2009屆高三化學(xué)各地月考試題匯編：電化學(xué)（2）

1．（13分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區(qū)域后組合而成，表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處。請用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：

a

b

c

d

e

f

g

h

   （1）寫出僅由e形成的兩種帶有相同電荷數(shù)的陰離子的符號：          、        。

   （2）h的單質(zhì)能與g元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式                                                    。

 （3）上左圖是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點（℃）柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，則其中柱形“8”代表           。（填化學(xué)式）

   （4）b、c、d、e、f的氫化物的沸點（℃）直角坐標圖（上右圖），序列“5”的氫化物的名稱是            ，序列“2”的氫化物的結(jié)構(gòu)式為                。

   （5）單質(zhì)a和單質(zhì)e可以設(shè)計為新型燃料電池，電解質(zhì)為KOH溶液，則單質(zhì)a在該燃料電池的________極發(fā)生電極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為                           。

答案．（16分）（1）O^2- ……………（2分）    O₂^2-（或O₂^-、O₃^-）………………（2分）

（2）2OH^―＋2Al＋2H₂O＝2AlO₂^―＋3H₂↑ ……………………………………（2分）

（3）Si ……………………………………………………………………………（2分）

（4）甲烷……………………（2分）      H―O―H ………………………（2分）

（5）負……（2分） H₂+2OH^―－2e^―==2H₂O（其它合理答案均給分）……（2分）

2．(寧夏銀川一中2009屆高三年級第三次月考)以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆，由

于環(huán)保方面的原因，目前要推廣使用水基防銹漆，但水基漆較易溶解O₂，在干燥之前易導(dǎo)

致金屬表面產(chǎn)生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑添加的是（  B  ）

A．KMnO₄　　     B．NaNO₂　       C．FeCl₃　　　　 D．HNO₃

3．(09海淀區(qū)高三期中)（共9分）某課外活動小組同學(xué)用右圖裝置進行實驗，試回答下列

問題。

（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)為                                。

（2）若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為                               ，  

總反應(yīng)的離子方程式為                                                      。

有關(guān)上述實驗，下列說法正確的是（填序號）            。

①溶液中Na⁺向A極移動

②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍

③反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

（3）該小組同學(xué)認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖9裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

             圖8                                   圖9

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為                                      。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)       （填“大于”或“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”、“D”）        導(dǎo)出。

③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因                                 。

④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為                             。

答案（共9分，每空1分）

（1）Fe －2e = Fe2+  

（2）2H+ + 2e- = H2↑

2Cl- + 2H2O  電解  2OH- + H2↑ + Cl2↑　　　  ②

（3） ① 4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ ，  <

② D

 ③ H+放電，促進水的電離，OH-濃度增大

 ④ O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-

4． (四川省通江中學(xué)高三10月考)在盛有水的電解槽中加入等物質(zhì)量的Ag+，Pb²⁺，K⁺，SO₄^2-，NO₃^-，Br^-，然后用惰性電極電解，通電片刻有，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（A）

A.1：2        B. 8：1          C.  1：1        D.80：108

5． (四川省通江中學(xué)高三10月考)燃料電池（如CO，CH₄，CH₃OH等與O₂組成），用惰性電極插入KOH溶液中，在兩極分別通入CH₃OH和O₂，有關(guān)此電池判斷正確的是：（D）

A.正極反應(yīng)式：2CH₃OH+2H₂O-12e^-→2CO₂↑+12H⁺

B.放電一段時間后，負極的PH值升高

C.放電一段時間，陽離子向負極移動，陰離子向正極移動

D.該電池在工作時，每消耗32gCH₃OH，外電路中通過6mole^-

6．(四川省通江中學(xué)高三10月考)在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入2 mol的X和1mol的Y，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g) +Y (g)   3R(g)；ΔH=a kJ/mol。反應(yīng)達到平衡后，測得R的濃度為0.6mol/L下列說法正確的是   （  B ）

A．判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是X，Y，Z的濃度都相等

B．反應(yīng)放出的熱量為0.4 a kJ

C．其他條件不變時，同時將各物質(zhì)的物質(zhì)的量減半，達到新平衡時，R的體積分數(shù)減小。

D．其他條件不變，若將容器的體積壓縮為1 L，平衡不移動，氣體密度和平均相對分子質(zhì)量不變。

7．(廣西省柳州市2009屆高三10月模擬考) (13分)如右圖所示，常溫下電解5 min后，銅電極質(zhì)量增加2．16g。

試回答：

    (1)電源電極X名稱為       (填“正極”或“負極”)。

    (2)電解池B中陽極的電極反應(yīng)式是     。

    (3)若A中KCl溶液的體積是200mL，電解后溶液的

PH=               (忽略電解前后溶液體積的變化)。

    若要使電解后的溶液恢復(fù)到與電解前完全相同，應(yīng)

加入         。

    (4)已知在．101kPa時，CO的燃燒熱為283 kJ／mol。

相同條件下，若2 molCH₄完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6．30倍，CH₄完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：         。

8．(廣西省柳州市2009屆高三10月模擬考)鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：

以下說法正確的是(  A  )

A．負極發(fā)生的反應(yīng)為：

B．正極發(fā)生的反應(yīng)為：

C．原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置

D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

9．(江蘇睢寧縣2009屆高三化學(xué)10月調(diào)研試卷)右圖表示的是一種金屬醇鹽的dianhauxue

合成裝置。在電解過程中，已知乙醇和乙酰并(CH₃COCH₂COCH₃)在陰極

發(fā)生的電極反應(yīng)為：

   2CH₃CH₂OH＋2e^－＝2CH₃CH₂O^－＋H₂↑

下列說法中正確的是

A．陽極Pb失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)

B．當陽極失去2mole^－時，陰極產(chǎn)生2mol氫氣

C．電解過程中，陽離子向陰極移動

D．已知Pb－4e^－＝Pb^4＋，當消耗Pb的質(zhì)量為103.5g時，則轉(zhuǎn)移電子2mol

10. (江蘇睢寧縣2009屆高三化學(xué)10月調(diào)研試卷) (8分)右圖是一套電化學(xué)實驗裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計，其指針總是偏向電源正極。

⑴As(砷)位于元素周期表中第四周期VA族，則Na₃AsO₄溶液的pH__________(填“＞7”“＜7”“＝7”)。

⑵向B杯中加入適量較濃的硫酸，發(fā)現(xiàn)G的指針向右偏移。此時A杯中的主要實驗現(xiàn)象是____________________________，D電極上的電極反應(yīng)式為______________。

⑶一段時間后，再向B杯中加入適量的質(zhì)量分數(shù)為40％的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)G的指針向左偏移。

此時整套實驗裝置的總的離子方程式為_____________________。

⑷再過一段時間后，G的指針逐漸歸零，此時實驗裝置中的化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為：K＝_______________________________。

答案．⑴＞7(1分)  ⑵無色溶液變成藍色(1分)   AsO＋2H^＋＋2e^－＝AsO＋H₂O(2分)

⑶I₂＋AsO＋H₂O＝2H^＋＋2I^－＋AsO或I₂＋AsO＋2OH^－＝H₂O＋2I^－＋AsO(2分)

⑷(或或其它有效表達式)(2分)

11．(山西省實驗中學(xué)09屆高三9月考（4分）如圖所示，通電5min后，第③極增重2.16g，同時在A池中收集到標準狀況下的氣體224mL，設(shè)A池中原混合液的體積為200mL，求通電前A池原混合溶液中Cu²⁺的濃度。

答案．0.025mol?L^-1