1．下列物質(zhì)能與SO₂氣體起反應(yīng)，但無沉淀產(chǎn)生的是                                            （    ）

①溴水   ②氫氧化鋇溶液  ③石灰水  ④碳酸鈉 ⑤稀硫酸  ⑥硫酸鈉 ⑦亞硫酸鈉

       A．①                      B．①④⑤               C．④⑥⑦               D．①④⑦

2．銀耳本身為淡黃色,福建省一些縣出產(chǎn)一種雪耳,顏色潔白如雪。其制造過程如下:將銀耳堆

   放在密封良好的塑料棚內(nèi),在棚的一端支一口鍋,鍋內(nèi)放硫磺,加熱硫磺熔化并燃燒,兩天左

   右,雪耳就制成了,雪耳燉不爛,且對(duì)人有害。制作雪耳利用的是                           （    ）

       A．硫的還原性                                        B．硫的漂白性       

       C．二氧化硫的還原性                             D．二氧化硫的漂白性

3．為除去CO₂氣體中混有少量雜質(zhì)SO₂氣體,應(yīng)選用的試劑是                                 （    ）

       A．Na₂CO₃溶液                                      B．飽和NaHCO₃溶液

       C．NaOH溶液                                         D．NaHSO₃溶液液

4．將等物質(zhì)的量的干燥的二氧化硫和氯氣的混合氣體通過潮濕的有色布條，對(duì)其漂白效果

   的說法較合理的是                                                                                             （    ）

       A．漂白效果增加                                    B．漂白效果降低

       C．漂白的效果是二者之和                D．完全失去漂白效果

5．下列物質(zhì)均有漂白性，漂白原理相同的是                                                          （    ）

   ① 木碳    ② 氯水   ③ 漂白粉  ④ 過氧化鈉  ⑤ 雙氧水 ⑥ 二氧化硫

       A．①⑥                  B．③④⑥               C．④⑤⑥               D．②④⑤

6．某氣體水溶液呈酸性，該氣體能使酸性高錳鉀溶液褪色，也能使品紅褪色，該氣體是（    ）

       A．HBr                    B．CO₂                   C．SO₂                   D．H₂S

7．下列物質(zhì)的溶液露置于空氣中，開始一段時(shí)間其pH變小的是（    ）（不考慮溶質(zhì)及溶

   劑的揮發(fā)）

       ①H₂SO₄  ②H₂SO₃   ③H₂S   ④NaOH   ⑤氯水

A．①②④              B．②⑤                   C．①②④⑤            D．②④⑤

8．你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是                                                       （    ）

   ①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源

       A．①②③              B．②③④⑤          C．①③⑤              D．①③④⑤ 

9．X、Y兩元素可形成電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子，X的氫化物水溶液呈弱酸性，向其中通入

   X元素的氧化物或Y的單質(zhì)，則有X的單質(zhì)析出，由此可知X、Y可能是         （    ）

       A．O和F               B．S和Cl                C．F和S                 D． S和Br

10．一定物質(zhì)的量的SO₂與NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液中含Na₂SO₃和NaHSO₃，若兩者物質(zhì)的量之比為3：5，則參加反應(yīng)的SO₂與NaOH的物質(zhì)的量之比為                                                  .... （    ）

       A．3：5                   B．1:2                     C．18:8                    D．8:11

11．某雨水樣品剛采集時(shí)測(cè)得pH值為4.82，放在燒杯中經(jīng)2小時(shí)后，再次測(cè)得pH值為4.68。以下敘述正確的是                                                                         （    ）

       A．雨水樣品酸度逐漸減小

       B．雨水樣品酸度沒有變化

       C．雨水樣品繼續(xù)吸收空氣中的CO₂

       D．雨水樣品中的H₂SO₃逐漸被空氣中的氧氣氧化成H₂SO₄

12．將SO₂通入BaCl₂溶液中至飽和，未產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)通入或加入適量某一物質(zhì)(x)仍無沉淀，則x是                                                  （    ）

       A．H₂S                  B．NaOH               C．CO₂                                    D．Cl₂

13．對(duì)硫酸亞鐵加熱發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO₄====Fe₂SO₃+SO₂↑+SO₃↑,如果把產(chǎn)生的氣體通入BaCl₂溶液中，其結(jié)果是                                                                （    ）

       A．有BaSO₄沉淀，SO₂從溶液中逸出

       B．有BaSO₄沉淀，SO₃從溶液中逸出

       C．SO₂和SO₃全部吸收，并有BaSO₄沉淀產(chǎn)生

       D．產(chǎn)生BaSO₄和BaSO₃的混合沉淀

14．在元素周期表短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY₃，下列說法正確的是（    ）

       A．XY₃一定是離子化合物 

       B．若Y的原子序數(shù)為n，X的原子序數(shù)一定是n土4

       C．X和Y可屬于同一周期，也可屬于兩個(gè)不同周期

       D．X和Y一定不屬于同一主族

15．已知：Na₂S₂O₃ + H₂SO₄＝Na₂SO₄ + S↓ + SO₂↑ + H₂O ，SO₂+2H₂S==3S↓+2H₂O

將含amol Na₂S的溶液和含bmol Na₂S₂O₃的溶液混合，然后加入硫酸酸化。酸化后的溶液無任何氣體逸出，由此推知a/b為                                                                                     （    ）

       A．1:2                     B．2:1                     C．2:3                     D．1:3

第Ⅱ卷（非選擇題 共50分）

16．（4分）下列溶液中通入SO₂時(shí)都會(huì)褪色,但二氧化硫的作用卻可能不同。請(qǐng)分別再橫線上寫出在各變化中所體現(xiàn)的二氧化硫的性質(zhì)：

SO₂通入酸性高錳酸鉀溶液中紅色褪去。______

SO₂通入品紅溶液紅色褪去。________

SO₂通入溴水溶液中紅棕色褪去。_______

SO₂通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液紅色褪去。_______

17．（5分）在BaBr₂溶液中滴入氯水，觀察到的現(xiàn)象是______________，再通入SO₂，觀察到的現(xiàn)象是__             ____________，反應(yīng)的離子方程式是：①______________；

②______________；③______________。

18．（8分）（1）為降低硫的氧化物對(duì)空氣的污染，可把氧化鈣和含硫的煤混和后燃燒，這種方法叫做鈣基固硫，試寫出有關(guān)的化學(xué)方程式 _________________、________________.

   （2）火力發(fā)電站廢氣中含有SO₂。為除去有害氣體SO₂，可用碳酸鈣或氫氧化鈣的懸濁洗滌，反應(yīng)產(chǎn)物為CaSO₄，寫出上述兩種途徑有關(guān)的化學(xué)方程式。

①                                                            

②                                                                

試說明用熟石灰的懸濁液，而不用澄清石灰水洗滌廢氣的理由_________________

______________________________________________________________________

19．（6分）有一瓶無色氣體可能有含有H₂、CO₂、HBr、SO₂、Cl₂中的一種或幾種。將其通入稀氯水中得到的無色透明溶液。將溶液分成兩份，向其中一份加入用稀HNO₃酸化的AgNO₃溶液，生成白色沉淀；向另一份中加入用稀鹽酸化的BaCl₂溶液，也生成白色沉淀。

   （1）原氣體中肯定含有______________，可能含有______________。

   （2）對(duì)可能含有的成分，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一套簡單合理的實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)其有無，并具體說明在此方案中氣體通過各試劑的作用。(用文字表示所用試劑先后順序，用→表示氣體流向)_______________________________________________________________

20．（7分）為了驗(yàn)證濃H₂SO₄和木炭在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成水、二氧化碳和二氧化硫。為確認(rèn)各種產(chǎn)物，甲、乙兩學(xué)生分別設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：(圖中→表示氣體流向)

   （1）上述甲、乙兩方案中可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_____________(填“甲”或“乙”)。

   （2）簡述方案不可行的理由__________________________________________________

   （3）具體說明能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡姆桨钢校瑲怏w通過的各裝置(用字母表示)的作用：_____________________________________________________________________

21．（10分）已知硫化氫和二氧化硫能夠發(fā)生如下反應(yīng)：2H₂S+SO₂=3S+2H₂O。

298K時(shí)，向VL真空容器內(nèi)通入m mol的H₂S和n molSO₂將它們混合在某一密閉容器中反應(yīng)：

   （1）上述反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。

   （2）若n=2，則當(dāng)m=______時(shí)，反應(yīng)后容器內(nèi)密度最小。

   （3）若2n＞m，則反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為_____g

   （4）若5n=m，且反應(yīng)后氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量和為48g則n+m=______．

   （5）如反應(yīng)后氣體體積是反應(yīng)前的1／4，則m和n之比是______．

22．（10分）工業(yè)上測(cè)量SO₂、N₂、O₂混合

氣體中SO₂含量的裝置如下圖；反應(yīng)管中

裝有碘的淀粉溶液。SO₂和I₂發(fā)生的反應(yīng)為

（N₂、O₂不與I₂反應(yīng)）：SO₂＋I(xiàn)₂＋2H₂O→H₂SO₄＋2HI

   （1）混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加

的水的體積等于     的體積（填寫氣體的分子式）。

   （2）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)停止通氣，

則測(cè)得的SO₂含量      （選填：偏高，偏低，不受影響）。

   （3）反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用       代替（填寫物質(zhì)名稱）。

   （4）若碘溶液體積為V_amL．，濃度為Cmol?L^－1，N₂與O₂的體積為V_bmL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。用C、V_a、V_b表示SO₂的體積百分含量為：               。

   （5）將上述裝置改為簡易實(shí)驗(yàn)裝置，除導(dǎo)管外，還需選用的儀器為．          （選下列儀器的編號(hào)）。

a．燒杯  b．試管  c．廣口瓶  d．容量瓶  e．量筒  f．單孔塞  g．雙孔塞