1．從反應(yīng)速率：v正=v逆來(lái)判斷。

①正逆反應(yīng)的描述：

同一物質(zhì)　　　　　　　　　　　　　　 消耗和生成

反應(yīng)物和生成物　　　　　　　　　 消耗或生成

②速率相等：

同一物質(zhì)　　　　　　　　　　　　　　 速率的數(shù)值相等

不同物質(zhì)　　　　　　　　　　　　　　 速率的數(shù)值與系數(shù)成正比即相等

2．從混合氣體中成分氣體的體積分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量濃度不變來(lái)判斷。

3．從容器內(nèi)壓強(qiáng)、混合氣體平均分子量、混合氣體的平均密度、反應(yīng)的熱效應(yīng)不變等來(lái)判斷，與可逆反應(yīng)中m+n和p+q是否相等，容器的體積是否可變，物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)過(guò)程中有無(wú)明顯的熱效應(yīng)等因素有關(guān)，應(yīng)具體情況具體分析。

【提問(wèn)】從化學(xué)平衡的概念出發(fā)，化學(xué)平衡的建立與哪些條件有關(guān)？

回答：反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)的量濃度。

【過(guò)渡】對(duì)于同一可逆反應(yīng)，如果反應(yīng)的起始態(tài)不同，所達(dá)到的平衡狀態(tài)，是否相同呢？

討論題：

注意例1、例2中相關(guān)可逆反應(yīng)的特征。

在討論例2時(shí)，可將濃度的改變轉(zhuǎn)化為容器體積的改變，從而由平衡移動(dòng)的角度分析。

討論：

回答：例1，溫度相同，容器的體積相同（即壓強(qiáng)相同），雖然起始態(tài)不同，將②③轉(zhuǎn)換后與①中反應(yīng)物的初始濃度相同，所以對(duì)同一個(gè)可逆反應(yīng)，在相同的條件下，所達(dá)到的平衡狀態(tài)是同一平衡狀態(tài)。即三種不同的起始態(tài)的平衡混合體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)相同。

回答：例2，由于可逆反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體體積不變，在固定體積的容器中充入2molA和4molB，就相當(dāng)于把第一個(gè)起始態(tài)容器的體積減小到原來(lái)的一半，但由于壓強(qiáng)不影響該反應(yīng)平衡狀態(tài)，所以，達(dá)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為2a mol，C在平衡混合氣體中的摩爾分?jǐn)?shù)與R相等。

【評(píng)價(jià)】例1的答案正確。對(duì)同一可逆反應(yīng)的三種不同的起始態(tài)，在同一溫度和壓強(qiáng)下達(dá)到平衡，平衡混合體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)相同。例2答案正確。

【小結(jié)】

1．可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)只與反應(yīng)的條件有關(guān)，與反應(yīng)的過(guò)程無(wú)關(guān)。

1．極值思想

例題：

A．49.6

B．41.3

C．62

D．31

【分析】首先確定混合氣體的組成，用常規(guī)方法解題。

【引導(dǎo)】由于第二個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故可以采用化學(xué)計(jì)算中常用的方法――極端假設(shè)法。

【啟示】極端假設(shè)法常用在混合物的組成的計(jì)算中，同樣也可以應(yīng)用在可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算中。

解題：混合氣體是由O2、NO2、N2O4組成的。（解題過(guò)程略）

思考：

回答：假設(shè)混合氣體只是由1molO2和2mol NO2組成的，其平均分子量為41.3；假設(shè)混合氣體只是由1molO2和1 molN2O4組成的，其平均分子量為62。但實(shí)際上混合氣體是由O2、NO2、N2O4組成的，所以平均分子量應(yīng)在二者之間。A正確。

2．代換思維

例題：

思考討論：</PGN0070.TXT/PGN>

回答：在同一容器中投入2molPCl5可相當(dāng)于容器的體積減小一半，相當(dāng)于對(duì)第一個(gè)平衡體系增大壓強(qiáng)，使平衡向左移動(dòng)，PCl5的量增大，B正確。

【引導(dǎo)】為了回避這樣的問(wèn)題，我們可以進(jìn)行思維代換，把濃度的改變代換為體積的改變，然后再代換為壓強(qiáng)的改變。

【啟示】當(dāng)需要比較兩個(gè)相同的可逆反應(yīng)的不同平衡狀態(tài)時(shí)，即可采用這樣的代換思維方法：

①轉(zhuǎn)換為平衡移動(dòng)問(wèn)題；

3．差量方法

例題：

在一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25％，若反應(yīng)條件不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積的比值是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]

A．1/5　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．1/4

C．1/3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．1/2

【分析】根據(jù)平衡時(shí)混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25％，可按常規(guī)計(jì)算方法列出方程后解題。

解題（略）。

【引導(dǎo)】若把有關(guān)化學(xué)方程式的差量法計(jì)算引入此題中，可簡(jiǎn)約思維。

在一容積固定的反應(yīng)容器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的起始加入量如下： A、 B和C均為4.0mol， D為 6.5mol， F為2.0mol，設(shè)E為xmol，x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中間位置。

①若x=4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向______方向進(jìn)行，欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的取值范圍為_(kāi)___ 。

②若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量是否相等？______，其理由是______。

【分析】左側(cè)可逆反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，右側(cè)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量縮小的反應(yīng)。隔板在中間意味著左右兩側(cè)可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量相等。左側(cè)氣體的起始量已知，共12mol，由此進(jìn)行討論。

【引導(dǎo)啟發(fā)】在推算x的取值范圍時(shí)，可采用極端假設(shè)法進(jìn)行討論。

思考討論。

回答：①當(dāng)x=4.5時(shí)，氣體總物質(zhì)的量為13.0mol，欲使右側(cè)反應(yīng)的總物質(zhì)的量為12mol，應(yīng)在起始時(shí)向氣體體積縮小的方向進(jìn)行。欲使反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，可以通過(guò)極端假設(shè)的方法來(lái)討論：假設(shè)平衡不移動(dòng)，x=12.0 mol-6.5 mol-2.0 mol=3.5mol；假設(shè)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)使E為0 mol，（6.5-0.5x）+（2.0+x）=12.0 mol，x=7.0 mol，故x取值范圍為3.5＜x＜7.0。

②當(dāng)x的取值不同時(shí)，反應(yīng)分別達(dá)到平衡的氣體總物質(zhì)的量均為12mol，兩個(gè)反應(yīng)的溫度肯定不同，所以左側(cè)中的氣體A的物質(zhì)的量也肯定不同。

【評(píng)價(jià)】回答正確。

【啟示】解化學(xué)平衡綜合題，應(yīng)圍繞著化學(xué)平衡概念，應(yīng)用平衡的基本知識(shí)來(lái)綜合分析問(wèn)題，解決問(wèn)題。

精選題

4．在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定的溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：

7．在CuCl2水溶液中存在下列平衡：

8．在接觸法制硫酸中，進(jìn)入接觸室的氣體組成為（體積分?jǐn)?shù)）SO27％、O211％、N282％。在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為77％，則平衡時(shí)氣體總體積是反應(yīng)前的　　　　 [　　　 ]

A．38.5％　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．77％

C．6.4％　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．97.3％

A．0.8～2.0 mol?L-1　　　　　　　　　　　　 B．0～2.0mol?L-1

C．0～0.8mol?L-1　　　　　　　　　　　　　 D．無(wú)法確定

A．0.0025 mol?L-1　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．0.0075 mol?L-1

C．0.010 mol?L-1　　　　　　　　　　　　　　 D．0.015 mol?L-1

11．下列平衡體系均有顏色，改變條件后，平衡怎樣移動(dòng)？顏色怎樣變化？

1．A、C　 2．C　 3．B、C　 4．A、B　 5．B、C　 6．C、D　 7．B、C提示：從圖象看，改變條件只加快反應(yīng)速率，不使平衡發(fā)生移動(dòng)�！� 8．D提示：采用差量法計(jì)算�！� 9．B提示：采用極值思想來(lái)確定取值范圍　 10.B

11．（1）向右移動(dòng)　 先深后淺　 向左移動(dòng)　 變深（2）不移動(dòng)　 變深　 向右　 移動(dòng)　 變深　 向左移動(dòng)　 變淺

12．（1）a＞4d（2）D提示：可以將題中的平衡看作是新平衡的起始態(tài)，按照題中給出的D的物質(zhì)的量變化范圍的下限（d/2）和上限（2d）來(lái)分別討論。討論時(shí)應(yīng)注意平衡移動(dòng)的方向，由哪一種物質(zhì)來(lái)確定a的取值。

13．（1）提高降低（2）4（3）0.5（4）c/a+c/b