2006年天津市十二區(qū)縣重點學校畢業(yè)班聯(lián)考（一）
理科綜合能力測試
本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。第I卷1至5頁。第II卷6至15頁。共300分�？荚嚂r間150分鐘。
第I卷（選擇題共126分）
注意事項：
1、答第I卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考試科目涂寫在答題卡上。
2、每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試卷上。
在下列各題的四個選項中，只有一個選項是最符合題目要求的。
以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：
相對原子質(zhì)量：Cl 35.5 Ag 108 Fe 56
1．下面有關(guān)生物實驗原理、方法或結(jié)果的描述中正確的是：
A．“觀察植物細胞有絲分裂”實驗中，不須保持細胞的活體狀態(tài)
B．在“DNA粗提取和鑒定”實驗中，將所得到的DNA粘稠物加入到0.14mol/L的NaCl溶液中，經(jīng)過濾后，此時應取濾液繼續(xù)提純DNA
C．番茄含有豐富的葡萄糖和果糖，常用作還原糖鑒定的材料
D．顯微鏡下觀察到的質(zhì)壁分離是指細胞質(zhì)與細胞壁的分開
A．生態(tài)系統(tǒng)的抵抗力穩(wěn)定性和恢復力穩(wěn)定性的關(guān)系
B．某種群的顯性基因頻率與隱性基因頻率的動態(tài)變化關(guān)系
C．雜合子豌豆逐代自交，后代中純合子與雜合子的數(shù)量關(guān)系
D．培養(yǎng)過程中組成酶和誘導酶在大腸桿菌體內(nèi)的含量關(guān)系
3．下圖表示較強光照且溫度相同，以及水和小球藻的質(zhì)量相等的條件下，小球藻進行光合作用的實驗示意圖。一段時間后，以下相關(guān)比較不正確的是：
A．Y2的質(zhì)量大于Y3的質(zhì)量
B．④中小球藻質(zhì)量大于①中小球藻質(zhì)量
C．②中水的質(zhì)量大于④中水的質(zhì)量
D．試管①的質(zhì)量大于試管②的質(zhì)量
4．右圖表示相互之間有聯(lián)系的a、b、c三項之間的
數(shù)量（相對值）變化。下列有關(guān)描述中合理的是 ：
選項
項 目
a
b
c
A
細胞中的染色體數(shù)目
初級精母細胞
次級精母細胞
精細胞
B
一條食物鏈各營養(yǎng)級所同化的能量
第一營養(yǎng)級
第二營養(yǎng)級
第三營養(yǎng)級
C
對數(shù)期三個相鄰時間段細菌種群數(shù)量
第3時間段
第2時間段
第1時間段
D
基因控制蛋白質(zhì)合成中有關(guān)數(shù)目
基因中核苷酸
mRNA中的核苷酸
蛋白質(zhì)中氨基酸
5．下列有關(guān)生物工程技術(shù)的敘述中，不正確的是:
A．DNA連接酶的催化作用與黏性末端的堿基互補無關(guān)
B．能在培養(yǎng)條件下無限傳代的細胞系，往往帶有癌變的特點
C．接種后處于調(diào)整期的細菌代謝旺盛，體積增長較快
D．單克隆抗體的制備過程體現(xiàn)了動物細胞的全能性
6．下列關(guān)于核酸以及基因的敘述中正確的是:
A．細胞中一定同時含有兩種核酸，但只有DNA對遺傳信息的表達有作用
B．真核細胞的基因位于染色體上，且編碼區(qū)是間隔的不連續(xù)的
C．原核細胞中的DNA分子為環(huán)狀，真核細胞中的DNA分子也有可能是環(huán)狀
D．DNA分子的多樣性與構(gòu)成DNA分子的脫氧核苷酸的種類、數(shù)量、排列順序以及脫氧核苷酸鏈的空間結(jié)構(gòu)有關(guān)
7．下列說法錯誤的是
A.稀有氣體元素屬于非金屬
B.酸與堿之間發(fā)生的反應不一定是中和反應
C.常溫常壓下，能形成氣態(tài)氫化物的元素都是非金屬元素
D.元素周期表中92U以后的元素都是人造元素
8．下列各組中的所有物質(zhì)在一定條件下都能跟水反應的是
①生石灰、木炭、二氧化硫、纖維素 ②鎂、硫磺、葡萄糖、乙酸乙酯
③電石、淀粉、蛋白質(zhì)、甲苯 ④氯氣、溴乙烷、過氧化鈉、二氧化氮
⑤明礬、氧化鋁、二氧化硅、蔗糖
A．①④ B．②③ C．①②⑤ D．①③④⑤
9.X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數(shù)X＜Y＜Z。Z元素原子次外層電子數(shù)是X元素原子最外層電子數(shù)的2倍；Y元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的原子可以形成-2價陰離子。則由X、Y、Z三種元素形成的化合物的化學式不可能的是
A.X2YZ2 B.X2YZ3 C. XYZ D.X4Y2Z
10．下列實驗不能達到預期目的的是
實驗操作
實驗目的
A
向NaBr溶液中滴加新制氯水
比較Cl2與Br2的氧化性強弱
B
用同一電路分別測定鹽酸和某一元酸溶液的導電性
比較鹽酸和該一元酸酸性的強弱
C
分別向AlCl3溶液和MgCl2溶液中加入過量NaOH溶液
比較鎂與鋁的金屬性強弱
D
常溫下測定同濃度Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH
比較硫與碳的非金屬性強弱
11．化學用語是學習化學的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中正確的是
A. K37ClO3與濃鹽酸（HCl）在加熱條件時生成氯氣的化學方程式：
K37ClO3＋6HCl＝K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O
B．表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式：
H2(g) ＋ O2（g）＝ H2O（g）；△H＝－241.8kJ/mol
C．將1mL～2mL氯化鐵飽和溶液逐滴加到20mL沸水中所發(fā)生反應的離子方程式： Fe3+＋3H2O Fe(OH)3（膠體）＋3H+
D．氫氧化鋇溶液滴入硫酸氫鈉溶液至中性：
Ba2+ + OH- + H+ + SOBaSO4↓ + H2O
12．已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH＝4，則下列說法中不正確的是
A．在Na2A和NaHA溶液中離子種類相同
B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度相等的Na2A和NaHA溶液中，陰離子總數(shù)相等
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2 c(A2－)
D．在Na2A溶液中一定有：c(OH－)＝c(H+)＋c(HA－)＋2c(H2A)
13．在某固定容積的密閉容器中充入1molA，一定條件下建立如下化學平衡：
下列說法正確的是
A．在建立新平衡的過程中，A分解的速率與B消耗的速率之比為a:b
B．在建立新平衡的過程中，混合氣體的密度逐漸減小
C．重新達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率一定增大
D．若a = b + c，重新達平衡時，B的體積分數(shù)不變
14．以下說法正確的是
A．中子與質(zhì)子結(jié)合成氘核后，吸收能量
B．用升溫、加壓的方法和化學的方法都不能改變原子核衰變的半衰期
C．陰極射線與β射線都是帶負電的電子流，都是由原子核受激發(fā)后產(chǎn)生的
D．公式的含義是：質(zhì)量為的物質(zhì)所具有的能量為
15．2007年我國計劃發(fā)射環(huán)月無人宇宙飛船――“嫦娥一號”。已知月球半徑為R，若“嫦娥一號”到達距月球表面高為R處時，地面控制中心將其速度調(diào)整為v時恰能繞月勻速飛行；當其下降到月球表面附近勻速繞行時，地面控制中心應將飛船速度調(diào)整為
A． B．
C．v D． 2v
A. 乙分子從r3到r1一直加速
B. 乙分子從r3到r2加速,從r2到r1減速
C. 乙分子從r3到r1過程中,兩分子間的分子勢能一直增大
D. 乙分子從r3到r1過程中,兩分子間的分子勢能先減小后增加
17． 在水面下同一深處有兩個點光源P、Q，能發(fā)出不同顏色的光。當它們發(fā)光時，在水面上看到P光照亮的水面區(qū)域大于Q光，以下說法正確的是
A．P光的頻率大于Q光
B．P光在水中的傳播速度小于Q光
C．P光的光子能量小于Q光
D．讓P光和Q光通過同一雙縫干涉裝置，P光的條紋間距小于Q光
（ 已知cos53°=0.6, sin53°=0.8）
A．小球靜止時彈簧的彈力大小為mg
B．小球靜止時細繩的拉力大小為mg
C．細線燒斷瞬間小球的加速度立即為g
D．細線燒斷瞬間小球的加速度立即為g
A．小球下落的加速度為10 m/s2
B．小球初始位置距地面的高度為1 m
C．小球能彈起的最大高度為0.75 m
D．小球在彈起過程中的加速度大小為10 m/s2
A．波源開始振動時方向沿y軸正方向
B．從t=0開始經(jīng)0.15s，x=40m的質(zhì)點運動的路程為0.6m
C．接收器在t=2s時才能接受到此波
D．若波源向x軸正方向運動,接收器收到波的頻率可能為9Hz
A．若B2=B1時，棒進入右面區(qū)域中后先做加速運動，最后以速度作勻速直線運動
B．若B2=B1時，棒進入右面區(qū)域中時仍以速度υ作勻速直線運動
C．若B2=2B1時，棒進入右面區(qū)域后先做減速運動，最后以速度作勻速運動
D．若B2=2B1時，棒進入右面區(qū)域后先做加速運動，最后以速度4υ作勻速運動
第Ⅱ卷（非選擇題 共174分）
注意事項：
1． 答卷前將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。
2． 用鋼筆或圓珠筆直接答在試卷上。
題號
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
總分
分數(shù)
得分
評卷人
22．(16分)
（1）在驗證機械能守恒定律的實驗中
②若重物質(zhì)量為0.50kg，選擇好的紙帶如圖，已知相鄰兩點時間間隔為0.02s，長度單位是cm，g取9.8m/s2。則打點計時器打下點B時，重物的速度vB=________m/s；從起點O到打下點B的過程中，重物重力勢能的減小量ΔEP=_______J，動能的增加量ΔEK=__________J。（結(jié)果保留里兩位有效數(shù)字）
（2）如圖甲所示為一段長為L的粗細均勻的新型導電材料棒，為了測量該材料的電阻率，首先用多用電表的歐姆檔（倍率為×10）粗測其電阻，如圖乙所示，其讀數(shù)為______；
然后用游標卡尺測量其直徑，如圖丙所示，其讀數(shù)為__________ cm。
A.電流表:量程為0.6A，內(nèi)阻約為0.5Ω
B. 電壓表:量程為3V，內(nèi)阻約為3kΩ
C.滑動變阻器：最大阻值為20Ω，額定電流1A
D.低壓直流電源：電壓6V
F.電鍵K，導線若干
得分
評卷人
23．（16分）交流發(fā)電機的發(fā)電原理是矩形線圈在勻強磁場中繞垂直于磁場的軸OO’勻速轉(zhuǎn)動。一小型發(fā)電機的線圈共220匝，線圈面積S=0.05m2，線圈轉(zhuǎn)動的頻率為50Hz，線圈內(nèi)阻不計，磁場的磁感應強度B=T。為用此發(fā)電機所發(fā)出交流電帶動兩個標有“220V 11kW”的電機正常工作，需在發(fā)電機的輸出端a、b與電機之間接一個理想變壓器，電路如圖。求：
（1）發(fā)電機的輸出電壓為多少？
（2）變壓器原副線圈的匝數(shù)比為多少？
（3）與變壓器原線圈串聯(lián)的交流電流表的示數(shù)為多少？
得分
評卷人
24．（18分）如圖所示，abcd為一正方形區(qū)域，正離子束從a點沿ad方向以=80m/s的初速度射入，若在該區(qū)域中加上一個沿ab方向的勻強電場，電場強度為E，則離子束剛好從c點射出；若撒去電場，在該區(qū)域中加上一個垂直于abcd平面的勻強磁碭，磁感應強度為B，則離子束剛好從bc的中點e射出，忽略離子束中離子間的相互作用，不計離子的重力，試判斷和計算：
（2）E與B的比值為多少？
得分
評卷人
25．（22分）如圖所示，EF為水平地面，O點左側(cè)是粗糙的、右側(cè)是光滑的。一輕質(zhì)彈簧右端與墻壁固定，左側(cè)與靜止在O點質(zhì)量為m的小物塊A連接，彈簧處于原長狀態(tài)。質(zhì)量為4m的物塊B在大小為F的水平恒力作用下由C處從靜止開始向右運動，已知物塊B與地面EO段間的滑動摩擦力大小為，物塊B運動到O點與物塊A相碰并一起向右運動（設碰撞時間極短），運動到D點時撤去外力F，已知CO=4s，OD=s，求撤去外力后：
⑵物塊B最終離O點的距離。
得分
評卷人
26．(16分)下圖是常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中部分產(chǎn)物已被略去。常溫下X為固體、B為液體，A、C、E為氣體，單質(zhì)M是目前使用量最大的金屬。X受熱分解生成A、B、C的物質(zhì)的量相等�；卮鹣铝袉栴}：
⑴寫出X的名稱：_____________；A的電子式_____________；
⑵寫出A→D反應的化學方程式：
_____________________________________________________________；
⑶寫出C作氧化劑時的化學方程式(任寫一種)：
_____________________________________________________________；
⑷寫出N的稀溶液與過量M反應的離子方程式：
_____________________________________________________________；
⑸0.3mol M與足量B反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________________mol
⑹治療心絞痛的藥物三硝酸甘油酯（ ），在人體液中酶的作用下，緩慢氧化自發(fā)釋放出D分子，同時生成二氧化碳和水，寫出該反應的化學方程式:
_________________________________________________________________。
得分
評卷人
27.(18分)近年來全世界經(jīng)歷了多種傳染性疾病(如非典、瘋牛病、高致病性禽流感等)的襲擾，因此，經(jīng)常性地對環(huán)境進行消毒，是預防各種傳染性疾病的有效措施。某研究小組為制備消毒液(主要成分是NaClO)設計了A、B兩套裝置（B裝置中電極材料均為石墨）。并查閱到下列資料：“在加熱的情況下鹵素單質(zhì)和堿液發(fā)生如下反應：
3X2 + 6OH-5X－+ XO3－+ 3H2O ”
請回答下列問題：
⑴寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式：
____________________________________________________________________；
⑵若去掉裝置A中盛濃硫酸的洗氣瓶，能否達到預期目的_____（填“能”或“不能”）
⑶裝置A中盛冰水的燒杯的作用是________________________________________；
⑷利用裝置B制備消毒液時有關(guān)反應的化學方程式為： ______________________________________________________________________；
⑸裝置B中a端應接電源的_______極，理由是_____________________________
______________________________________________________________________。
得分
評卷人
28．（15分）葡萄糖是人類的營養(yǎng)素。在人體內(nèi)富氧條件下氧化生成二氧化碳和水；在缺氧條件下則生成一種有機物A。已知：
①
②將A進行下圖所示的反應，其中C和C′是同系物，C′是甲酸（HCOOH）
回答下列問題：
（1）C和D′屬于_________（填入編號，以下同）
①同系物 ②同分異構(gòu)體 ③同類物質(zhì) ④同素異形體
（2）D′和E分別屬于哪一類化合物：D′_________，E___________
①多元醇 ②醛 ③不飽和羧酸 ④多元羧酸 ⑤酯
（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A__________________F________________H_______________
（4）寫出反應類型：反應Ⅰ________________反應Ⅱ_______________
（5）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：
A→E：______________________________________________________
A→B：______________________________________________________
得分
評卷人
29．某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路，化學原理為：
2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2
某化學研究性學習小組的甲、乙、丙三位同學為分析該廠生產(chǎn)印刷電路后所得廢液（記為A）的組成，各取50.0mL A進行實驗，結(jié)果如下：
甲
向50.00mL A中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05 g
乙
向50.00mL A中試探性的加入0.70 g鐵粉，結(jié)果全部溶解未見固體析出
丙
向50.00mL A中加入20.0 mL稀硝酸，產(chǎn)生0.224L NO（標準狀況）
結(jié)合三位同學實驗提供的信息，請回答下列問題：
（1）該廠所使用的FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度（反應前后溶液的體積變化忽略不計）
（2）A中c(Cu2＋)的取值范圍： _________________________。
（3）若向乙同學實驗后的溶液中加入足量的稀硝酸，結(jié)果生成0.56L NO（標準狀況），則A中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度為________________________。
得分
評卷人
30．(18分)利用所學知識，回答下列有關(guān)生物學問題：
⑴動物生命活動的調(diào)節(jié)是一個非常復雜的過程，在復雜多變的環(huán)境中，必須使自身各個部位協(xié)調(diào)配合，才能形成一個統(tǒng)一整體。
①人體血液中的CO2是調(diào)節(jié)呼吸的有效生理刺激。當動脈血中的CO2濃度升高時，形成
了對 的有效刺激，引起呼吸加快加深。以上過程的調(diào)節(jié)方式屬于 。
②人體甲狀腺分泌甲狀腺激素與垂體分泌促甲狀腺激素間具有調(diào)節(jié)作用，請用簡圖表示兩者間的調(diào)節(jié)作用。
⑵為了研究蛋白質(zhì)對動物代謝的重要性，有人在保證其他營養(yǎng)物質(zhì)供應的前提下，對小鼠進行了一些實驗。請分析回答：
① 食物蛋白是足量的玉米蛋白，14天后小鼠死亡。分析得知玉米缺少色氨酸和賴氨酸。這說明： 同等重要。
② 在研究某氨基酸是否為必需氨基酸時，為小鼠提供缺少該種氨基酸的飼料，如果存活時間不長，就確認該氨基酸為必需氨基酸。你認為此方案應如何改進？
。
③如果在為小鼠提供的營養(yǎng)物質(zhì)中，去除糖類，代以足夠蛋白質(zhì)，小鼠是否會出現(xiàn)低血糖？并解釋原因 。
⑶右圖是陸生植物根尖結(jié)構(gòu)示意圖，其中A、B、C、D分別代表成熟區(qū)、伸長區(qū)、分生區(qū)、根冠。回答下列問題：
②在誘導因素作用下，最可能發(fā)生基因突變的部位是 （填字母）
③A處細胞吸水的主要方式是 。當該種植物的根較長
時間被水淹，葉片反而會出現(xiàn)萎蔫（缺水）的原因是
。
④參與調(diào)節(jié)C處生理活動的主要激素是 。
得分
評卷人
31．(18分)完成下列實驗并回答相關(guān)問題：
某醫(yī)院病理室為了確診一患者的腫瘤是良性還是惡性，切取了一小塊腫瘤組織進行培養(yǎng)。請回答下列問題：
⑴培養(yǎng)之前，腫瘤組織必須先用 等處理成單個細胞。
⑵化療是抑制腫瘤細胞增殖的一種方法，其原理是用藥物抑制腫瘤細胞的 ，使細胞分裂停止在分裂間期。
⑶某科研單位研制出一種新型藥物X，請設計實驗：研究新型藥物X是否能抑制腫瘤細胞的增殖。預測可能的實驗結(jié)果，并得出相應的實驗結(jié)論。
實驗器材：培養(yǎng)瓶2個、顯微鏡、載玻片、蓋玻片、培養(yǎng)箱、動物細胞培養(yǎng)液、溶于生理鹽水的新型藥物X、生理鹽水等
實驗步驟：
①取兩個消毒后的潔凈培養(yǎng)瓶，標號A、B
②㈠分別在兩個培養(yǎng)瓶中加入 。
㈡在A中加適量溶于生理鹽水的新型藥物X，B中加 。
㈢ 。
㈣將A、B同時放入培養(yǎng)箱中培養(yǎng)一段時間。
③取等體積的A、B培養(yǎng)液制成裝片在顯微鏡下觀察 。
④可能的實驗結(jié)果與相應的結(jié)論：
第一種 。
第二種 。
⑷若上述藥物X真有較好的療效，我們可將其與 連接起來制成“生物導彈”。
2006年天津市十二區(qū)縣重點學校高三畢業(yè)班聯(lián)考（一）
2006年天津市十二區(qū)縣重點學校高三畢業(yè)班聯(lián)考（一）
語 文 試 卷
本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。第Ⅰ卷 1 至 6 頁。第Ⅱ卷 7 至 12 頁。共150分�？荚嚂r間120分鐘。
第Ⅰ卷（選擇題 共42分）
注意事項：
1．答第Ⅰ卷前，考生務必將自己的姓名、準考號用黑色鋼筆或簽字筆填寫在答題卡或答題紙上。
2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答案卡上對應題目的答案標號涂黑或?qū)懺诖痤}紙上。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。
3．考試結(jié)束后，考生將答題卡和答題紙一并交回。
十二校聯(lián)考語文試卷答題紙
四、（18分）
15．把上面文言文中畫橫線的句子翻譯成現(xiàn)代漢語（8分）
（1）刺史達奚恕屢加咎責，周乃拂衣游于曹、汴，又為浚儀令崔賢首所辱，遂感激西游長安。（3分）
譯文：
。
（2）太宗即日召之，未至間，遣使催促者數(shù)四。及謁見，與語甚悅，令直門下省。(3分)
譯文：
。
（3）我于馬周，暫不見則便思之。(2分)
譯文： 。
16．閱讀下面兩首詩，然后回答問題（6分）
（1）兩首詩都寫“桃花”，但“桃花”這一意象在兩首中的作用各不相同，請作具體說明。（3分）
。
（2）謝詩中的“怕”和白詩中的“恨”各抒發(fā)了作者怎樣的情感？（3分）
。
17．填寫下列文學常識及名句的空缺部分（任選兩小題）（4分）
（1） 的政論文《過秦論》，將秦的滅亡歸結(jié)為“然后以六合為家，崤
函為宮， ， ， ， ？仁義不施而攻守之勢異也。”
（2）《峨眉山月歌》從詩體上看是一首 詩，其尾聯(lián)是 ，
。
（3）《水調(diào)歌頭•仲秋》是 派詞人蘇軾的名作，他對人生的感悟是“不應有恨，何事長向別時圓？ ， 。 此事古難全。但愿人長久，千里共嬋娟”。
五、（18分）
18．肖邦在音樂上取得成就的主要原因有哪些。（6分）
答：
。
19．文中劃線句“它（藝術(shù)家獨特的想象世界）與現(xiàn)實世界相平行，但與現(xiàn)實世界又絕不相同”這句話的含義，你怎樣理解？（4分）
答：
。
20．文中第三段寫舒曼和李斯特，第五段寫貝利尼和巴赫，兩段同樣是寫“其他音樂家”，在表現(xiàn)手法和寫作目的上有什么不同？試闡述之。（4分）
答：
。
21． （4分）
六、（12分）
22．改寫：
。(4分)
23． 以上數(shù)據(jù)表明： 。
（4分）
24．（4分）（不超過30字）
第一節(jié) 能量的相互轉(zhuǎn)化
一、教學目標
1．能列舉能的多種形式。
2．了解不同形式的能量之間可以相互轉(zhuǎn)化。
二、教具
手電筒、課件
三、教學方法
討論和合作學習
四、教學過程
（一） 展示人造衛(wèi)星
問1：你知道這是什么嗎？
生：人造衛(wèi)星。
問2：你對人造衛(wèi)星了解多少？請哪位同學來說一說？
生：……
總結(jié)補充：1970年4月，中國成功發(fā)射了第一顆人造衛(wèi)星――東方紅一號，標志著中國進入了太空時代，并成為當時世界上第五個能研制和發(fā)射人造衛(wèi)星的國家。據(jù)知，中國至今共發(fā)射約五十顆不同類型的人造衛(wèi)星，現(xiàn)在在軌飛行工作的衛(wèi)星約十顆。 2003年10月15日，“神舟五號”載人飛船發(fā)射成功標志載人航天工程取得歷史性重大突破。
書本82頁討論1：如圖3-2所示，人造衛(wèi)星在太空中工作所需的電能來自哪里？
答：上世紀50年代，第一個實用性的硅太陽電池在美國貝爾研究所試制成功，不久就被首次應用于美國“先鋒1號”人造衛(wèi)星的發(fā)電系統(tǒng)上。隨著人類探索宇宙步伐的加快，太陽電池的開發(fā)也得到了極大地促進。迄今為止，太空中成千上萬的飛行器上幾乎都裝備了太陽電池發(fā)電系統(tǒng)。 問4：火箭推動人造衛(wèi)星升空的過程中具有什么能？這些能是什么能轉(zhuǎn)化而來的？
生：火箭推動人造衛(wèi)星升空的過程中動能和重力勢能（即具有機械能）。燃料通過燃燒把化學能轉(zhuǎn)化為熱能，熱能再轉(zhuǎn)化為機械能。
（二）師生一起看書本圖3-1、圖3-3、圖3-4，討論這些事例中能量的相互轉(zhuǎn)化
圖3-1中積雪的勢能轉(zhuǎn)化為動能。
圖3-3中熱能轉(zhuǎn)化為動能
圖3-4青蛙消耗了儲存在體內(nèi)的化學能，這些能來自呼吸作用：有機物+氧氣 → 二氧化碳+水+能量；這些能在青蛙躍起時轉(zhuǎn)化為機械能了。
他消耗的能量可以通過什么來補充？通過食物，可見食物當中也儲存著能量，儲存在食物中的能稱為化學能。
補充問題：動物和植物生命活動所需的能量分別由什么能轉(zhuǎn)化而來？
答：動物來自于食物，是食物中的化學能轉(zhuǎn)移為動物的化學能；植物能進行光合作用制造營養(yǎng)物質(zhì)，能量來自太陽，是太陽能轉(zhuǎn)化為植物體內(nèi)的生物質(zhì)能：二氧化碳+水→有機物+氧氣
分析：手電筒發(fā)光實驗中能量的變化；電風扇工作時能量的轉(zhuǎn)化。
手電筒發(fā)光實驗中，干電池的化學能轉(zhuǎn)化為電能，電能又通過小燈泡轉(zhuǎn)化為熱能和光能；
電風扇工作時電能轉(zhuǎn)化為機械能和熱能。電能=機械能+熱能。究竟有多少電能轉(zhuǎn)化為多少機械能和多少熱能呢？我們將在后面幾節(jié)中解決這一問題。
總結(jié)：大量的事實表明，自然界中各種形式的能量都不是孤立的，不同形式的能量會發(fā)生相互轉(zhuǎn)化，能量也會在不同的物體間相互轉(zhuǎn)移。
所謂“消耗能量”、“利用能量”或者“獲得能量”，實質(zhì)上就是能量相互轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移的過程。
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不同形式能之間
同種形式能從一個物體轉(zhuǎn)移到另一個物體
（三）讓學生進一步對圖3-5進行討論。
膠片感光：光能轉(zhuǎn)化為化學能
特技跳傘：勢能轉(zhuǎn)化為動能。
比較：同一個人從1米高處跳下和從20米高處跳下的結(jié)果為何不同？
一個小石塊和一個大石塊都從1米高處落下分別落到你的左腳和右腳上，后果有什么不同，為什么不同？
說明：勢能的大小與物體的質(zhì)量和所處的高度有關(guān)。質(zhì)量一定，高度越高，勢能越大；高度一定，質(zhì)量越大，勢能越大。E勢=mgh。勢能越大，轉(zhuǎn)化為動能就越多，造成的傷害就越大。一輛汽車慢速行駛時和快速行駛撞車時造成的傷害不同正是由于它們具有不同的動能，速度越大造成的傷害越大。一輛小汽車和一輛大卡車以同樣的速度行駛，撞車時造成的傷害不同也是由于它們具有不同的動能，質(zhì)量越大動能越大。動能的大小與物體的質(zhì)量和速度有關(guān)。E動=1/2mv2。
激光切割金屬：光能轉(zhuǎn)化為熱能。
森林火災：枯枝敗葉呼吸作用產(chǎn)生熱（化學能轉(zhuǎn)化為熱能），同時吸收太陽輻射熱（太陽輻射熱轉(zhuǎn)移到枯枝敗葉上），如果這些熱能難以散發(fā)出去，溫度會越來越高，達到著火點后便燃燒起來，此時化學能轉(zhuǎn)化為熱能。
植物生長需要陽光：二氧化碳+水→有機物+氧氣，光能轉(zhuǎn)化為化學能儲存在植物體內(nèi)。
簡述小型水電站發(fā)電的能量變化。
小型水電站發(fā)電：（1）水流由高到低，勢能轉(zhuǎn)化為動能。（2）水流沖擊轉(zhuǎn)盤，帶動電動機轉(zhuǎn)動，水流的動能轉(zhuǎn)移為轉(zhuǎn)盤的動能。（3）發(fā)電機轉(zhuǎn)動發(fā)電，動能轉(zhuǎn)化為電能。
思考題：
書本84頁思考題和85頁練習題
84頁思考題：化學能→熱能 熱能→化學能
85頁練習1：汽車燃燒以化學能轉(zhuǎn)化為車發(fā)動機的動能，同時有一部分化學能轉(zhuǎn)化成汽缸等裝置的內(nèi)能，使溫度升高。汽車蓄電池充電時電能轉(zhuǎn)化成化學能，放電時化學能轉(zhuǎn)化為電能。
85頁練習2：煤（或其他燃料）釋放的化學能→水蒸氣的內(nèi)能→蒸汽汽車的動能。
第一課時：機械運動
教學目標：
一、知識目標：
1、知道參考系的概念。知道對同一物體選擇不同的參考系時，觀察的結(jié)果可能不同。
2、理解質(zhì)點的概念，知道它是一種科學的抽象，知道科學抽象是一種普遍的研究方法。
3、知道時間和時刻的含義以及它們的區(qū)別。知道在實驗室測量時間的方法。
4、知道位移的概念，知道它是表示質(zhì)點位置變動的物理量，知道它是矢量，可以用有向線段來表示。
5、知道位移和路程的區(qū)別。
二、能力目標：
1、在選擇參考系時，能選擇使研究問題方便的參考系。
2、在研究物體運動時，能否把物體作為“質(zhì)點”來處理，初步掌握科學抽象這種研究方法。
三、德育目標：
從科學抽象這研究方法中，滲透研究問題時抓住主要因素，忽略次要因素的哲學思想。
教學重點：
1、在研究問題時，如何選取參考系。
2、質(zhì)點概念的理解。
3、時刻與時間、路程和位移的區(qū)別。
教學難點：
在什么情況下可把物體看出質(zhì)點
教學方法：
質(zhì)疑討論法
教學用具：
有關(guān)空投物資的投影片（抽動）
有關(guān)能力訓練的習題投影片
課時安排：
1課時
教學步驟：
一、導入新課
同學們，通常我們所說的：飛機在藍天上飛、汽車在奔馳、河水在流動……，這些物體都做機械運動，而且我們早晨一起床，就在做機械運動，比如離開宿舍去教室，同學們回憶一下初中就學過的有關(guān)知識，回答有關(guān)問題。
出示投影片
（1）物體相對于其他物體有 ，叫機械運動。（位置的變動）
（2）被選作標準的另外的物體叫 （參考系）
板書：機械運動
二、新課教學
（一）用投影片出示本節(jié)課的學習目標：
1、知道一切物體都在運動，為了描述運動必須選擇參考系。
2、知道選擇不同的參考系來觀察同一個運動，觀察結(jié)果會有所不同。
3、知道實際選擇參考系，要使運動的描述盡可能簡單為原則。
4、知道質(zhì)點是具有物體全部質(zhì)量的點。能正確判斷運動物體在什么情況下可看作質(zhì)點。
5、區(qū)分時間與時刻、位移和路程。
（二）學生目標完成過程：
1、（1）參考系：為了描述一個物體的運動，選來作為標準的物體，叫參考系。
（2）選擇不同的參考系觀察同一個運動，觀察的結(jié)果會有不同。
出示空投物質(zhì)的投影片（飛機、物資都可以抽動，能顯示出其實際的運動路徑）
學生分析：以飛機為參考系，看到投下的物資沿直線豎直下落，地面上的人以地面為參考系，看到物體是沿曲線下落的。
要求學生舉例：描述同一個運動，選擇不同參考系，觀察結(jié)果也不一樣。
學生舉例：運動的汽車，是選擇地面為參考系，如選司機為標準，汽車是靜止的。
……
（3）老師總結(jié)：參考系是可任意選取，但選擇的原則要使運動和描述盡可能簡單。比如，研究地面上物體的運動，選擇地面或相對地面不懂得物體作參考系要比選太陽作參考系簡單。
2、質(zhì)點
在研究某一問題時，對影響結(jié)果非常小的因素常忽略。常建立一些物理模型，這是一種科學抽象。那以前接觸過這樣的物理模型嗎？
學生：光滑的水平面、輕質(zhì)彈簧。
老師：對，這些都是把摩擦、彈簧質(zhì)量對研究問題影響極小的因素忽略掉了。今天我們又要建立一種新的物理模型――質(zhì)點，請同學們閱讀課本P20。質(zhì)點，并完成下列問題：
教師出示投影片，學生填寫：
（1）質(zhì)點就是沒有 ，沒有 ，只具有物體 的點。
（2）能否把物體看作質(zhì)點，與物體的大小、形狀有關(guān)嗎？
（3）研究一輛汽車在平直公路上的運動，能否把汽車看作質(zhì)點？要研究這輛汽車車輪的轉(zhuǎn)動情況，能否把汽車看作質(zhì)點？
（4）原子核很小，可以把原子核看作質(zhì)點嗎？
（5）運動的質(zhì)點通過的路線，叫質(zhì)點的運動 ； 是直線，叫直線運動； 是曲線，叫 。
師生共評：質(zhì)點是沒有形狀、大小、具有物體全部質(zhì)量的點。這是一種科學抽象，就是要抓住主要特征，忽略次要因素，這就必須是具體問題具體分析。如果在我們研究的問題中，物體的形狀、大小以及物體上各部分運動的差異是次要的或不起作用的，就可以把它看作質(zhì)點。比如在平直公路上運動的汽車，研究它運動的特點，汽車的大小、形狀及車上各部分運動的差異是次要的，可把汽車看作質(zhì)點。而研究車輪的轉(zhuǎn)動，是研究汽車上部分的運動，就不能把汽車看作質(zhì)點，再比如原子核很小，要是研究質(zhì)子與質(zhì)子的作用時，就不能把它看作質(zhì)點。
3、時刻、時間間隔（也稱時間）
這兩個物理量與我們交往太密切了。根據(jù)同學們各自的理解，舉一些關(guān)于時間、時刻的例子。
學生回答非常踴躍：
幾點鐘開會，幾時上課，幾點發(fā)車……
這都是時刻，而會議長達2個小時，這是從開始到結(jié)束的實踐間隔等等。
師：如果把時刻、時間在數(shù)軸上表示出來，那含義就一目了然：
出示投影片，學生回答有關(guān)問題：
要指出時刻、時間間隔在數(shù)軸上的表示特點。
（2）時間的單位有 、 、 ，符號分別為 、 、 。
3、在實驗室研究物體運動情況時，需要測量和記錄很短的時間，常用 來測量。
師強調(diào)：要在時間軸上表示出時刻、時間、時刻表示為一點，時間表示為一線段。這在以后的直線運動中的速度的研究中，常要用到這兩個概念。
4、位移和路程
同學們閱讀課本，思考下列問題，并討論位移和路程的區(qū)別。
出示投影片，學生思考回答：
一個人汽自行車沿途必須經(jīng)過A、B、C、D四村，才能從甲地到達乙地。然后在返回，返回時又經(jīng)過D、C、B、A村。那么這個人從甲地到乙地時，他的路程的大小、位移的大小，方向如何？如果他返回時路程大小、位移大小、方向又如何？
分析得出結(jié)論：質(zhì)點運動的實際軌跡的長度即路程，它只表示大小，而沒有方向，是標量。而位移是物理學中表示質(zhì)點位置變動的物理量，是從始位置指向末位置的有向線段，是矢量。所以這個人返回甲地經(jīng)過D、C、B、A村莊時，它的位置時鐘是從甲地（始位置）指向乙地（末位置）方向沒有變，大小是從甲分別到D、C、B、A的線段的長度，所以位移越來越小。
反饋練習：
P22練習一 4、5
三、小結(jié)
這節(jié)課我們學習了有關(guān)參考系、質(zhì)點、時間、時刻、位移、路程等概念，這將是后面學生速度、加速度等概念的基礎，所以同學們要結(jié)合實際問題將它們區(qū)分開。
四、作業(yè)
P22、練習一6
補充：歸納位移和路程的區(qū)別。
五、板書設計：
1、
2、
3、時刻、時間的區(qū)別
4、位移、路程的區(qū)別
六、教學總結(jié)：
這節(jié)課主要采用學生自己從實際出發(fā)，啟發(fā)學生自己討論、鑒別，培養(yǎng)了學生自己分析問題，解決問題的能力。
示范教案一(6.2二氧化硫)
●教學目標
1.使學生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。
2.使學生掌握二氧化硫的化學性質(zhì)。
3.使學生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐刮廴尽?/p>
●教學重點
SO2的化學性質(zhì)
●教學難點
SO2的化學性質(zhì)
●課時安排
1課時
●教學方法
實驗、討論、啟發(fā)、閱讀、對比、歸納等
●教學用具
投影儀、鐵架臺（帶鐵夾）、分液漏斗、燒瓶、酒精燈、帶導管的橡皮塞（雙孔）、洗氣瓶（可用大試管代替，5個）、燒杯、普通漏斗、石棉網(wǎng)、大燒杯、小試管、試管夾、水槽；
濃H2SO4、Na2SO3固體、品紅試液、石蕊試液、氫硫酸、溴水、KMnO4溶液、濃NaOH液、水；
兩試管預先收集好的SO2氣體，其中一支的活塞上帶有裝濃NaOH液的膠頭滴管。
●教學過程
［引言］人類賴以生存的環(huán)境是我們可愛的地球，然而，從二十世紀八十年代開始，酸雨、臭氧層的破壞和氣候變暖這三大全球環(huán)境問題，卻使人類面臨著新的嚴峻挑戰(zhàn)，并嚴重威脅著人類的生存。
首先，我們來看一下“酸雨”是怎樣危害地球的，請大家看以下資料。
［投影展示］“空中死神”――酸雨
猖獗的酸雨嚴重地威脅著地球。據(jù)資料記載，僅在1980年一年內(nèi)，美國和加拿大就有5萬余人成了酸雨的獵物。比利時是西歐酸雨污染最為嚴重的國家，它的環(huán)境酸化程度已超過正常標準的16倍。在意大利北部，5%的森林死于酸雨。瑞典有15000個湖泊酸化。挪威有許多馬哈魚生活的河流已被酸雨污染。世界古跡、橋梁受酸雨腐蝕越來越快。號稱世界最大露天博物館智利復活島上的石雕人像，正面臨著解體和倒塌的威脅，美國每年花在修理受損古跡方面的費用超過了50億美元。聞名世界，代表我國古建筑精華的北京漢白玉石雕，近年來也遭到意想不到的損害，故宮太和殿臺階的欄桿上雕刻著各式各樣的浮雕花紋，50多年前圖案清晰可辨，如今卻大多模糊不清，甚至成光板。我國江蘇、安徽、湖北、福建、江西、浙江七省的大豆田曾經(jīng)受酸雨影響造成經(jīng)濟損失一年達1380多萬元。
［師］那么，形成酸雨的罪魁禍首又是誰呢？它就是我們本節(jié)課所要認識的物質(zhì)――二氧化硫。
［板書］第二節(jié) 二氧化硫
［師］請大家回憶初中所學知識，并回答你所知道的二氧化硫的性質(zhì)。
［生］二氧化硫是一種大氣污染物，有刺激性氣味，是酸性氧化物。
［師］很好！下面就讓我們在以前學習的基礎上來進一步認識二氧化硫的性質(zhì)。
［板書］一、二氧化硫的性質(zhì)
1.二氧化硫的物理性質(zhì)
［展示一試管收集好的二氧化硫］
［師］大家看！這支試管里收集的就是二氧化硫氣體。請大家根據(jù)自己的觀察并結(jié)合課本總結(jié)出二氧化硫的物理性質(zhì)。
［學生看書并總結(jié)］
［教師板書］無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水（1∶40），易液化（－10℃）
［老師舉起裝有SO2的小試管，并指著裝有水的水槽］
［問］用現(xiàn)有的條件能否用實驗證明SO2是易溶于水的？若能，請一位同學上來演示。
［生］能！
［學生演示SO2溶于水的實驗］將一集滿SO2的試管倒置于盛水的水槽中，并晃動（注意：試管口應位于水面以下）
［問］大家觀察到了什么現(xiàn)象？為什么會這樣？
［生］水槽中的水進入試管，且試管中水的液面高于水槽中水的液面。這是因為SO2易溶于水，試管中的SO2與水相遇，會溶于水從而使試管內(nèi)氣體壓強減小，在外界大氣壓的作用下，水槽中的水進入試管。
［師］解釋的很正確！
［教師把水槽中的試管塞上塞子后，移出水面，留作后用］
［過渡］下面，我們來認識和學習SO2的化學性質(zhì)。
［板書］2.二氧化硫的化學性質(zhì)
［師］由我們初中所學知識知道，SO2是一種酸性氧化物。
［板書］（1）酸性氧化物
［問］那么，酸性氧化物應有哪些性質(zhì)呢？
［生］能和堿反應生成鹽和水，能與水反應生成相應的酸。
［師］到底是不是這樣的呢？下面我們通過實驗來證明。
［演示實驗Ⅰ］往剛才從水槽中拿出來的裝有水的試管中滴加紫色石蕊試液，試液變紅。
［演示實驗Ⅱ］如下圖：
［問］上述兩個實驗現(xiàn)象分別說明了什么？
［生］實驗Ⅰ說明SO2溶于水生成了酸。實驗Ⅱ說明SO2可與NaOH溶液反應，且反應很徹底。
［師］回答得很好，請大家寫出以上反應的化學方程式。
［請一位同學上黑板書寫］
［學生板書］SO2+H2O===H2SO3
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
［師］其實，二氧化硫溶于水形成的亞硫酸只能存在于溶液中，它很不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反應是可逆反應，應用可逆符號表示。
［教師把黑板上SO2與H2O反應的“===”改為“
”］
［過渡］關(guān)于酸性氧化物，我們最熟悉的莫過于CO2了，那么SO2與它的性質(zhì)是否相似呢？
請大家看下表中SO2與CO2性質(zhì)的比較。
［投影展示］SO2與CO2性質(zhì)的比較
名稱
CO2
SO2
與H2O反應
CO2+H2OH2CO3
SO2+H2OH2SO3
與堿反應
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
CO2+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
SO2+NaOH===NaHSO3
SO2+Ca（OH）2===CaSO3↓+H2O
與鹽反應
CO2+CaCO3+H2O===Ca（HCO3）2
CaSO3+SO2+H2O===Ca（HSO3）2
［師］從上表中，我們可以看到：作為酸性氧化物，SO2與CO2的性質(zhì)十分相似，那么，除此之外，SO2還有哪些性質(zhì)呢？請大家看下面的實驗。
［演示實驗Ⅲ］教師按下圖裝置進行實驗，并向?qū)W生介紹各裝置中的試劑。
［師］A裝置為實驗室制取SO2的裝置，當從A裝置中出來的SO2氣體依次通過氫硫酸、溴水、KMnO4溶液和品紅溶液時，分別有什么現(xiàn)象？
［生］通過氫硫酸時溶液變渾濁，有淡黃色不溶物出現(xiàn)；通過溴水、KMnO4溶液和品紅溶液時，原溶液的顏色均消失。
［問］那么，是SO2的什么性質(zhì)導致了上述變化的發(fā)生呢？
［師］首先，我們來分析一下SO2與氫硫酸的反應。
［板書］SO2+H2S
［問題探究］從反應物的元素種類以及反應時的現(xiàn)象來分析，生成物應該是什么？能否從硫元素的化合價變化來說明該反應的實質(zhì)呢？
［生甲］生成的淡黃色固體應是硫單質(zhì)。
［生乙］這是含同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)之間發(fā)生的氧化還原反應。
［師］很好！生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化合價應介于二者之間（即+4，－2之間），故產(chǎn)物只能是S和H2O。
［板書，把上述反應方程式寫完整］
SO2+2H2S===3S↓+2H2O
［追問］在上述反應中，SO2表現(xiàn)出了什么性質(zhì)呢？
［生］氧化性！
［師］對，這就是我們所得出的SO2的第二個性質(zhì)――氧化性。
［板書 ］（2）氧化性
［過渡］那么，SO2使溴水和高錳酸鉀溶液褪色是不是也是由于它的氧化性呢？
［生］不可能，因為溴水和KMnO4溶液的氧化性都很強。
［師］既然如此，會不會是溴水和KMnO4把SO2氧化了呢？分析SO2中S元素的化合價進行回答。
［生］應該是！因為SO2中S元素的化合價為+4價，而S元素的最高化合價為+6價，因此，具有強氧化性的溴水和KMnO4溶液把+4價的S氧化成了+6價的S，它們本身因發(fā)生還原反應而褪色。
［師］大家的分析很到位，事實也正是如此，它們發(fā)生反應的化學方程式分別為：
［板書］SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
5SO2+2KMnO4＋2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
［問］上述反應說明了SO2具有什么性質(zhì)？
［生］還原性！
［板書］（3）還原性
［師］SO2除了可以被溴水、KMnO4溶液氧化外，還可被HNO3、Cl2、O2等強氧化劑氧化，如工業(yè)上生產(chǎn)硫酸，就要用到以下反應：
 |
［板書］2SO2+O2 2SO3
［師］注意！以上反應為可逆反應。
上述反應生成的SO3溶于水即得H2SO4。
［副板書］SO3+H2O===H2SO4
［講解］SO3是一種無色固體，熔點是16.8℃，沸點也只有44.8℃，易溶于水，溶于水時放出大量的熱。
［副板書］SO3是無色固體，熔、沸點低，易溶于水且放出大量的熱。
［過渡］從剛才的實驗中我們還看到，SO2也可使品紅溶液褪色（品紅是一種紅色染料），這說明SO2具有漂白性。
［板書］（4）漂白性
［設問］那么SO2使品紅溶液褪色的原理是否和Br2水與KMnO4溶液褪色的原理相同呢？
請大家看下面的實驗。
［演示實驗Ⅳ］用小試管分別取上述實驗中已褪色的E裝置（原盛品紅溶液）和C裝置（原盛溴水）或D裝置（原盛KMnO4溶液）中的溶液，在酒精燈上加熱。結(jié)果，E裝置中的溶液又變成了紅色，而C裝置或D裝置中的溶液卻未發(fā)生變化。
［問］為什么會出現(xiàn)上述不同的現(xiàn)象呢？
［講解］這主要是二者的變色原理不同造成的。SO2能使某些有色物質(zhì)褪色，是由于二氧化硫可跟某些有色物質(zhì)化合成無色物質(zhì)，而化合成的無色物質(zhì)卻是不穩(wěn)定的，易分解而恢復原來有色物質(zhì)的顏色。故這種漂白是暫時的。而SO2使溴水和KMnO4溶液褪色，是由于發(fā)生了氧化還原反應，這種褪色是永久的。
［問］前面我們還學過哪些物質(zhì)具有漂白性？它們的漂白作用是基于這些物質(zhì)的什么性質(zhì)？
［生］Cl2、Na2O2都可用于漂白，它們的漂白原理是基于它們的強氧化性。
［問］把Cl2通到品紅溶液中，溶液會褪色嗎？若能，加熱能使其恢復“廬山真面目”嗎？為什么？
［生］因氯水具有漂白性，故溶液會褪色，但加熱不能恢復原狀，因氯水的漂白原理是發(fā)生了氧化還原反應，其漂白效果是永久的。
［問題探究］把Cl2和SO2混合用于漂白，能否增強漂白效果？為什么？
［學生討論后自愿回答］
不能。因為Cl2可和SO2發(fā)生氧化還原反應，最終使漂白效果減弱。
［問］同學們是怎樣知道Cl2和SO2能反應的？
［生］因為溴水能和SO2反應，而Cl2的氧化性比Br2 強。
［師］很正確。說明同學們能夠注意新舊知識的聯(lián)系。由以前所學知識我們知道，Cl2能用于漂白是Cl2可與水反應生成次氯酸之故，下面，我們把氯水與二氧化硫的漂白性比較如下：
［投影展示］氯水與二氧化硫漂白性的比較
氯水
二氧化硫
原理
氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)
ＳＯO2溶于水產(chǎn)生的Ｈ2ＳＯO3與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)
實質(zhì)
氧化還原反應
非氧化還原反應
效果
永久性
暫時性
范圍
可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色
漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色，而是變紅
［師］由上面的分析我們知道，SO2除了具有酸性氧化物的性質(zhì)外，還具有氧化性、還原性、漂白性等。那么，我們能否從SO2中硫元素的化合價來分析并解釋其既具有氧化性又具有還原性的原因呢？
［生］能，因為S元素的化合價主要有－2、0、+4、+6，SO2中S元素的化合價（+4價）介與其最高正價和最低負價之間，故其既具有氧化性又具有還原性。
［師］對！
我們研究物質(zhì)的性質(zhì)的目的，是為了能更好地應用它，SO2的這些性質(zhì)決定了它有哪些用途呢？請大家對課本有關(guān)內(nèi)容進行總結(jié)并回答。
［學生看書后總結(jié)］
（1）制硫酸；（2）漂白紙漿、毛、絲、草帽等；（3）殺菌消毒。
［過渡］雖然SO2在實際中有一定的應用，但因SO2是有毒氣體，是主要的大氣污染物之一，故當空氣中含有大量的SO2時，對環(huán)境的危害是極大的。
［板書］二、二氧化硫的污染
［師］在本節(jié)課的開頭，我們曾提到酸雨，而且知道SO2是形成酸雨的罪魁禍首，那么，什么是酸雨？它是怎樣形成的？它有哪些危害？請大家看課本P128進行總結(jié)。
［學生看課本］
［投影總結(jié)］
1.pH小于5.6的雨水，稱之為酸雨。
2.一般認為，酸雨是由于人為排放的SO2和氮氧化物等酸性氣體進入大氣，當這些氣體達到一定濃度后，在水凝結(jié)過程中溶于水形成硫酸和硝酸，使雨水酸性變大，pH變小。其轉(zhuǎn)化可簡單表示如下：
2SO2+2H2O+O2
2H2SO4
NOx
HNO3
3.酸雨的危害
（1）對人體健康造成危害。
（2）破壞森林、草原和農(nóng)作物。
（3）使土壤酸性增強、湖泊酸化、生態(tài)環(huán)境受損。
（4）破壞建筑物。
［師］酸雨是無情的，為了我們唯一的家園，人類必須采取行動防止和根絕酸雨，保護地球環(huán)境。
［若課堂時間允許，可向?qū)W生介紹備課資料中的閱讀資料］
［小結(jié)］本節(jié)課我們主要學習了SO2的性質(zhì)及二氧化硫的污染。
現(xiàn)在，請大家思考以下問題：
［投影思考題］
1.本節(jié)課中的演示實驗Ⅲ，為什么要用倒扣的漏斗來吸收SO2氣體？SO2與NaOH的反應能否設計成噴泉實驗？
2.從化合價的觀點分析，CO2氣體能使溴水和KMnO4溶液褪色嗎？怎樣鑒別SO2和CO2氣體？
3.往BaCl2溶液中通入SO2有何現(xiàn)象？往BaCl2溶液中加入新制氯水，然后通入SO2氣體，又有何現(xiàn)象？
4.空氣中的SO2從哪里來？
［課后思考題答案］
1.因SO2極易溶于燒堿溶液，用倒扣的漏斗來吸收SO2氣體可防止倒吸。該反應可做噴泉實驗。
2.CO2不能使溴水和KMnO4溶液褪色。因為CO2中C元素的化合價為最高價，故不能再被溴水等強氧化性物質(zhì)氧化。
區(qū)別SO2和CO2時，可將兩種氣體分別通過品紅溶液、溴水或KMnO4溶液，使之褪色者為SO2，反之為CO2。
注意：不能用澄清的石灰水來鑒別，因兩者都能與石灰水反應生成白色沉淀。
3.往BaCl2溶液中通SO2無明顯現(xiàn)象。（因為：假設二者能反應，方程式應為：BaCl2+SO2+H2O===BaSO3↓+2HCl，但因H2SO3的酸性弱于HCl，弱酸是不能制強酸的，故該反應不能發(fā)生）當往BaCl2溶液中加入新制氯水，然后再通SO2時，將發(fā)生如下反應：
SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
即會有白色沉淀生成。
4.空氣中的二氧化硫主要來自化石燃料的燃燒，以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿等產(chǎn)生的工業(yè)廢氣。
［布置作業(yè)］
課本習題：一、二、四、五：1
●板書設計
第二節(jié) 二氧化硫
一、 二氧化硫的性質(zhì)
1.二氧化硫的物理性質(zhì)
無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水（1∶40），易液化（－10℃）
2.二氧化硫的化學性質(zhì)
（1）酸性氧化物
ＳＯO2＋Ｈ2ＯO
Ｈ2ＳＯO3 ＳＯO2＋２ＮNａＯOＨ===ＮNａ2ＳＯO3＋Ｈ2ＯO
（2）氧化性
ＳＯO2＋２Ｈ2Ｓ===３Ｓ↓＋２Ｈ2ＯO
（3）還原性
ＳＯO2＋ＢBｒ2＋２Ｈ2ＯO===Ｈ2ＳＯO4＋２ＨＢBｒ
5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
２ＳＯO2＋ＯO2
2ＳＯO3
（*SO3+H2O===H2SO4，SO3是無色固體，熔、沸點低，易溶于水且放出大量的熱）
（4）漂白性
二、二氧化硫的污染
第 周 第 課時 星期 月 日
第四節(jié) 過濾和結(jié)晶
教學目標 知識目標：了解用過濾和結(jié)晶的方法分離混合物的原理。
能力目標：培養(yǎng)學生觀察能力、實驗操作能力、思維能力。
情感培養(yǎng)：培養(yǎng)學生嚴肅認真、嚴謹求實的學習方法和科學態(tài)度。
教學重點 用過濾和結(jié)晶的方法分離混合物的原理。
教學方法 實驗討論法。
教學用具 儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒、試管、試管夾、鐵架臺、鐵環(huán)、濾紙、酒精燈、藥匙。
藥品：硝酸鉀、氯化鈉、明礬膽礬。其它：投影儀、火柴、粗鹽、溶解度曲線圖。
教學過程
教 師 活 動
學 生 活 動
教 學方法、目標
【引言】我們?nèi)粘＝佑|的物質(zhì)很多是混合物，請同學們舉出幾個混合物。 從混合物中得到純凈物，需要把混合物分離。今天我們學習兩種混合物的分離方法。
思考回答問題；舉例粗鹽、海水等。
聯(lián)系實際思考問題，激發(fā)興趣。
【板書】第四節(jié) 過濾和結(jié)晶 一、過濾 【提問】怎樣除去粗鹽中混有的泥沙？引導學生根據(jù)做過的粗鹽是純實驗進行討論。
討論后，得出用過濾方法除去粗鹽中的泥沙。
溫故知新
【演示】粗鹽提純 實驗由學生分步操作 1.講臺上擺放幾種儀器請選擇過濾實驗所需儀器。
2.一個學生到講臺前組裝過濾裝置
3.請一個學生到講臺前做過濾實驗
引導學生觀察粗鹽提純的步驟。
引導學生觀察澄清濾液，比較過濾前的粗鹽溶液。指出：泥沙不溶于水，留在濾紙上，用過濾的方法除去粗鹽中的泥沙。 達到了提純的目的。 組織學生講評實驗 引導學生討論小節(jié) 【投影】課堂練習一（見附1）指導完成課堂練習一
觀察思考選擇儀器。
一人組裝，眾人觀察。
一人做實驗，眾人觀察。
理解過濾方法分離混合物在實際中的應用。
講評實驗。 討論后小節(jié)過渡是除去液體中混有的固體物質(zhì)的一種方法。
完成課堂練習一。
培養(yǎng)學生實驗能力。
培養(yǎng)動手操作能力。
培養(yǎng)觀察操作能力。
理論與實際結(jié)合。
培養(yǎng)嚴肅認真的科學態(tài)度。
培養(yǎng)歸納總結(jié)的能力。
運用知識解決問題。
教 師 活 動
學 生 活 動
教 學 意 圖
【板書】二、結(jié)晶
【設問】在制取氫氣的實驗中如何從溶液中得到的硫酸鋅？ 【講述】把硫酸鋅溶液加熱蒸發(fā)，溶液達飽和后繼續(xù)蒸發(fā)就得到了硫酸鋅。固體溶液中析出的過程叫結(jié)晶。 具有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體。
【展示】幾種晶體標本：明礬、膽礬、食鹽晶體。 【設問】這些晶體是如何得到的呢？
引導學生回憶：固體物質(zhì)溶解度隨著溫度的升高，發(fā)生怎樣的變化？
【掛溶解度曲線圖】指導學生分別查出硝酸鉀和氯化鈉在20℃、60℃、100℃時的溶解度。根據(jù)兩種物質(zhì)溶解度隨溫度變化，歸納出變化規(guī)律。
思考并回答問題
識記：溶質(zhì)從飽和溶液析出的過程叫結(jié)晶。
觀察晶體標本
從看到的晶體標本
回憶固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而變化的三種情況。
查兩咱物質(zhì)溶解度，得出變化規(guī)律。
以舊引新。
聯(lián)系舊知識引出新問題。
增強感性認識
引起聯(lián)想
運用理解固體物質(zhì)溶解度概念，應用溶解度曲線得出變化規(guī)律。
【設問】對溶解度受溫度變化影響不大的固體物質(zhì)用什么方法得到晶體？ 指導學生看書討論。 【設問】如果是幾何可溶性固體混合物例如硝酸鉀和氯化鈉的混合物怎樣分離呢？ 【演示】（實驗7-6） 引導學生觀察實驗。 【設問】1.是什么物質(zhì)結(jié)晶析出？
2．過濾時，留在濾紙上的是什么物質(zhì)？
3.濾液中溶質(zhì)是什么？ 引導學生根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉溶解度曲線進行討論。
思考問題
看書、討論；做出正確的回答：用蒸發(fā)溶劑的方法得到晶體。 思考問題 觀察實驗、思考問題 討論后得出硝酸鉀溶解度隨溫度升高而加大，溫度降低而減小。因此留在濾紙上的應是硝酸鉀。氯化鈉溶解度受溫度變化影響較小，降溫后仍溶解在濾液里。從而達到了分離硝酸鉀和氯化鈉的目的。
培養(yǎng)運用知識解決實際問題的能力。
促進 思維向深入發(fā)展。
根據(jù)觀察到的現(xiàn)象分析問題。
運用固體物質(zhì)溶解度概念解決問題，培養(yǎng)分析推理的思維能力。
教 師 活 動
學 生 活 動
教 學 意 圖
【講述】對溶解度受溫度變化影響相當大的固體物質(zhì)，一般用冷卻熱飽和溶液的方法得到固體。利用這一方法可以分離可溶性固體混合物。
引導學生歸納小結(jié)結(jié)晶的兩種方法。
領悟用結(jié)晶方法分離兩種可溶性固體混合物的原理。
理論與實際結(jié)合。
培養(yǎng)歸納能力。
指導學生小結(jié)：混合物的分離方法。
【投影】課堂練習二（見附2）
【投影】隨堂檢測（見附3）
試做本課小結(jié)
完成課堂練習二
獨立完成檢測題
培養(yǎng)總結(jié)能力
鞏固運用所學知識，解決問題。 及時反饋
附1：課堂練習一1．粗鹽提純的主要步驟有____、____、____，使用的主要儀器有____、____、___、___、____、_____ 、 ______ 、 ____ 、 ____ 、____。
2.二氧化碳通往石灰水，石灰水變渾濁，將渾濁液過濾，留在濾紙上的是____。
3.欲從氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣（充分反應）的剩余固體物質(zhì)中提取氯化鉀并得氯化鉀晶體， 實驗步驟有1）加熱蒸發(fā)，2）過濾，3）溶解，上述操作正確順序是____。
附2：課堂練習二
4.把食鹽水放在敞口容器中，讓水分慢慢蒸發(fā)，溶液先達到____，繼續(xù)蒸發(fā)就會有____析出。對溶解度受溫 度影響不大的固體物質(zhì)，一般就用____的方法得到固體。
5.多數(shù)物質(zhì)熱的飽和溶液降溫后，就會有_____析出，對溶解度受溫度影響變化大的固體物質(zhì)，要得到晶體 一般就采用______的方法。
6.在溫度不變的情況下，析出晶體后的溶液一定是_____溶液。
附4：隨堂檢測
1． 溫度時，從飽和溶液中得到晶體一般有兩種方法。溶解度受溫度影響大的固體，一般采用______的方法。 溶解度受溫度影響小的固體，一般采用_____的方法。
2． 用_____方法可以把不溶于液體的固體和液體分開。
3.溫度不變的情況下，將一瓶氯化鈉飽和溶液蒸發(fā)部分溶劑，有氯化鈉晶體從溶液中析出，則（ ）
（A）溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?（B）溶液仍是飽和溶液 （C）溶質(zhì)的溶解度減小 （D）溶液中溶劑質(zhì)量不變
4．能用結(jié)晶方法分離的一組混合物是（ ）
（A） 氯化鉀和二氧化錳 （B）食鹽和硝酸鉀 （C）氯化鈉和氯化鉀 （D）銅粉和鐵粉
課后記：
《鋁及其化合物》教案設計
【教學目的】
1．初步掌握氧化鋁和氫氧化鋁的兩性和主要用途。
2．了解復鹽的組成和明礬凈水作用。
3．通過課堂教學，培養(yǎng)觀察、分析和推理等思維能力；培養(yǎng)探索問題的科學方法。
4．進行辯證唯物主義觀點的教育。
【教學重點和難點】氫氧化鋁的兩性（突破方法：元素周期律知識推測、實驗驗證、理論解釋、練習提高）。
【教學指導思想】突出學生的實踐活動和元素化合物的課以實驗為基礎，以理論為指導的特點，讓學生的眼（觀察實驗現(xiàn)象），手（動手實驗），口（動口議論），腦（動腦思考）處于多功能協(xié)同動作的狀態(tài)，以期能牢固掌握知識，啟迪思維，培養(yǎng)能力。
【教學媒體】實驗 投影 樣品
【教學過程】
[組織教學]教師微笑地進入教室，帶來溫馨的教學情景，隨后組織教學。
[復習提問]前面我們已經(jīng)學習了鋁的性質(zhì)，那么鋁處于元素周期表什么位置？有哪些化學性質(zhì)？（學生回答）
[引入新課]加熱鋁鍋中的水，水跟鋁為什么不反應？
（學生答鋁表面有一層致密而堅固的氧化物保護膜）這種氧化物就是鋁的主要化合物之一一氧化鋁。
[板書]二、鋁的重要化合物
1．氧化鋁（Al2O3）
[展示]氧化鋁固體（每組均有一瓶）
[觀察]顏色、狀態(tài)（學生回答）
[講述]氧化鋁的熔點和在自然界中的存在及用途（學生結(jié)合閱讀課文P．24）。
[展示]鋁土礦的樣品
[板書]（1）物理性質(zhì)
白色固體 不溶于水 熔點高
[講述]下面進一步討論氧化鋁的化學性質(zhì)。
[板書]（2）化學性質(zhì)
[提問]什么是酸性氧化物？什么是堿性氧化物？什么是兩性氧化物？（學生回答）
[啟發(fā)]根據(jù)上述三種氧化物的定義，不溶于水的氧化鋁，要判別它是屬于哪一類氧化物，應采用什么實驗方法？
[引導回答]溶于堿的是酸性氧化物，溶于酸的是堿性氧化物，既溶于酸、又溶于堿的是兩性氧化物。
[學生探索實驗]往兩支盛有少量氧化鋁的試管中，分別注入鹽酸和氫氧化鈉溶液，振蕩。
[觀察]氧化鋁既能溶于鹽酸，也能溶于氫氧化鈉溶液（學生回答）。
[設問]為什么氧化鋁能溶于鹽酸或氫氧化鈉溶液？
[指出]氧化鋁和鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，分別生成了可溶性的氯化鋁和偏鋁酸鈉。請寫出反應的離子方程式（全班書寫）。
[學生板書回答]
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2+H2O
[小結(jié)]氧化鋁屬于兩性氧化物
[引出氫氧化鋁]氧化鋁的水化物是什么？（學生答氫氧化鋁）它是鋁的另一重要化合物。
[板書]2．氫氧化鋁Al（OH）3
（1）實驗室制法
[問]在實驗室里能否用氧化鋁和水反應制備氫氧化鋁”（學生答不能）那么，應采用什么藥品制備？
[啟發(fā)]氫氧化鋁是由什么離子結(jié)合形成的？（學生答Al3+和OH-）那么Al3+可由什么物質(zhì)提供？（學生答鋁鹽溶液）OH-可由什么物質(zhì)提供？（學生答堿）強堿還是弱堿？（學生有的答氫氧化鈉，有的答氨水）
[引導]請大家通過實驗找出最佳方案。
[學生探索實驗]往盛有2毫升硫酸鋁溶液的試管中滴入氫氧化鈉溶液，直至過量。
[觀察]先產(chǎn)生白色膠狀沉淀并逐漸增多，后逐漸溶解至消失。（學生回答）
[引導思考]當氫氧化鈉溶液過量時，白色沉淀溶解，為什么？
[小結(jié)]氫氧化鋁能和強堿氫氧化鈉反應。
[追問]那氫氧化鋁和弱堿氨水能否反應呢？請用實驗回答。
[學生探索實驗]再用氨水代替氫氧化鈉溶液重復做上面的實驗。
[觀察]產(chǎn)生白色膠狀沉淀并逐漸增多。
[問]為什么當氨水過量時，白色沉淀不會溶解？
[小結(jié)]氫氧化鋁不能和弱堿氨水反應。
[討論歸納]上述兩個方案都能獲得氫氧化鋁白色沉淀，但用氫氧化鈉溶液要控制用量，一有疏忽，可能得不到沉淀，而氫氧化鋁不溶于過量氨水，所以在實驗室里最好用鋁鹽溶液和氨水反應來制備氫氧化鋁。
[板書]Al2（SO4）3+6NH3?H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4
[講述]下面我們來討論氫氧化鋁性質(zhì)，氫氧化鋁是白色不溶于水的膠狀物，吸附力強。
[板書]（2）性質(zhì)
a．物理性質(zhì)：白色膠狀 不溶于水
[講述]大家知道：不溶性的堿受熱會分解，這是氫氧化鋁的化學性質(zhì)之一。
[板書]b．化學性質(zhì)
受熱分解
[問]氫氧化鋁還有什么化學性質(zhì)？
[引導]元素的性質(zhì)與其在元素周期表中的位置有著密切的關(guān)系。
[回憶]同一周期從左→右，元素最高價氧化物的水化物的酸堿性強弱的遞變規(guī)律。
[引導推測]氫氧化鋁處于中強堿向弱酸過渡的位置，所以它可能既有弱堿性，又有弱酸性（即兩性）。
[講述]從以上制備實驗中，我們已知氫氧化鋁能和強堿反應，那么它也應能與酸反應，下面用實驗驗證我們的推測。
[學生驗證實驗]往盛有2毫升硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水，至產(chǎn)生大量沉淀時，注入鹽酸，振蕩。
[觀察]產(chǎn)生的白色沉淀能溶于鹽酸。
[小結(jié)]氫氧化鋁既能跟酸起反應，又能跟強堿起反應，且都生成了鹽和水，請寫出反應的離子方程式。（全班書寫）
[學生板書回答]
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2+2H2O
[小結(jié)]實驗證明：氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物。
[追問]氫氧化鋁為什么具有兩性？
[講述]我們還可以用酸、堿的電離以及平衡移動的原理簡單加以解釋，氫氧化鋁雖然難溶于水，但在水中仍有微量溶解，存在溶解平衡；氫氧化鋁是弱電解質(zhì)，可發(fā)生兩種形式的電離，存在兩個電離平衡。
[設問]那么氫氧化鋁為什么既能跟酸反應，又能跟堿反應呢？
[引導討論]根據(jù)平衡移動的原理說明：當往氫氧化鋁里加入酸或強堿時，上述三個平衡如何移動？（問題投影顯示，討論后學生回答）
[追問]氫氧化鋁是否既有酸性，同時又具有堿性？
[強調(diào)]氫氧化鋁和酸反應時表現(xiàn)為弱堿；和強堿反應時表現(xiàn)為弱酸，酸和堿這對矛盾既對立又統(tǒng)一地存在于氫氧化鋁中，在不同的條件下，突出表面了某一方面的性質(zhì)。
[引出硫酸鋁鉀]鋁還有一種重要的化合物―硫酸鋁鉀。
[板書]3．硫酸鋁鉀KAl（SO4）2
[閱讀]課文
[提問]什么是復鹽？如何領會復鹽的概念？（學生回答）
[板書]復鹽KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42
[指出]復鹽概念的引入豐富了我們對鹽的認識。
[提問]明礬的成分是什么？為什么可以作凈水劑？（學生回答）
[練習鞏固]題目投影啟示。（1～3題略）
4．有兩瓶失去標簽的試劑，已知一瓶為氫氧化鈉溶液，另一瓶為氯化鋁溶液，不用其它試劑，請把它們鑒別出來。
（請一位學生回答，教師根據(jù)回答情況，啟發(fā)、引導、糾正）
[本節(jié)總結(jié)]（布置作業(yè)等略）
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