖一中2008屆高三第二次模擬考試）已知CuSO₄溶液分別與Na₂CO₃溶液，Na₂S溶液的反應情況如下：

（1）CuSO₄溶液和Na₂CO₃溶液

     主要：Cu²⁺+CO₃^2－+H₂O=====Cu(OH)₂↓+CO₂↑

     次要：Cu²⁺+CO₃^2－=====CuCO₃↓

（2）CuSO₄溶液和Na₂S溶液

     主要：Cu²⁺+S^2－====CuS↓

     次要：Cu²⁺+S^2－+H₂O====Cu(OH)₂↓+H₂S↑

    下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是（A  ）

A．CuS<Cu(OH)₂<CuCO₃                                                               B．CuS>Cu(OH)₂>CuCO₃

C．Cu(OH)₂>CuCO₃>CuS                                D．Cu(OH)₂>CuCO₃>CuS

25．（蕪湖一中2008屆高三第二次模擬考試）下列各項中的兩個量，其比值一定為2:1的是（ A ）

 

A．在反應2FeCl₃+Fe====3FeCl₂中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量

B．在相同溫度下，0.2mol?L^－1CH₃COOH溶液與0.1mol?L^－1CH₃COOH 溶液中c(H⁺)

C．在密閉容器中，N₂+3H₂2NH₃已達到平衡c(NH₃)和c(N₂)

D．液面均在“0”刻度時，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液體積

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安徽省2009屆高三化學各地名校月考試題匯編：

電解質(zhì)溶液（2）

1．（安徽省包集中學2009屆高三11月月考）下列各選項所述的兩個量，前者一定大于后者的是            （  C  ）

       ①F和Br的沸點

 ②純水在25℃和80℃時的pH

③同溫下分別在100 g水中最多能溶解的無水CuSO和CuSO? 5HO的質(zhì)量

       ④25℃時，等體積的pH都等于3的鹽酸和AlCl溶液中，已電離的水分子數(shù)

       ⑤在NH+NO―→ N+HO反應中，被氧化和被還原的N原子數(shù)

       ⑥耐火材料MgO和CaO的熔點 ⑦H和H的離子半徑

A．①②④         B．②③⑤          C．②⑥⑦            D．⑤⑥⑦

 

2．（安徽省包集中學2009屆高三11月月考）現(xiàn)有100 mL 溶質(zhì)為MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c(Cl^－)＝1.0 mol?L^－1，c(Mg^2＋)＝0.2mol?L^－1。若不考慮水解因素，則要使其中的Mg^2＋全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)₂沉淀而分離出來，至少需要4mol?L^－1的NaOH溶液的體積是( C  )

A．25mL           B．5mL            C．30mL           D．100mL

3（安徽師大附中2008-2009學年度第一學期期中考試高三化學）（8分）NaHCO₃在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na₂CO₃會吸收空氣中的水分：Na₂CO₃＋nH₂O＝Na₂CO₃?nH₂O(n為平均值，n≤10)。取沒有妥善保管的NaHCO₃樣品A9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的CO₂的體積（標準狀況）如下表。（不計溶于水的CO₂氣體）

鹽酸體積(mL)

8

15

20

50

x

120

150

生成CO₂體積(mL)

0

112

224

896

2240

2240

2240

試求：

（1）x的最小值為                 。

（2）原樣品中NaHCO₃的質(zhì)量。

（3）樣品A中的成分及各成分的物質(zhì)的量。

答案．（8分）（1）110  (2分)

（2）滴加鹽酸15 mL至20 mL時，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O +CO₂ ↑

c(HCl)== 1.0mol/L

原樣品中n(NaHCO₃)= n(HCl)= 1.0mol/L×110 mL/1000 mL/L=0.11 mol

原樣品中NaHCO₃的質(zhì)量：0.11 mol×84 g/mol=9.24 g  (2分)

（3）依據(jù)題意，樣品A中含有NaHCO₃和Na₂CO₃?nH₂O

設樣品A中NaHCO₃和Na₂CO₃?nH₂O 的物質(zhì)的量分別為a和b

則a＋b=2240 ml/22400 mL/mol

  2a+b=0.11 mol 

a=0.090mol         b=0.010mol

n(H₂O)=(9.16 g－0.090mol ×84 g/mol－0.010mol×106 g/mol)/18 g/mol

     =0.03 mol

Na₂CO₃?nH₂O為Na₂CO₃?3H₂O，物質(zhì)的量為為0.010mol(2分)

NaHCO₃為0.090mol  (2分)

 

4、（安徽師大附中2008-2009學年度第一學期期中考試高三化學）NH₄Cl是強酸弱堿鹽，它在水溶液里的水解過程可用下圖表示：

則下列有關(guān)NH₄ Cl溶液里存在的微粒的敘述，不正確的是[ A  ]

 

A.存在NH₃?H₂O，其結(jié)構(gòu)式為 B.存在NH₄⁺，其電子式為

C.存在H₃O⁺，其結(jié)構(gòu)式為    D.存在OH^－，其電子式為

5、（安徽師大附中2008-2009學年度第一學期期中考試高三化學）某溶液中由水電離生成的c(H^＋)＝10^－12 mol/L，下列各組離子一定不能大量共存的是[ B  ]

 

A．Na^＋、AlO₂^－、Cl^－、SO₄^2－                B．Mg^2＋、Ca^2＋、HCO₃^－、Cl^－

C．K^＋、Fe^2＋、SO₄^2－、Br^－                  D．Fe^3＋、Ca^2＋、Cl^－、NO₃^－

6、（安徽師大附中2008-2009學年度第一學期期中考試高三化學）下列離子方程式書寫正確的是[ C  ]

                      

A.在氨水中通入過量SO₂：2NH₃? H₂O + SO₂ ＝2NH₄⁺ + SO₃^2-+H₂O

B.在次氯酸鈉溶液中通入少量SO₂：2ClO^-+H₂O+SO₂＝2HClO+SO₃^2-

C.在氫氧化鈉溶液中通入一定量的CO₂：3OH^-+2CO₂＝CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O

D.在硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺ + 4OH^- = AlO₂^-+2H₂O

7、（安徽師大附中2008-2009學年度第一學期期中考試高三化學）下列敘述正確的是[ D  ]

 

A.95 ℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性

B.0.2 mol?L^－1的鹽酸，與等體積水混合后pH = 1(忽略體積的變化)

C.pH = 3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH = 4

D.Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺) + c(H⁺) = c(HCO₃^-) +c(CO₃^2-) + c(OH^-)

8、（安徽師大附中2008-2009學年度第一學期期中考試高三化學）廣義的水解觀認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述信息，下列說法不正確的是[ B  ]

 

A.CaO₂的水解產(chǎn)物是Ca(OH)₂和H₂O₂

B.PCl₃的水解產(chǎn)物是HClO和PH₃

C.NaClO的水解產(chǎn)物之一是HClO

D.Mg₃N₂的水解產(chǎn)物是兩種堿性物質(zhì)

9．（安徽省皖南八校2009屆高三第二次聯(lián)考試題）pH=1的兩種一元酸HX與HY溶液，分別取50mL加入足量的鎂粉，充分反應后，收集到H₂體積分別為V（HX）和V（HY）。若V（HX）>V（HY），則下列說法正確的是（B ）

A．HX可能是強酸

B．HX的酸性比HY的酸性弱

    C．兩酸的濃度大小c（HX）<c（HY）

    D．將兩種一元酸均稀釋100倍，稀釋后兩溶液的pH均為3

解析．    若兩酸均為強酸則放出H₂體積應相等；若一為強酸一為弱酸，則pH相等時弱酸  濃度大，因而放出H₂多；弱酸稀釋后電離程度增大，pH改變小，

10．（黃山市田家炳實驗中學2008年高三第三次月考）下列各組離子一定能大量共存的是（  A ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 

A． pH=13的溶液： Na、K、AlO、CO

B．使酚酞試液變紅的溶液： Na⁺、Cl^-、SO、Fe

C．含大量Fe的溶液：NH、Na、Cl、SCN

D．含有大量NO的溶液：H⁺、Fe²⁺、SO、Cl

11. （黃山市田家炳實驗中學2008年高三第三次月考） 下列說法中可能正確的是（  D ）

 

A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大

B．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的 pH 會增大

C．物質(zhì)的量濃度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中：

c (Na⁺) + c(H⁺) = c (HS) + c (S) +c (OH)

D．AgCl 懸濁液中加入 KI 溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下 Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)

12、（安徽榮達學校08-09學年第五次質(zhì)量檢測）（10分）閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。

某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol?L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）該學生用標準0.14mol?L^-1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A、用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管　　

C、用蒸餾水洗干凈滴定管

D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2―3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E、檢查滴定管是否漏水　　　

F、另取錐形瓶，再重復操作一次

G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）                ；

②該滴定操作中應選用的指示劑是            ；

③在G操作中如何確定終點？                           。

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）               。

（3）配制準確濃度的稀H₂SO₄溶液，必須使用的主要容器是                  

（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應用_____   _的NaOH溶液，原因是______________               ________。

（5）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入    （選填“甲”或“乙”）中。

（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導致測得的稀H₂SO₄溶液濃度測定值            （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）

（7）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果到小數(shù)點后二位）            。

 

答案 （10分）     （1）①ECDBAGF；②酚酞；③無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去。

（2）偏大

（3）100.00mL容量瓶

（4）0.1mol/L；溶液濃度越稀，誤差就越小

（5）乙

（6）偏小

（7）4.20mol/L

13（安徽榮達學校08-09學年第五次質(zhì)量檢測）下列四種溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（B ）

A．由水電離的c(H^＋)：①=②＞③=④

B．將②、③兩種溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積：②>③

C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H₂的量：②最大

D．向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

14（安徽榮達學校08-09學年第五次質(zhì)量檢測）下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（ B）

A  相同濃度的兩溶液中c(H^＋)相同

B  100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉

C  pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5

D  兩溶液中分別加人少量對應的鈉鹽，c(H^＋)均明顯減小

15 （安徽省屯溪一中2009屆高三年級第三次月考）欲使0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃^2-)、c(HCO₃^-)都減小，其方法是（  D ）

A.通入CO₂氣體   B.加入NaOH固體   C.通入HCl氣體   D.加入飽和Ca(OH)₂溶液

16、（2009屆安慶一中化學高三12月考）實驗室常利用甲醛法測定(NH₄)₂SO₄樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為： 

  4NH₄^＋+6HCHO=3H^＋+6H₂O+(CH₂)₆N₄H^＋    [滴定時，1 mol(CH₂)₆N₄H⁺與 l mol H⁺相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

    步驟I   稱取樣品1.500g。

    步驟II  將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

    步驟Ⅲ  移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后,加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。

按上述操作方法再重復2次。   

  (1)根據(jù)步驟Ⅲ填空： ①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)         (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積          (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察                     。

④滴定達到終點時，酚酞指示劑由        色變成         色。

 (2)滴定結(jié)果如下表所示：

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol?L^－1則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為              

答案(l）① 偏高② 無影響③錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化④ 無   粉紅（或淺紅） ( 2 ) 18.85 % 

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 

17. （2009屆安慶一中化學高三12月考）2007 年諾貝爾化學獎得主 ? 德國科學家格哈德 ? 埃特爾對有關(guān)一氧化碳在金屬鉑表面的氧化過程的研究催生了汽車尾氣凈化裝置。凈化裝置中的催化轉(zhuǎn)化器可將 CO、NO、NO₂等轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)。下列有關(guān)說法不正確的是【 D 】                                                    

A．催化轉(zhuǎn)化器中的鉑催化劑可加快CO的氧化

B．鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果。

C．在鉑催化下，NO、NO₂  可被 CO 還原成 N₂

D．使用鉑催化下，可以提高碳氫化合物被氧化的轉(zhuǎn)化率

18（2009屆安慶一中化學高三12月考）.銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法中，不正確的是【 A 】

   A.正極電極反應式為：2H⁺+2e^―=H₂↑

   B．此過程中還涉及到反應：4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃

   C.此過程中銅并不被腐蝕

   D．此過程中電子從Fe移向Cu

 

19. （2009屆安慶一中化學高三12月考）在相同溫度下,等體積等物質(zhì)

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2008年秋學期鄭集中學歷史試卷

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學習和記憶力倍增的綜合訓練

　　有很多學生反應記憶力太差，影響了高考成績。其實所謂的記憶力是可以通過訓練得到加強的。學習和記憶力倍增的綜合訓練能激勵人的學習動機和興趣，激發(fā)人的學習潛能，能成倍甚至幾倍的提高學習效果。參照美國斯泰恩的記憶法，將之修改為下述綜合訓練，學習記憶綜合訓練的關(guān)鍵詞為：相信，渴望，形象化，命令，復習。

　　1. 滿懷信心。

　　相信你有能力理解并記住所學知識。堅定的自信心能使大腦神經(jīng)活動充滿活力，激發(fā)大腦潛能，使大腦活動朝向你的目標努力。學習和記憶時最重要的就是要滿懷記憶的信心和決心。若沒有這種自信，腦細胞活動就會受到抑制，腦細胞活性一旦受到抑制，記憶力便會遲鈍，記憶效果大大降低。堅信自己大腦的智慧潛能有能力理解并記住所學內(nèi)容，滿懷信心地學習，效果定會好。

　　2.渴望記住它，決心記就能記住。

　　渴望學習，愿望強烈，如饑似渴，能激活人腦的相關(guān)部位進行記憶，大大增強記憶效果，只要你下定決心記，就能牢牢記住任何事情，關(guān)鍵在于你有沒有決心記，有沒有這種渴求。渴望記的內(nèi)容就能記住。有個小竅門，人必須注意某件事至少8秒以上，才能記住那件事物。決心加上小竅門記得更牢。

　　3.使之形象化能幫助記憶。

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