△ A．NH4Cl NH3↑+HCl↑ B．NH3+CO3+H2O=NH4HCO3 C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
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6.下列敘述中正確的是( ) A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子 B．凡溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸 C．硫酸鋇難溶于水，但屬于強電解質(zhì) D．二氧化碳溶于水后能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì) 試題詳情
7．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A．亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應(yīng)：NH4+＋OH_＝ NH3↑＋H2O B．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)：2Fe2+＋4Br-＋3Cl2-＝3Fe3+＋2Br2＋6Cl- C．稀硫酸跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-==BaSO4↓ D．過氧化鈉跟水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑ 試題詳情
8．1986年，人們成功的用如下反應(yīng)制得了氟： ①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2 ②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4 ③2MnF4=2MnF3+F2↑.下列說法中正確的是 （ ）
A．反應(yīng)①、②、③都是氧化還原反應(yīng) B．反應(yīng)①H2O2既是還原劑又是氧化劑 C．氧化性：KMnO4＞O2
D．每生成1mol F2，上述反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2mol電子 試題詳情
9．2008年北京奧運會所用火炬燃料為丙烷（C3H8），悉尼奧運會所用火炬燃料為65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃燒熱為：2221.5kJ?mol-1，正丁烷的燃燒熱為：2878kJ?mol-1，異丁烷的燃燒熱為：2869.6kJ?mol-1，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A．奧運火炬燃燒時的能量轉(zhuǎn)化主要是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?nbsp;
B．相同質(zhì)量的正丁烷和丙烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣多，產(chǎn)生的熱也多 C．正丁烷比異丁烷穩(wěn)定 試題詳情
D．丙烷燃燒的熱化學方程式為：C3H8+5O2==3CO2+4H2O；△H=-2221.5kJ?mol-1 試題詳情
10．A、B、C、D均是短周期元素，當A、B兩元素的原子分別得到兩個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時A放出的能量大于B放出的能量；當C、D兩元素的原子分別失去一個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D四種元素間分別形成化合物時屬于離子化合物可能性最大的是 （ ） A．C2A B．C2B C．D2A D．D2B 試題詳情
11．有時候，將氧化還原方程式拆開寫成兩個“半反應(yīng)”，下面是一個“半反應(yīng)”式： (
)NO3- + ( )H++ ( )e-==== ( )NO + ( )H2O，該式配平的化學計量數(shù)是（ ） A．1,3,4,2,1 B．2,4,3,2,1 C．1,6,5,1,3 D．1,4,3,1,2 試題詳情
12. 下列各組元素中原子半徑逐漸變小,氧化性逐漸增強的是
（ ） 試題詳情
 A.K、Na、Li B.P、S、O C. O 、P 、Si D.O、S、Cl
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13．不用其它試劑鑒別：①NaOH，②KCl，③Mg（NO3）2，④CuSO4四種溶液，先直接鑒別出一種，再逐一鑒別其余物質(zhì)，則正確鑒別順序是( ) A．④①③② B．①④③② C．①③④②
D．④②①③ 試題詳情
14．某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、SO42-、Al3+和M離子，且這四種離子Fe3+、SO42-、Al3+和M的物質(zhì)的量之比為2：4：1：1，則M離子可能為下列中的（ ） A．Na+ B．I- C．S2- D．Cl- 試題詳情
15．下列粒子的個數(shù)比不是1：1的是( ) A.NaHCO3晶體中的陰離子和陽離子 B.
Na2O2固體中的陰離子和陽離子 C．氘原子中的質(zhì)子和中子
D．NH3中的質(zhì)子和的電子 試題詳情
16．共價鍵的斷裂有均裂和異裂兩種方式，即均裂:A∶B→A?＋B?，異裂:A∶B→A+＋[∶B]-下列化學反應(yīng)中發(fā)生共價鍵均裂的是（ ）
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 A．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑
B．2Na＋2C2H5OH 2C2H5ONa＋H2↑
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C．Na2CO3＋H2O  NaHCO3＋NaOH 試題詳情
 D．CH3COOH＋C2H5OH
H2O＋CH3COOC2H5
第Ⅱ卷 非選擇題(共52分) 試題詳情
二、填空題（44分） 17．（13分）有A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下述所給的條件推斷：①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C；②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；④G是除氫外原子半徑最小的元素。 （1）A的名稱是______，B位于周期表中第____周期____族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
，F(xiàn)的元素符號是_____。 （2）A元素與D元素形成化合物的電子式是___________。 （3）G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式是______________________________。 （4）在上述七種元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的化學式是_______，酸性最強的化學式是________，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是______。 （5）將C的氧化物對應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是： _______________________________。 試題詳情
18．(8分)已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：H2O2分子不是直線型，兩個H原子猶如在半展開的書的兩頁上，O原子則在書的夾縫上，書頁夾角為93°51′，而兩個O―H鍵與O―O鍵的夾角均為96°52′。試回答： 試題詳情
 （1）寫出H2O2的結(jié)構(gòu)式__________
（2）H2O2分子為含有_______________鍵（填極性或非極性； 下同）的______分子 （3）用電子式表示H2O2分子的形成過程_______________________________。 （4）H2O2為二元弱酸，其電離方程式是___________________________________。 試題詳情
19．（９分）室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進行反應(yīng)。又知E溶液是無色的，請回答： 試題詳情
（1）A是______B是______C是______（請?zhí)顚懟瘜W式） （2）反應(yīng)①的化學方程式為：____________________________________________。 （3）反應(yīng)③的化學方程式為：____________________________________________。 （4）反應(yīng)④的離子方程式為：____________________________________________。 試題詳情
 20．（４分）根據(jù)右圖描述回答下列問題：
（1）關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管 中注
入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：A裝置是否漏氣？ （填“漏氣”、“不漏氣”或“不能確定”）
（2）關(guān)閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往 下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“不能確定”）
，判斷理由
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21．（１０分）X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。請回答： 試題詳情
（1）W的電子式是 。 （2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是
。 （3）X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進行實驗，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置V中可收集到一種無色氣體。 試題詳情
 ①裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學方程式是
。 裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學式是
。 ②用Ⅹ含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學式是 ，所需儀器裝置是
（從上圖選擇必要的裝置，填寫編號）。 （4）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有X生成，該反應(yīng)的化學方程式是
。 試題詳情
三、計算題（8分） 22．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.0mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/m 試題詳情
恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol。求： （1）原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù) （2）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量 （3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比 試題詳情
  贛州一中2008～2009學年第一學期期中考試答題卡
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 試題詳情
二、填空題（44分） 17．（13分） （1）名稱______，B位于____周期____族，C________________，F(xiàn)__________， （2）___________。 （3）______________________________。 （4）_______，________，______。 （5）離子方程式是：_______________________________。 試題詳情
18．(8分) （1）H2O2的結(jié)構(gòu)式__________ （2）含有_______________鍵______分子 （3）H2O2分子的形成過程_______________________________。 （4）電離方程式是_________________________________________。 試題詳情
19．（９分） （1）A______B _____C ______（請?zhí)顚懟瘜W式） （2）反應(yīng)①的化學方程式為：____________________________________________。 （3）反應(yīng)③的化學方程式為：____________________________________________。 （4）反應(yīng)④的離子方程式為：____________________________________________。 試題詳情
試題詳情
21．（１０分） （1）W的電子式是 。 （2）離子方程式是
。 （3）①Ⅰ中反應(yīng)的化學方程式是
。 Ⅱ中物質(zhì)的化學式是
。 ② ，
。 （4）反應(yīng)的化學方程式是
。 試題詳情
三、計算題（8分） 22． 贛州一中2008～2009學年第一學期期中考試 高三化學 評分標準及答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B D D D D C D C A A D B A D B D 試題詳情
二、非選擇題 （44分）
試題詳情
（1）鈉（1分）， 3，ⅡA （2分），   （1分），He（1分）； 試題詳情
（2） （1分） 試題詳情
（3）2F2＋2H2O 4HF＋O2（2分） （4）NaOH， HBrO4， HF（每空1分） 試題詳情
（5）Al(OH)3＋OH－AlO2－＋2H2O（2分） 試題詳情
18．（8分） （1）H―O―O―H（1分） （2）極性鍵和非極性鍵（2分），極性分子（1分） （3）2H?+ 2?O?
（2分） （4）H2O2ㄐ
（2分） 試題詳情
19．(9分) （1）Fe 、Cl2 、H2；（各1分） （2）2Fe + 3Cl2 ==2FeCl3； （3）Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑； （4）2Fe2++ Cl2 ==2Fe3++2Cl―（每個方程式2分） 試題詳情
20．（4分） （1）不漏氣（1分） （2）不能確定（1分），不管裝置是否漏氣，燒瓶內(nèi)氣壓與漏斗上方的氣壓相等，水在重力作用下可完全流入。（2分） 試題詳情
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 （1分）
（2）HCO-3 + OH― = CO2―3 + H2O（2分） （3）①Na2CO3 + H2SO4 = Na
2SO4 + CO2↑ + 2H2O
（2分） 或2NaHCO3 + H2SO4
= Na 2SO4 + 2CO2↑ +
2H2ONa2O2 ② H2O2（1分）， Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ（2分） （4）
2Na2CO3 + Cl2
+ H2O = Na ClO +Na Cl + 2NaHCO3（2分） 試題詳情
三、計算題（8分） 22．（1）10.7％ （2分）， （2）0.25（3分）， （3）3:2（3分）。 試題詳情
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D．CH4分子的比例模型：