1．“綠色化學(xué)”要求從根本上減少乃至杜絕污染。下列對(duì)農(nóng)作物收割后留下的秸桿的處理方法中，不符合“綠色化學(xué)”的是         

A．就地焚燒       B．發(fā)酵后作農(nóng)家肥    C．加工成精飼料      D．制造沼氣

2．同一個(gè)原子的下列電子層中，能量最低的是      

  A．K層                  B．L層                 C．M層                         D．N層

3．下列物質(zhì)互為同素異型體的是          

  A．O₂與O₃       B．¹²C與¹³C       C．D₂O與T₂O      D．乙醇與二甲醚 

4．下列原子序數(shù)所對(duì)應(yīng)的元素組中，兩者可形成離子鍵的是            

     A．1和17        B．12和9          C．14和6             D．15和8

5．下列物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是                                       

A．氯化鈉           B．金剛石          C．汞             D．硫化氫

6．下列說(shuō)法中不正確的是

A．在共價(jià)化合物中也可能含有離子鍵

B．非金屬元素之間形成的化合物不一定是共價(jià)化合物

C．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物

D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

7．下列物質(zhì)中，不含共價(jià)鍵的是：                                

　�。粒甆aCl　         Ｂ．Cl₂　   　�。茫瓾Cl　　        Ｄ．NaOH

8．下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是                                

A．氯化氫溶于水                           B．加熱氯酸鉀使其分解

C．碘升華                                      D．氯化鈉熔化

9．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是                              

A．對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯 

B．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減小或生成物物質(zhì)的量的增加來(lái)表示

C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率都為0

D．增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率

10．俄羅斯科學(xué)家最近合成第114號(hào)元素的原子，該原子的質(zhì)量數(shù)為289，存在時(shí)間達(dá)到30秒，這項(xiàng)成果具有重要意義。該原子的中子數(shù)是

A． 61　　       B． 114　　        C． 175　       　D．289

11．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是

   A．元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變    

B．元素的化合價(jià)呈周期性的變化

C．元素原子核外電子排布呈周期性的變化

D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化

12．下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生大量氣泡的是 

13．一定溫度下，可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)    2Z(g)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是

A．單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol X，同時(shí)消耗n mol Y   

B．X的生成速率與Z的生成速率數(shù)值相等

C．X、Y、Z的濃度相等                      

D．X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)比為3:1:2

14．下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是      

A              B                  C                 D

15．下列說(shuō)法正確的是       

A．在周期表中金屬和非金屬的分界處尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料

B．元素性質(zhì)隨著電子層數(shù)的遞增而呈周期性的變化叫元素周期律

C．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來(lái)

D．相對(duì)分子質(zhì)量相同，而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱(chēng)為同分異構(gòu)體

16．對(duì)于A₂ + 3B₂2C的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是                

A．v(B₂) =0.9mol/(L•s)；           B．v(A₂) =0.5mol/(L•s)；

C．v(C) =0.62mol/(L•s)；           D．v(B₂) =4.2mol/(L•min)

17．下列關(guān)于反應(yīng)限度的敘述不正確的是

A．反應(yīng)限度是一種平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)已經(jīng)停止

B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度都不再改變

D．不少反應(yīng)都具有可逆性，只是有的程度小，有得程度大

18．下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與對(duì)應(yīng)的用語(yǔ)表達(dá)都正確的是                

A．O-C-O：二氧化碳的結(jié)構(gòu)式          B．           ： Ar原子的結(jié)構(gòu)示意圖

C．：氯化銨的電子式   D．：鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖

19．隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢舊電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到政府的議事日程，其主要原因是

 A．回收廢舊電池中的石墨電極材料

 B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬元素對(duì)土壤和水源的污染

 C．防止廢舊電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品

D．回收廢舊電池外殼的金屬材料

20．已知在25℃，101KPa下，1g C₈H₁₈(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是                 

A．2C₈H₁₈(l)+25O₂(g)== 16CO₂(g) + 18H₂O(g)；ΔH=-96.80 kJ/mol

B．2C₈H₁₈(l)+25O₂(g)== 16CO₂(g) + 18H₂O(l)；ΔH=-11036 kJ/mol

C．2C₈H₁₈(l)+25O₂(g)==16CO₂(g) + 18H₂O(l)；ΔH=+11036 kJ/mol

D．2C₈H₁₈(l)+25O₂(g)== 16CO₂(g) + 18H₂O(l)；ΔH=-96.80 kJ/mol

21．右圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是

A．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極           

B．a(chǎn)為陽(yáng)極、b為陰極

C．電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加   

D．電解過(guò)程中，氯離子濃度不變

22．甲乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H₂化合；②甲的氫化物比乙的氫化物穩(wěn)定③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低。能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是

    A．只要④        B．只有⑤       C．①②③        D．①②③④⑤

23．W、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。下列判斷正確的是    

A．W、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物可能有兩種是強(qiáng)堿、一種是強(qiáng)酸

B．Z元素在第三周期第VIA族

C．W、Y、Z三種元素有兩種是金屬，一種是非金屬

D．Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物間反應(yīng)的離子方程式：H^＋+OH^－=H₂O

24．（4分）用銅片、鋅片和稀硫酸及若干其他器材組合成一個(gè)原電池，

寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：                             發(fā)生       反應(yīng)， 

正極反應(yīng)式為：                                    發(fā)生       反應(yīng)。

25．(6分)( 1 )下列7種物質(zhì)：A. P₄(白磷)， B.SiO₂， C.NH₄Cl，D.Ca(OH)₂，E.NaF，

           F.CO₂, G.金剛石 ，固態(tài)下都為晶體，回答下列問(wèn)題：(填寫(xiě)化學(xué)式)

    ① 熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是       ,熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是        

    ② 晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是       ；

    ③ 熔點(diǎn)最高的晶體是       

  ( 2 ).某元素最高正化合價(jià)為+6，其最低負(fù)價(jià)為_(kāi)_______。某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化  物的化學(xué)式為RH₃，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)___________。

26．(6分)用元素符號(hào)或化學(xué)式回答原子序數(shù)11～17的元素的有關(guān)問(wèn)題：

（1）原子半徑最大的元素是               ；

（2）單質(zhì)晶體屬于原子晶體的是______   __；

（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性元素的是             ；

（4）最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是           ；

（5）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿是             ；

（6）最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等的元素的氫化物是         ；

27．（5分）在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？

⑴黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小顆粒             

⑵夏天的食品易變質(zhì)，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象            

⑶同濃度同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體鋅比鎂慢         

⑷同樣大小的石灰石分別在0.1 mol?L^-1的鹽酸和1 mol?L^-1的鹽酸中反應(yīng)速度不同    

⑸H₂O₂分解放出氣泡很慢，撒入少量MnO₂產(chǎn)生氣體很快           。

28．（10分）把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol?（L?min）^－1，計(jì)算：

（1）前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率；

（2）2 min末時(shí)Y的濃度；

（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？

命題、校對(duì)：張霞

江蘇省揚(yáng)州中學(xué)2008～2009年度第二學(xué)期期中考試

高 一（必修）化學(xué)答題紙

24．(4分)____________________________  _____________

      _________________________________   ______________

25． (6分) ⑴ ①____________    ____________ 

             ②____________    ③ ____________

       (2)_________________ _、_______________________

26．(6分)    ⑴_(tái)______________    ⑵________________       ⑶______________             (4)_______________  （5）_________________      (6)_______________                                                           

27．(5分)   ⑴_(tái)______________     ⑵________________ ⑶_________________              (4)_______________  （5）_________________

28．  （10分）