2009屆高三化學各地月考試題匯編：實驗探究（2）
1、(常州市新橋中學09高三10月考)（12分）某溶液中可能含有C032―、S042―、 HCO3―三種離子中的一種或兩種。為探究其組成，小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過量的鹽酸，產生無色氣泡；向另一份中滴加過量的氯化鋇溶液，產生白色沉淀。請設計合理實驗，在小明實驗的基礎上做進一步的實驗，對小明的實驗給出結論。
僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺、漏斗、濾紙、酒精燈；lmol/L硫酸；2mol/L鹽酸；2mol/L硝酸、；lmol/L氯化鋇、澄清石灰水、蒸餾水。
完成下列探究過程：
(l）提出假設：
假設 l ：溶液中只存在C032― 假設 2 :
假設 3 : 假設 4 ：溶液中存在S042―、 HCO3―
(2) 基于假設4 , 設計出實驗方案，將實驗操作、預期的實驗現象和結論填在下表中。
[提示]I、在答題卡上按照下表的方式作答，注意前后內容的對應。
Ⅱ、注意文字簡潔，超出答題卡空間視為無效。
III 、可不填滿，也可增加步驟。
步驟編號
實驗操作
預期現象和結論
①
②
③
④
答案：(l）假設2 ：溶液中存在CO32―和HCO3―（ 2 分）
假設3、溶液中存在CO32―和SO42―（2和3順序不限。）(2分）
(2）
步驟編號
實驗操作
預期現象和結論
①
用膠頭滴管取少量溶液加入試管中，再用滴管取過量的lmol/L氯化鋇溶液并滴加到試管A中，充分反應后，靜置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個試管中。（3分）
產生白色沉淀。（1分）
②
往裝有沉淀的試管中加入過量的2mol/L鹽酸；沉淀不溶解。（1分）
說明原溶液中一定含有SO42―而無CO32―。（1分）
③
往裝有濾液的試管中加入2mol/L鹽酸；出現無色氣泡。（1分）
說明原溶液中含有HCO3―。（1分）
④
2. ( 重慶南開中學09高三9月考)（16分）（1）下列實驗操作或敘述正確的是 （填寫編號，多選扣分）
①不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉固體；
②為了提高純鋅與稀硫酸反應的速率，可向稀硫酸中滴入幾滴
溶液；
③用蒸餾水潤濕的pH試紙測定溶液的pH一定有誤差；
④向沸騰的NaOH稀溶液中滴加
飽和溶液，可以制得
膠體；
⑤配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸；
⑥向飽和NaCl溶液中滴加濃硫酸制備HCl；
⑦亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備
。
（2）菠菜中有含鐵元素的物質和乙二酸。乙二酸俗稱草酸，易溶于水。其主要物理常數如下：
名稱
分子式
顏色、狀態(tài)
溶解性(g)
熔點（
）
密度
乙二酸
無色固體
8.6
189.5
1.900
二水合乙二酸
無色晶體
――
101.5
1.650
某化學小組同學為了研究草酸（乙二酸的結構HOOC―COOH）的化學性質，進行以下實驗：
①該小組同學向盛有5mL硫酸酸化的0.5%（質量分數）的
溶液的試管中滴加足量的乙二酸飽和溶液，振蕩，觀察到現象為
，寫出該反應的離子方程式
；
由此可推知乙二酸具有 （填“氧化性”或“還原性”）；菠菜中鐵元素的主要存在價態(tài)可能是 ；
②已知草酸分解的化學方程式為
。該小組同學為了驗證草酸受熱分解的產物，設計了如圖所示裝置的實驗。
實驗前，有同學提出用二水合乙二酸晶體進行實驗，遭到大家的反對，其原因是 ；
有同學提出這個實驗不能檢驗二氧化碳氣體，還需在B、C之間加入4個洗氣瓶，依次加入的試劑是 、 、 和濃硫酸，其中第3個洗氣瓶的作用是 。
3．(福建莆田四中09高三第二次月考)（17分）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿。有關反應的化學方程式為：
NH3＋CO2＋H2O
NH4HCO3 ；
NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl
；
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
a．碳酸氫鈉難溶于水
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
（2）某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。
① 一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。
試回答下列有關問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是
；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是 ；
（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是 （填分離操作的名稱）。
② 另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。
（Ⅰ）實驗時，須先從 管通入 氣體，再從 管中通入 氣體；
（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是 ；
（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：___________________________ 。
答案：（1）c
（2）①（Ⅰ）飽和碳酸氫鈉溶液；
（Ⅱ）吸收未反應的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不給分）；
（Ⅲ）過濾
②（Ⅰ）a、NH3， b、CO2；
（Ⅱ）增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率；
（3）用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應。（或往燒堿溶液中通入過量CO2 ；往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等。其他合理方法均可）
4．（19分）鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產等行業(yè)的重要材料。研究性學習小組的三位同學，為測定某含鎂3％～5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，設計下列三種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。
[探究一] 實驗方案：鋁鎂合金 
測定剩余固體質量
實驗中發(fā)生反應的化學方程式是
實驗步驟：
（1）稱取5．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將
（填“偏高”或“偏低”）
[探究二]
實驗方案：鋁鎂合金
測定生成氣體的體積
實驗裝置如右圖，問題討論：
（1）某同學提出該實驗裝置不夠完善，應在A、B之間添加一個干燥、除酸霧的裝置。你的意見是： （填“需要”或“不需要”）。
（2）為使測定結果盡可能精確，實驗中應注意的問題是（寫出兩點）：
①
②
[探究三] 實驗方案：稱量x g鋁鎂合金粉末．放在如右圖所示裝置的惰性電熱
板上，通電使其充分灼燒。
問題討論：
（1）欲計算Mg的質量分數，該實驗中還需測定的數據是
（2）若用空氣代替O2進行實驗，對測定結果是否有影響? （填“是”或“否”）。
[實驗拓展] 參照探究一、探究二實驗方案，請你另設計一個實驗方案，測定該鋁鎂合金中鎂的質量分數。（書寫形式可以模仿探究一、二）
5．(福建莆田四中09高三第二次月考) (10分)某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3-，CO32-，SO32-，SO42-，Cl-，Br-，I-。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：
①測得混合液呈堿性；
②加HCl后，生成無色無味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；
③加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；
④加BaCl2溶液產生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
(1)分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結論與理由。
實驗① ；
實驗② ；
實驗③ ；
實驗④ ；
實驗⑤ ；
（2）上述5個實驗不能確定是否存在的離子是 。
答案：（1）①CO32-和SO32-可能存在，因它們水解呈堿性
②CO32-肯定存在，因產生的氣體是CO2；SO32-不存在，因為沒有刺激性氣味的
氣體產生
③ Br-，I-不存在，因沒有溴和碘的顏色出現
④ SO42-存在，因BaSO4不溶于鹽酸
⑤ Cl-存在，因與Ag+形成白色沉淀
（2）NO3-
6．(北京明光中學2008年9月高三教學檢測)（1）某學生用實驗室常見的酸、堿、鹽和金屬為反應物，并利用一個底部有小孔的試管和一個廣口瓶組裝成如圖所示的替代簡易氣體發(fā)生器的即開即停裝置，該裝置中裝有銅絲網隔板，利用該裝置可制取哪些氣體________________________．若將銅絲網隔板改為鐵絲網隔板，則該裝置可用于制取何種氣體________．寫出反應的離子方程式________________________．
�。�2）①寫出
和
反應的化學方程式______________________．
②某學生判斷
和反應能生成硫酸鈉，你認為他的判斷合理嗎?________．簡要說明理由：______________________．
③該同學無法斷定和反應中是否有氧氣生成，擬使用下列裝置進行實驗．
裝置中B的作用是_______________，D的作用是_______________．
�、転榇_認和反應產物，該同學設計了以下實驗步驟，你認為應進行的操作按順序排列是（填序號）________．
A．用帶火星的細木條靠近干燥管口a，觀察細木條是否著火燃燒．
B．將C裝置中反應后的固體物質溶于適量水配成溶液．
C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成．
D．在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成
7、(09福建安溪八中高三化學第一次月考)H2還原CuO反應不完全時，得到Cu、CuO、Cu2O的固體混和物，某化學興趣小組同學為探究上述固體的成分進行了如下實驗：
(1)取一定量的均勻固體混合物A，將其分成兩等份。
(2)取其中一份用足量的H2還原，測得反應后固體質量減少
(3)另一份加入500mL稀HNO3，固體恰好完全溶解，同時收集到標況下NO氣體為
(1)A中n(Cu)+n(Cu2O)= 。
(2) A中n(CuO)的取值范圍是 。
(3)試計算所用稀HNO3的物質的量濃度。
答案： (1)0.3mol（2分） (2)0.1mol<n(CuO)<0.4mol （2分）
(3)1.6mol/L（3分）
8．(浙江09昌化中學高三化學第一次月考) (8分)硫酸亞鐵(FeSO4?7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過下列實驗由廢鐵屑制備FeSO4?7H2O晶體：
①將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍；
②向洗滌過的廢鐵屑加入過量的稀硫酸，控制溫度50～
③趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；
④待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗2～3次，再用濾紙將晶體吸干；
⑤將制得的FeSO4?7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。
請回答下列問題：
(1)實驗步驟①的目的是
加熱的作用是 。
(2)實驗步驟②明顯不合理，理由是
(3)實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是
答案：（1）去掉鐵屑的油污，增強碳酸鈉溶液的堿性，提高去污能力。
（2）所用的稀硫酸沒有加熱煮沸，除去溶解的氧氣；
（3）洗掉晶體表面的硫酸的同時減少晶體的損失。
9．(浙江09昌化中學高三化學第一次月考) (10分)實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。
(1)用如右圖所示裝置，使水中溶解的O2，在堿性條件下將Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反應的離子方程式為
。
實驗步驟：
①打開止水夾a 和b，從A 處向裝置內鼓入過量N2，此操作的目的是 。
②用注射器抽取20.00 mL 某水樣從A 處注入錐形瓶。
③再分別從A 處注入含m mol NaOH的溶液及過量的MnSO4 溶液。
④關閉止水夾a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；
(2)用I－將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2＋，反應的離子方程式為：
MnO(OH)2＋2I－＋4H＋==Mn2＋＋I2＋3H2O。
實驗步驟：
⑤打開止水夾a、b，分別從A 處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4硫酸溶液。
⑥重復④的操作。
(3)用Na2S2O3標準溶液滴定步驟(2)中生成的I2，反應方程式為：
I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6。
實驗步驟：
⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴 作指示劑。
⑧用0.005 mol ? L－1Na2S2O3 滴定至終點。
(4)計算。滴定過程中，滴定前后滴定管中的液面讀數如右圖所示。
⑨經計算，此水樣中氧(O2)的含量為(單位：mg?L－1) 。
⑩本實驗中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n應有一定量的關系，即應加適量的H2SO4使溶液呈 (填“酸性”、“堿性”或“接近中性”)，其原因是 。
答案：（1）（8分） 2Mn2++O2+4OH―== 2MnO(OH)2
①趕走裝置內空氣，避免空氣中的O2的干擾
（3）（2分） ⑦淀粉溶液
（4）（6分） ⑨9.4mg?L―1
⑩接近中性；若堿過量，則Mn(OH)2不能全部轉變?yōu)镸n2+，而酸過量時，滴定過程中Na2S2O3可與酸反應。
10．(東北育才學校2008-2009高三第二次模擬) (14分)Ⅰ．下列實驗操作的結果偏高的是 ( )
A．配制溶液時，容量瓶中原有少量蒸餾水
B．配制溶液操作中，轉移溶解的溶液后，玻璃棒、燒杯未洗滌
C．配制溶液時，定容時仰視觀察液面
D．用固體NaOH配制其溶液時，溶解后直接將溶液轉移至容量瓶并定容
E．用標準酸溶液滴定未知濃度的堿液時，酸式滴定管終點讀數時俯視
F．用標準酸溶液滴定未知濃度的堿液時，用堿式滴定管量取堿液時尖嘴氣泡前無后有
Ⅱ．氯化銅晶體中常含FeCl2雜質，為制得純凈氯化銅晶體（CuC12?2H2O），首先將其溶于稀鹽酸中，然后按下面所示操作步驟進行提純。
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Fe3O4+4H2↑