1．2008年初，南方經(jīng)歷了50年一遇的大雪災(zāi)，導(dǎo)致交通中斷，電網(wǎng)大面積癱瘓。為了打通京珠高速，有關(guān)部門在京珠高速上撒下了數(shù)千噸融雪劑幫助破冰除雪，恢復(fù)交通。融雪劑主要分為兩大類，一類是以醋酸鉀為主要成分的有機(jī)融雪劑，雖然這一類融雪劑融雪效果好，沒有什么腐蝕損害，但它的價(jià)格太高，一般只適用于機(jī)場(chǎng)等地。而另一類則是氯鹽類融雪劑，包括氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂、氯化鉀等，通稱作“化冰鹽”。它的優(yōu)點(diǎn)是便宜，價(jià)格僅相當(dāng)于有機(jī)類融雪劑的1/10，但它對(duì)大型公共基礎(chǔ)設(shè)施的腐蝕是很嚴(yán)重的。下列說法中不正確的是

  A．通過在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電來證明CaCl₂是否為離子化合物

  B．CaCl₂通常用作干燥劑，但是不能干燥NH₃

  C．電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因

  D．“化冰鹽"可以替代食鹽來作調(diào)味劑，氯鹽類融雪劑不會(huì)造成地下水污染

2．2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國(guó)化學(xué)家格哈德?埃特爾是因?yàn)樗�在表面化學(xué)所作的研究。以下事實(shí)或現(xiàn)象與表面化學(xué)無密切關(guān)系的是

A．配制FeCl₃ 溶液時(shí)將FeCl₃固體溶于濃鹽酸中再加水稀釋   

B．用還原鐵粉和石棉絨混合物與水蒸氣制得Fe₃O₄和H₂   

C．用明礬來凈水 

D．熔化的鋁不易滴落下來

3．2007年10月，一臺(tái)灣女孩因食用河蝦后服用大劑量的維生素C而中毒。菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有五價(jià)砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的3價(jià)砷。下列說法正確的是          

A．在該反應(yīng)中維生素C作催化劑   

B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是3價(jià)砷

C．因?yàn)楹游r中含有砷元素，所以不能食用  

D．上述反應(yīng)中維生素作氧化劑

4．對(duì)經(jīng)常出現(xiàn)的客觀現(xiàn)象進(jìn)行歸納可以形成相應(yīng)規(guī)律，但客觀事物有時(shí)也會(huì)有違背普遍規(guī)律的現(xiàn)象，尋找例外現(xiàn)象出現(xiàn)的原因正是科學(xué)發(fā)展的內(nèi)在動(dòng)力。下列事實(shí)與相關(guān)規(guī)律不相吻合并有其內(nèi)在原因的是

    A．Cs是很活潑的金屬                  B．I₂易溶于四氯化碳

C．HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體              D．Cl在第三周期中原子半徑最小

5．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述不正確的是：

A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH₃液化分離，可提高N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率

B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃時(shí)放出的熱量

C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陽極室產(chǎn)生的C1₂進(jìn)入陰極室

D．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽極減少的質(zhì)量比陰極增加的質(zhì)量小

6．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是

A．8.2 g Na₂¹⁸O₂與過量的H₂¹⁶O作用，生成的氧氣中含有的中子數(shù)為0.8 N_A

B．1.4 g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子數(shù)為0.l N_A

C．2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl₂與足量NaOH溶液在常溫下反應(yīng)．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 N_A

D．6.4g CaC₂晶體中含有陰陽離子總數(shù)為0.3 N_A

7．雷達(dá)的微波過濾器里使用鐵氧磁性體，如釔鐵石榴石Y₃Fe₅O₁₂，其中Y是ⅢB族稀土元素。下面有關(guān)釔鐵石榴石的敘述中正確的是

A．可表示為3YO₃?3FeO?Fe₂O₃           B．可表示為Y₃O₅?Fe₃O₄?Fe₂O₃

C．其中釔、鐵的化合價(jià)均為＋3價(jià)        D．其中釔、鐵的化合價(jià)均有＋2、＋3價(jià)

8．Al(OH)₃難溶于水，某溫度下，只要溶液中Al^3＋物質(zhì)的量濃度(mol/L)和OH^－物質(zhì)的量濃度(mol/L)3次方的乘積大于1.9×10^－33，就會(huì)析出Al(OH)₃沉淀，則0.10 mol/L AlCl₃不產(chǎn)生沉淀的最大OH^－物質(zhì)的量濃度(mol/L)為

A．1.9×10^－33        B．2.7×10^－11       C．8.7×10^－8       D．1.2× 10^－11

9．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω的NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度為a mol?L^－1，加熱蒸發(fā)水份使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?ω，此時(shí)，該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為ｂ mol?L^－1，則a與ｂ的關(guān)系正確的是   

A.ｂ＝2a            B.a ＝2ｂ?         C.ｂ＜2a           D.ｂ＞2a  

10．對(duì)可逆反應(yīng)4NH₃(g)＋5O₂(g)  4NO(g)＋6H₂O(g)，下列敘述正確的是

A．平衡時(shí)，v_正(O₂)＝v_逆(O₂)必成立        

B．關(guān)系式5v_正(O₂)＝4v_正(NO)總成立

C．用上述四種物質(zhì)NH₃、O₂、NO、H₂O表示的正反應(yīng)速率的數(shù)值中，v_正(H₂O)最大

D．若投入4 mol NH₃和5 mol O₂，通過控制外界條件，必能生成4 mol NO

11．下列離子方程式中正確的是

A．NaHSO₄溶液中加Ba(OH)₂溶液至中性：   Ba²⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + SO₄²­^- = BaSO₄↓+ 2H₂O

B．NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：     NH₄⁺ + OH‑ = NH₃↑+H₂O

C．AlCl₃溶液中滴加濃氨水至過量：       Al³⁺+4NH₃?H₂O = AlO₂^―+4NH₄⁺+2H₂O

D．向硫酸亞鐵的酸性溶液中滴入雙氧水： 2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺ = 2Fe³⁺ + 2H₂O

12．下列各種情況下，常溫下溶液中可能大量存在的離子組是 

A．由水電離出的c(H⁺)＝l×10^－12mol/L的溶液中：K⁺、Ba²⁺、OH^－、NO₃^－

B．加入鋁粉能放出大量H₂的溶液中：Na⁺、SO₄^2－、Cl^－、NH₄^＋

C．pH＝7的中性溶液中：Fe³⁺、Cl^－、HCO₃^－、K^＋

D．使pH試紙呈紅色的溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO₃^－、MnO₄^－

13．一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：

① CH₄ ( g )+4NO₂( g ) == 4NO( g )+CO₂( g )+2H₂O( g )   △H＝-574 kJ?mol^－1 

② CH₄ ( g )+4NO( g ) == 2N₂( g )+CO₂( g )+2H₂O( g )    △H＝-1 160 kJ?mol^一1。

下列正確的選項(xiàng)是

A．CH₄ ( g ) + 2NO₂ ( g ) == N₂( g )+CO₂ ( g ) + 2H₂O ( l )  △H＝-867 kJ?mol^－1

B．CH₄催化還原NO_x為N₂的過程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2 mol

C．若0.2 mol CH₄還原NO₂至N₂，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ

D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH₄ 還原NO₂至N₂，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2 mol

14.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：

元素代號(hào)

K

L

M

Q

R

T

N

原子半徑／nm

0.183

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

0.152

主要化合價(jià)

+1

+2

+3

+6、－2

+2

－2

+1

下列敘述正確的是

A．K、L、M三元素的金屬性逐漸增強(qiáng)

B．在RCl₂分子中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．Q元素的最高價(jià)氧化物為電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ?

D．K在T單質(zhì)中燃燒所形成的化合物中含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵

15．下列各組物質(zhì)中，不是按          （“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是

選項(xiàng)

A

B

C

D

a

Fe

SiO₂

Al(OH)₃

HNO₃

b

FeCl₃

Na₂SiO₃

NaAlO₂

NO

c

FeCl₂

H₂SiO₃

Al₂O₃

NO₂

16．對(duì)于反應(yīng)N₂O₄(g)  2NO₂(g)在溫度一定時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)ψ(NO₂)隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示(實(shí)線上的任何一點(diǎn)為對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn))，下列說法正確的是

A．A、C兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率的關(guān)系為 v(A)＜v (C)  

B．A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v(正)<v(逆)的是狀態(tài)E

C．維持p₁不變，E→A所需時(shí)間為x；維持p₂不變，D→C 所   需時(shí)間為y，則x＜y

D．使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到 達(dá)A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是從p₁突然加壓至p₂，再由p₂無限緩慢降壓至p₁ 。

17．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式

CH₃COOH

HCN

H₂CO₃

電離平衡常數(shù)（25℃）

1.8×l0^＿5

4.9×l0^＿10

K₁=4.3×l0^＿7

K₂=5.6×l0^＿11

則下列有關(guān)說法正確的是

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c(Na^＋)+ c(H^＋)=c(OH^－)+ c(HCO₃^－) +2c(CO₃^2－)

C．a(chǎn) mol?L^-1 HCN溶液與b mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，則a一定大于b

D．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小

18．某研究小組用NaOH溶液吸收二氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰陽膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖，則下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．陽極區(qū)酸性增強(qiáng)

B．陰極區(qū)電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^―=H₂↑

C．diluent和concentrated的中文含義為濃縮的、稀釋的

D．該過程中的副產(chǎn)品主要為H₂SO₄

19．（14分）

粗鹽提純的研究。

【有關(guān)資料】

化學(xué)式

CaCO₃

CaSO₃

CaC₂O₄

Mg(OH)₂

Ksp

4.96×10^―9

4.96×10^―9

2.34×10^―9

5.61×10^―12

某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)粗鹽的提純和檢驗(yàn)進(jìn)行研究，并提出一些新的方案。已知該粗鹽樣品中主要含有不溶性雜質(zhì)、Mg²⁺、Ca²⁺等(忽略SO₄^2―的存在),該小組設(shè)計(jì)流程如下：

【設(shè)計(jì)除雜過程】

(1)操作①中需要使用的玻璃儀器有         、         。操作②的名稱為           ，若在操作②結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應(yīng)采取的措施是_______          ________________

________________________________________________________________________。

(2)混合液A的主要成分是____________________。(填化學(xué)式)

【檢驗(yàn)除雜效果】

(3)為檢驗(yàn)溶液B中Mg²⁺、Ca²⁺是否除盡，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟一：檢驗(yàn)Mg²⁺是否除盡。向其中一支試管中加入            溶液(填化學(xué)式)，看是否有沉淀生成。

步驟二：檢驗(yàn)Ca²⁺是否除盡。向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。效果最好的是             (填字母)。  

A、Na₂CO₃       B、Na₂SO₃        C、Na₂C₂O₄

【獲取純凈食鹽】

(4)對(duì)溶液B加熱并不斷滴加6 mol?L^―1的鹽酸溶液，同時(shí)用pH試紙檢測(cè)溶液，直至pH=5時(shí)停止加鹽酸，得到溶液C。該操作的目的是                                          。

(5)將溶液C倒入                (填儀器名稱)中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到             

___________                      _____________時(shí)(填現(xiàn)象)，停止加熱。

【問題討論】

(6)在除雜過程中，向粗鹽懸濁液中加混合液A時(shí)需要加熱，目的是                    ，該操作中控制溶液pH=12可確保Mg²⁺除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算，溶液B中Mg²⁺物質(zhì)的量濃度將被控制在______________以下。

20．（8分）

間接碘量法測(cè)定膽礬中銅含量的原理和方法如下：

已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu²⁺ 與 I^―作用定量析出 I₂；I₂ 溶于過量的KI溶液中：I₂ + I^- ==I₃^-；且在溶液中：Fe³⁺ +6F^­­- = [FeF₆]^3-     ( 六氟合鐵（III）絡(luò)離子 )

又知：微粒的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞FeF₆^3- 

析出I₂可用cmol/LNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定：2S₂O₃^2- + I₃^- == S₄O₆^2- + 3I^-。

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取ag膽礬試樣，置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL3mol/LH₂SO₄溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，搖勻。蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應(yīng)后，加入1~2mL0.5%的淀粉溶液，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到藍(lán)色褪去時(shí)，共用去VmL標(biāo)準(zhǔn)液。

（1）實(shí)驗(yàn)中，在加KI前需加入少量NaF，推測(cè)其作用可能是                     ；

（2）實(shí)驗(yàn)中加入稀硫酸，你認(rèn)為硫酸的作用是                                  ；  

（3）本實(shí)驗(yàn)中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因?yàn)?u>                                ；

（4）硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成白色沉淀（碘化亞銅）并析出碘，該反應(yīng)的離子方程式為：                                                         ；

（5）根據(jù)本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Cu) =                。

21．（16分）

甲酸(CH₂O₂)，俗稱蟻酸，結(jié)構(gòu)式為：                  。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在分析甲酸的組成和結(jié)構(gòu)后，對(duì)甲酸的性質(zhì)提出如下猜想并設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證：

  猜想I：甲酸具有酸性；

  實(shí)驗(yàn)I：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊試液；

  猜想II：甲酸能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

  實(shí)驗(yàn)II：操作過程如右圖所示；

回答下列問題：

⑴請(qǐng)你再設(shè)計(jì)出至少2個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來驗(yàn)證甲酸的酸性：              、              ；

⑵請(qǐng)你進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明甲酸是弱酸                                     ；

⑶依右上圖所示的實(shí)驗(yàn)，加熱20分鐘后并沒有出現(xiàn)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。該小組同學(xué)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                             ，請(qǐng)你從理論上簡(jiǎn)單解釋實(shí)驗(yàn)中沒有出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因                                                                     ；

⑷在仔細(xì)分析甲酸分子組成元素的基礎(chǔ)上，請(qǐng)你再提出一個(gè)甲酸在濃硫酸作用下可能具有的性質(zhì)的猜想并設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證你的猜想：

①你提出的猜想是                                                    ；

②你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是：

實(shí)驗(yàn)方案請(qǐng)參考如下形式：

22．（9分）

氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過以下反應(yīng)制得：3 SiO₂（s）+ 6 C(s) + 2 N₂(g)         Si₃N₄(s)+ 6 CO(g)

（1）該反應(yīng)的氧化劑是                  ，其還原產(chǎn)物是                  ；

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K＝　　　 　                 　　　　　　；

（3）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H       0（填“>”、“<”或“=”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值           （填“增大”、“減小”或“不變”）； 若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol?L^-1?min^-1，則N₂消耗速率為v(N₂)＝                 。

（4）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變

N₂、CO的量），反應(yīng)速率與時(shí)間t的關(guān)系如右圖。

圖中t₄時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是             

                            ；圖中表示平衡混合

物中CO的含量最高的一段時(shí)間是                 。

（5）若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K＝729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO₂和C與2mol N₂充分反應(yīng)，則N₂的轉(zhuǎn)化率是多少？（寫出計(jì)算過程）  提示：27² = 729

23. (11分)

某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無明顯變化。

（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是___   ________。(填序號(hào))

A．鋁與Cl^―反應(yīng)，鋁與SO₄^2―不反應(yīng) 

B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)

C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化  

D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能

E．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水

（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是                           。

（3）放出的氣體是________，請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是                                     。      

（4）某同學(xué)通過其它的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是_          _  __。

A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中

B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中

C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片

D．向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片

（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在 X 電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：

選項(xiàng)

鋁電極

電解質(zhì)

負(fù)極反應(yīng)

正極反應(yīng)

A

負(fù)極

NaOH

2Al―6e^―+8OH^―=2AlO₂^―+4H₂O

6H₂O+6e^―=6OH^―+3H₂↑

B

負(fù)極

稀鹽酸

2Al―6e^― = 2Al³⁺

6H⁺+6e^―=3H₂↑

C

正極

濃硝酸

Mg + 2e^―= Mg²⁺

2NO₃^―+4H⁺-4e^―=2NO₂↑+2H₂O

其中正確的是           (填序號(hào))，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與                                           有關(guān)。

24. (12分)

銅及銅的化合物有多種應(yīng)用。請(qǐng)回答下面相關(guān)問題：