1．某元素的原子最外層只有一個(gè)電子,它跟鹵素相結(jié)合時(shí),可形成的化學(xué)鍵              （    ）

       A．一定是共價(jià)鍵                                    B．一定是離子鍵

       C．可能是共價(jià)鍵,也可能是離子鍵           D．上述說法都不正確

2． 關(guān)于共價(jià)鍵的下列敘述, 正確的是                                                                   （    ）

       A．通過共價(jià)鍵相結(jié)合的原子之間只存在強(qiáng)烈的相互吸引

       B．共價(jià)鍵的鍵長越長, 共價(jià)鍵越穩(wěn)定

       C．拆開1 mol某共價(jià)鍵時(shí)需要吸收的能量, 是該共價(jià)鍵的鍵能

       D．共價(jià)鍵的鍵能越大, 該共價(jià)鍵越不穩(wěn)定, 越易拆開

3．下列說法中正確的是                                                                                         （    ）

       A．分子中鍵能越大,鍵越長,則分子越穩(wěn)定

       B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)

       C．在化學(xué)反應(yīng)中,某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素被還原

       D． 電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子,其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小

4．下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB₂型離子化合物的是                （    ）

       A．6和8                 B．11和13              C．11和16              D．12和17

5．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是                                     （    ）

       A．可溶于水         B．具有較高的熔點(diǎn) C．水溶液可以導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

6．下列說法正確的是：                                                                                         （    ）

       A．含有非極性鍵的分子一定是非極性分子 

       B．非極性分子中一定含有非極性鍵

  C．由極性鍵構(gòu)成的雙原子分子一定是極性分子

    D．鍵的極性與分子的極性無關(guān)

7．下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的是                                                                    （    ）

   （1）N₂  （2）H₂O    （3）CCl₄  （4）Na₂O₂  （5）NaOH   （6）Na₂O

       A．（1）（2）（3）     B．（4）（5）（6）     C．（2）（3）（5）     D．（2）（4）（6）

8．對于CH₄、NH₃和H₂O三種分子，下列關(guān)系中正確的是                                     （    ）

①鍵長: O-H>N-H>C-H      ②鍵角CH₄>NH₃>H₂O  ③鍵能: O -H>N-H>C-H ④穩(wěn)定性: CH₄<NH₃<H₂O⑤分子中孤對電子數(shù)CH₄<NH₃<H₂O

       A．①②③④⑤        B．①②④⑤          C．①③⑤               D．②③④⑤

9．下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是                                  （    ）

       A．H₂O                   B．BF₃                    C．CCl₄                                      D．PCl₅

10．M元素的一個(gè)原子失去2個(gè)電子，該2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，形成離子化合物Z，下列說法中，正確的是                                                                                           （    ）

       A．Z的熔點(diǎn)較低                                     B．Z可表示為M₂Y  

       C．Z一定溶于水中                                 D．M形成+2價(jià)陽離子

11．下列說法正確的是                                                                                           （    ）

       A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物                            

       B．共價(jià)化合物中只有極性鍵

C．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物                            

D．非極性鍵只存在于單質(zhì)分子中

12．1999年曾報(bào)道合成和分離了含高能量的正離子N₅⁺的化合物N₅AsF₆，下列敘述錯(cuò)誤的是

                                                                                                                              （    ）

       A．N₅⁺正離子共有34個(gè)核外電子            B．N₅⁺中氮―氮原子間以共用電子對結(jié)合

       C．化合物N₅AsF₆中As化合價(jià)為+1        D．化合物N₅AsF₆中F化合價(jià)為－1

13．從實(shí)驗(yàn)測得不同物質(zhì)中O―O之間的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)為：                             （    ）

其中X、Y的見能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)椋?/p>

W＞Z＞Y＞X。該規(guī)律性是                                                                             （    ）

       A．成鍵時(shí)電子數(shù)越多，鍵能越大            B．鍵長越長，鍵能越小 

       C．成鍵所用電子數(shù)越少，鍵能越大        D．成鍵時(shí)電子對越偏移，鍵能越大

14．下列化學(xué)用語正確是                                                                                        （    ）

A．氟化鈉的電子式          B． 四氯化碳 

C． OH^―的電子式：           D．次氯酸的電子式：

15．A元素原子的L電子層比B元素原子的L電子層少3個(gè)電子，B元素原子核外總電子數(shù)比A元素原子電子總數(shù)多5個(gè)，則A、B形成化合物可能是                                                     （    ）

       A．離子化合物AB                                  B．離子化合物B₃A₂

       C．離子化合物B(AO₃)₂                          D．離子化合物A₂BO₃

第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）

16．（9分）(1)在NaCl、NaOH、Na₂O₂、N₂、H₂S、H₂O₂中， 只含有離子鍵的是             ，只含有極性鍵的是            ，只含有非極性鍵的是                ，既含有離子鍵又含有極性鍵的是               ，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是            

   （2） 用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：

MgCl₂ ________________________________________

      H₂O___________________________________________

17．（4分）周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時(shí)原子數(shù)之比為1:2的離子化合物。寫出這些化合物的化學(xué)式           。

18．（6分）溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵族單質(zhì)，試回答下列問題：

   （1）IBr的電子式_____________，IBr屬 ______化合物。（填“離子”或“共價(jià)”，下同）

   （2）溴化碘和金屬鎂反應(yīng)生成物屬于_______化合物，生成物之一的電子式           。

   （3）溴化碘和水反應(yīng)生成一種三原子分子，該分子的電子式為__________，其分子中的化學(xué)鍵類型為___________。

19．（8分）（1）下列結(jié)構(gòu)圖中，代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分），不黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表價(jià)鍵，

根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫出該分子的化學(xué)式：

A：________  B：_________   C：________   D：________

   （2）試用上述方法表示NCl₃、CO₂的分子結(jié)構(gòu)。

________、_______

20．（8分）m、n、x、y四種主族元素在周期表里的相對位置如下圖所示。