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A B ↓ C ↓ ↓ ↓ D ↑ E ― F 驗結果如右表所示。表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生 成氣體，“―”表示觀察不到明顯現(xiàn)象，空格表示實驗未 做。試推斷其中Ａ是 ( A ) A．Na2CO3溶液 B．BaCl2溶液 C．MgSO4溶液 D．NaHCO3溶液 9、（江蘇省口岸中學2008年秋學期高三年級第二次月考）為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是
A．為除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入適量的溴水后過濾 B．為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量 C．欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸 D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，為減小誤差，容量瓶必須洗凈并烘干后才能使用。 10．（江蘇省口岸中學2008年秋學期高三年級第二次月考）向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色有明顯變化的是 A．硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液
B．稀醋酸溶液中滴加酚酞指示劑 C．硫酸銅溶液中滴加硝酸鋇溶液
D．溴水中滴加亞硫酸鈉溶液 11．（江蘇省口岸中學2008年秋學期高三年級第二次月考）根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結論正確的是
A
B
C
D實驗 實驗現(xiàn)象 結論 A 左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡 活動性：Al＞Fe＞Cu B 左邊棉花變?yōu)槌壬�，右邊棉花變�(yōu)樗{色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C 白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏?/p> 溶解性AgCl＞AgBr＞Ag2S D 錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁 非金屬性：Cl＞C＞Si 12．(浙江省紹興一中2009屆高三一模)（15分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復）。 陽離子 H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ 陰離子 OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42- 已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。 ②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。 ③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀； C只能與D反應產(chǎn)生沉淀。 試回答下列問題： （1）
寫出化學式：A___________ B___________ D_________ (2) E溶液呈酸性的原因是：（用離子方程式表示）_______________________________ (3 )
將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)量的濃度的A溶液中，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：
。 （4 ）在100mL0.1mol?L-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為
mol 答案 (1) Na2CO3 Ba(OH)2 AgNO3 (2) Al3+ + 3H2O  Al(OH)3 + 3H+ （3）c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）>（CO32－） 或c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）
（4） 0.01mol
 13．(浙江省紹興一中2009屆高三一模)現(xiàn)有碳酸鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉、氯化鐵和苯酚五種物質(zhì)的溶液，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關系，圖中每條線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生反應，下列判斷不合理的是（ A ）
A、X一定是碳酸鈉溶液 B、Y一定是氯化鐵溶液 C、Z可能為碳酸氫鈉溶液 D、M、N必定各為苯酚、氫氧化鈉溶液中的某一種  14．(浙江省紹興一中2009屆高三一模)用下列實驗裝置進行的實驗，能達到相應實驗目的的是（ C ）
A．裝置甲：防止鐵釘生繡
B．裝置乙：除去乙烯中混有的乙炔 C．裝置丙：驗證HCl氣體在水中的溶解性 D裝置�。簩嶒炇抑迫∫宜嵋阴� 15．(哈爾濱五中2009屆高三9月考) (6分)已知固體混合物A由NaHC03、KHC03、MgC3、CaC03四種物質(zhì)中的兩種混合而成，通過計算和推理回答下列問題： (1)取A與足量的鹽酸反應 ①若n(A)為定值，生成氣體的量即為定值，則A的組成最多可能有
種。 ②若m(A)為定值，生成氣體的量即為定值，則A的可能組成是 ；
；
。(可以不填滿，也可以補充) (2)若先將A加熱，剩余固體再與足量的鹽酸反應，且先后兩次產(chǎn)生的氣體分別通過足量的澄清的石灰水生成的沉淀均為10.Og，則n(A)=
mol． 答案．(1)①6
②MgCO3，NaHC03；KHC03，CaC03 (2)O.200 16．(哈爾濱五中2009屆高三9月考) (5分)(1)配制0.1mol?L一1的NaOH溶液時，下列操作會導致實際濃度偏高的是
A．使用的砝碼部分生銹 B．定容時俯視容量瓶的刻度線 C．選用的容量瓶內(nèi)殘留有少量蒸餾水 D．定容、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線 (2)按要求填空： ①用已準確稱量的1.06gNa2C03固體配制0.100mol?L一1Na2C03溶液100ml，所需要的儀器為
． ②除去NaNO3固體中混有少量的KNO3，所進行的實驗操作依次為
、蒸發(fā)、結晶、
.  ③除去KCl溶液中的 ，依次加入的試劑為(填溶質(zhì)的化學式)
．
答案.(1)AB (2)①100ml容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管 ②溶解過濾 ③BaCl2[或Ba(OH)2]，K2C03，HCl 17. (哈爾濱五中2009屆高三9月考) (9分)為講授“氯氣的性質(zhì)和用途”，某老師利用二氧化錳和濃鹽酸為主要原料，設計一套如圖所示的實驗裝置(其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞)進行教學。試回答下列問題：
(1)丙中的現(xiàn)象是
；丁中的現(xiàn)象是
。分離戊中液體的方法是
. (2)橡皮塞連通后，分液漏斗中的氣體壓強P1和燒瓶中氣體壓強P2的關系為：P1
P2(填“大于”、“小于’’或“等于”)，連接橡皮管的目的是
。 (3)燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為
。 (4)已知氯氣與冷水反應的化學方程為Cl2+H20=HCl-+HClO。 ①你認為使有色布條褪色的是什么物質(zhì)? ②試用實驗驗證你的推論，寫出實驗的操作方法、假設和推論。 答案.(1)無明顯變化；紅布條褪色；用分液漏斗分液 (2)等于；保證分液漏斗液面上、下兩邊壓強相等，便于分液漏斗中液體順利流下 (3)4HCl(濃)+Mn02
? MnCl2+C12↑+2H20 (4)使紅色布條褪色的物質(zhì)為HCl0；可將一紅色布條伸入稀鹽酸溶液中，若紅色布條不褪色，則證明使紅色布條褪色的是HClO，而不是鹽酸 18．(哈爾濱五中2009屆高三9月考)下列保存物質(zhì)方法正確的是( B)
A．氫氟酸保存在用塑料蓋的玻璃瓶中 B．氯水應保存在棕色的細口瓶中 C．NaOH固體可長期保存在玻璃瓶中
D．金屬鋰應存放在煤油中防止被氧化 19．(哈爾濱五中2009屆高三9月考)下列事故的處理方法正確的是(A ) A．苯酚沾到了皮膚上，先用酒精清洗，再用大量清水沖洗。 B．實驗臺上的鈉著火了，使用泡沫滅火器撲滅。 C．Cl2泄漏，工作人員用浸有燒堿溶液的毛巾捂住鼻子去處理事故。 D．不論是濃硫酸還是濃堿溶液沾到了皮膚上都要立即用清水沖洗。 20．容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其瓶上標有：①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線⑥酸式或堿式這六項中的 A．②④⑥ B．③⑤⑥
C．①②④
D．①③⑤ 21．(杭州儒林?育英高復學校9月考)下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是( A
) ①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 ③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④ 22. (杭州儒林?育英高復學校9月考)除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等離子，通常采用以下試劑：①Na2CO3
②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入試劑的操作順序合理的是（D ）
A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④ 23.(杭州儒林?育英高復學校9月考)實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：①放置酒精燈 ②固定鐵圈位置
③放上蒸發(fā)皿④加熱攪拌 ⑤停止加熱、余熱蒸干其正確的操作順序為 （ B ） A．②③④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤
D．②①③④⑤ 24．(杭州儒林?育英高復學校9月考)用某種儀器量取液體體積時，平視時讀數(shù)為nmL,仰視時讀數(shù)為x mL,俯視時讀數(shù)為y mL,若x＞n＞y，則所用的儀器可能為
( C )
A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．以上均不對 25．(湖南師大附中09學年高三上期第一次月考)為了證明(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有 、 、 和H2O，下列實驗敘述中不正確的是 A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分 中含有結晶水
B．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再 滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+ C．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色 沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有 D．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加入少量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色 石蕊試紙檢驗，則可證明晶體的成分中含有 26．(湖南師大附中09學年高三上期第一次月考)某學生測定CuSO4? H2O晶體的值，數(shù)據(jù)如下(已知的理論值為5．0)： 坩堝質(zhì)量 坩堝+試樣 失水后坩堝+試樣 11．700
g 14．200
g 13．201g 產(chǎn)生誤差的可能原因是 A．硫酸銅晶體中含不揮發(fā)雜質(zhì) B．未放人干燥器中冷卻 C．實驗前，晶體有吸附水 D．未做恒重操作 27．(09屆鹽城高三9月聯(lián)考)某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了1下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是（B） 
A．原溶液中一定含有SO42－離子 B．原溶液中一定含有NH4+離子 C．原溶液中一定含有Cl－離子 D．原溶液中一定含有Fe3+離子 28．(09屆鹽城高三9月聯(lián)考) 已知NH3和HCl都能用來作噴泉實驗的氣體，若在同溫同壓 下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，實驗后二個燒瓶內(nèi)溶液的關系是(兩燒瓶內(nèi)充滿 溶液且不考慮溶質(zhì)的擴散) （A）  A．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不同
B．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同 C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都不同 D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都相 29.
(09屆鹽城高三9月聯(lián)考)為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑和分離方法都正確的是 （B） 物質(zhì) 試劑 分離方法 ① 硝酸鉀（氯化鈉） 蒸餾水 降溫結晶 ② 二氧化碳（氯化氫） 飽和碳酸鈉溶液 洗氣 ③ 乙醇（水） 生石灰 蒸餾 ④ 苯（苯酚） 濃溴水 分液 A．①②
B．①③ C．只有③ D．③④ 30．(09屆鹽城高三9月聯(lián)考)下列能達到實驗目的的是（B）    
A．吸收氨氣制氨水 B．制取少量蒸餾水
C．轉(zhuǎn)移溶液 D．除去雜質(zhì)氣體CO2 31．（8分）現(xiàn)有失去標簽的氯化鎂、碳酸鈉、硫酸、氫氧化鋇四種無色溶液，為了確定四種溶液各是什么，將它們隨意編號為A，B，C，D后，進行實驗，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示（氯化鎂和碳酸鈉反應生成的MgCO3是沉淀物質(zhì)）。 實驗編號 反應物質(zhì) 有關現(xiàn)象 ① A+B 有沉淀生成 ② B+C 有氣體放出 ③ C+D 有沉淀生成 ④ B+D 無明顯現(xiàn)象 ⑤ A+D 有沉淀生成 根據(jù)實驗現(xiàn)象，回答下列問題： （1）寫出物質(zhì)化學式：A
；B
；C
；D
。 （2）寫出實驗①、②中發(fā)生反應的離子方程式： ①
； ②
。 答案. （1）A：Ba(OH)2 B：H2SO4
C：Na2CO3 D：MgCl2 （2）①Ba2++2OH－+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O ②2H++CO32-=CO2↑+H2O
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、SiO
、Al O
、S2－等四種陰離子，若向其中加入過量的鹽酸溶液，微熱并攪拌，再加入過量的NaOH溶液，則溶液中大量減少的陰離子是 
