化學備考學案

31種解題方法讓你考試無憂（8）

虛擬法

所謂虛擬法，就是在分析或解決問題時，根據(jù)需要和可能，虛擬出能方便解題的對象，并以此為中介，實現(xiàn)由條件向結論轉(zhuǎn)化的思維方法。

●難點磁場

請試做下列題目，然后自我界定學習本篇是否需要。

A、B、C、D為四種易溶物質(zhì)，它們在稀溶液中建立如下平衡：

A＋2B＋H₂OC＋D

當加水稀釋時，平衡向_______(填“正”或“逆”)反應方向移動，理由是           

                                   。

●案例探究

［例題］600 K時，在容積可變的透明容器內(nèi)，反應2HI(g)I₂(g)＋H₂(g)達到平衡狀態(tài)A。保持溫度不變，將容器的容積壓縮成原容積的一半，達到平衡狀態(tài)B。

圖8―1

(1)按圖8―1所示的虛線方向觀察，能否看出兩次平衡容器內(nèi)顏色深淺的變化?并請說明理由。

答：                                                                

(2)按圖8―1所示的實線方向觀察(活塞無色透明)，能否看出兩次平衡容器內(nèi)顏色深淺的變化?并請說明理由。

答：                                                               

命題意圖：考查學生對平衡移動及有色氣體濃度被等知識的認識。

知識依托：勒夏特列原理。

錯解分析：從實線方向觀察，根據(jù) A、B 兩狀態(tài)下的 I₂ 的濃度關系：

c_B(I₂)=2c_A(I₂)

誤以為能觀察到容器內(nèi)顏色的變化。

解題思路：狀態(tài)A與狀態(tài)B的不同點是：p_B＝2p_A，但題設反應是氣體物質(zhì)的量不變的反應，即由狀態(tài)A到狀態(tài)B，雖然壓強增大到原來的2倍，但是平衡并未發(fā)生移動，所以對體系內(nèi)的任何一種氣體特別是 I₂(g) 而言，下式是成立的：c_B［I₂(g)］=2c_A［I₂(g)］。

對第(2)小問，可將有色氣體 I₂(g) 沿視線方向全部虛擬到活塞平面上――猶如夜晚看碧空里的星星，都在同一平面上。則視線方向上的 I₂ 分子多，氣體顏色就深；反之，則淺。

答案：(1)可以觀察到顏色深淺的變化。由于方程式兩邊氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，容積減半，壓強增大到2倍時，I₂(ｇ)及其他物質(zhì)的物質(zhì)的量均不變，但濃度卻增大到原來的2倍，故可以看到I₂(ｇ)紫色加深。

(2)不能觀察到顏色深淺的變化。因為由狀態(tài)A到狀態(tài)B，平衡并未發(fā)生移動，盡管 c_B［I₂(g)］=2c_A［I₂(g)］，但 v_B［I₂(g)］=v_A［I₂(g)］，即視線方向上可觀察到的 I₂(g) 分子數(shù)是相同的，故不能觀察顏色深淺的變化。

●錦囊妙計

化學中，虛擬法的應用是廣泛的，除可虛擬物質(zhì)狀態(tài)外，還有很多可用虛擬法解決的問題，如①配平復雜氧化還原反應時，可將復雜化合物中各元素的化合價皆虛擬為零；②虛擬出某些混合物的“化學式”；③虛擬出某些解題時用到的數(shù)據(jù)；④虛擬出解題需要的某些條件；⑤虛擬反應過程；⑥虛擬反應結果等等。

●殲滅難點訓練

1.(★★★)在一密閉容器中發(fā)生如下反應：

aA(g)bB(g)

達平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，新平衡建立時，c_B 是原來的 60%，則(   )

A.平衡向正反應方向發(fā)生了移動                            B.A 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率變小了

C.B 物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大了                            D.a＞b

2.(★★★)在常溫常壓下，向5 mL 0.01 mol?L^－1FeCl₃(aq)中滴入0.5 mL 0.01 mol?L^－1的NH₄SCN(aq)，發(fā)生如下反應：

FeCl₃＋3NH₄SCNFe(SCN)₃＋3NH₄Cl (   )

所得溶液顯紅色，改變下列條件，能使溶液顏色變淺的是

A.向溶液中加入少量KCl晶體

B.向溶液中加入少量的水

C.向溶液中加入少量無水硫酸銅，變藍后立即取出

D.向溶液中滴加2滴1 mol?L^－1的FeCl₃(aq)

3.(★★★★)在一定溫度和壓強下，某容器內(nèi)存在如下平衡(平衡 A)：

2NH₃(g)＋CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)

這是工業(yè)合成尿素的反應。如果將容器的容積縮小為原來的 1/3，則達到平衡時(平衡 B)下列說法一定正確的是(   )

A.氣體的平均式量比原來大                                   B.氣體的平均式量比原來小

C.氣體的平均式量與原來相等                         D.依據(jù)題給條件無法確定

4.(★★★★★)CuCl₂(aq) 因濃度不同，顏色往往不同。有的是黃色，有的是綠色，還有的是藍色。已知 CuCl₂(aq) 中存在如下平衡：

［Cu(H₂O)₄］^2＋＋4Cl^－［CuCl₄］^2－＋4H₂O

藍色                                   黃色

試回答下列問題：

(1)欲使溶液由黃色變?yōu)樗{色，可采取的兩種方法為：①          ；②         。

(2)欲使溶液由藍色變?yōu)榫G色，可采取的兩種方法為：①          ；②         。

試題詳情

試題詳情

上海市2009年高考模擬試題匯編

直線與圓

1、（2009上海青浦區(qū)）直線的傾斜角為       ．

2、（2009上海盧灣區(qū)4月�？迹┤酎c是圓內(nèi)異于圓心的點，則直線

   與該圓的位置關系是               

相離

3、（2009上海八校聯(lián)考）已知實數(shù)，直線過點，且垂直于向量，若直線與圓相交，則實數(shù)的取值范圍是________________。

4、（2009上海十四校聯(lián)考）

若直線的值為    

－2或8

5、（2009上海十校聯(lián)考）圓與圓的位置關系是 (    )

(A) 相交            (B) 相離            (C) 內(nèi)切          (D) 外切

C

6、（2009上海奉賢區(qū)）設實數(shù)滿足，若對滿足條件，不等式恒成立，則的取值范圍是                      。

試題詳情

2009江蘇各地模擬《經(jīng)濟生活》試題匯編 09.5.18

1、2009年蘇、錫、常、鎮(zhèn)四市高三教學情況調(diào)查(二)

34．材料一：2004-2008年城鄉(xiāng)居民人民幣儲蓄存款余額及其增長速度

材料二：受華爾街金融風暴拖累，全球經(jīng)濟陷入泥淖，至今不能自拔。此時，美國財長侏爾森卻放出驚人之語，說中國等新興市場國家的高儲蓄率造成全球經(jīng)濟失衡，是導致金融危機的原因。美聯(lián)儲主席伯南克則干脆把美國房地產(chǎn)泡沫歸咎于外國人尤其是中國人的高額儲蓄。

    (1)請從經(jīng)濟生活角度，分析材料一所反映現(xiàn)象出現(xiàn)的原因及其產(chǎn)生的影響。

    (2)運用所學的政治生活知識，談談你對材料二中觀點的認識。

34．(1)原因：經(jīng)濟發(fā)展、居民收入增加是根本原因；(1分)我國居民長期形成的勤儉節(jié)約

    的消費習慣；居民的預期支出多，導致居民增加儲蓄；居民投資渠道單一。(2分)

    影響：①積極影響：為社會主義建設提供資金：為居民生活提供保障。(2分)

          ②消極影響：不利于更好地發(fā)揮消費對生產(chǎn)的促進作川；不利于調(diào)動投資的積極性。(2分)

  (2)是從本國利益出發(fā)而作出的結論。(1分)這種觀點一方面損害了中國的國家利益，另一方面也不利于各國加強合作，共同應對金融危機。(2分)我國要堅持獨立自主的和平外交政策，對國際形勢做出自己的判斷，堅定地維護自己的國家利茄。(2分)

35．小趙大學畢業(yè)后，立志新農(nóng)村建設，被選聘為碧螺村村長助理。他利用自己所學專業(yè)的優(yōu)勢，辦起了一家化工廠。由于碧螺村地處山區(qū)，交通不便，產(chǎn)品沒有銷路，而且 污染又大，村民普遍反對。小趙認真反思，廣泛聽取群眾意見，關閉了化工廠。然后從本村實際出發(fā)，他指導村民種植翠冠梨，效益很好。還學習市場營銷的知識，幫助村里開通了網(wǎng)站，讓外界更多地了解碧螺村的翠冠梨。在發(fā)展梨種植業(yè)的基礎上，他還帶領農(nóng)民開辦起梨加工企業(yè)，農(nóng)民收入大為提高；小趙因此也成了一位群眾歡迎、上級認可的優(yōu)秀村官。

    (1)小趙的經(jīng)歷是如何體現(xiàn)唯物主義歷史觀的道理的?

(2)運用《經(jīng)濟生活》的有關知識，簡述你對我國大學生當“村官”的看法。

(2)①體現(xiàn)了黨利政府從人民群眾的根本利益出發(fā)，實施積極的就業(yè)政策，統(tǒng)籌城鄉(xiāng)發(fā)展，促進國民經(jīng)濟義好義快地發(fā)展。(3分)

    ②說明勞動者要樹立正確的就業(yè)、擇業(yè)觀念，靠自己的雙手開拓新的生活，入學生當村官能推進社會主義新農(nóng)村建設。(3分)

2、2009年蘇、錫、常、鎮(zhèn)四市高三教學情況調(diào)查（一）

34．我國宏觀經(jīng)濟景氣指數(shù)預警趨勢圖

注：數(shù)據(jù)由國家統(tǒng)計局2008年11月發(fā)布。

（1）圖1、2之間有何內(nèi)在聯(lián)系？并據(jù)此說明要促進我國當前經(jīng)濟平穩(wěn)發(fā)展應實行怎樣的財政政策。（6分）

（1）說明國家宏觀經(jīng)濟運行態(tài)勢與社會收入和社會需求成正相關的關系，社會收入水平高、需求旺盛，經(jīng)濟發(fā)展速度快，反之亦然。（2分）目前我國經(jīng)濟發(fā)展趨降，國家要實行擴張性財政政策，通過增加經(jīng)濟建設支出、減少稅收，刺激總需求增加，降低失業(yè)率，拉動經(jīng)濟增長，增加居民收入，提高社會消費水平。（4分）

（2）從哲學角度看，人們怎樣才能正確把握經(jīng)濟運行規(guī)律以推動經(jīng)濟發(fā)展。（6分）

37．從2008年春季新學期開始，江蘇省部分國家課程教科書循環(huán)使用。開學初，學校將循環(huán)教科書發(fā)放給學生。學期結束時，學校須將循環(huán)教科書全部收回，集中保存。而學生不允許在書上亂涂亂畫。該政策實施一年后，某校同學對實施情況進行調(diào)查。對于該政策，有的表示贊同，有的表示反對，整理如下：

贊同的聲音：

在不少經(jīng)濟發(fā)達國家，由于課本是國家免費提供的，所以循環(huán)使用是種慣例。上一年級用完后留給下一級的師弟師妹用。拿美國來說，課本平均使用年限為5年，日本達到10年。在我國課本使用壽命不過一年，甚至半年，許多課本只用一學期，有些連角都沒皺卻被丟棄了，這增加了國家的負擔，浪費了資源。有調(diào)查說，制造一噸紙，就要砍掉七棵10年生的大樹，想想真令人痛心。

反對的聲音：

家長：學校里的循環(huán)教材是“公用書”，沒有按學生編號區(qū)分，每節(jié)課上完了就收上去，第二節(jié)課再發(fā)下來就混了，“這么多雙手摸來摸去，要是有病菌，就會交叉感染。碰上流行性感冒怎么辦？”

教師：有的教材印刷質(zhì)量比較差，實際用起來可能不會很長。還有，“教材這些年變來變?nèi)ィ�怎么循環(huán)使用？”

學生：“以往我們可以在書上寫寫畫畫，現(xiàn)在連名字都不讓寫了，真是不方便啊，還不如讓爸爸媽媽出錢把書買下來算了，也只要100多元錢。”

（1）從哲學角度看，人們對教材循環(huán)使用為什么會形成不同的認識？（6分）

（2）從經(jīng)濟生活角度，說明循環(huán)使用教科書有何意義？（6分）

（2）①有利于貫徹落實科學發(fā)展觀，統(tǒng)籌人與自然和諧發(fā)展，促進經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展，構建和諧社會。②有利于幫助學生樹立正確的生態(tài)文明觀念和綠色消費觀念，增強公民的節(jié)約意識，開展節(jié)約資源的行動。③有利于減少對樹木的砍伐，節(jié)約能源資源和保護生態(tài)環(huán)境，建設資源節(jié)約型環(huán)境友好型社會。④有利于減輕學生和家長的經(jīng)濟負擔，提高人民的生活水平。也有利于培養(yǎng)學生艱苦奮斗勤儉節(jié)約的消費習慣。（每點2分，答出其中3點即可）

3、蘇北四市2009屆高三第三次調(diào)研考試

34．材料一：2009年2月1日起，江蘇省l3個省轄市同時啟動家電下鄉(xiāng)工程，對購買下鄉(xiāng)家電產(chǎn)品的農(nóng)民按最終銷售價格的l3％給予財政補貼。下列圖1為2008年我省某市城鄉(xiāng)居民每百戶家庭家電擁有情況，圖2為補貼前后農(nóng)村家電需求量預計變化情況。

    材料二：我省是家電制造大省，企業(yè)眾多，產(chǎn)能很大。當前，由于外貿(mào)出口受到嚴重沖擊，內(nèi)需不足，家電企業(yè)遇到極大困難。家電下鄉(xiāng)對江蘇家電制造業(yè)，無疑是一個巨大的商機。

(1)概括材料一中圖表反映的信息，并分析家電下鄉(xiāng)對農(nóng)民生活的積極影響。

(2)有人認為，占領農(nóng)村市場是企業(yè)競爭制勝的法寶。請結合《經(jīng)濟生活》知識評析這一觀點。

34.（1）圖1反映出該市每百戶農(nóng)村居民家電擁有量低于城鎮(zhèn)，（1分）圖2反映出價格變動會引起需求量的變動，實行財政補貼后，家電需求量增加。（1分）圖1圖2共同說明農(nóng)村家電消費市場廣闊，潛力巨大。（1分）從中可以看出家電下鄉(xiāng)有利于刺激農(nóng)村消費，改善農(nóng)民消費結構，提高農(nóng)民生活水平。（3分）

（2）占領農(nóng)村市場有利于企業(yè)獲得較大的市場份額，在競爭中處于有利地位。（1分）企業(yè)要在競爭中制勝，還必須制定正確的經(jīng)營戰(zhàn)略，生產(chǎn)適銷對路的高質(zhì)量產(chǎn)品；（2分）必須加強自主創(chuàng)新，依靠技術進步、科學管理等手段，提高勞動生產(chǎn)率，形成自己的競爭優(yōu)勢；（2分）必須誠信經(jīng)營，樹立良好的信譽和企業(yè)形象。（1分）

37．截至2008年底，中國網(wǎng)民數(shù)達到2．98億。網(wǎng)絡已經(jīng)成為社會生活的重要組成部分。某校高三(1)班的同學們以“網(wǎng)絡與生活”為主題展開了探究活動。

    同學們了解到：網(wǎng)絡是一個比較大的就業(yè)平臺，投資少，成本低，見效快。網(wǎng)絡創(chuàng)業(yè)作為一種新的就業(yè)模式，市場是比較大的。從2008年9月至今，淘寶網(wǎng)上新開店鋪每個月近20萬家，網(wǎng)絡創(chuàng)業(yè)熱潮正撲面而來。

(1)簡要說明網(wǎng)絡創(chuàng)業(yè)的經(jīng)濟意義，并說明網(wǎng)絡創(chuàng)業(yè)是如何體現(xiàn)實踐特點的?

    同學們了解到：87．9％的網(wǎng)民非常關注網(wǎng)絡監(jiān)督，當遇到社會不良現(xiàn)象時，99．3％的網(wǎng)民選擇網(wǎng)絡曝光。同時，同學們在上網(wǎng)過程中也發(fā)現(xiàn)：網(wǎng)絡上常會出現(xiàn)一些不實信息，經(jīng)網(wǎng)絡廣泛傳播后，混淆人們的視聽，影響國家正常的政治和經(jīng)濟生活秩序。

(2)從文化生活角度看，我們應如何引導網(wǎng)民“文明上網(wǎng)”?

    同學們還了解到：2009年全國兩會召開前夕，新華網(wǎng)推出的“總理，請聽我說”大型網(wǎng)言征集活動成為網(wǎng)民為中國發(fā)展建言獻策最集中、最熱烈的平臺。

(3)假如你參與本次活動，你比較關注的社會熱點問題是什么?并提出解決該問題的合理化建議。

37.（1）經(jīng)濟意義：①擴大就業(yè)，增加收入，改善人民生活水平。 ②創(chuàng)造更多的社會財富。 ③轉(zhuǎn)變經(jīng)濟發(fā)展方式，實現(xiàn)科學發(fā)展。（3分）

體現(xiàn)實踐特點：①利用網(wǎng)絡平臺，創(chuàng)造社會財富，體現(xiàn)了實踐具有客觀物質(zhì)性。（2分）②利用網(wǎng)絡解決就業(yè)，轉(zhuǎn)變就業(yè)觀念，體現(xiàn)了實踐具有主觀能動性。（2分）③網(wǎng)絡創(chuàng)業(yè)，有別于傳統(tǒng)的就業(yè)模式，體現(xiàn)了實踐具有社會歷史性。（2分）

（2）①必須加強對文化市場的管理和引導，弘揚主旋律。（2分）②必須堅持先進文化的前進方向，加強社會主義核心價值體系建設。（2分）③加強個人的思想道德修養(yǎng)，提高識別不同性質(zhì)網(wǎng)絡文化的眼力，增強抵御落后文化、腐朽文化的能力，文明上網(wǎng)。（2分）

（3）問題：社會熱點問題可以是勞動就業(yè)、收入分配、社會保障、教育公平、 醫(yī)療改革、住房、環(huán)境保護、反腐倡廉、三農(nóng)問題等。（1分）

建議：圍繞所提熱點問題，能有針對性地提出解決問題的措施，正確使用政治術語，可得2分。

4、2009年蘇北四市第二次聯(lián)考模擬考試

34、  表一：                                       表二：

注：2007年發(fā)達國家最終消費率             注：受世界金融危機影響，2008年下半年

對GDP增長的貢獻率平均為80%，               江蘇出口逐月下滑。

世界平均水平約為60%。                                   ｡

運用《經(jīng)濟生活》有關知識回答下列問題：

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化學備考學案

31種解題方法讓你考試無憂（7）

關系式法

關系式法是根據(jù)化學方程式計算的諸法中較主要的一種方法，它可以使多步計算化為一步而完成。

●難點磁場

請用關系式法解決下列問題，然后自我界定學習本篇是否需要。

將 a g 鐵和 b g 硫粉混合均勻，隔絕空氣加強熱，充分反應后，再將所得固體混合物放入足量稀 H₂SO₄ 中，試求產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積(用含 a 或 b 的代數(shù)式表示)。

●案例探究

［例題］用黃鐵礦可以制取 H₂SO₄，再用 H₂SO₄ 可以制取化肥(NH₄)₂SO₄。煅燒含 FeS₂ 80.2% 的黃鐵礦 75.0 t，最終生產(chǎn)出 79.2 t(NH₄)₂SO₄。已知 NH₃ 的利用率為 92.6%，H₂SO₄ 的利用率為 89.8%，試求黃鐵礦制取 H₂SO₄ 時的損失率。

命題意圖：主要考查學生利用關系式法解題的能力，同時考查學生對轉(zhuǎn)化率、損失率的理解和認識。

知識依托：H₂SO₄ 的工業(yè)制法、NH₃ 與 H₂SO₄ 的反應。

錯解分析：不能準確理解利用率的含義而錯解。

解題思路：首先須搞清 H₂SO₄ 的利用率與 FeS₂ 利用率的關系。H₂SO₄ 的利用率為 89.8%，與 H₂SO₄ 的利用率是 100%、FeS₂ 的利用率為 89.8% 是等價的。并排除 NH₃ 利用率的干擾作用。

其次，根據(jù) S 原子守恒找出已知量 FeS₂ 與未知量(NH₄)₂SO₄的關系(設黃鐵礦的利用率為x)：

FeS₂   ~   2H₂SO₄  ~  2(NH₄)₂SO₄

120                      264

75.0 t×80.2%×89.8%?x          79.2 t

x=66.6%

黃鐵礦的損失率為：1.00－66.6%=33.4%。

答案：33.4%

●錦囊妙計

凡反應連續(xù)進行，上一步反應的產(chǎn)物為下一步反應的反應物的反應，絕大多數(shù)可用關系式法解決。尋找關系式的方法，一般有以下兩種：

1.寫出各步反應的方程式，然后逐一遞進找出關系式；

2.根據(jù)某原子守恒，直接寫出關系式。

●殲滅難點訓練

1.(★★★)在 O₂ 中燃燒 0.22 g 硫和鐵組成的化合物，使其中的硫全部轉(zhuǎn)化為 SO₂，將這些 SO₂全部轉(zhuǎn)化為 SO₃，生成的 SO₃ 完全被 H₂O 吸收。所得 H₂SO₄ 可用 10.0 mL 0.50 mol?L^－1 的 NaOH(aq)完全中和，則原化合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為_________。

2.(★★★★)將 23.0 g 石英與 60.0 g 石灰石在高溫下灼熱，試求產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積。

3.(★★★★)已知某廠每天排出 10000 m³ 尾氣(已折算為標準狀況)，內(nèi)含 0.268%(體積分數(shù))的 SO₂，SO₂可完全轉(zhuǎn)化為 H₂SO₄，若用黃鐵礦來生產(chǎn)同樣多的 H₂SO₄， 則需要多少克含 FeS₂ 78.2% 的黃鐵礦？

4.(★★★★★)某化肥廠以氨為原料制備 NH₄NO₃，已知由氨制 NO 的產(chǎn)率是 96%，NO 制硝酸的產(chǎn)率是 92%，求制硝酸所用去的氨的質(zhì)量占總耗氨的質(zhì)量分數(shù)是多少？

試題詳情

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上海市2009年高考模擬試題匯編

算法初步

1、（2009上海盧灣區(qū)4月�？迹┯覉D給出的是計算的值的一個框圖，其中菱形判斷框內(nèi)應填入的條件是              ．

2、（2009上海奉賢區(qū)模擬考）

如圖給出了一個算法流程圖，該算法流程圖的功能是（     ）

A、求三個數(shù)中最大的數(shù)

B、求三個數(shù)中最小的數(shù)

C、按從小到大排列

D、按從大到小排列

B

3、（2009閔行三中模擬）執(zhí)行右邊的程序框圖1，若p＝0.8，則輸出的n＝　　　.

4

4、（2009上海普陀區(qū)）右圖是某算法的程序框圖，該算法可表示分段函數(shù)，則其輸出的結果所表示的分段函數(shù)為                 .

5、（2009上海青浦區(qū)）如圖是輸出某個數(shù)列前10項的框圖，

則該數(shù)列第3項的值是       ．

6、（2009上海九校聯(lián)考）如圖，程序執(zhí)行后輸出的結果為_________

64

試題詳情

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上海市2009年高考模擬試題匯編

計數(shù)原理

1、（2009上海盧灣區(qū)上�？迹┰诙�項式的展開式中，第四項為_____________．

2、（2009上海盧灣區(qū)4月模考）二項式的展開式中的常數(shù)項為              ．

15

3、（2009上海奉賢區(qū)模擬考）若的二項展開式中含項的系數(shù)是80，則實數(shù)a的值為       ．

4、（2009上海十四校聯(lián)考）二項式展開式中所有的理系數(shù)之和為          

0

5、（2009上海盧灣區(qū)上�？迹┯�為一個位正整數(shù)，其中都是正整數(shù)，.若對任意的正整數(shù)，至少存在另一個正整數(shù)，使得，則稱這個數(shù)為“位重復數(shù)”.根據(jù)上述定義，“五位重復數(shù)”的個數(shù)為.____________.

62784

6、（2009閔行三中模擬）2008年上海殘奧會組委會準備從A、B兩所大學中的7名優(yōu)秀學生（3人來自A大學，4人來自B大學）中選取3人作為志愿者，則3人來自不同大學的取法有___________種

30

7、（2009上海青浦區(qū)）二項式展開式中系數(shù)的值是       ．

－160

8、（2009上海十校聯(lián)考）若，則_____________．

5

9、（2009上海十校聯(lián)考）由，，，，，六個數(shù)字組成無重復數(shù)字且數(shù)字，相鄰的四位數(shù)共_______個（結果用數(shù)字表示）

60

10、（2009閘北區(qū)）從5名男同學，3名女同學中選3名參加公益活動，則選到的3名同學中既有男同學又有女同學的不同選法共有       種（用數(shù)字作答）.

45

試題詳情

化學備考學案

31種解題方法讓你考試無憂

――和量法

與差量法相反，為解決問題方便，有時需要將多個反應物(或生成物)合在一起進行計算。

●難點磁場

用和量法嘗試解下列題目，然后自我界定學習本篇是否需要。

在密閉容器中，放入(NH₄)₂CO₃ 和 NaOH 的固體混合物共 19.6 g，將容器加熱到 250℃，充分反應后，排出容器中的氣體，冷卻稱得剩余固體質(zhì)量為 12.6 g。則原混合物中(NH₄)₂CO₃ 和 NaOH 的物質(zhì)的量之比為(   )

A.＞1∶2                                                               B.= 1∶2

C.＜1∶2                                                               D.以上答案都不正確

●案例探究

［例題］18.4 g NaOH 和 NaHCO₃ 固體混合物，在密閉容器中加熱到約 250℃，經(jīng)充分反應后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為 16.6 g。試計算原混合物中 NaOH 的質(zhì)量分數(shù)。

命題意圖：考查學生的過量判斷能力，及計算混合物所含成分質(zhì)量分數(shù)的能力。

知識依托：NaHCO₃ 的不穩(wěn)定性及堿與酸性氣體的反應。

錯解分析：過量判斷失誤，導致計算過程和計算結果錯誤。

解題思路：發(fā)生的反應有：①2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑，

②2NaOH＋CO₂Na₂CO₃＋H₂O(加熱條件下，不生成 NaHCO₃)

通過極限思維可知，原固體混合物中，NaHCO₃ 含量越大，固體失重越大，NaOH 含量越大，固體失重越小。

判斷 NaHCO₃ 受熱分解產(chǎn)生的 CO₂ 能否被 NaOH 完全吸收是解決問題的關鍵，這首先需要寫出 NaHCO₃ 與 NaOH 恰好完全反應的化學方程式。

題設條件下，固體失重：18.4 g－16.6 g = 1.8 g。

設固體失重 1.8 g 需恰好完全反應的 NaHCO₃ 和 NaOH 混合物質(zhì)量為 x，則：

NaHCO₃＋NaOHNa₂CO₃＋H₂O

  124 g                                18 g

     x                                    1.8 g

x = = 12.4 g＜18.4 g

可見，題設條件下反應發(fā)生后 NaOH 過量，過量 NaOH 質(zhì)量為：

18.4 g－12.4 g = 6.0 g，

參加反應的 NaOH 質(zhì)量為：×40.0 g?mol^－1 = 4.00 g，

原混合物中 NaOH 質(zhì)量為：6.0 g＋4.00 g = 10.0 g，

w(NaOH) = ×100% = 54.3%。

答案：54.3% 。

●錦囊妙計

遇到以下情形，可嘗試用和量法解題：

1.已知混合物反應前后質(zhì)量，求混合物所含成分質(zhì)量分數(shù)時；

2.已知反應前后混合氣體的體積，求混合物所含成分體積分數(shù)時；

3.求反應前后氣體的壓強比、物質(zhì)的量比或體積比時。

●殲滅難點訓練

1.(★★★)某溫度下，在體積一定的密閉容器中適量的 NH₃(g) 和 Cl₂(g) 恰好完全反應。若反應產(chǎn)物只有 N₂(g) 和 NH₄Cl(s)，則反應前后容器中壓強比應接近于(   )

A.1∶11                       B.11∶1                       C.7∶1                         D.11∶7

2.(★★★)Na₂CO₃(s) 和 NaHCO₃(s) 的混合物 190.0 g，加熱至質(zhì)量不再減少為止，稱量所得固體質(zhì)量為 128.0 g。則原混合物中 Na₂CO₃ 的質(zhì)量分數(shù)為__________。

3.(★★★★)取 6.60 g NaHCO₃ 和 Na₂O₂ 的固體混合物，在密閉容器中加熱到 250℃，經(jīng)充分反應后排出氣體，冷卻后稱得固體質(zhì)量為 5.30 g。計算原混合物中 Na₂O₂ 的質(zhì)量分數(shù)。

4.(★★★★★)在一密閉容器中，放入(NH₄)₂CO₃ 和 NaOH 兩種固體共 A g 將容器加熱到 200℃，經(jīng)充分反應后排出其中氣體，冷卻稱得剩余固體質(zhì)量為 B g，求出不同組合范圍內(nèi)的(NH₄)₂CO₃ 和 NaOH 的質(zhì)量填入下表。

A 與 B 關系

m［(NH₄)₂CO₃］

m(NaOH)

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