從2008年各地高考題感悟高考化學核心考點
現(xiàn)在福建省的化學高考是在理綜中進行的，所以題量有限，不可能對每個知識點中所有的知識都進行考查，所以每個知識點中特別重要的核心知識的考查成為重點，但如何感悟核心知識，做好有針對性的復習，我認為可以從各地高考題中去感悟，可以起到事半功倍的效果。下面是我對2008年的各地高考題按知識點進行歸類比較后悟出的一點高考核心考點，物別是各知識點考查的題型，對教師和學生的高考復習可能會有一定的幫助。
1. 物質的組成和性質：主要以生活中的化學知識和大量科技成果為背景，主要以選擇題的形式出現(xiàn)�？疾榭赡軆H限于選擇題的某一選項。
重要指數(shù)☆☆
2008年出現(xiàn)在：（廣東3、7）（山東10．）
核心實例：
(廣東7.)某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是
A. ①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦
2. 化學計量及其應用：主要以阿伏加德羅常數(shù)、物質的量及物質的量濃度的計算為主。其中主要配合電子轉移、化學鍵數(shù)等其他知識在選擇題目中考查。
重要指數(shù)☆☆☆
2008年出現(xiàn)在：（江蘇3．）（海南3、5）（上海8、9）（山東13．）（廣東10.）（四川6．）
核心實例：
（江蘇3．）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．常溫常壓下的
B．標準狀況下，
C．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
D．
3．離子反應：主要以選擇題和填空題的形式出現(xiàn)，主要考查典型的離子共存、易錯的離子方程式的書寫。
重要指數(shù)☆☆☆☆
2008年出現(xiàn)在：（廣東11.）（江蘇2、8、10）（海南6．）（上海20．）（四川11．）（重慶9、）（全國I 6.）
核心實例：
（廣東11.）下列化學反應的離子方程式正確的是
A.在稀氨水中通入過量CO2:NH3?H2O+CO2=NH
+HCO
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3
+2HClO
C.用稀HNO3溶液FeS固體：
D.氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca2++
=CaSO4+H2O
（重慶9、）下列各組離子在給定條件下能大量共存的是
A、在pH＝1溶液中：NH4＋、K＋、ClO―、Cl―
B、有SO42―存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I―
C、有NO3―存在的強酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br―
D、在c(H＋) ＝1.0×10―13mol/L的溶液中：Na＋、S2―、AlO2―、SO32―
4．氧化還原反應：是具備考查能力的核心知識，如求氧化還原物質的物質的量之比，或在陌生的物質反應中應用化合價的升降、電子轉移及得失電子守恒規(guī)律核心知識進行解題。由于是高中一個重要的核心知識，與其他知識配合并以填空題形式出現(xiàn)的機會最大。也有以選擇題形式來考查。
重要指數(shù)☆☆☆☆
2008年出現(xiàn)在：（海南4．）（全國I 26.）（上海6、24.）
核心實例：
（上海6.）下列物質中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
（上海24.）某反應體系中的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
⑴請將Au2O3之外的反應物與生成物分別填如以下空格內。
⑵反應中，被還原的元素是 ，還原劑是 。
⑶將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。
⑷紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質的量之比為 。
5．化學能與熱反應：主要以選擇題、綜合題考查，多為反應吸放熱的判斷，物質具有能量的高低判斷、熱化學方程式的書寫規(guī)范，其中利用蓋斯定律的計算是核心考點。
重要指數(shù)☆☆☆☆
2008年出現(xiàn)在：（海南8、15）（廣東14.）（四川 7．）（重慶13、）（山東29．）
核心實例：
（四川 7．）下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應的
ΔH＝2×283.0kJ/mol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱
（山東29．）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）。
⑴丙烷脫氫可得丙烯。
已知：C3H8(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1＝156.6kJ?mol-1
CH3CH＝CH2(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2＝32.4kJ?mol-1
則相同條件下，反應C3H8(g)====CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)
的△H＝ kJ?mol-1。
6．原子結構與化學鍵：在高考中主要選擇題考查，如構成原子及原子核各粒子之間的關系、核外電子排布規(guī)律、元素的性質與元素的原子核外電子排布的關系、比較粒子半徑大小及化學鍵、離子鍵、共價鍵的概念及特點的一些常識性知識。難度不大，不宜鉆得過深。
重要指數(shù)☆☆☆☆
2008年出現(xiàn)在：（廣東1.）（上海2、4）（海南1．）（全國I 7、10）（天津10.）
核心實例：
（天津10.）下列敘述正確的是
A、1個甘氨酸分子中存在9對共用電子
B、PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構
C、H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子
D、熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
（上海2.）化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是
A．CO2的電子式 
B． Cl－的結構示意圖 
C．乙烯的結構簡式 C2H4 D．質量數(shù)為37的氯原子 17 37Cl
7．元素周期律與元素周期表：以選擇題或簡單填空題目考查，如以元素的簡單推斷、元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律；“位―構―性”是考查重點，但現(xiàn)在出現(xiàn)的很可能會以推斷簡單而考查相應的知識點難的情況。
重要指數(shù)☆☆☆☆☆
2008年出現(xiàn)在：（江蘇7．）（山東11．）（北京8、10）（四川9．）（上海23.）（廣東13.）（海南14．）（天津26．）
核心實例：
（山東11．）下列說法正確的是
A．SiH4比CH4穩(wěn)定
B．O2?半徑比F?的小
C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強
D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
（天津26．）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，
該反應的離子方程式為 。
（2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為 。
（3）X的硝酸鹽水溶 液顯＿＿性，用離子方程式解釋原因＿＿。
（4）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為＿＿。
（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn) 定性＿＿＞＿＿（用分子式表示）
（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：
＿＿＞＿＿＞＿＿＞＿＿。
�。�7）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q Kj的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：＿＿＿＿＿＿。
8．化學反應速率與化學平衡：考查常配以反應曲線或圖表來進行，反應速率概念、化學平衡狀態(tài)的判斷及平衡移動方向及有關化學平衡的簡單計算主要以選擇題出現(xiàn)，而思維強度較高綜合應用則在填空題中出現(xiàn)。
重要指數(shù)☆☆☆☆☆
2008年出現(xiàn)在：（上海15、17、21、25）（廣東20.）（海南10．）（山東14、15）（全國I 11.）（四川8．）（天津8．）（江蘇20．）（廣東24.）
核心實例：
（山東14．）高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K＝
。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是
A．該反應是焓變?yōu)檎?/p>
B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應速率減小
D．該反應化學方程式為CO＋H2O CO2＋H2
（江蘇20．）將一定量的SO和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，
2SO3（正反應放熱）。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了
請回答下列問題：
（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是 。（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等 b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變 d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是 。（填字母）
a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2
c．改變反應的催化劑 d．生高溫度
（3）求該反應達到平衡時SO3的轉化率（用百分數(shù)表示）。
（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？
9．電解質溶液：考查點集中在外界條件對電離平衡的影響及電離平衡的移動、同濃度（或同pH）強、弱電解質溶液的比較、水的離子積常數(shù)、溶液酸堿性與pH關系的簡單計算。其中鹽類水解和沉淀溶解平衡的考查是其核心考點，多以離子濃度大小比較和守恒關系的判斷，利用水解平衡移動解釋相關問題。如：鹽類水解對水解對水的電離程度的影響的定性、定量的判斷力；水解平衡移動用于某些溶液加熱后產物的判斷、鹽溶液pH大小的比較�？疾樾问街饕赃x擇題為主。
重要指數(shù)☆☆☆☆☆
2008年出現(xiàn)在：（廣東9、17、18.）（北京6.）（天津9．）（上海11、14）（海南9．）（重慶7．）（山東15．）（江蘇12．）（全國I 12.）
核心實例：
（江蘇12．）下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：
c(H+) + c(M+) == c(
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：
c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：
c(CH3COO-) +
D．0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H
（天津9．）醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是
A．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動
D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7
10．電解池、原電池：常配合生產生活、新科技及新技術的情景進行考查，核心考點集中在：根據(jù)原電池、電解池、電鍍池的電極變化判斷金屬活潑性；電極名稱及電極方程式。根據(jù)電解時電極變化判斷材料或電解質種類。新型電池的電極反應及其應用。有關電解產物的判斷與計算。電解質溶液的酸堿性變化等�？疾樾问街饕赃x擇題為主。
重要指數(shù)☆☆☆☆
2008年出現(xiàn)在：（全國I 13.）（上海12.）（江蘇5．）（廣東5、12、16）（海南7．）（重慶12．）（北京5.）（天津12.）
核心實例：
（北京5.）據(jù)報道，我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關該電池的敘述不正確的是
A.正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH?
B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量不變
C.該燃料電池的總反應方程式為：2H2+O2=2H2O
D.用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24LCl2（標準狀況）時，有0.1mol電子轉移
（江蘇5．）鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
有關該電池的說法正確的是
A．充電時陽極反應：Ni(OH)2 －e― + OH- == NiOOH + H2O
B．充電過程是化學能轉化為電能的過程
C．放電時負極附近溶液的堿性不變
D．放電時電解質溶液中的OH-向正極移動
（廣東12.）下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是
A.純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗
B.當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護作用
C.在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法
D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕
11．元素化合物的核心考點：（1）鈉及其化合物主要集中在Na與水反應、Na2O2與CO2和H2O反應、Na2CO3與NaHCO3的相互轉化及對比實驗。（2）兩性元素鋁、變價金屬鐵與其化合物的相互轉化為典型代表，銅及其化合物的知識（3）硅與碳常與晶體結構、元素周期律、新材料、新技術、新信息的接受能力。（4）鹵素主要有與鐵反應、電解氯化鈉溶液的物質推斷題，還有其性質的遷移應用，考查分析能力；氯氣的實驗室制取裝置為基礎、氯堿工業(yè)、漂白粉的應用、氟與人體健康、碘與甲狀腺腫、碘化銀與人工降雨。（5）硫重點考查硫及其化合物的相互轉化、H2S和SO2的還原性，SO2的漂白性和酸性氧化物的通性，SO42-的檢驗，SO2和酸雨的環(huán)保。（6）氮族主要內容為氮氣分子的穩(wěn)定性、NH3的結構與性質、NH4+的檢驗、硝酸的氧化性等。考查形式：推斷題為主。
重要指數(shù)☆☆☆☆☆
2008年出現(xiàn)在：（廣東6、22、23）（北京11、26、27、28.）（江蘇4、13、16、17）
（山東28．）（江蘇18．）（全國I 27.）（北京12.）（海南13．)（上海19.）（重慶26．）
核心實例：
（海南13．)下圖表示某固態(tài)單質A及其化合物之間的轉化關系(某些產物和反應條件已略去)�；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料。
(1)寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式_________
(2)寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式__________________
(3)寫出一個由D生成B的化學方程式____________________________；
(4)將5mL0.10mol?L―1的E溶液與10mL0.10 mol?L―1的NaOH溶液混合。
①寫出反應的離子方程式______________________________________；
②反應后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；
加熱反應后的溶液，其pH________(填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是________________________________。
（北京28.）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產物略去）：
⑴取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質是（填寫化學式） 。
⑵Z為一種或兩種氣體：
①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應I中能同時生成兩種氣體的化學方程式是 。
②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學式是 。
⑶向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號） 。
⑷取Y中的溶液，調pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2mol I?時，共轉移3 mol電子，該反應的離子方程式是 。
⑸另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應。若溶液中一定不會產生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質組合是（各組合中的物質用化學式表示） 。
12．有機物：由于題量的關系，常只出現(xiàn)在選擇題中，而且僅以簡單概念的考查為主。而選考部分則主要以綜合應用為主，如有機物的相互轉化等。具體考查如下：
（1）烴與烴的衍生物常相互聯(lián)系來綜合考查化學性質（取代、加成、氧化）的靈活應用，同分異構體、同系物等。（2）乙醇、乙酸一般與其他有機物的組成、結構和性質進行綜合考查，其中―OH的消去、催化氧化、取代，--COOH的酸性、酯化。（3）基本營養(yǎng)物質中葡萄糖、油脂、氨基酸、蛋白質多以選擇題形式考查基礎知識（組成、基本結構和化學性質）及使用合成材料帶來的環(huán)境污染問題。
重要指數(shù)☆☆
2008年出現(xiàn)在：(江蘇11、14、19．)（海南11、17、21）（上海3、7.）（全國I 8.）（山東12．）（北京25.)（天津7．）(四川 12．)(重慶11、28.)(廣東25、26.）(四川29．）(全國I 29.）
選修(江蘇21B．）(海南18、19、20．)
核心實例：
（天津7．）二十世紀化學合成技術的發(fā)展對人類健康平和生活質量的提高做出了巨大貢獻。下列各組物質全部由化學合成得到的是
A.玻璃 纖維素 青霉素 B.尿素 食鹽 聚乙烯
C.滌淪 洗衣粉 阿斯匹林 D.石英 橡膠 磷化銦
（山東12．）下列敘述正確的是
A．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物
B．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應
C．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到
D．含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C－C單鍵
(山東33．)［化學―有機化學基礎］
苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結構簡式為：
⑴由苯丙酸諾龍的結構推測，它能 （填代號）。
a．使溴的四氯化碳溶液褪色 b．使酸性KMnO4溶液褪色
c．與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應 d．與Na2CO3溶液作用生成CO2
苯丙酸諾龍的一種同分異構體A，在一定條件下可發(fā)生下列反應：
據(jù)以上信息回答⑵～⑷題：
⑵B→D的反應類型是 。
⑶C的結構簡式為 。
⑷F→G的化學方程式是 。
13．化學實驗基本方法和基本操作：主要是以選擇題和綜合實驗進行，考查如儀器、檢驗氣密性、及藥品的存放與取用、選擇裝置或藥品、符合環(huán)保要求等。
重要指數(shù)☆☆☆☆
2008年出現(xiàn)在：(上海10、18)(山東30．）(廣東4.)(海南2．)(江蘇9．)
核心實例：
(江蘇9．)以下實驗或操作不能達到目的的是
A．用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳
B．準確稱取
C．為除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入適量的溴水后過濾
D．用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾現(xiàn)象
(廣東4.)下列實驗能達到預期目的的是
A.向煮沸的1 mol?L-1 NaOH溶液中滴加FeCl2飽和溶液制備Fe（OH）3膠體
B.向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸
C.稱取
D.用氫氧化銅粉末檢測尿糖
14．物質的檢驗、分離和提純：考查化學學習能力的重要手段，主要以綜合題形式考查。如：（1）選取適當?shù)脑噭┖头蛛x方法提純物質（2）確定除去被提純的物質中的雜質要加入的試劑的先后順序（3）將分離提純操作與物質制備、混合物成分的確定及實驗設計等內容有機融合進行綜合考查。能力要求較高和靈活多變。是區(qū)分度較高的知識點。而常見氣體的實驗室制法主要考查（1）實驗室制備氣體的化學原理（2）相關實驗裝置的選擇與組合（3）有關氣體的收集、干燥、凈化、尾氣處理和裝置選擇（4）實驗裝置氣密性的檢驗及實驗安全（5）有關氣體制備的方案設計。
重要指數(shù)☆☆☆☆☆
2008年出現(xiàn)在：(江蘇6．)(重慶8.)(北京9.)(四川26．)(天津13.)(上海28.)(廣東19.)(山東30．）
核心實例：
(四川26．)某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。將該混合物進行如下實驗，根據(jù)所給實驗現(xiàn)象完成表格（對于能確定的物質在相應位置寫化學式，暫不能確定的物質在相應位置填“無”）：
（1） 將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀。
肯定存在的物質
肯定不存在的物質
理由
（2）取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色；
肯定存在的物質
肯定不存在的物質
理由
（3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體。
肯定存在的物質
肯定不存在的物質
理由
（4）通過上述實驗仍無法確定的物質是______________。
(山東30．）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
⑴粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：
提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為
（只填化學式）。
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為 。
⑵用提純的NaCl配制500mL4.00 mol?L-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有 （填儀器名稱）。
⑶電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為
⑷實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應：
Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑
MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置 （填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置 （填代號）。
可選用制備氣體的裝置：
15．實驗方案的設計與評價：主要特點是：引用情景，為小型的研究性試題，如解決問題的創(chuàng)新性，主要為填寫化學方程式、選擇儀器裝置、評價或選擇實驗方法、簡述所設計的操作步驟與理由、解決相關問題、解釋實驗的原理、評價實驗方案�？疾樾问揭跃C合題為主。
重要指數(shù)☆☆☆
2008年出現(xiàn)在：(海南16．)(上海26.)(廣東21.）(全國I 28.）(四川28．）
(天津28.）(江蘇15．)(重慶27.）
核心實例：
(重慶27.）某學習小組用題27圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量。
⑴、A中試劑為_____________________________。
⑵、實驗前，先將鋁鎂合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是________________________________________。
⑶、檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，
需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固
體過濾、洗滌、干燥，稱重；③待B中不再有氣體產生并恢
復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試
劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是__________________
_____________（填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視
外，還應_________________________。
⑷、B中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________；
⑸、若實驗用鋁鎂合金的質量為a g ，測得氫氣體積為b mL （已換算為標準狀況），B中剩余固體質量為c g，則鋁的相對原子質量為____________________。
⑹、實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數(shù)將___________________（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。
16．物質結構與性質：主要在選考題中，用綜合填空題結合元素的推斷考查電子排步式（主要考半充滿的銅、鉻）、軌道表達式、判斷成鍵類型、分子構形及晶體結構和性質。用選擇題考查分子的成鍵特征、分子的構型、晶體結構及原子結構等知識。
重要指數(shù)☆☆☆
2008年出現(xiàn)在：(海南22、23、24、25．)(四川10、27．)(山東32．)(廣東27.）(江蘇
(重慶29.）
核心實例：(江蘇
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 。
（2）B的氫化物的分子空間構型是 。其中心原子采取 雜化。
（3）寫出化合物AC2的電子式 ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為 。
（4）E的核外電子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化學式為 。
（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是 。
總之，經(jīng)過系統(tǒng)的復習后，讓學生在高考前做好進行有針對性的學習，教師要善于組織學生對高考中的經(jīng)典考點進行感悟，同時教師要對利用考試進行測量與評價的知識進行一定的研究，如：作為總結性評價的高考試題是如何編制的，特別是編制總結性測驗的注意要點（效度與信度、難度與區(qū)分度），領會和理解出卷者的用心。這樣才能避免盲目給學生題目，進行沒有必要的練習，真正做到高效地復習。
參考文獻：2008年各地高考題
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