2009年高考第二輪熱點專題訓練5―原子結構

.. （五年高考真題精練）

考點1  原子的構成

1．（08全國Ⅱ卷）某元素的一種同位素X的原子質量數為A，含N個中子，它與1  H原子組成H_mX分子，在agH_mX中所含質子的物質的量是(    )

A．(A－N＋m)mol                 B．(A－N)mol

C．(A－N)mol                    D．(A－N＋m)mol

2．(07上海卷)請你運用所學的化學知識判斷，下列有關化學觀念的敘述錯誤的是(     )

A.幾千萬年前地球上一條恐龍體內的某個原子可能在你的身體里

B.用斧頭將木塊一劈為二，在這個過程中個別原子恰好分成更小微粒

C.一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體

D.一定條件下，水在20 ℃時能凝固成固體

3．(07北京卷)對相同狀況下的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂兩種氣體，下列說法正確的是(     )

A.若質量相等，則質子數相等

B.若原子數相等，則中子數相等

C.若分子數相等，則體積相等

D.若體積相等，則密度相等

4．（05上海卷）下列離子中，電子數大于質子數且質子數大于中子數的是（    ）

A．D₃O⁺            B．Li⁺           C．OD¯            D．OH

5．（05全國卷）分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素²⁸Mg，該同位素的原子核內的中子數是（    ）

    A．12              B．14             C．16           D．18

6．（04全國卷）2003年，IUPAC（國際純粹與應用化學聯(lián)合會）推薦原子序數為110的元素的符號為Ds，以紀念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt，德國）。下列關于Ds的說法不正確的是（    ） 

A．Ds原子的電子層數為7　　　　　      B．Ds是超鈾元素

C．Ds原子的質量數為110　　　　　      D．Ds為金屬元素

7．（04全國卷）³He可以作為核聚變材料。下列關于³He的敘述正確的是（    ）

    A．³He和³H互為同位素       B．³He原子核內中子數為2

    C．³He原子核外電子數為2     D．³He代表原子核內有2個質子和3個中子的氦原子

8．（04江蘇卷）我國的“神舟五號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動。據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的³He，每百噸³He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以⁴He的形式存在。下列說法正確的是（    ）

    A．⁴He原子核內含有4個質子

    B．³He和⁴He互為同位素                        

C．³He原子核內含有3個中子

D．⁴He的最外層電子數為2，所以⁴He具有較強的金屬性

9．（04上海卷）據報道，月球上有大量³He存在，以下關于³He的說法正確的是（    ）

   A．是⁴He的同分異構體                B．比⁴He多一個中子

   C．是⁴He的同位素                    D．比⁴He少一個質子

10．（04全國卷）下列離子中，所帶電荷數與該離子的核外電子層數相等的是（    ）   

    A．Al^3＋　　　　　  B．Mg^2＋　　　　   C．Be^2＋　　　　   D．H^＋

11．（04北京卷）下列指定微粒的個數比為2∶1的是（    ）

    A．Be²⁺離子中的質子和電子

B．原子中的中子和質子

C．NaHCO₃晶體中的陽離子和陰離子

    D．BaO₂（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子

考點2  同位素的概念

12．（08廣東卷）2007年諾貝爾化學獎得主Gerhard　Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應的模型進行了深入研究。下列關于Pt的說法正確的是（   ）

A． Pt和Pt的質子數相同，互稱為同位素

B． Pt和Pt的中子數相同，互稱為同位素

C． Pt和Pt的核外電子數相同，是同一種核素

D． Pt和Pt的質量數不同，不能互稱為同位

13．(07上海卷)是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。的濃縮一直為國際社會關注。下列有關說法正確的是(     )

A.原子核中含有92個中子          B.原子核外有143個電子

C.與互為同位素                D.與互為同素異形體

14．(07廣東卷)³²S與³³S互為同位素，下列說法正確的是(     )

A.³²S與³³S原子的最外層電子數均為2

B.³²S與³³S具有相同的中子數

C.³²S與³³S具有不同的電子數

D.³²S與³³S具有相同的質子數

15．(07廣東卷)鉍(Bi)在醫(yī)藥方面有重要應用。下列關于和的說法正確的是(     )

A.和都含有83個中子

B.和互為同位素

C.和的核外電子數不同

D.和分別含有126和127個質子

16．(07寧夏卷)下列敘述錯誤的是(     )

A.¹³C和¹⁴C屬于同一種元素，它們互為同位素

B.¹H和²H是不同的核素，它們的質子數相等

C.¹⁴C和¹⁴N的質量數相等，它們的中子數不等

D.⁶Li和⁷Li的電子數相等，中子數也相等

17．(07上海卷)放射性同位素¹⁴C可用來推算文物的“年齡”。¹⁴C的含量每減少一半要經過約5730年。某考古小組挖掘到一塊動物骨骼，經測定¹⁴C還剩余1/8，推測該動物生存年代距今約為(     )

A.5730×3年    B.5730×4年     C.5730×6年     D.5730×8年

18．(07上海卷)地球上氦元素主要以⁴He形式存在，而月球土壤中吸附著數百萬噸³He，據估算³He核聚變所釋放的能量可供人類使用上萬年。下列說法正確的是(     )

①³He、⁴He的化學性質基本相同    ②³He、⁴He具有相同的中子數

③³He核聚變是化學變化           ④³He液化是物理變化

A．①②         B.①④          C.②③           D.③④

19．（05廣東卷）Se（34號元素）是人體必需微量元素，下列關于⁷⁸Se和⁸⁰Se的說法正確的是（    ）

A．⁷⁸Se 和⁸⁰Se互為同素異形體          B．⁷⁸Se和 ⁸⁰Se互為同位素

C．⁷⁸Se 和⁸⁰Se 分別含有44和46個質子  D．⁷⁸Se 和⁸⁰Se都含有34個中子

20．（04廣東卷）下列各組物質中，互為同位素的是（    ）

A．重氫、超重氫     B．氧、臭氧       C．紅磷、白磷    D．乙酸、丙酸

考點3  核外電子排布

21．（新課標高考題）(07上海卷A)現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號

元素性質或原子結構

T

M層上有2對成對電子

X

最外層電子數是次外層電子數的2倍

Y

常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價是＋7價

(1)元素T的原子最外層共有       種不同運動狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是      。

(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH₄^＋ ，寫出該微粒的電子式                (用元素符號表示)

(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是       (用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_____。

a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同

b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

(4)探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的是            ，理由是                   _____________             。

22．（新課標高考題）(07上海卷B)現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號

元素性質或原子結構

T

單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性

X

L層p電子數比s電子數多2個

Y

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

Z

L層有三個未成對電子

(1)寫出元素X的離子結構示意圖               。寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式__________(用元素符號表示)

(2)寫出Y元素最高價氧化物水化物的電離方程式_________________________________________。

(3)元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是            (用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_____。

a．常溫下氯氣的顏色比T單質的顏色深

b．T的單質通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣

c．氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)

(4)探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之―。T、X、Y、Z四種元素的單質中化學性質明顯不同于其他三種單質的是        ，理由                           。

23．（新課標高考題）(07廣東卷)C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應用。請回答下列問題：

(1)Ge的原子核外電子排布式為_______________________________。

(2)C、Si、Sn三種元素的單質中，能夠形成金屬晶體的是________________。

(3)按要求指出下列氧化物的空間構型、成鍵方式或性質

①CO₂分子的空間構型及碳氧之間的成鍵方式_____________________________；

②SiO₂晶體的空間構型及硅氧之間的成鍵方式_____________________________；

③已知SnO₂是離子晶體，寫出其主要物理性質_____________________________________(寫出2條即可)

(4)CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)₄，Ni與CO之間的鍵型為________________。

(5)碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強度成正比，已知Ni(CO)₄中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060 cm^－1，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143 cm^－1，則Ni(CO)₄中碳氧鍵的強度比CO分子中碳氧鍵的強度________(填字母)

(A)強    (B)弱    (C)相等    (D)無法判斷

24．（新課標高考題）(07海南卷) (11分)A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?/p>

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為__________；

(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為_______，C的元素符號為______；

(3)D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為_____，其基態(tài)原子的電子排布式為____________________。

(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為_______________________。

25．（新課標高考題） (07寧夏卷)已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子的數目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請回答：

(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是___________________________；

(2)B和C的分子式分別是__________和__________；C分子的立體結構呈_______形，該分子屬于__________分子(填“極性”或“非極性”)；

(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則D的分子式是         ，該反應的化學方程式是______________________________________________。

(4)若將1 mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1 mol CO₂和2 mol H₂O，則E的分子式是_____________。

26．（新課標高考題） (07山東卷)請完成下列各題：

(1)前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數與其所在周期數相同的元素有_______種。

(2)第IIIA、VA原元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與單晶硅相似。Ga原子的電子排布式為___________________________。在GaN晶體中，每個Ga原子與_______個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構成的空間構型為____________。在四大晶體類型中，GaN屬于___________晶體。

(3)在極性分子NCl₃中，N原子的化合物為?3，Cl原子的化合價為＋1，請推測NCl₃水解的主要產物是_______________(填化學式)。

試題詳情

2009年中考萊蕪市中等學校招生考試

地  理  樣  題

注意事項：

    1．答題前請考生務必在試卷的規(guī)定位置將自己的姓名、準考證號等內容填寫準確。

    2．本試題分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分。第Ⅰ卷為選擇題，10分，第Ⅱ卷為綜合題，40分，共50分。與生物同場考試。兩科考試時間共90分鐘。

    3．請將第Ⅰ卷選擇題答案填寫在第Ⅱ卷卷首的答案欄內，填在其他位置不得分。

    4．考試結束后，由監(jiān)考教師把第l卷和第Ⅱ卷一并收回。

第Ⅰ卷(選擇題  共10分)

試題詳情

2009年高考第二輪熱點專題訓練4―物質的量

      （五年高考真題精練）

考點1  阿伏加德羅常數

1．（08廣東卷）能表示阿伏加德羅常數數值的是（   ）

A．1mol金屬鈉含有的電子數

B．標準狀況下22.4L苯所含的分子數

C．0.012kg¹²C所含的原子數

D．1L1mol?L^－1的硫酸溶液所含的H^＋數

2．（08海南卷）設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（   ）

A．標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數為0.25N_A

B．標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數為5N_A

C．標準狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數均為N_A

D．標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數為N_A

3．（08上海卷）設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是(   )

A．23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數為0.5N_A

B．1L2mol?L^－1的MgCl₂溶液中含Mg^2＋數為2N_A

C．標準狀況下，11.2LSO₃所含分子數為0.5N_A

D．室溫下，8g甲烷含有共價鍵數為2N_A  

4．（08廣東卷）設阿伏加德羅常數（N_A）的數值為n_A,下列說法正確的是（   ）

A．1molCl₂與足量Fe反應，轉移的電子數為3n_A

B．1.5 mol NO₂與足量H₂O反應，轉移的電子數為n_A

C．常溫常壓下，46 g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數為3n_A

D．0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H₂分子數為0.10n_A

5．（08江蘇卷）用N_A表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（    ）

A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為3N_A

B．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數目為19N_A

C．由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個分子，其中的氧原子數為2N_A

D．1L濃度為1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A個CO₃^2-

6．（08山東卷）N_A代表阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是（   ）

A．10 mL質量分數為98%的H₂SO₄,用水稀釋至100 mL,H₂SO₄的質量分數為9.8%

B．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應中，每生成32 g氧氣，則轉移2N_A個電子

C．標準狀況下，分子數為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4 L,質量為28 g

D．一定溫度下，1 L 0.50 mol?L^-1 NH₄Cl溶液與2 L 0.25 mol?L^-1 NH₄Cl溶液含NH⁺₄物質的量不同

7．(07廣東卷)下列敘述正確的是(     )

(A)48 g O₃氣體含有6.02×10²³個O₃分子

(B)常溫常壓下，4.6 g NO₂氣體含有1.81×10²³個NO₂分子

(C)0.5 mol?L^－1 CuCl₂溶液中含有3.01×10²³個Cu^2＋

(D)標準狀況下，33.6 L H₂O含有9.03×10²³個H₂O分子

8．(07江蘇卷)阿伏加德羅常數約為6.02×10²³ mol^－1，下列敘述正確的是(     )

(A)2.24 L CO₂中含有的原子數為0.3×6.02×10²³

(B)0.1 L 3 mol?L^－1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄^＋數目為0.3×6.02×10²³

(C)5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3×6.02×10²³

(D)4.5 g SiO₂晶體中含有的硅氧鍵數目為0.3×6.02×10²³

9．(07上海卷)設N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是(     )

(A)常溫下11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數為0.5N_A個

(B)14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數為3N_A個

(C)0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數為0.1N_A個

(D)5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應失去電子數為0.3N_A個

10．(07寧夏卷)若N_A表示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是(     )

(A)1 mol Cl₂作為氧化劑得到的電子數為N_A

(B)在0 ℃，101 kPa時，22.4 L氫氣中含有N_A個氫原子

(C)14 g氮氣中含有7N_A個電子

(D)N_A個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質量比為7:4

11．(07四川卷)用N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是(     )

(A)標準狀況下，22.4 L CHCl₃中含有的氯原子數目為3N_A

(B)7 g C_nH_2n中含有的氫原子數目為N_A

(C)18 g D₂O中含有的質子數目為10N_A

(D)1 L 0.5 mol/L Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^{2 －}數目為0.5N_A

12．(07重慶卷)下列敘述中正確的是(     )

(A)相同條件下，N₂和O₃混合氣與等體積的N₂所含原子數相等

(B)等物質的量的甲基(―CH₃)和羥基(―OH)所含電子數相等

(C)常溫常壓下28 g CO與22.4 L O₂所含分子數相等

(D)16g CH₄與18 g NH₄^＋ 所含質子數相等

13．（06北京卷）下列說法正確的是

A．200mL 1mol/L Al₂(SO₄)₃溶液中，Al^3＋和SO₄^2－離子總數為6.02×10²³

B．標準狀況下，22.4L Cl₂和HCl的混合氣體中含分子總數為2×6.02×10²³

C．0.1mol Br原子中含中子數為3.5×6.02×10²³

D．30g甲醛中含共用電子對總數為4×6.02×10²³

14．（06全國卷）用N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．0.5molAl與足量鹽酸反應轉移電子數為1N_A

B．標準狀況下，11.2LSO₃所含的分子數為0.5N_A

C．0.1molCH₄所含的電子數為1N_A

D．46gNO₂和N₂O₄的混合物含有的分子數為1N_A

15．（06江蘇卷）阿伏加德羅常數約為6.02×10²³mol^－1，下列說法一定中正確的是

A．1.0L 1.0mol?L^－1CH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子數為6.02×10²³

B．Na₂O₂與H₂O反應生成1.12L O₂(標準狀況)，反應中轉移的電子數為2×6.02×10²²

C．32 g S₈單質中含有的S―S鍵個數為6.02×10²³            

D．22.4 L N₂中所含的分子個數為6.02×10²³

16．（06上海卷）N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

    A．9gD₂O中含有的電子數為5N_A

    B．1molMgCl₂中含有的離子數為2N_A

    C．1molCH₄分子中共價鍵總數為4N_A

    D．7.1g C1₂與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為0.2N_A

17．（06重慶卷）設N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3N_A

B．100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數均為0.2N_A

C．標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數均為2 N_A

D．20 g重水(D₂O)中含有的電子數為10N_A

18．（05全國卷）N_A代表阿伏加德常數，下列說法正確的是    

       A．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同

       B．2g氫氣所含原子數目為N_A

       C．在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數目為N_A

              D．17g氨氣所含電子數目為10N_A

19．（05上海卷）設阿伏加德常數為N_A，則下列說法正確的是

A．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有氫原子數為2N_A

B．標準狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數為0.3N_A

C．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3N_A

D．常溫下，1L 0.1mol/L MgCl₂溶液中含Mg^2＋數為0.2N_A

20．（05江蘇卷）阿伏加德羅常數約為6.02×10²³ mol^-1，下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，18.0 g重水（D₂O）所含的電子數約為10×6.02×10²³

B．室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數約為3×6.02×10²³

C．標準狀況下，22.4 L甲苯所含的分子數約為6.02×10²³

D．標準狀況下，a L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數約為a/22.4×6.02×10²³

21．（05廣東卷）N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．10g甲烷所含有的電子數目為10N_A

B．常溫常壓下，4g氦氣所含有的中子數目為4N_A

C．標準狀況下，22.4L單質溴所含有的原子數目為2N_A

D．電解食鹽水若產生2g氫氣，則轉移的電子數目為2N_A

22．（04天津卷）N_A代表阿伏加德羅常數值，下列說法正確的是

       A．9g重水所含有的電子數為5N_A

       B．1molMgCl₂中含有離子數為N_A

       C．7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為0.2N_A

       D．1molC₁₀H₂₂分子中共價鍵總數為31N_A

23．（04全國卷）下列說法中不正確的是

       A．磷酸的摩爾質量與6.02×10²³個磷酸分子的質量在數值上相等

       B．6.02×10²³個氮分子和6.02×10²³個氫分子的質量比等于14∶1

       C．32g氧氣所含的原子數目為2×6.02×10²³

              D．常溫常壓下，0.5×6.02×10²³個一氧化碳分子所占體積是11.2L

24．（04北京卷）用N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是

       A．0.1mol?L^－1稀硫酸100mL中含有硫酸根個數為0.1N_A

              B．1molCH₃⁺（碳正離子）中含有電子數為10N_A

       C．2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應，轉移電子數為 2N_A

       D．12.4g白磷中含有磷原子數為0.4N_A

25．（04上海卷）設N_A為阿佛加德羅常數，下列敘述中正確的是

A．46g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子數為3N_A

B．標準狀況下22.4 L H₂中含中子數為2N_A

C．1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數為2N_A

D．1molMg與足量O₂或Cl₂反應生成MgO或MgCl₂均失去2N_A個電子

考點2  阿伏加德羅定律

26．（08海南卷）在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（   ）

A．甲的分子數比乙的分子數多

B．甲的物質的量比乙的物質的量少

C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

D．甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小

27．(07海南卷)下列敘述正確的是(     )

(A)一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定

(B)一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質的量的多少決定

(C)氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 L

(D)不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數一定不等

28． (07全國卷I)在三個密閉容器中分別充入Ne、H₂、O₂三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是(     )

(A)p(Ne)＞p(H₂)＞p(O₂)     (B)p(O₂)＞p(Ne)＞p(H₂)

(C)p(H₂)＞p(O₂)＞p(Ne)     (D)p(H₂)＞p(Ne)＞p(O₂)

29．（06四川卷）在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O₂、O₃氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是

A．兩種氣體的壓強相等            B．O₂比O₃的質量小

C．兩種氣體的分子數目相等        D．兩種氣體的氧原子數目相等

30．（06廣東卷）下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是

A．同質量、不同密度的N₂和CO     B．同溫度、同體積的H₂和N₂

C．同體積、同密度的C₂H₄和C₃H₆  D．同壓強、同體積的N₂O和CO₂ 

31．（06上海卷）某非金屬單質A和氧氣發(fā)生化合反應生成B，B為氣體，其體積是反應掉氧氣體積的兩倍(同溫同壓)，以下對B分子組成的推測一定正確的是

A．有1個氧原子                   B．有2個氧原子

C．有1個A原子                   D．有2個A原子

32．（05全國卷）在273K和101kPa的條件下，將2.00g氦氣、1.40g氮氣和1.60g氧氣混合，該混合氣體的體積是

       A．6.72L             B．7.84L          C．10.08L         D．13.44L

33．（05北京卷）下列說法正確的是

       A．含有相同氧原子數的SO₂和CO的質量相等

       B．等物質的量濃度的NaOH溶液與氨水中的c(OH^－)相等

       C．乙酸分子與甲酸甲酯分子中的共價健數相等

       D．等溫等壓下，3mol C₂H₂(g) 和1molC₆H₆(g)的密度相等

34．（04全國卷）下列敘述正確的是

A．同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等

B．任何條件下，等物質的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數必相等

C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小

D．等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的H^＋數一定相等

35．（04上海卷）下列兩種氣體的分子數一定相等的是

A．質量相等、密度不等的N₂和C₂H₄    B．等體積等密度的CO和C₂H₄

C．等溫等體積的O₂和N₂             D．等壓等體積的N₂和CO₂

考點3  物質的量濃度

36．（08四川卷）在Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入bmol的BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH₃，則原溶液中的Al^3＋的濃度(mol/L)為(    )

A．      B．      C．      D．

37．(07海南卷)有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba^2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－離子完全沉淀。反應中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。據此得知原混合溶液中的c(Na^＋)/mol?L^－1為(     )

(A)(y－2x)/a     (B)(y－x)/a     (C)(2y－2x)/a     (D)(2y－4x)/a

38．(07上海卷)往含I^－和Cl^－的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的質量m(沉淀)與加入AgNO₃溶液體積V(AgNO₃)的關系如圖所示。則原溶液中c(I^－)/c(Cl^－)的比值為(     )

(A)(V₂－V₁)/V₁    (B)V₁/V₂

(C)V₁/(V₂－V₁)    (D)V₂/V₁

39．（06全國卷）某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm³，其鎂離子的質量分數為5.1%，300mL該溶液中Cl^－離子的物質的量約等于

A．0.37mol        B．0.63mol      C．0.74mol       D．1.5mol

40．（06全國卷）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液其pH＝1，c(Al³⁺)＝0.4 mol?L^－1，c(SO₄^2－)＝0.8 mol?L^－1，則c(K⁺)為

A．0.15 mol?L^－1     B．0.2 mol?L^{－1     C}．0.3 mol?L^－1     D．0.4 mol?L^－1

41．（2006天津）2g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO₄溶液處理，發(fā)生的反應如下：

8MnO₄^－＋5Cu₂S＋44H^＋＝10Cu^2＋＋5SO₂＋8Mn^2＋＋22H₂O

6MnO₄^－＋5CuS＋28H^＋＝5Cu^2＋＋5SO₂＋6Mn^2＋＋14H₂O

反應后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與350mL 0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反應。

（1）配平KMnO₄與(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反應的離子方程式：

    MnO₄^－＋    Fe^2＋＋    H^＋＝    Mn^2＋＋    Fe³⁺＋    H₂O

（2）KMnO₄溶液與混合物反應后，剩余KMnO₄的物質的量為　　　　   　mol。

（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe^2＋溶液，需稱取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂?6H₂O（M＝392g/mol）的質量為          g。

（4）混合物中Cu₂S的質量分數為                 。

42．（2004天津）將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：

（1）NO的體積為             L，NO₂的體積為               L。

（2）待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu^2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為                    mol/L。

（3）欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO₃，至少需要30%的雙氧水           g。

試題詳情

菏澤市2009年初中學業(yè)水平測試地理學科考試說明及樣題

本說明根據《義務教育地理課程標準》的教學內容和基本要求，結合我市初中教學實際，從考試形式、試卷結構、考試內容與要求等方面編制而成。

試題詳情

2009年高考第二輪熱點專題訓練3--化學反應中的能量變化

      （五年高考真題精練）

考點1  反應熱的有關概念

1．（08上海卷）已知：H₂(g)＋F₂(g)2HF(g)＋270kJ，下列說法正確的是(    )

A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量

B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJ

2．（08廣東卷）下列有關能量轉換的說法正確的是（   ）

A．煤燃燒是化學能轉化為熱能的過程

B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能

C．動物體內葡萄糖被氧化成CO₂是熱能轉變成化學能的過程

D．植物通過光合作用將CO₂轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程

3．（08四川卷）下列關于熱化學反應的描述中正確的是(    )

A．HCl和NaOH反映的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反映的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g)₌₌₌2CO(g)＋O₂(g)反應的△H＝2×283.0kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

4．(07廣東化學卷)灰錫以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。

已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)＋H₂(g)；DH₁

②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)＋H₂(g)；DH₂

③Sn(s、灰)Sn(s、白)；DH₃＝＋2.1 kJ/mol

下列說法正確的是(     )

(A)DH₁＞DH₂

(B)錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

(C)灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應

(D)錫制器皿長期處于低于13.2 ℃的環(huán)境中，會自行毀壞

5．(07江蘇卷)甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是

①CH₃OH(g)＋H₂O(g) = CO₂(g)＋3H₂(g)；DH = + 49.0 kJ?mol^－1

②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g) = CO₂(g)＋2H₂(g)；DH =－192.9 kJ?mol^－1

下列說法正確的是(     )

(A)CH₃OH的燃燒熱為192.9 kJ?mol^－1

(B)反應①中的能量變化如圖所示

(C)CH₃OH轉變成H₂的過程一定要吸收能量

(D)根據②推知反應：CH₃OH(l)+1/2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂(g)的H＞－192.9 kJ?mol^－1

6．(07上海卷)已知：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)＋6.5O₂(g)4CO₂(g)＋5H₂O(l)；DH =－2878 kJ

(CH₃)₂CHCH₃(g)＋6.5O₂(g)4CO₂(g)＋5H₂O(l)；DH =－2869 kJ

下列說法正確的是(     )

(A)正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子

(B)正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

(C)異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程

(D)異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多

7． (07全國理綜卷II)已知：①1 mol H₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量

②1 mol Cl₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431 kJ的能量

下列敘述正確的是(     )

(A)氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是 H₂(g)＋Cl₂(g) = 2HCl(g)

(B)氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的DH = 183 kJ/mol

(C)氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的DH =－183 kJ/mol

(D)氫氣和氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體，反應的DH =－183 kJ/mol

8．(07理綜上海卷)氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產權的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達到世界先進水平，并加快向產業(yè)化的目標邁進。氫能具有的優(yōu)點包括(     )

①原料來源廣  ②易燃燒、熱值高  ③儲存方便  ④制備工藝廉價易行

(A)①②     (B)①③     (C)③④     (D)②④

9．(07廣東卷)將V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V₁＋V₂＝50 mL)。下列敘述正確的是(     )

(A)做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃

(B)該實驗表明化學能可以轉化為熱能

(C)NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L

(D)該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

10．（06上海卷）下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是

A．碳酸鈣受熱分解                      B．乙醇燃燒

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應                D．氧化鈣溶于水

11．（06天津卷）已知反應：①101kPa時，2C(s)＋O₂(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H＝－57.3kJ/mol

下列結論正確的是

A．碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol

B．①的反應熱為221kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

12．（04全國卷）已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：                    C(石墨)＋O₂(g)＝CO₂(g)   △H＝－393.51kJ?mol^－1

C(金剛石)＋O₂(g)＝CO₂(g)   △H＝－395.41 kJ?mol^－1

據此判斷，下列說法中正確的是

A．由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低

B．由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高

C．由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低

D．由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高

考點2  熱化學方程式

13．（08海南卷）白磷與氧可發(fā)生如下反應：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P―P  akJ?mol^―1、P―O bkJ?mol^―1、P=O ckJ?mol^―1、O=O  dkJ?mol^―1。

根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的△H，其中正確的是（   ）

A．（6a+5d－4c－12b）kJ?mol^―1    B（4c+12b－6a－5d）kJ?mol^―1

C．（4c+12b－4a－5d）kJ?mol^―1            D．（4a+5d－4c－12b）kJ?mol^―1

14．（08寧夏卷）已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ?mol^-1、-1411.0kJ?mol^-1和-1366.8kJ?mol^-1,則由C₂H₄(g)和H₂O(l)反應生成C₂H₅OH(l)的△H為(   )

A．-44.2kJ?mol^-1          B．+44.2kJ?mlo^-1

C．-330kJ?mol^-1           D．+330kJ?mlo^-1

15．（08重慶卷）化學反應N₂+3H₂=2NH₃的能量變化如題13圖所示，該反應的熱化學方程式是（  ）

A．N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(1); △H=2(a-b-c)kJ?mol^-1

B． N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g); △H=2(b-a)kJ?mol^-1

C．N₂(g)+H₂(g)=NH₃(1); △H=(b+c-a)kJ?mol^-1

D． N₂(g)+H₂(g)=NH₃(g); △H=(a+b)kJ?mol^-1

16．(07海南化學卷)已知：(1)Zn(s)＋1/2O₂(g) = ZnO(s)；H =－348.3 kJ/mol

(2)2Ag(s)＋1/2O₂(g) = Ag₂O(s)；H =－31.0 kJ/mol

則Zn(s)＋Ag₂O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的H等于(     )

(A)－317.3 kJ/mol     (B)－379.3 kJ/mol   (C)－332.8 kJ/mol     (D)317.3 kJ/mol

17．(07重慶卷)已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H―O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H―H鍵斷裂時吸收熱量為(     )

(A)920 kJ     (B)557 kJ     (C)436 kJ     (D)188 kJ

18．（06重慶卷）25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是

A．C(s)+O₂(g)＝CO(g)；△H＝－393.5 kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；△H＝＋571.6 kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)；△H＝－890.3 kJ/mol

D．C₆H₁₂O₆（s）+3O₂(g)＝3CO₂(g)+3H₂O(l)；△H＝－1400 kJ/mol

19．（06江蘇卷）下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是

①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H₁    C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；△H₂

②S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₃     S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₄

③H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)；△H₅     2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g)；△H₇  CaO(s)＋H₂O(l)＝Ca(OH)₂(s)；△H₈

A．①    B．④    C．②③④    D．①②③

20．（05全國卷）已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是

       A．2C₂H₂（g）＋5O₂（g）＝4CO₂（g）＋2H₂O（l）；△H＝－4b kJ/mol

       B．C₂H₂（g）＋O₂（g）＝2CO₂（g）＋H₂O（l）；△H＝2b kJ/mol

       C．2C₂H₂（g）＋5O₂（g）＝4CO₂（g）＋2H₂O（l）；△H＝－2b kJ/mol

       D．2C₂H₂（g）＋5O₂（g）＝4CO₂（g）＋2H₂O（l）；△H＝b kJ/mol

21．（05江蘇卷）氫氣（H₂）、一氧化碳（CO）、辛烷（C₈H₁₈）、甲烷（CH₄）的熱化學方程式分別為：

H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)；              △H＝－285.8 kJ / mol

CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)；             △H＝－283.0 kJ / mol

C₈H₁₈(l)＋25/2O₂(g)＝8CO₂(g)＋9H₂O(l)； △H＝－5518 kJ / mol

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；      △H＝－890.3 kJ / mol

相同質量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃燒時，放出熱量最少的是

A．H₂(g)        B．CO(g)        C．C₈H₁₈(l)        D．CH₄(g)

22．（04全國卷）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是

       A．CH₃OH（l）＋3/2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O（l）  △H＝＋725.8 kJ/mol

       B．2CH₃OH（l）＋3O₂（g）＝2CO₂（g）＋4H₂O（l）  △H＝－1452 kJ/mol

       C．2CH₃OH（l）＋3O₂（g）＝2CO₂（g）＋4H₂O（l）  △H＝－725.8 kJ/mol

       D．2CH₃OH（l）＋3O₂（g）＝2CO₂（g）＋4H₂O（l）  △H＝＋1452 kJ/mol

23．（04全國卷）已知

（l）H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g）    △H₁＝a kJ?mol^－1

（2）2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）   △H₂＝b kJ?mol^－1

（3）H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（l）   △H₃＝c kJ?mol^－1

（4）2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）    △H₄＝d kJ?mol^－1

下列關系式中正確的是

A．  a＜c＜0         B．b＞d＞0     C．2a＝b＜0      D．2c＝d＞0

24．（04廣東卷）已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/mol，當它氧化生成1g水時放出的熱量是

A．26.0kJ         B．51.9kJ     C．155.8kJ       D．467.3kJ

25．（03天津卷）已知在1×10⁵Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是

A．H₂O（g）＝H₂（g）＋1/2O₂（g）   ΔH＝＋242kJ?mol^－1

B．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）    ΔH＝－484kJ?mol^－1

C．H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g）   ΔH＝＋242kJ?mol^－1

D．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）   ΔH＝＋484kJ?mol^－1

考點3   反應熱的簡單計算

26．（05天津卷）磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1 g的單質磷（P）在3.2 g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。

（1）通過計算確定反應產物的組成（用化學式表示）是                    ，其相應的質量（g）為                               。

（2）已知單質磷的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol P與O₂反應生成固態(tài)P₂O₃的反應熱ΔH＝                     。

（3）寫出1mol P與O₂反應生成固態(tài)P₂O₃的熱化學方程式：

                                                                  。

27．（08全國Ⅱ卷）紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產物的數據)。

根據上圖回答下列問題：

  (1)P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式_________________________________。

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式_________________________________，上述分解反應是一個可逆反應，溫度T₁時，在密閉容器中加入0.80molPCl₅，反應達到平衡時PCl₅還剩0.60mol，其分解率α₁等于_________；若反應溫度由T₁升高到T₂，平衡時PCl₅的分解率為α₂，α₂_______α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進行，先將P和Cl₂反應生成中間產物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應生成PCl₅。原因是________________________________________。

(4)P和Cl₂分兩步反應生成1molPCl₅的△H₃＝_________，P和Cl₂一步反應生成1molPCl₅的△H₄______△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)PCl₅與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是_______________________。

28．（08山東卷）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。

   (1)丙烷脫氫可得丙烯。

　　　已知：C₃H₈(g)₌₌₌CH₄(g)+HC≡CH(g)+H₂(g)；△H₁=156.6 kJ?mol^-1

            CH₃CH=CH₂(g)₌₌₌CH₄(g)+HC=CH(g)；△H₂=32.4 kJ?mol^-1

      則相同條件下，反應C₃H₈(g)₌₌₌CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的△H=_____kJ?mol^-1

   (2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為___________；放電時，CO₃^2－移向電池的_______(填“正”或“負”)極。

   (3)碳氫化合物完全燃燒生成CO₂和H₂O。常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液的pH＝5.60，c(H₂CO₃)＝1.5×10^-5 mol?L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃HCO₃^－ +H⁺的平衡常數K₁＝_____________。（已知：10^-5.60＝2.5×10^-6）

   (4)常溫下，則溶液c(H₂CO₃)______c(CO₃^2－)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是_______________________（用離子方程式和必要的文字說明）。

試題詳情

2009年高考第二輪熱點專題訓練1--氧化還原反應

      （五年高考真題精練）

考點1  氧化還原反應的基本概念

1．（08上海卷）下列物質中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（    ）

A．F₂、K、HCl    B．Cl₂、Al、H₂    C．NO₂、Na、Br₂       D．O₂、SO₂、H₂O  

2．（08上海卷）已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應：3NaClO2NaCl＋NaClO₃。在相同條件下NaClO₂也能發(fā)生類似的反應，其最終產物是(   )

A．NaCl、NaClO  B．NaCl、NaClO₃ C．NaClO、NaClO₃     D．NaClO₃、NaClO₄   

3．（08重慶卷）下列做法中用到物質氧化性的是（  ）

A．明礬凈化水            B．純堿除去油污

C．臭氧消毒餐具        D．食醋清洗水垢

4．（08廣東卷）氮化鋁（AlN，Al和N的相對原子質量分別為27和14）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al₂O₃＋＋N₂＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是（   ）

A．上述反應中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑

B．上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子

C．AlN中氮元素的化合價為＋3

D．AlN的摩爾質量為41g 

5． (07全國卷I)已知氧化還原反應：2Cu(IO₃)₂＋24KI＋12H₂SO₄ = 2CuI↓＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O

其中1 mol氧化劑在反應中得到的電子為(     )

(A)10 mol     (B)11 mol     (C)12 mol     (D)13 mol

6．(07全國卷II)下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是(     )

(A)CO＋H₂OCO₂＋H₂

(B)3NO₂＋H₂O = 2HNO₃＋NO

(C)2Na₂O₂＋2H₂O = 4NaOH＋O₂↑ 

(D)2F₂＋2H₂O = 4HF＋O₂

7．（06廣東卷）下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量的關系為1∶2的是

 A．O₃+2KI+H₂O==2KOH+I₂+O₂

 B．2CH₃COOH+Ca(ClO)₂==2HClO+Ca(CH₃COO)₂

 C．I₂+2NaClO₃==2NaIO₃+Cl₂

 D．4HCl+MnO₂==MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

8．（05全國卷）某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學品上而釀成火災。該化學品可能是

       A．KMnO₄         B．NaCl          C．(NH₄)₂SO₄          D．CH₃COOH

9．（05江蘇卷）氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：

Al₂O₃＋N₂＋3C    2AlN＋3CO

下列敘述正確的是

A．在氮化鋁的合成反應中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑

B．上述反應中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol電子

C．氮化鋁中氮元素的化合價為－3

D．氮化鋁晶體屬于分子晶體

10．（04江蘇卷）ClO₂是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄     2ClO₂↑+2CO₂↑+K₂SO₄+2H₂O。下列說法正確的是

      A．KClO₃在反應中得到電子        B．ClO₂是氧化產物

      C．H₂C₂O₄在反應中被氧化           D．1 molKClO₃參加反應有2mol電子轉移

11．（04廣東卷）下列敘述正確的是

A．發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強

B．金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質

C．核外電子總數相同的原子，一定是同種元素的原子

D．能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物

12．（04北京卷）從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：

    14CuSO­₄+5FeS₂+12H₂O＝7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄。下列說法正確的是

       A．Cu₂S既是氧化產物又是還原產物

       B．5molFeS₂發(fā)生反應，有10mol電子轉移

       C．產物中的SO₄^2－離子有一部分是氧化產物

       D．FeS₂只作還原劑

考點2  氧化性或還原性強弱的比較

13．（06江蘇卷）物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度有關。下列各組物質：①Cu與HNO₃溶液  ②Cu與FeCl₃溶液  ③Zn與H₂SO₄溶液  ④Fe與HCl溶液。由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是

A．①③           B．③④           C．①②            D．①③④

14．（06北京卷）已知：①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；

②向FeCl₂溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；

③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。

下列判斷正確的是

A．上述實驗證明氧化性：MnO₄^－＞Cl₂＞Fe^3＋＞I₂

B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應

C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍

D．實驗②證明Fe^2＋既有氧化性又有還原性

15．（06全國卷）已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：

H₂O₂→H₂O    IO₃^－→I₂    MnO₄^－→Mn^2＋    HNO₂→NO

如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A．H₂O₂        B．IO₃^－       C．MnO₄^－       D．HNO₂

16．（05江蘇卷）已知Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是

A．3Cl₂＋6FeI₂＝2FeCl₃＋4FeI₃                B．Cl₂＋FeI₂＝FeCl₂＋I₂

C．Co₂O₃＋6HCl＝2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O        D．2Fe³⁺＋2I^- ＝2Fe²⁺＋I₂

17．（05廣東卷）鉈（Tl）是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl³⁺與Ag在酸性介質中發(fā)生反應：Tl^3＋＋2Ag＝Tl^＋＋2Ag^＋ 。下列推斷正確的是

A．Tl^＋的最外層有1個電子          B．Tl^3＋的氧化性比Al^3＋弱

C．Tl 能形成+3價和+1價的化合物   D．Tl^＋的還原性比Ag強

考點3  氧化還原反應的配平和計算

18．（08全國Ⅱ卷）(NH₄)₂SO₄在高溫下分解，產物是SO₂、H₂O、N₂和NH₃。在該反應的化學方程式中，化學計量數由小到大的產物分子依次是(   )

A．SO₂、H₂O、N₂、NH₃    B．N₂、SO₂、H₂O、NH₃

C．N₂、SO₂、NH₃、H₂O    D．H₂O、NH₃、SO₂、N₂

19．（08海南卷）鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為（    ）

A．2mol B．1 mol       C．0.5mol     D．0.25mol

20．（05江蘇卷）Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，當NO₂和NO的物質的量為1∶1時，實際參加反應的Cu₂S與HNO₃的物質的量之比為

A．1∶7        B．1∶9        C．1∶5        D．2∶9

21．（08寧夏卷）

為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數據為多次平行實驗測定結果的平均值）：

方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL（標準狀況）；

方案二：將 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用0.02000mol?L^-1

的KMnO₄溶液滴定，達到終點時消耗了25.00mL KMnO₄溶液。

請回答下列問題：

(1）配平下面的化學方程式（將有關的化學計量數填入答題卡的橫線上）：

□KMnO₄+□FeSO₄+□H₂SO₄=□Fe₂(SO₄)₃+□MnSO₄+□K₂SO₄+□H₂O

(2)在滴定實驗中不能選擇　　　　　　　式滴定管，理由是　　　　　　　　　；

(3)根據方案一和方案二測定的結果計算，鐵片中鐵的質量分數依次為　　　　　　和

　　　　　　；（鐵的相對原子質量以55.9計）

(4）若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結果的準確性做出判斷和分析。

①方案一　　　　　(填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是　　　　　　　；

②方案二　　　　　(填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是　　　　　　　。

22．（08天津卷）（1）配平氧化還原反應方程式：

＿＿ C₂O₄^2-+＿＿MnO₄^-+＿＿H⁺＝   ＿＿CO₂+＿＿Mn²⁺+＿＿H₂O

(2）稱取6.0 g含H₂C₂O₄?2H₂O、KOH、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H^＋的物質的量為＿＿＿mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時反應完全，此時溶液顏色由＿＿變?yōu)椋撸摺Ｔ撊芤褐羞�原劑的物質的量為＿＿＿mol。

③原試樣中H₂C₂O₄?2H₂O的質量分數為＿＿＿。KHC₂O₄的質量分數為＿＿＿。

23．（08全國Ⅰ卷）實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備KMnO₄，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO₃在高溫下反應，生成錳酸鉀（K₂MnO₄）和KCl：用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K₂MnO₄轉化為MnO₂和KMnO₄；濾去MnO₂沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO₄。

    請回答：

(1）軟錳礦制備K₂MnO₄的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2）K₂MnO₄制備KMnO₄的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3）若用2.5g軟錳礦（含MnO₂80％）進行上述實驗，計算KMnO₄的理論產量。

(4）KMnO₄能與熱的經硫酸酸化的Na₂C₂O₄反應生成Mn²⁺和CO₂該反應的化學方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5）上述制得的KMnO₄產品0.165g，恰好與0.335g純Na₂C₂O₄反應完全，計算該KMnO₄的純度。

24．（08上海卷）某反應體系的物質有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

   (1)請將Au₂O₃之外誰反應物與生成物分別填入以下空格內。

   (2)反應中，被還原的元素是_______，還原劑是____________。

(3)將氧化劑與還原劑填入空格中，并標出電子轉移的方向和數目。

(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na₂S₂O₃和Cl₂反應的產物是H₂SO₄、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質的量之比為__________。

25．(07上海卷)氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO₃^－ ＋4H^＋＋3e^－ = NO＋2H₂O

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發(fā)生。

(1)寫出并配平該氧化還原反應的方程式：_______________________________________。

(2)反應中硝酸體現(xiàn)了          、          性質。

(3)反應中若產生0.2 mol氣體，則轉移電子的物質的量是         mol。

(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是：

                                                         。

26．（2006上海卷）（1）請將5種物質：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。

_________+__________→__________+__________+__________+H₂O

（2）反應物中發(fā)生氧化反應的物質              ，被還原的元素是          。

（3）反應中1 mol氧化劑          (填“得到”或“失去”)          mol電子。

（4）請將反應物的化學式及配平后的系數填入下列相應的位置中：

           __________  +     __________→

27．（2005上海卷）某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：

O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂

已知該反應中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂

（1）該反應中的還原劑是             。

（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是              →         。

（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目

                                                                          _。

（4）如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為              。

28．（04上海卷）某化學反應的反應物和產物如下：

KMnO₄ + KI+ H₂SO₄→MnSO₄ + I₂ + KIO₃ + K₂SO₄ +H₂O

（1）該反應的氧化劑是              。

（2）如果該反應方程式中I₂和KIO₃的系數都是5：

①KMnO₄的系數是      。   

②在下面的化學式上標出電子轉移的方向和數目

KMnO₄  +   KI +   H₂SO₄ →  MnSO₄ +   I₂ +   KIO₃ +   K₂SO₄ +   H₂O

（3）如果沒有對該方程式中的某些計量數作限定，可能的配平計量數有許多組。原因是

                                                                       。

試題詳情

安徽省皖南八校2009屆高三第三次聯(lián)考

語  文

第Ⅰ卷閱讀題

試題詳情

2009年山東省臨沂市中考一輪復習質量檢測

地理試題

題號

一

二

等級

16

27

28

29

成績

注意事項：

    1．本試卷分為第1卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。時間50分鐘，滿分100分。

    2．答第1卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。

    3．每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，不能答在試卷上。

    4．若不使用答題卡，請把選擇題的答案填在相應的表格內。

第1卷選擇題(共50分)

試題詳情

“讓心到達”作文導寫及習作簡評

文題回放：

閱讀下面的話，按要求作文。（70分）

腳不能到達的地方，眼睛可以到達；眼睛達不到的地方，讓心到達。

請以“讓心到達”為題目，聯(lián)系現(xiàn)實生活，寫一篇不少于800字的議論文或記敘文。

要求①注意“眼”與“心”的關系；②所寫文章符合文體要求。③不得透露個人相關信息。

【導寫】

1.議論文的話論點就是精誠所至金石為開

2.記敘文記敘的中心就是用誠心冰釋前嫌

這是一個開放性略顯不足，限制性相對較強的命題作文。

要寫好這篇文章，首先不能丟下“眼睛達不到的地方，讓心到達”這句提示語。哪些地方是眼睛達不到的地方呢?要么是隱秘之處，要么是高遠之地，諸如內心(情感)世界，達不到的高度或看不到的距離等；其次要切記要求的第(1)點“注意‘眼’與“心”的關系。

雙眼讓我看到碧藍的天潔白的云，心讓我感受到自由；雙眼讓我看到現(xiàn)在，心帶我游歷未來；雙眼讓我看到世相，心讓我觸摸人間冷暖。

生活在一個飛速發(fā)展的世界中，色彩讓我們眼花繚亂，雙眼再也分辨不清事物原本的顏色。我們迷失其中，慌了神亂了手腳，忘記了心能為我們洗刷掉厚重的油彩，讓我們重新回歸到那個清朗的世界。

小時候總以為，自己長大后不是成為科學家便是成為老師或醫(yī)生�，F(xiàn)在回想起那些幼稚的想法，便會不自覺地發(fā)笑。閉上眼隨心探尋，才發(fā)現(xiàn)自己已走向另一個方向。小時的自己，只會單純的用眼睛看，不會用心，所以，在那片被大眾涂滿色彩的世界中，以為看到了自己真正想追求的目標�，F(xiàn)在的自己，學會了用心，讓心帶領自己尋找那個真正屬自己的城堡。雙眼讓我們看到的是一片碧藍的海，岸邊的我們驚嘆它的美麗，而心帶我們潛入海底，讓我們看到一片充滿生機的海域。

一個只知用雙眼看世界的人，未免可悲。因為，世界不只有絢爛的色彩，還有多變的溫度，但這只有用心才能感受到。走在路上，遇見一位白發(fā)蒼蒼的老人雙手攙扶著另一位拄著拐杖的老婦人，看到老人大熱天的還穿著厚厚的棉鞋，感到甚是奇怪，直到兩位老人過天橋時我才恍然大悟，原來老人每上一級臺階，就把自己的腳伸到老女人的腳下，讓老婦人踩著踏上另一級。在這炎炎夏日之下，透過雙眼看到這一幕，我的心里感受到的不是燥熱的溫度，而是一股通向全身的暖流。心就是如此的神奇，在那樣大熱的暑天，鶴發(fā)老人感受到的也不再是棉鞋里的悶熱，而是愛的溫暖。

每每挫折或困難出現(xiàn)時，我們總是只能看到它的痛苦與艱難，但用心卻能覺出這酸楚之中的甘甜。也許雙眼看到道路上布滿了尖銳的剌，我們會畏懼會退縮，但當“心”將你拉遠一段距離觀望時，你會發(fā)現(xiàn)，這不正是讓我們成長、讓我們堅強的東西嗎？在心的彼岸，挫折將會成為人生中最好的養(yǎng)料。

雙眼讓我們看到的只是一層薄薄的油膜，我們或許會迷戀于它折射出的光彩，而心卻能帶我們到達一個真實的地方。

讓心到達

高一⑾   張潔

我選擇了高山，在頂峰眺望；我選擇了大海，在浪尖起舞；我選擇藍天，在云端翱翔。

——題記

讓心穿越黑暗，進入光明；讓心見證青春，走向成熟；讓心掠過悲痛，留下微笑；讓心挑戰(zhàn)嚴冬，迎接春光。愛的傳遞，心的到達。

雖然過去了大半年，“5·12”汶川大地震仍然會像警鐘一樣，一遍遍在我耳邊回響。

還記得大地顫抖的那一刻嗎？還記得天空落淚的那一刻嗎？那是中國的災難，想起在地震中一雙雙無助的渴望眼神，想起那一張張不服輸的堅毅臉龐，誰不為之動容？

林浩，一個只有8歲的小男孩，你還記得嗎？在地震到來的那一刻，他做了一件男子漢該做的事。他是四川映秀鎮(zhèn)某小學的三年級學生，但不可忽視的還有屬于他的一個頭銜，那就是“班長”。是啊，一班之長就應該擔負班級的全部職責，房屋倒塌了，出于本能他迅速地跑出教室來到安全的操場，但他發(fā)現(xiàn)班級還有其他同學沒有出來，他就開始呼喊同學的名字，看誰還活著。當聽到求救聲時，林浩利用自己體形的優(yōu)勢再一次爬進了廢墟中。就這樣他先后救出了兩名同學，他給人以生的希望，他成功了，因為他的心一直和同學們連在一起，他的心到達了愛的邊城。那一刻沒有退縮的他，挽救了另外兩名同學的生命；那一刻沒有膽怯的他，用柔弱的肩膀扛出了希望。是他用責任證明著生命，是他用心靈捍衛(wèi)了靈魂，心找到了方向，心傳遞了友愛，心超越了極限，心到達了彼岸。心的到達，傳遞了愛，延續(xù)了生命之火。

如果我不夠堅強，我一定會嚎啕大哭一場，我多渴望能擁有一個完整幸福的家！幸福是什么？我無法說清，我只知道，也是經歷了許多事情的變故之后才明白，擁有一個完整的家，實在是上天給我們眾生莫大的祝福，但我過早地失去了上天的這份厚禮。四年前，一個幾乎致命的災難降臨到了我的身上，我最愛的媽媽一夜之間離開了我。為了生個男孩她搭上了性命，我瞬時像斷了羽翼的小鳥，從天上重重地跌倒在地上。我的淚水止不住地流淌，我感覺沒有媽媽的世界是黑暗的，我不停地追趕，卻怎么也觸摸不到她的衣衫，我撕心裂肺地呼喊，卻得不到她的任何回應，一夜之間我從需要媽媽呵護的孩子成長為自立自強的大人。我忘記了撒嬌，忘記了歡笑。爸爸說我變了，說我變得沉默了。他不懂，我是怕了，怕世間的殘酷，怕命運的捉弄。于是我常常失眠，常常擔憂，因此有時很憂郁，許多人都不理睬。我好想媽媽，想她的笑，想她的埋怨，但這些我知道都已成了無法實現(xiàn)的奢求。一直到兩年后我才知道，這樣的我活著太累了。于是我會常常去看媽媽，在她的墳前訴說著自己的煩惱與成長，成功與失意，每次說過我都很輕松，仿佛媽媽真的在聆聽女兒的話語，我明白我們活在無法觸摸的兩個世界，但我們并不孤單，我們的心依然緊緊地連在一起：一起跳動，一起鼓勵，一起關心，一起歡笑。

心是天堂與現(xiàn)實的紐帶，心到達的地方，春光融融；心到達的地方，沒有孤單；心到達的地方，有你我真情。讓我們心連心，不低頭；愛的傳遞，心的到達。

【簡評】作者舉了兩個例子，一個是小英雄林浩，另一個則是作者自己，這樣舉例不僅結合了實際，而且具有較強感染力，能打動讀者的心。

讓心到達

高一⑾  朱禹航

一只在沙漠中迷失方向的騾子，背著許多東西，不幸的是它與大隊在一場風暴中失散了，它拼盡全力嘗試著去尋找同伴的足跡，但風沙很快就將它們的腳印覆蓋，無奈，它只得這兒找找，那兒找找，最終累死在荒涼的沙漠里，無人問津。一艘在狂風暴雨中偏離航道的小船，始終想回到原來的航道，正與風浪搏擊著。但由于外部不可抗拒的因素，它沒能成功，沿著偏離的方向駛向不知名的小島。

讓心到達，做到讓自己問心無愧，相信我已經盡力了。

世上有許多許多的事是我們力不能及的，但有人卻還要一拼，最終又失敗了，從此一蹶不振，而有的人失敗了卻仍舊喜笑顏開。對，要的就是這種精神，世事我曾抗爭，成敗不必在我。做到問心無愧了，失敗了又何妨。

下面來談談學習，或許對有的人來說學習簡直就是受罪，那是因為我們還沒有找到真正有效的學習方法，自然體會不到學習的樂趣。當然，有人說簡單地說聰明的同學才會覺得學習是享受，對于愚笨的同學，當然是受罪。因此，許多人開始討厭學習，開始放棄學習，甚至輟學在家�？赡軐λ麄儊碚f，學習真的是一種負擔，一種受罪，他們想方設法擺脫這個桎梏。對我來說，學習有時好像也是一種折磨，但我覺得那更是一種享受。

當我還是一名小學生時，我向往著美好的初中生活，后來由于我的成績不理想，就選擇在本地的一所中學就讀，一進中學的我是多么的激動，因為我是一名中學生了，可能此時的我還不知道我要去面對一個什么樣的挑戰(zhàn)。感覺前兩年的初中生活還可以。同學，朋友，老師間相處的都很和睦。轉眼間，我已進入了初三，這是至關重要的一年，也是初中的最后一年，整個年級的人數是越來越少，可能都學不下去了吧！而我還在堅持著，眼看就要接近尾聲了，學校硬是搞什么這個宣傳，那個宣傳的，弄的我們浪費了很多時間，但那時還能擠出時間來學習：那時“日出而讀，日落而息”，尤其在初三那段重要的時期，有時晚自習結束后還要在班里學上一段時間。有時各做各的，每次都要班主任去催促我們，才會戀戀不舍地離開教室去宿舍。早上還要起早讀書。我們常常三五成群地要在一起討論問題，很快，中考開始了，面對人生的第二次抉擇，要謹慎啊！中考過了，望著自己的成績發(fā)呆，回想起三年初中生活，收獲了不少，朋友，老師，同學，友情，親情，但除了這些，再想起學習，花的時間和精力不比別人少，但考出來的成績還是不理想，最終只得在離家不遠的高中就讀，對于那件事，我問心無愧，因為我盡力了。

讓心到達，要學會寬容自己；讓心到達，要做到問心無愧，相信自己，我盡力了。

【簡評】作者對自己學習盡力了感到問心無愧，先舉例子說明“做到問心無愧了，失敗了又何妨”，再用自己的親身經歷說明主題觀點，論證充足。但在敘述自己的事時顯得啰嗦，沒有感染力，讀起來干枯無味。

讓心到達

高一⑾ 徐正歡

在科學上面，沒有平坦的大道，只有不畏勞苦沿著陡峭山路攀登的人，才有希望達到心中光輝的頂點。

——馬克思

聽說世界上有兩種動物可以憑借自己的力量登上金字塔頂：一種是老鷹，一種是蝸牛。鷹是空中之王，其成功登頂，自然不言而喻。而蝸牛呢？則是憑借著自己心中執(zhí)著的信念，一步步爬上金字塔頂的。自然界中的鷹畢竟不多，如果你沒有鷹一樣的翅膀，不妨就學一學蝸牛，用心中執(zhí)著的信念，攀上巔峰，把生命點亮。

在人生慢慢征途中，心中執(zhí)著的信念是我們最好的伙伴。痛苦時，她給你以心靈的撫慰；困難時，它給你以熱情的援助；失敗時，它給你以不斷的支撐。生活絕不因你的懦弱而施舍同情，向命運祈禱，不如向心中生活發(fā)出挑戰(zhàn)，活著就應盡情地去創(chuàng)造自由和價值。憑自己的信念，耕耘心中向往的天地。靠自己的智慧去創(chuàng)造得意非凡的人生，勇敢地跨過每一個險阻，越過每一座巔峰。為了一個崇高的目標，心中最偉大的夢想，在人生泥濘的小道上艱難跋涉，一步一個腳印最終步進入人生的理想殿堂。

我們的成功之路必然有許多挫折，也必然有許多的失敗，不必埋怨命運的不濟，在成功之路上誰都有險阻，失敗是我的希望，只要我們心中的信念還在，讓心到達，我們就有希望達到自己的目標。

在我們用的電燈沒有問世之前，偉大的發(fā)明家愛迪生，已經是失敗了兩萬次。年輕助手提醒他說“想放棄。”可這一位天才發(fā)明家卻笑著挖苦說：“不！我們已經成功找到了兩萬多次不能當作燈絲的物質了�！闭�是這種執(zhí)著的信念，使愛迪生找到了鎢絲！

是的，心中信念就是那深情的眼眸中亙古不變的星辰，涌動著一種掘進的力量，閃爍著永恒的光芒，你不僅生活在別人的眼里，更主要生活在自己的心中。隨波逐流的生活，會磨滅我們的潛在的天資，會鎖住你左右命運的魄力，用信念擁抱人生，會使青春熱血奔騰如涌浪，使年輕的生命飄逸如羽翼，使青春的思緒在陰霾的低估中感受到陽光的昭示，是你用淳樸的愛心澆灌出真誠的花朵，是你用簡單的音符譜寫出生命輝煌的樂章。

帆斷了，你還有槳，槳折了，你還有希望。只要你心中信念不倒，內心就盛滿陽光，只要你心中信念不倒，就能從失敗走向成功，只要你用心中執(zhí)著信念去追逐夢想，讓心到達，你永遠都是一名勝利者！

【簡評】作者先引用馬克思的名言，再拿鷹與蝸牛做對比，后再舉愛迪生的例子，顯得很有條理，思路很清晰。但文中運用了較多有哲理的句子，讓人覺得有點乏味。

        讓心到達

高一⑾  郭康

心靈的煙火，才是最美的。——題記

我們在初三④班時遇到人生中的最“恐怖老師”，因為她總是那么嚴肅、冷酷。所以同學們給了她這個稱號，甚至有的同學還叫她“魔鬼終結者”。

“恐怖”老師很恐怖，只要你犯錯誤，她那雙法眼就會死死盯著你，而且還要盯著你的眼。那種感覺，真是不好受，不論任何時間，只要她一踏進教室，保準教室安安靜靜，鴉雀無聲。尤其是那些犯了錯誤的同學，連頭都不敢抬，即使還沒被她發(fā)現(xiàn)。

她總是板著個臉，期中考試，我們考得不太理想。讓她大失所望，那板著的臉上又多了幾分怒色。那天她一進教室，我們就知道形勢不妙，火山就要爆發(fā)了！

“火山”噴發(fā)了，“巖漿”一噴出，便點燃了空氣中的炸藥，震得我們耳膜都快破了。

“我只看結果，不管過程，我只講缺點，不談優(yōu)點……”一串珠炮似的轟炸，使我們抬不頭起來，我們只能在心里暗暗地發(fā)誓“期末，期末，一定要考好”。

既然身為“魔鬼終結者”，當然要終結“魔鬼”啦。我很調皮，總是要在班上惹一些小麻煩，難免要敗壞一點班級榮譽，但我的成績還不錯，所以，原來的班主任總是對我網開一面，因為我可以將功補過�？涩F(xiàn)在遇到的這位恐怖老師不同，一眼就瞄上了我了。不管我在班級上有多么棒的成績，照樣把我定為重點整頓對象，隔三岔五地找我談話。這下我可慘了，隔不了幾天就要面對她那恐怖的眼睛，嚴肅的面孔。

我覺得我已有很大的進步，她卻認為沒有達到預期的效果。她嫌我自覺性不高。居然派了個人來監(jiān)視我，這倒沒什么，我不在乎。沒想到派來的是我鐵哥們，還宣布犯錯誤要“連坐”。這下可又整住了我，只要我稍有不軌，鐵哥們就可憐巴巴跑過來：“拜托拜托，不要害慘我�！蔽抑缓靡�(guī)規(guī)矩矩，我這人最講義氣，從來不愿連累朋友，也別說，虧得她整頓了我，使我整個人脫胎換骨。

她繼續(xù)冷酷，“魔鬼”們也就只能脫胎換骨，否則，他們就只有進入地獄。

一個學期過去了，我們驚喜地發(fā)現(xiàn)，嶄新的④班在整個年級一枝獨秀。當我們捧回那面“優(yōu)秀班級”錦旗時，我們才發(fā)現(xiàn)我們的老師也會笑，笑的那么燦爛，一點兒也不冷酷。想想看看，她先前做的只不過是一種形式而已，并不出自她的本意，其實她的心靈是美麗的，她用她近似魔鬼般的管理，讓我們擺脫稚氣的散漫，走上正歸的學習道路，只不過我們感覺不到她的心已到達。

【簡評】文中描寫老師對作者的獨特教育，讓全個班步入正軌。先是對老師的畏懼，后是對她的敬佩，這個過程中讓我們看見了作者的幽默。在文章最后才點題，顯得有點倉促，可以再擴展完善一下。

讓心到達

高一⑾  武春蓮

愛是種子，心是土壤，他用善良把愛種植在心里，讓它生根，發(fā)芽，慢慢的成長為參天大樹。因為有愛，所以有了心的追逐，讓心到達，去見證他們的友誼所結的果實，讓心到達，去見證讓她成功。

兩個小男孩是最好的伙伴，在歡樂的童年時光，他們一起唱著歌長大，后來，兩個人又一起到了同一所小學，仍舊形影不離。

那是一個普通的日子，他去找他的小伙伴上學，卻發(fā)現(xiàn)小伙伴家的門緊鎖。他從小伙伴的鄰居那里打聽到，小伙伴生病連夜被送醫(yī)院去了。聽后，他立刻向醫(yī)院奔去，跑到精疲力竭時，終于見到了他的小伙伴，他看著小伙伴痛苦不已的樣子，潸然落淚了，小伙伴患的是一種無法直立行走的病。

從那以后，他就一個人上學，失去了小伙伴的陪伴，他變得不再快樂。他明白小伙伴不能上學是多么的傷心和寂寞，想來想去，最后他做了個決定，每天背小伙伴上學，他的父母不同意，怕他承擔不起，也怕影響他的學習，小伙伴的父母不同意，因為他們承受不起。只有小伙伴開心，因為他們是真的想在一起。但他還是堅持要這么做，就這樣他每天背著小伙伴，迎著朝陽送走晚霞，其他小伙伴要幫他。他卻不要，而小伙伴也不要別人背著。他認為只有他背著才是最安全的，就這樣他用自己瘦小的身軀背著小伙伴從小學到初中，無論陽光普照還是刮風下雨，他卻一如既往，幾年的路程，他撒下了多少汗水，可他卻從未要求小伙伴家人做什么，小伙伴也從未說過謝謝，只是做他最好的朋友。

朋友們，高尚的行為是平常的，其實天堂并不遙遠，只在我們內心深處，用心到達，就會發(fā)現(xiàn)，身邊有愛，愛中有天堂。

也許你們誰都知道這樣一個名字——張海迪，也許誰都會說生命對她不公平，也許她曾經也是一個快樂無憂的女孩，卻因為命運的冷酷使她與輪椅終身為伴，她不渴望能和別人一樣在大地上奔跑嗎？不，她想，迫切的想。但命運不準她奔跑，她也絕望過，痛哭過，也放棄過，但最后她選擇了堅強，她不想被困難打到，她認為命運雖可以奪走我行走的權利，卻奪不走我那永不泯滅的心，她笑了，因為她在黑暗中看到了光明，她笑了，因為她找到了前進的動力，她笑了，因為她讓心先到達了。

讓心到達，也許你會驚訝，人生其實并不殘缺，讓心到達，就有愛的天堂，讓愛在天堂中生根發(fā)芽。

【簡評】在記述第一個例子的時候沒有點明主題“讓心到達”，顯得偏題了，后來又舉了個張海迪的例子較簡潔，第一段也只在說明第一個例子，總結的部分較少。

讓心到達

高一⑾ 高磊

深花如海，寸步難行，不如停下腳步，去“體味”其中之美！——題記

這是一個花展的現(xiàn)場，真是人山人海，有的在觀看鮮艷美麗的真花；有的在電腦前閱讀有關花的介紹，有的三五成群圍在一起研討這花的色調、價位以及銷售情況；有的正伸手示意——朋友我在這里呢……

中午時分，這里的人少了些，但是在行路時還不免會與別人“起摩擦”。突然有一個人大叫了起來：“你沒有長眼啊！”就在這時大家都把目光投向了發(fā)出聲音的地方：原來是一個人不小心踩到了一個女子的腳，那個女子緊拉著臉部的肌肉，似乎一根釘子扎進了她的腳，就在這時一個男子走到那個女子的面前似乎是她的丈夫，對那個女子說：“你的腳沒事吧！是昨天燙到的地方嗎？”那個女子點了點頭，那個女子剛想張口就哭，但她仔細再看那個睬她的男子似乎有些不大對勁，那個男子，手里拿著一根一米多的木棒，最主要的還帶了一副墨鏡，就在那女子思索之時，那個男子說話了：“對不起！我的確是一個盲人，我真不是有意的！”那個女子的臉一下子變得通紅，不知如何是好，她的丈夫連向那個盲人道歉，那兩人離開了會場，消失在人海，但此后眾人似乎把目光都鎖在了那個盲人的身上。

那個盲人在花的旁邊行走著，一一的嗅著花兒散發(fā)的氣味，他露著非�？鞓窛M意的表情，這時有一個多事的人走了過去，問道：“哥們！你為什么如此的開心？”盲人疑惑不解地問：“難道你沒有聞到那美麗的氣味兒嗎？”“味！哪有什么味呀？你面前的這些花是沒有味的�。　薄安豢赡�！一定有，我聞到了它的存在！”那個多事的人看到盲人如此地認真，便走上前去輕輕的嗅著那無味的花，突然一棵與無色花不同的花映入了人們的眼簾。那個多事的人將鼻子靠近那棵“另類”的花，果然有非常怡人的清香，就在此時眾人無不都張大了嘴，感到驚訝。那個多事的人又問：“你是怎么做到呢？你太神了！”那個盲人笑了笑說：“因為我又開發(fā)了一雙眼睛，并且它還是一個透視的眼睛喔……”那個多事的人追問道：“能把那個開眼睛的方法教給大家嗎？”那個盲人又笑了笑說：“其實每個人都有我這眼睛，只不過你們有更好的眼睛而已，而我是一個盲人，只有選擇用它了�！本瓦@樣大家都明白了盲人的意思，花展繼續(xù)進行。

其實，在人生的道路上總是有著許多的荊棘，在此時請不要過早地改變方向，不如放下那已破碎的肢體，讓你完美的靈魂在美的海洋中遨游，讓你的心到達成功的彼岸。

【簡評】文章用一個盲人的例子說明觀點，較詳細，具體。但最后一句用了“成功的彼岸”有些不妥，文中講的是一個盲人的事，談不上成功不成功，所以最后的總結不夠完美。

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