組別

c(HCl)(mol?L^－1)

溫度（℃）

狀態(tài)

1

2.0

25

塊狀

2

2.5

30

塊狀

3

2.5

50

塊狀

4

2.5

30

粉末狀

A．4-3-2-1            B．1-2-3-4            C．3-4-2-1              D．1-2-4-3

2．(2009屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測(cè))（14分）黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。

⑴冶煉銅的反應(yīng)為

8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合價(jià)為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是             （填元素符號(hào)）。

⑵上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO₂。下列處理方案中合理的是           （填代號(hào)）。

a．高空排放

b．用于制備硫酸

c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₄

d．用濃硫酸吸收

⑶過(guò)二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強(qiáng)氧化性，可將I^-氧化為I₂：

S₂O₈^2-＋2I^-＝2SO₄^2-＋I(xiàn)₂

通過(guò)改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe³⁺對(duì)上述反應(yīng)催化的過(guò)程。

                                     、                                 （不必配平）

⑷利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃。方法為

①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾。

②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃。

a．除去Al³⁺的離子方程式是                                                     。

b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水

所選試劑為                                        。

證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                                                 

                                                  。

答案：

⑴Cu、O；⑵b、c；⑶2Fe³⁺＋2I^-＝2Fe²⁺＋I(xiàn)₂；S₂O₈^2-＋2Fe²⁺＝2SO₄^2-＋2Fe³⁺；（離子方程式不配平不扣分）⑷a：2Al³⁺＋4OH^-＝AlO₂^-＋2H₂O［或Al³⁺＋4OH^-＝Al(OH)₄^-］；b：稀硫酸、KMnO₄溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO₄溶

3、(2009屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測(cè))（12分）已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，通過(guò)下述過(guò)程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì)。

（1）步驟1的主要操作是           ，需用到的玻璃儀器除燒杯外有                                  。

（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學(xué)式）             ，

固體殘?jiān)�的成分是（填化學(xué)式）                        。

（3）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、                、過(guò)濾、烘干。

（4）步驟2應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，原因是                                         

答案：

（12分）（1）過(guò)濾（2分），  漏斗、玻璃棒（各1分，共2分）

（2）Cu（2分），  Ag、Cu（各1分，共2分）

（3）冷卻結(jié)晶（2分）（4）因?yàn)镠g有揮發(fā)性，且有毒。（2分）

4.(2009屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測(cè))（8分）某研究性學(xué)習(xí)小組在整理實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑時(shí)，發(fā)現(xiàn)一盛有無(wú)色溶液的試劑瓶，標(biāo)簽破損，如右圖。某同學(xué)根據(jù)中學(xué)化學(xué)知識(shí)，對(duì)該試劑可能是什么物質(zhì)的溶液進(jìn)行了如下猜想和驗(yàn)證，選擇你認(rèn)為完全正確（包括猜想物質(zhì)的化學(xué)式、檢驗(yàn)需要的試劑、操作、現(xiàn)象及結(jié)論）的選項(xiàng)           （多選倒扣分）。

序號(hào)

猜想物質(zhì)的化學(xué)式

檢驗(yàn)需要的試劑

操作、現(xiàn)象及結(jié)論

A

Na₂SO₄

稀鹽酸、氯化鋇溶液

取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入氯化鋇溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液是Na₂SO₄。

B

Na₂CO₃

稀鹽酸、澄清的石灰水、品紅溶液

取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，如果產(chǎn)生的氣體不能使品紅溶液褪色而能使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液是 Na₂CO₃。

C

Na₂SO₃

稀鹽酸、澄清的石灰水

取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，如果產(chǎn)生無(wú)色氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液一定是Na₂SO₃。

D

Na₂SiO₃

過(guò)量稀鹽酸

取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，鹽酸過(guò)量時(shí)沉淀溶解，則原溶液是Na₂SiO₃溶液。

E

Na₂S₂O₃

稀鹽酸

取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，如果溶液變渾濁（或產(chǎn)生淡黃色沉淀），并產(chǎn)生無(wú)色有剌激性氣味的氣體，則原溶液是Na₂S₂O₃溶液。

除上述五種可能之外，寫(xiě)出你認(rèn)為還有可能物質(zhì)的化學(xué)式(1種)：       

答案：

（8分）ABE

Na₂ZnO₂、Na₂C₂O₄、 NaOOCCH₂COONa等從中任選1個(gè)或其它合理答案均可得2分。

5．(2009屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測(cè))（8分）下圖甲是課本中驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是師生對(duì)演示實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置：

（1）甲、乙、丙三個(gè)裝置中共同發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式

是                                                                         

（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是 ①                       ；②                                            。

（3）為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO₂和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了丙裝置。先關(guān)閉彈簧夾           ，再打開(kāi)彈簧夾             ，才能使NO₂氣體充滿試管②。

（4）當(dāng)氣體充滿試管②后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進(jìn)人試管②應(yīng)如何操作?

答案：

（8分）（1）Cu+4HNO₃ =  Cu（ NO₃）₂+ 2NO₂↑+2H₂O。（2分）

（2）①可以控制反應(yīng)；  （1分）   ②吸收NO₂氣體，防止污染環(huán)境 。（1分）

（3）c ，（1分）    a、b ，（1分）                             

（4）先關(guān)閉b，再關(guān)閉a，然后打開(kāi)c，（1分） 用手捂�。�熱水、熱毛巾、加熱）試管②。（合理答案均給分）（1分）

6、(2009屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測(cè))（10分）

某同學(xué)利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）固體溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式為                              。

（2）試劑1的化學(xué)式是                     。

（3）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）

                                                                        ；

（4）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中加入了過(guò)量氯水，放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對(duì)褪色原因進(jìn)行探究。

①提出假設(shè)：

假設(shè)1：溶液中的＋3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)；

假設(shè)2：                                                                    ；

②設(shè)計(jì)方案：

為了對(duì)你所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)方案是                                

                                                                           。

答案：

（1） Fe₃O₄ + 8HCl==2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O（2分）

（2）KSCN（2分）           

（3）2Fe^2＋＋Cl₂＝2Fe^3＋＋2Cl^－  （2分）

（4）①假設(shè)2：SCN^－被過(guò)量的氯水氧化（2分）

②取少量褪色后的溶液，滴加過(guò)量KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，則說(shuō)明假設(shè)2 正確，若不變紅，則假設(shè)2不正確。（2分）

7．(寧夏銀川一中2009屆高三年級(jí)第三次月考)北京2008奧運(yùn)會(huì)金牌直徑為70mm，厚6mm。某化學(xué)興趣小組對(duì)金牌成分提出猜想：甲認(rèn)為金牌是由純金制造；乙認(rèn)為金牌是由金銀合金制成；丙認(rèn)為金牌是由黃銅（銅鋅合金）。為了驗(yàn)證他們的猜想，請(qǐng)你選擇一種試劑來(lái)證明甲、乙、丙猜想的正誤    （   B ）

       A．硫酸銅溶液                                        B．稀硝酸               　　

       C．鹽酸                                                  D．硝酸銀溶液

8．(寧夏銀川一中2009屆高三年級(jí)第三次月考)（15分）某化學(xué)興趣小組測(cè)定某FeCl₃樣品（含少量FeCl₂雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行：

①稱(chēng)取a g樣品，置于燒杯中；

②加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準(zhǔn)確配制成250mL溶液；

③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；

④加入過(guò)量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?/p>

⑤過(guò)濾，洗滌沉淀；

⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱(chēng)量；

⑦……。

請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：

（1）上圖儀器中，實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和           （填儀器序號(hào)）。

（2）寫(xiě)出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                       。

（3）洗滌沉淀的操作是                                                       。

   （4）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱(chēng)量其質(zhì)量為m₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱(chēng)量其質(zhì)量為m₂g，若m₁與m₂差值較大，接下來(lái)的操作應(yīng)當(dāng)是                  。

（5）若坩堝質(zhì)量是W₁ g，最終坩堝和固體的總質(zhì)量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                      。

答案：

．（1）C F G  （3分）

（2）2Fe²⁺ +Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^－ （3分）

（3）向過(guò)濾器里注入蒸餾水，使水面沒(méi)過(guò)濾渣，等水自然流完后，重復(fù)操作2～3次。（3分）

（4）繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱(chēng)量，至最后兩次稱(chēng)得的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g（或恒重）為止。（3分）

（5）% 或 112（W₂ --- W₁）/ 16a 等（3分）

9．(09海淀區(qū)高三期中)（共9分）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題。

（1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為                                。

（2）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為                                   ，  

    總反應(yīng)的離子方程式為                                                         。

    有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）            。

  ①溶液中Na⁺向A極移動(dòng)

  ②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)

  ③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

  ④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

（3）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖9裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

             圖8                                   圖9

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為                                      。此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)       （填“大于”或“小于”或“等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫(xiě)“A”、“B”、“C”、“D”）        導(dǎo)出。

③通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因                                 。

④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為                             。

答案：

．（共9分，每空1分）

   （1）Fe －2e = Fe2+  

   （2）2H+ + 2e- = H2↑

2Cl- + 2H2O  電解  2OH- + H2↑ + Cl2↑　　　  ②

   （3） ① 4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ ，  <

 ② D

 ③ H+放電，促進(jìn)水的電離，OH-濃度增大

 ④ O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-

10．(09海淀區(qū)高三期中)（共6分）某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

   Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

  （1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱(chēng)量NaOH固體             g。

  （2）從圖6中選擇稱(chēng)量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：                    。

 圖6

Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖7所示。

  （1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3 kJ/mol）：

                                                      。

  （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。                                                             

①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：                                                 圖7

     溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t₁/℃

終止溫度

t₂/℃

溫度差平均值

（t₂-t₁）/℃

H₂SO₄

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g?℃)。則中和熱△H=                      （取小數(shù)點(diǎn)后一位）。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）        。

    a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H₂SO₄溶液的溫度

答案：（共.6分，每空1分）

Ⅰ、（1）5.0  （寫(xiě)"5"不給分）      

       （2）a b e

Ⅱ、（1）

   （2）① 4.0（寫(xiě)"4"不給分）

       ② -53.5 kJ/mol （沒(méi)"-"號(hào)或沒(méi)單位均不給分）

       ③ a c d  (少選、錯(cuò)選均不給分)

11．(09海淀區(qū)高三期中)（共4分）

    某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO^－、I₂、SO₄^2－在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；

實(shí)驗(yàn)②：向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。

     （1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                       。

 （2）實(shí)驗(yàn)②中化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是                                  。

 （3）以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，在酸性條件下ClO^－、I₂、SO₄^2－的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是_________________。

答案：（共4分）

  （1）ClO－＋2I－＋2H＋＝I2＋Cl－＋H2O（2分）

  （2）0.004 mol （沒(méi)單位不給分）

  （3）SO42－、I2、ClO－

12. (四川省通江中學(xué)高三10月考)X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系。

       +HCl

X        Δ          Y ↑ +    Z↑  +   W

     NaOH，Δ

請(qǐng)回答：

（1）Y的結(jié)構(gòu)式              。

     Z的電子式是      。

（2）利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)可以制備氣體氣體Y和Z

       A             B                C                  D

 E

①實(shí)驗(yàn)室制備Z所選用的裝置是：      

②寫(xiě)出制備Z的化學(xué)方程式                       。

ƒ請(qǐng)寫(xiě)出一種檢驗(yàn)Z是否收集滿的方法：

④工業(yè)尾氣中含有各種氮的氧化物(主要是NO和NO₂，表示為NO_x)，NO_x是嚴(yán)重的大氣污染物，處理這些廢氣的方法之一是通入適量的Z，反應(yīng)后會(huì)生成一種無(wú)色無(wú)味的氣體。寫(xiě)出NO_{x與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：}　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）將0.02mol的Y通入0.02molNaOH中，寫(xiě)出離子濃度大小關(guān)系：

答案.（1）Y的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，Z的電子式為：  H

                                                            ㄅ

                                                         H：N：H

 （2）B，D    

    2NH₄Cl+Ca(OH)₂2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O

用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放到集氣瓶口，若變成藍(lán)色，則滿。

2NH3+NO2+NO=2N2+3H20

（3）C（Na+）?C（HCO₃^-）?C（OH^-）?C（H⁺）?C（CO₃^2-）

13．(廣西省柳州市2009屆高三10月模擬考) (15分)某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣和氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣和氨氣的反應(yīng)裝置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                。

    (2)裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用             (選填以下選項(xiàng)的代號(hào))

    A．堿石灰    B．生石灰    C．二氧化硅    D．五氧化二磷    E．燒堿

    (3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從上圖的備選裝置中選擇。并將編號(hào)填入下列空格。

    B               、D                 、E               (填編號(hào))

    (4)氯氣和氨氣在常溫下相混就會(huì)反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)猓�該反�?yīng)的化學(xué)方程式為：

                ；

    (5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體就是氯化銨：

    答：                                                                   。

14、（福建仙游現(xiàn)代中學(xué)09屆高三期中11月考試）實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。先關(guān)閉K，使A中的反應(yīng)進(jìn)行，加熱玻璃管C，可觀察到C管中發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生白煙，管壁上附著有淡黃色物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)完成后，將C管中固體全部加入鹽酸中，有臭雞蛋氣味的氣體生成。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

　⑴C中全部產(chǎn)物有　　　　　　　、　　　　　　　、　　　　　　　。

�、票緦�(shí)驗(yàn)先使A中反應(yīng)進(jìn)行，再加熱C裝置，其目的是　　　　　　　　　　。

　⑶停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開(kāi)K，再停止滴加濃硫酸，熄滅酒精燈，橡膠氣膽B(tài)在實(shí)驗(yàn)中的作用是

　　　　　　　　　　                             。

　⑷若無(wú)裝置B、K，使用普通導(dǎo)管，本實(shí)驗(yàn)的尾氣吸收裝置可以選用上圖中裝置　　　　　　（填寫(xiě)序號(hào)，多選扣分）。

答案、［提示：2Mg＋SO₂＝2MgO＋S（條件：△），Mg＋S＝MgS（條件：△）。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置中氣體壓強(qiáng)會(huì)減小，D中容易發(fā)生溶液倒吸，當(dāng)打開(kāi)K時(shí)，B中空氣進(jìn)入裝置中可防止倒吸。］

　　　�、臩、MgO、MgS。

　　　�、婆艃艨諝猓ǚ乐筂g和氧氣、氮?dú)夥磻?yīng)）。

　　　�、欠乐沟刮�。

　　　�、菷、G、H。

15．(江蘇睢寧縣2009屆高三化學(xué)10月調(diào)研試卷)（20分）某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl₂的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），按要求回答問(wèn)題。

（1）若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO₂反應(yīng)制Cl₂ ，制得的Cl₂體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12 L的原因是                                             

                                                                               。

      （2）①裝置B中盛放的試劑名稱(chēng)為          ，作用是                            ，                      

現(xiàn)象是                                。

     ②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是                              。

③裝置F的作用是                              。

④寫(xiě)出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                   。

   （3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種。

為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在        與        之間（填裝置字母序號(hào)），裝置中應(yīng)放入                  （填寫(xiě)試劑或用品名稱(chēng)）。

答案：

（1）濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行變稀以后，將不再反應(yīng)（2分）；加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失（2分）

（2）

① 無(wú)水硫酸銅（2分） 證明有水蒸氣產(chǎn)生（2分）

白色變藍(lán)色（其它合理答案也給分）（2分）

②氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性 （2分）

③吸收氯氣（2分） ④Ag^－+Cl^－=AgCl↓（2分）

（3）F  G（2分）  濕潤(rùn)的淀粉KI試紙（或濕潤(rùn)的有色布條）（2分）

16．(山西省實(shí)驗(yàn)中學(xué)09屆高三9月考（7分）在測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量的實(shí)驗(yàn)操作中：

   （1）加熱前晶體應(yīng)該放在          中研碎，加熱時(shí)是放在            中進(jìn)行，加熱失水后，應(yīng)放在                中冷卻。

   （2）判斷是否完全失水的方法是                               。

   （3）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，最少應(yīng)該進(jìn)行稱(chēng)量操作             次。

   （4）下面是某學(xué)生一次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)，請(qǐng)完成計(jì)算，填入下面的表中。

坩堝質(zhì)量

坩堝與晶體的總質(zhì)量

加熱后坩堝與固體的總質(zhì)量

測(cè)得晶體中結(jié)晶水個(gè)數(shù)

11.7g

22.7g

18.6g

   （5）這次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的原因可能是                        （填選項(xiàng)）

        A．硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)的雜質(zhì)B．實(shí)驗(yàn)前晶體表面有水

        C．加熱時(shí)有晶體飛濺出去               D．加熱失水后露置在空氣中冷卻

答案：（1）研體  坩堝   干燥器

   （2）最后連續(xù)兩次加熱冷卻后稱(chēng)量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g

   （3）4    （4）5.3g    （5）BC

17．(四川飛龍中學(xué)2009屆理科應(yīng)屆第三次月考)（15分）

某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ~Ⅳ所示。

(1)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)中能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ㄌ顚?shí)驗(yàn)裝置序號(hào)）         。

(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是（填選項(xiàng)序號(hào)）                  。

A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜

B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ比Ⅲ操作簡(jiǎn)便

D．Ⅳ可以做到用同一套裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行

(3)若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性。則試管B中應(yīng)裝入的固體最好是（填化學(xué)式）                    。

(4)某同學(xué)將質(zhì)量為m₁的NaHCO₃固體放在試管中加熱分解一段時(shí)間后，恢復(fù)到原條件，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為m₂。試管中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                              ；生成的Na₂CO₃的質(zhì)量為                                        。

(5)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。

①當(dāng)澄清石灰水過(guò)量時(shí)，其離子方程式為

                                                              。

②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為                             ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的陰離子                                                                                                                              。

答案：

 (1)Ⅱ（2分）            (2)D（2分）          (3)NaHCO₃（2分）

(4)2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑    （各2分）

(5)①HCO＋Ba^2＋＋OH^－＝BaCO₃↓＋H₂O（2分）

②Na₂CO₃（1分）   取上層清液少許于潔凈試管中，加入適量CaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，證明有CO。（2分）

18．(河北正定中學(xué)09高三第一次月考) (10分) 某化學(xué)興趣小組欲研究一種鎂鋁合金，以下是部分實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成填空。

[實(shí)驗(yàn)一]從鎂鋁合金片上剪下一小塊，先稱(chēng)重，然后投到盛有10mL 10mol?L^―1NaOH溶液（足量）的錐形瓶里。

（1）從反應(yīng)開(kāi)始至反應(yīng)結(jié)束，依次可觀察到的現(xiàn)象有：①切口斷面處先產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)由慢到快；②小塊合金在溶液中上下翻騰；③溶液升溫；④反應(yīng)后，溶液中殘留黑色黑體。

（2）開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生氣泡速率慢，其主要原因（除溫度、電化學(xué)因素外）是              。

（3）欲利用此反應(yīng)測(cè)定合金中鋁的含量，請(qǐng)仿照方法①寫(xiě)出另一種不同方法所需數(shù)據(jù)。

方法

需測(cè)定的數(shù)據(jù)

①

測(cè)定產(chǎn)生的H₂的體積

②

  [實(shí)驗(yàn)二]向?qū)嶒?yàn)一的錐形瓶里滴加1 mol?L^―1HCl，使鎂、鋁兩種元素恰好只以氯化物的形式存在。寫(xiě)出此過(guò)程中含鋁元素的化合物所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：                   。

  [實(shí)驗(yàn)三]取實(shí)驗(yàn)二的錐形瓶里的溶液10mL，向其中滴加a mLC₁mol?L^―1NaOH之后，改成滴加C₂mol?L^―1HCl，所得沉淀Y（mol）與試劑總體積V（mL）間的關(guān)系如右圖所示。據(jù)此，回答下列問(wèn)題：

（1）圖中CD段消耗鹽酸的體積是AB段消耗的NaOH溶液體積的兩倍，則C₁/C₂=         ；

（2）所加入NaOH溶液的體積a=        mL。

答案：

 [實(shí)驗(yàn)一] （2）合金表面有氧化膜；（2分） ；

（3）②“測(cè)定殘留固體鎂的質(zhì)量”或“測(cè)定反應(yīng)消耗或剩余的NaOH的量”或“測(cè)定生成的NaAlO₂的量”（2分）

[實(shí)驗(yàn)二]   AlO₂^? + 4H⁺ = Al³⁺ + 2H₂O（2分，AlO₂^?寫(xiě)成[Al(OH