2009屆高三化學(xué)各地月考試題匯編：電化學(xué)（1）

1．(湖南長(zhǎng)郡中學(xué)2009屆高三第三次月考)用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是

A．電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變

B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH^-，故溶液pH減小

C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1

2．用惰性電極電解100mL4mol ?L^-1的CuSO₄溶液，一定時(shí)間后在陽(yáng)極收集到1.12 L氣體，向電解后的溶液中加入足量的鐵粉，充分作用后溶液中的Fe²⁺濃度為（設(shè)溶液的體積不變，反應(yīng)前后均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）（ C   ）

A、2．7 mol? L^-1  B、3 mol? L^-1  C、4 mol? L^-1  D、1 mol? L

3．用電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電

解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說(shuō)法不正確的是（    D  ）

    A．當(dāng)電池負(fù)極消耗氣體時(shí)，電解池陰極有氣體生成

    B．電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為：4OH­^-_－4e^-==2H₂O+O₂↑

    C．電解后，不變，且溶液中有晶體析出

    D．電池中不變；電解池中溶液變大

 

4．觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是（  C   ）

               

    A．裝置①中陽(yáng)極上析出紅色固體       B．裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

C．裝置③閉合電鍵后，外電路電子由a極流向b極

D．裝置④的離子交換膜允許陽(yáng)離子、陰離子、水分子自由通過(guò)

5．電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O，

則下列說(shuō)法正確的是：(AD   )

A．放電時(shí)：電子流動(dòng)方向由B經(jīng)導(dǎo)線流向A

B．放電時(shí)：正極反應(yīng)是Pb-2e^-+SO₄^2-PbSO₄

C．充電時(shí)：鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的正極相連

D．充電時(shí)：陽(yáng)極反應(yīng)是PbSO₄-2e^-+2H₂OPbO₂+SO₄^2-+4H⁺

6．化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟(jì)發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，正確的是（  C   ）

A．硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

B．合成氨中采用及時(shí)分離氨氣提高反應(yīng)速率

C．電解精煉銅時(shí)，溶液中c(Cu^2＋)基本保持不變

D．氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極得到氫氧化鈉和氫氣

7.如下圖所示，若電解5min時(shí)銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：

⑴電源電極X名稱為______      _。

⑵電極反應(yīng)：

A陽(yáng)極：　　　　　　　　　　　　　　

陰極：　　　　　　　　　　 　　　

B 陽(yáng)極：　　　　　　　　　　　        　

陰極　　　　　　　　　　　       　

C陽(yáng)極：　　　　　　　　　　         

陰極：　　　　　　　   　　　　    

⑶ 通電5min時(shí)，B中共收集224mL氣體（標(biāo)況），溶液體積為200mL。（設(shè)電解前后無(wú)體積變化）則通電前CuSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。

⑷ 若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后，溶液的pH是___________（設(shè)前后體無(wú)體積變化）

8．(湖南師大附中09學(xué)年高三上期第一次月考) (8分)如圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C

   為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

   (1)電源A的a為        極(2分)；

(2)濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)方程式為：               

          (2分)，

(3)欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點(diǎn)，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為：

                  (2分)，槽中盛放的電鍍液可以是            (2分)。

                   湖南師大附中化學(xué)(附中版) ―44

答案．(1)正   (2)      

(3)      ZnSO₄溶液或ZnC1₂溶液

9．(湖南師大附中09學(xué)年高三上期第一次月考)如圖，電解用粗鹽(含、、等雜質(zhì))配制的食鹽水，以下說(shuō)法正確的是 

A．a(chǎn)是電解池的正極             B．a(chǎn)電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C．b電極附近有白色沉淀出現(xiàn)     D．b電極上有黃綠色氣體產(chǎn)生   

10．(湖南師大附中09學(xué)年高三上期第一次月考)鋰電池用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl₄)溶解在亞硫酰氯

    中形成的，以下電池的總反應(yīng)方程式為：，下列敘述中正確的是   

    A．電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響

B．金屬鋰作電池的負(fù)極，石墨作電池的正極

    C．電池工作過(guò)程中，亞硫酰氯(SOCl₂)被還原為L(zhǎng)i₂SO₄

    D．電池工作過(guò)程中，金屬鋰提供電子的物質(zhì)的量與析出硫的物質(zhì)的量之比為2：1

11．(湖南師大附中09學(xué)年高三上期第一次月考)以惰性電極電解CuSO₄溶液。若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0．0100 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為  

    A．0．64 g    B．1．28 g    C． 2．56 g    D．5．12 g

 

12．(09屆鹽城高三9月聯(lián)考)利用生活中常見(jiàn)的材料可以進(jìn)行很多科學(xué)實(shí)驗(yàn)，甚至制作出一些有實(shí)際應(yīng)用價(jià)值的裝置來(lái)，下圖就是一個(gè)用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動(dòng)玩具的電池的示意圖。

上述電池工作時(shí)，有關(guān)說(shuō)法正確的是(   A  )

A 鋁罐將逐漸被腐蝕  

B 碳粒和炭棒上發(fā)生的反應(yīng)為：O₂+4e^－=2O^2－

C 炭棒應(yīng)與玩具電機(jī)的負(fù)極相連

D 該電池工作一段時(shí)間后炭棒和炭粒的質(zhì)量會(huì)減輕

13．圖14-4中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極極板質(zhì)量增加，b極極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出，符合這一情況的是  ( A )                                                   

 

a極板

b極板

X電極

Z溶液

A

鋅

石墨

負(fù)極

CuSO₄

B

石墨

石墨

負(fù)極

NaOH

C

銀

鐵

正極

AgNO₃

D

銅

石墨

負(fù)極

CuCl₂

 

 

 

14．某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是( D )

A.鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)   B.鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生       D.a點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極

 

15.下圖兩個(gè)裝置中，液體體積均為200 mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5 mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得有0.02 mol電子通過(guò)，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是( D )

    A．產(chǎn)生氣體體積 ①=②

B．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小

C．電極反應(yīng)式：

    ①中陽(yáng)極：4OH^－ - 4e^－ = 2H₂O+O₂↑   

    ②中負(fù)極：2H⁺+2e^－=H₂↑

D．溶液的pH變化：①減小，②增大

 

16．(12分)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，

裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同

時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為                                         。

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                                             �！�

②Y電極上的電極反應(yīng)式為                                                 ，

檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                                             。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則

　  ①X電極的材料是           ，電極反應(yīng)式是                              。

　 ②Y電極的材料是            ，電極反應(yīng)式是                             。

�。ㄕf(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

(3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。
電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò))，其工作原理如圖所示.
                       
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是____________________________.
②通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因                              

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________.
③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口_________________(填寫“A”或“B”)導(dǎo)出

答案

⑴①2H⁺ + 2e ^- = H₂↑   放出氣體，溶液變紅。

  ②2Cl ^- - 2e ^- = Cl₂ ↑    把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色。

⑵①純銅 Cu²⁺ + 2e ^- = Cu         ②粗銅Cu - 2e ^- = Cu²⁺   

 

17．（14分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的組成如下表所示。

化合物

甲

乙

丙

丁

戊

己

化學(xué)式

A₂C

A₂C₂

B₂A₂

D₂C₂

A₂E

DF

 

回答下列問(wèn)題

  

（1）化合物丙的電子式為                。

化合物丁存在的化學(xué)鍵類型是                   。

   （2）化合物甲的沸點(diǎn)比戊           （填“高”或“低”），原因是                

                                                                               

   （3）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO₂­，使乙完全反應(yīng)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

            個(gè)。

   （4）2.0g丙完全燃燒，生成液態(tài)甲和B的氣態(tài)氧化物，放出99.6KJ的熱量，請(qǐng)寫出表示丙的燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                              

   （5）用鐵作陽(yáng)極、石墨作陰極，電解甲、己的混合溶液，陽(yáng)極、陰極反應(yīng)的電極

方程式為：

                                                                                 

答案.  （1）丙的電子式H:C  C: H（2分） 離子鍵、非極性共價(jià)鍵（2分）

   （2）高（2分） 水分子間存在氫鍵而H₂S分子中不存在氫鍵（2分）

   （3）0.2?N_A或1.204×10²³（2分）

   （4）C₂H_2（g）+O_2（g）→H₂O_（l）+2CO_2（g）；△H=－1294.8kJ?mol^―1（2分）

 

18.（6分）鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)。請(qǐng)回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題。

（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）的化學(xué)方程式：

____________________________________________                                。

（2）生產(chǎn)中可用鹽酸來(lái)除鐵銹。現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，

溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________             。

（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下：

請(qǐng)回答：

① A電極對(duì)應(yīng)的金屬是____   __(寫元素名稱)，

② 若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，二

者質(zhì)量差為5.12 g，則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為________________mol。

③ 鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因

                                                                                                                                                               。

答案．

（1）

   （2）4Fe + 3 O₂ +2 x H₂O === 2 Fe₂O₃•x H₂O

   （3）2 FeCl₃ + Fe == 3 FeCl₂

   （4）① 銅     Cu²⁺ + 2e^- == Cu

        ② 0.08 mol

③ 鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕。（其他答案合理也給分）

19.采用惰性電極從NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，并對(duì)其溶液進(jìn)行電解（少寫多寫均扣分）。

 （1）若兩極分別放出H₂和O₂，則電解質(zhì)的化學(xué)式為                  ；

 （2）若陰極析出金屬，陽(yáng)極放出O₂，則電解質(zhì)的化學(xué)式為                ；

 （3）若兩極分別放出氣體，且體積比為1:1，則電解質(zhì)的化學(xué)式為             。

答案.（1） H₂SO₄ 、HNO₃  、Ba（NO₃）₂

（2）CuSO₄  、Cu（NO₃）₂  

（3）  HCl、BaCl₂    

 

20.如下圖所示，若電解5min時(shí)銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：

⑴電源電極X名稱為______      _。

⑵電極反應(yīng)：

A陽(yáng)極：　　　　　　　　　　　　　　

陰極：　　　　　　　　　　 　　　

B 陽(yáng)極：　　　　　　　　　　　        　

陰極　　　　　　　　　　　       　

C陽(yáng)極：　　　　　　　　　　         

陰極：　　　　　　　   　　　　    

⑶ 通電5min時(shí)，B中共收集224mL氣體（標(biāo)況），溶液體積為200mL。（設(shè)電解前后無(wú)體積變化）則通電前CuSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。

⑷ 若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后，溶液的pH是___________（設(shè)前后體無(wú)體積變化）

21.在鐵品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計(jì)正確的是(A )

A．鋅作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子

B．鉑作陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子

C．鐵作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子

D．鋅作陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子

22.下圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出,符合這一情況的是       （  A ）

 

a電極

b電極

x電極

Z溶液

（A）

鋅

石墨

負(fù)極

CuSO₄

（B）

石墨

石墨

負(fù)極

NaOH

（C）

銀

鐵

正極

AgNO₃

（D）

銅

石墨

負(fù)極

CuCl₂

 

 

 

 

 

23.將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是（ D  ）

A．1∶2∶3   B.3∶2∶1  C.6∶3∶1   D.6∶3∶2

24.如右圖，以惰性電極材料為電極進(jìn)行電解，

在a、b、c、d各電極上析出生成物的物質(zhì)的量

比例關(guān)系正確的是：（  C ）

A、1：1：1：1            B、2：2：1：1           

C、2：2：4：1            D、1：2：2：4

25．有一種鋰電池，它是用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由LiAlCl₄溶解在亞硫酰氯（SOCl₂）中形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li +3SOCl₂==6LiCl +Li₂SO₃ +2S，下列有關(guān)敘述正確的是( D )

   A．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負(fù)極

   B．電池工作過(guò)程中，SOCl₂被還原為L(zhǎng)i₂SO₃

   C．電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響

   D．電池工作過(guò)程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4 ：1

26．關(guān)于下圖所示的裝置說(shuō)法正確的是(CD　)。

　　A．電流表指針將不會(huì)轉(zhuǎn)動(dòng)

　　B．Mg是負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Mg-====

　　C．Al是負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Al＋-====＋

　　D．內(nèi)電路中電流方向是Al→Mg

27．(10分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是

地殼中含量最多的元素。已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內(nèi)

質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍；在處于同周期的C、D、E三種元

素中，E的原子半徑最��；通常條件下，五種元素的單質(zhì)中有三種氣體，兩種固體。

　　(1)從上述五種元素中，兩兩組合能形成多種原子數(shù)比之為1∶1的化合物，請(qǐng)寫出兩種

原子數(shù)之比為1∶1的離子化合物的電子式________________、________________。

　　(2)將E單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________________________________________。        

　　(3)寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)、且生成氣體的離

子方程式：________________________________。

　　(4)用A單質(zhì)和B單質(zhì)可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH

　　溶液中，兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì)。寫出該電池的電極反應(yīng)方程式：負(fù)極：

________________________；正極：________________________。

　答案

　　(1)　(2分)

　　(2)＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋　(2分)

　　(3)＋====↑＋　(2分)

　　(4)＋-====　(2分)　＋＋====　(2分)

 

28.一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。

  該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是( C)

  A.CH₃OH(g)+O₂(g)=H₂O(1)+CO₂(g)+2H+(aq)+2e^-      B.P2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2C(1)

  C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e^-           D.O_2(g)+2H₂O₍₁₎+4e^-=4OH^-