1．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是：學(xué)科網(wǎng)

    A．氮?dú)獾碾娮邮剑?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic4/docfiles/down/test/down/83a33fd904e0dd35b466557b12c9686a.zip/66668/河南省駐馬店市2009屆高三上學(xué)期第二次質(zhì)量檢查%20%20（化學(xué)）.files/image003.jpg" >            B．CS₂的電子式：S=C=S學(xué)科網(wǎng)

    C．次氯酸鈣的化學(xué)式：Ca(C1O)₂       D．臭氧的化學(xué)式：O學(xué)科網(wǎng)

  2．下列實(shí)驗(yàn)中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是學(xué)科網(wǎng)

    A．往紫色石蕊試液中加入鹽酸，溶液變紅學(xué)科網(wǎng)

    B．飽和FeCl₃溶液在沸水中變成紅褐色膠體學(xué)科網(wǎng)

    c．向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色學(xué)科網(wǎng)

    D．向滴有酚酞的NaOH溶液中通人SO₂，溶液褪色學(xué)科網(wǎng)

  3．下列圖中，能正確表示A(g)+3B(g)2C(g)；△H<0反應(yīng)過(guò)程的能量變化的是學(xué)科網(wǎng)

能量                能量              能量            能量學(xué)科網(wǎng)

  學(xué)科網(wǎng)

              反應(yīng)過(guò)程         反應(yīng)過(guò)程           反應(yīng)過(guò)程            反應(yīng)過(guò)程學(xué)科網(wǎng)

           A．                B．              C．              D．學(xué)科網(wǎng)

4．下列說(shuō)法正確的是學(xué)科網(wǎng)

  A．周期表中所有元素都是從自然界發(fā)現(xiàn)的學(xué)科網(wǎng)

  B．食品添加劑對(duì)人體健康都有害，不能食用學(xué)科網(wǎng)

  C．氯水能導(dǎo)電，但氯氣是非電解質(zhì)學(xué)科網(wǎng)

  D．對(duì)于反應(yīng)2NO₂N₂O₄，若其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率一定增大學(xué)科網(wǎng)

5．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是學(xué)科網(wǎng)

  A．鹽酸滴入氨水中：H⁺+OH^一＝H₂O學(xué)科網(wǎng)

  B．Na₂s、S的水解反應(yīng)：S^2-+2H₂O＝H₂S↑+2OH^{―學(xué)科網(wǎng)}

  C．在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)₂溶液：學(xué)科網(wǎng)

Mg^2＋＋2HCO₃^－+Ca²⁺+2OH^一=MgCO₃↓+CaCO₃↓+2H₂O學(xué)科網(wǎng)

  D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag⁺＝Cu^2＋＋2Ag學(xué)科網(wǎng)

6．下列各組離子，在所給的條件下能夠大量共存的是學(xué)科網(wǎng)

  A．在pH=0的溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、NO₃^{－學(xué)科網(wǎng)}

  B．由水電離出的c(H⁺)=1×10^―12mol／L的溶液中：HCO₃^－、K⁺、Na⁺、S^{2一學(xué)科網(wǎng)}

  C．在A1C1₃溶液中：SO₃^2－、Na⁺、CO₃^2－、AlO₂^{－學(xué)科網(wǎng)}

  D．在滴加酚酞試液后呈紅色的溶液中：I^一、Na⁺、S^2－、AlO₂^{－學(xué)科網(wǎng)}

7．用干燥的高錳酸鉀可以制得極純而干燥的氧氣：KMnO₄→MnO₂+K₂O+O₂(240℃)。下列說(shuō)法不正確的是學(xué)科網(wǎng)

  A．在此條件下，KMnO₄的氧化性強(qiáng)于O_{2學(xué)科網(wǎng)}

  B．相同質(zhì)量的KMnO₄分解，發(fā)生上述反應(yīng)比生成K₂MnO₄的反應(yīng)放出更多氧氣學(xué)科網(wǎng)

  C．O₂是氧化產(chǎn)物，MnO₂是還原產(chǎn)物學(xué)科網(wǎng)

  D．每生成11．2L氧氣一定轉(zhuǎn)移了2mol電子學(xué)科網(wǎng)

8．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程能引起結(jié)果偏高的是學(xué)科網(wǎng)

  ①配制100g 10％CuSO₄溶液，稱取10g硫酸銅晶體溶于90g水中學(xué)科網(wǎng)

  ②質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％和90％的兩種硫酸等質(zhì)量混合配制50％的硫酸溶液學(xué)科網(wǎng)

  ⑧配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線學(xué)科網(wǎng)

  A．①②    B．②③    C．③    D．①學(xué)科網(wǎng)

9．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法中正確的是學(xué)科網(wǎng)

  A．0．1mol NaHCO₃粉末中離子總數(shù)為0．3N_{A學(xué)科網(wǎng)}

  B．電解食鹽水若產(chǎn)生1g H₂，則產(chǎn)生OH^一的數(shù)目為0．5N_{A學(xué)科網(wǎng)}

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L NO和11．2L O²混合后氣體的分子總數(shù)為1．5N_{A學(xué)科網(wǎng)}

  D．S₂和S₈的混合物共6．4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0．2N_{A學(xué)科網(wǎng)}

10．為了研究問(wèn)題的方便，我們把在物質(zhì)晶體立體示意圖中處于圖中某一位置(如頂點(diǎn))的一種粒子(如原子、離子或分子)叫做一個(gè)質(zhì)點(diǎn)。在下列各種物質(zhì)的晶體中與其任意一個(gè)質(zhì)點(diǎn)學(xué)科網(wǎng)

  (原子或離子)存在直接的強(qiáng)烈相互作用的質(zhì)點(diǎn)的數(shù)目表示正確的是：學(xué)科網(wǎng)

  A．干冰――12    B．水晶――4    c．氯化銫一―6    D．晶體硅――4學(xué)科網(wǎng)

11．下列關(guān)于Na、Mg、Al的敘述中，正確的是    ?學(xué)科網(wǎng)

  A．Na、Mg、A1原子的最外層電子數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大學(xué)科網(wǎng)

  B．Na、Mg、Al單質(zhì)都具有灰色的金屬光澤學(xué)科網(wǎng)

  C．常溫下，Na、Mg、Al都與空氣中的氧氣反應(yīng)學(xué)科網(wǎng)

  D．Na、Mg、Al的活動(dòng)性逐漸減弱，前者都可以將后者從其鹽溶液中置換出來(lái)學(xué)科網(wǎng)

12．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是學(xué)科網(wǎng)

A．物質(zhì)的量濃度相等的(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中c(NH₄⁺)：學(xué)科網(wǎng)

    c(NH₄)₂SO₄>c(NH₄HSO₄)>c(NH₄C1)學(xué)科網(wǎng)

  B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到酸性混合溶液：學(xué)科網(wǎng)

    c(Na⁺)>c(CH₃COO^一)>c(H⁺)>c(OH^一)學(xué)科網(wǎng)

  C．pH=6的純水：c(H⁺)>c(OH^一)學(xué)科網(wǎng)

  D．1．0mol／LNa₂CO₃溶液：c(OH^一)=c(H⁺)+c(H₂CO₃)+c(HCO₃^－)學(xué)科網(wǎng)

13．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的敘述，正確的是學(xué)科網(wǎng)

  A為防止藥品污染，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用剩的白磷可溶解于CS₂后倒人垃圾箱學(xué)科網(wǎng)

  B．除去淀粉溶液中混有的Na₂SO₄可以用滲析的方法學(xué)科網(wǎng)

  C．用玻璃棒蘸取待測(cè)液后，點(diǎn)在用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙上，觀察顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測(cè)得該溶液的pH學(xué)科網(wǎng)

  D．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定時(shí)眼睛注視滴定管內(nèi)液面的變化學(xué)科網(wǎng)

14．將5．4gA1投入200．0mL 2．0mol／L的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為學(xué)科網(wǎng)

  A．HNO₃溶液    B．Ba(OH)₂溶液    C．H₂SO₄溶液        D．HCl溶液學(xué)科網(wǎng)

15．右圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：學(xué)科網(wǎng)

  a極：Cu²⁺+2e^一=Cu  b極：Fe一2e^一=Fe^{2+學(xué)科網(wǎng)}

  下列說(shuō)法中不正確的是學(xué)科網(wǎng)

  A．該裝置可能是電解池學(xué)科網(wǎng)

  B．a(chǎn)極上一定發(fā)生還原反應(yīng)學(xué)科網(wǎng)

  C．a(chǎn)、b可能是同種電極材料學(xué)科網(wǎng)

  D．該過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)換一定是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能學(xué)科網(wǎng)

16．可用右側(cè)示意圖表示的是學(xué)科網(wǎng)

反應(yīng)

縱坐標(biāo)

甲

乙

學(xué)科網(wǎng)

A學(xué)科網(wǎng)

2molSO₂與1 molO₂，在相同溫學(xué)科網(wǎng)

度下2SO₂+O₂SO₃

SO₃的物學(xué)科網(wǎng)

質(zhì)的量

l0個(gè)大學(xué)科網(wǎng)

氣壓

2個(gè)大氣學(xué)科網(wǎng)

壓

學(xué)科網(wǎng)

B學(xué)科網(wǎng)

相同質(zhì)量氨氣，在同一容器中學(xué)科網(wǎng)

2NH₃N₂+3H₂；△H>0

氨氣的學(xué)科網(wǎng)

轉(zhuǎn)化率

400℃學(xué)科網(wǎng)

500℃學(xué)科網(wǎng)

學(xué)科網(wǎng)

C學(xué)科網(wǎng)

體積比1：3的N₂、H₂，在體積可變的恒壓容器中N₂+3H₂2NH₃；

氨氣的濃度學(xué)科網(wǎng)

活性高的學(xué)科網(wǎng)

催化劑學(xué)科網(wǎng)

活性一般學(xué)科網(wǎng)

的催化劑

D

等質(zhì)量鉀、鈉分別與水反應(yīng)

H₂質(zhì)量

鈉

鉀

駐馬店市2008～2009學(xué)年度高三第二次質(zhì)量檢查

化  學(xué)  試  題

得分欄

題號(hào)

選擇題

17

18

19

20

21

總分

得分

選擇題答案欄

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

第Ⅱ卷(非選擇題共60分)

17．(12分)下表是元素周期表的一部分。

    I A

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    VA

    ⅥA

    ⅦA

一

二

    a

    b

    d

    e

三

    f

    g

    h

      J

(1)表中元素的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的可能是         (填元素符號(hào))；寫(xiě)出a的氯化物的電子式            ；e、f、h形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小順序依次為             

(填離子符號(hào))。

(2)在一定條件下，j與d可形成一種化合物，常溫下為淡黃色液體，則其晶體類型為    

；該物質(zhì)遇水強(qiáng)烈水解，生成兩種產(chǎn)物，其中之一的分子構(gòu)型為三角錐形，另一種物質(zhì)具有漂白性，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       。

(3)在g的單質(zhì)中添加f單質(zhì)，形成物質(zhì)k，則g、f、k中硬度最大的是              (填物質(zhì)名稱)。

18．(6分)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^一、H⁺、OH^一。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

  (1)若溶液M由0．1mo1／L的HA溶液與0．1mol／L的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH不可能       7(填“大于”、“小于”或“等于”)．

  (2)若溶液M的pH>7，則c(Na⁺)        c(A^一)(填“>”、“<”或“=”)．

  (3)常溫下，若溶液M由pH=3的HA溶液V₁ mL與pH=11的NaOH溶液V₂mL混合反應(yīng)而得，則下列說(shuō)法中正確的是        (填字母)．

    A．若溶液M呈中性，則溶液M中c(H⁺)+c(OH^一)=2×10^－7mol/L

    B．若V₁=V₂，則溶液M的pH一定等于7

    C．若溶液M呈酸性，則V₁一定大于V₂

    D．若溶液M呈堿性，則V₁一定小于V₂

19．(12分)物質(zhì)A、B、C、D等的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知A是由兩種元素組成的化合物，B是常見(jiàn)的氣態(tài)單質(zhì)，J是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，反應(yīng)①是工業(yè)上制取K的第一步反應(yīng)，反應(yīng)②為化合反應(yīng)。

依據(jù)上述信息，回答下列的問(wèn)題：

(1)J在元素周期表中的位置是                         。

(2)F的水溶液顯             (填“酸”、“堿”或“中”)性，用相關(guān)的離子方程式表示

                                      。

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                              。工業(yè)上反應(yīng)①在      (填工業(yè)設(shè)備名稱)中進(jìn)行。

(4)反應(yīng)②的離子方程式為                                  。

20．(17分)某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

A     B      C          D      E         F

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                        。

(2)裝置A的燒瓶中可裝試劑                                                。

(3)B裝置的名稱是                     ；E裝置的作用                       。

(4)通人C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，目的是                             。

(5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                   。

當(dāng)有n mol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個(gè)，．貝mJN伏加德羅數(shù)常數(shù)為(用含a、b的代數(shù)式表示)                          

(6)從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理?

                                                                          。

21．(13分)下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

(1)吸收塔C中通人空氣的目的是                                               。

  A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是          (填字母)。

(2)已知：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)；△H=一1266．8kJ／mol

  N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H=+180．5kJ／mol

寫(xiě)出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：                                        

(3)已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；AH=一92kJ／mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有            。(填字母)

A．升高溫度  B．使用催化劑  C．增大壓強(qiáng)  D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;

E．及時(shí)移出氨

(4)在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H₂和N₂按3：1(體積比)在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡

  時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分?jǐn)?shù)為17．6％，此時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為          。

駐馬店市2008～2009學(xué)年度高三第二次質(zhì)量檢查