征服高考化學(xué)選擇題之八――經(jīng)典電離平衡題

1、鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。下列表述正確的是

A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH-

B.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)

C.10 mL0.10　mol?L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)

D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

2、向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2溶液（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為

A.減小、增大、減小                  B.增大、減小、減小

C.減小、增大、增大                  D.增大、減小、增大

3、實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下

            甲基橙：3.1～4.4     石蕊：5.0～8.0     酚酞：8.2～10.0

用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是

A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑

C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

4、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是

A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)            B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)             D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

5、下列敘述正確的是

A.       將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(SO42－)＞c(NH4+)

B.        兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C.        pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D.       向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

6、某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是

       A．該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

      B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

       C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

       D．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和

7、下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：

      c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：

      c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：

c(CH3COO-) = c(CH3COOH) = c(Na＋)>c(OH-) == c(H+)

D．0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

8、常溫時(shí)，將的氨水滴加到的鹽酸中，下列說(shuō)法正確的是

A．若混合溶液中，則

       B．若混合液中，則

       C．若混合液中，則混合液的pH＜7

       D．若，且混合液的pH＜7，則一定

9、醋酸溶液中存在電離平衡：                                 下列敘述不正確的是       

A.CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿(mǎn)足：

B.0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀釋?zhuān)芤褐衏()減小
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體．平衡逆向移動(dòng)
D.常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH 溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

10、用食用白醋（醋酸濃度約為1mol/L）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（    ）

A、白醋中滴入石蕊試液呈紅色

B、 白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

C、 蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

D、pH試紙顯示白醋的pH值為2-3

11、下列敘述正確的是 （   ）

       A．95 ℃純水的pH＜7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

       B．pH = 3的醋酸溶液，稀釋10倍后pH = 4

       C．體積相同、pH相等的鹽酸和硫酸溶液中，H+的物質(zhì)的量相等

       D．常溫時(shí)，pH = 3的醋酸溶液與pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＞7

12、下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A  1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

B  1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)

C  向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D  向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)

13、下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是

A  相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同

B  100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉

C  pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5

D  兩溶液中分別加人少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小

14、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中

c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

A  加少量燒堿溶液    B  降低溫度    C  加少量冰醋酸    D  加水

15、下列敘述正確的是

A． 95℃純水的pH<7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B． pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

C． 0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

16、25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O  H＋ + OH－ ；ΔH > 0 ，下列敘述正確的是

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變

C．向水中加人少量固體CH3COONa ，平衡逆向移動(dòng)，c（H＋）降低

D．將水加熱，Kw增大，pH不變

17、在25℃時(shí)將pH＝11 的NaOH 溶液與pH＝3 的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是

A．c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)

C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

18、氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是

Ａ．加入CaCO3固體，減小           Ｂ．通入少量ＳＯ2，溶液漂白性增強(qiáng)

Ｃ．加入少量固體ＮａＯＨ，一定有ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（ＣｌＯ－）

Ｄ．加入少量水，水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

19、室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合

B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合

C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合

D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合

20、下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是

A．0.1 mol?L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)

B．1L 0．l mol?L－1CuSO4?(NH4)2SO4?6H2O的溶液中：c(SO42－)>c(NH4＋)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)

C．0.1 mol?L－1NaHCO3溶液中： c(H＋)+c(H2CO3)= c(CO32－)+c(OH－)  

D．等物質(zhì)的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>(OH－)  

21、有① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L－1，下列說(shuō)法正確的是

A．3種溶液pH的大小順序是 ③＞②＞①

B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

C．若分別加入25mL0.1mol?L－1鹽酸后，pH最大的是①

D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②

22、已知0.1mol/LNaHSO3溶液的pH<7，下列表述不正確的是                     

       A. c(Na+)＝c()＋c()＋c(H2SO3) 

       B. c(Na+)＋c(H+)＝c()＋c()＋c(OH-)

       C. 的電離程度大于的水解程度

       D. 存在的電離有：NaHSO3＝Na+＋，＋H+。

H2OH+＋OH-

23、室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

A  0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水      B  0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液

C  pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鋇溶液         D  pH＝4的鹽酸和pH＝l0的氨水

24、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A  常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/p>

c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B  將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C  中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D  常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液為pH大

25、疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是

A  HN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(HN3)＞c(H＋)＞c(N3¯)＞c(OH¯)

B  HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物

C  NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na＋)＞c(N3¯)＞c(OH¯)＞c(H＋)

D  N3¯與CO2含相等電子數(shù)

26、某一元酸（HA）溶液，加入一種強(qiáng)堿（MOH）溶液，反應(yīng)后溶液呈中性。下列判斷正確的是

A 所用的酸過(guò)量           B 生成的鹽不水解

C 酸與堿等物質(zhì)的量混合   D 反應(yīng)后溶液中[A-]=[M+]

27、用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是

A  鹽酸    B  硫酸    C  高氯酸    D  醋酸

28、常溫下，0.1 mol?L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8，下列敘述正確的是

A．該溶液中水電離出的c(H+)＝1×10－10 mol?L－1

B．該溶液中c(H+)＋c(A－)＋c(HA)＝0.1 mol?L－1

C．該溶液與0.05 mol?L－1 NaOH溶液等體積混合后：c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

D．向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋?zhuān)芤褐衏(OH－)均增大

29、下列比較中，正確的是                                                                                    （    ）

A．常溫下，同濃度的一元酸HA比HB易電離，則相同濃度的NaA溶液比NaB溶液的pH大

B．0.2 mol/L NH4NO3 和 0.l mol/L NaOH 溶液等體積混合后：

c(NH4＋) > c (NO3- ) > c (Na+) > c (OH－) >c (H+)

C．物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：

c (Na+) ＋ c(H+) ＝ c (CH3COO-) ＋ c (OH-) ＋ c (CH3COOH)

D．同濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2    ②NH4Cl  ③NH3?H2O  ④CH3COONH4，

其中c(NH4＋) 由大到小的順序是：①>②>④>③

30、室溫下，一元酸HA溶液與一元堿BOH溶液等體積混合，下列有關(guān)判斷正確的是

A．若混合后所得溶液呈中性，則HA肯定是強(qiáng)酸、BOH肯定是強(qiáng)堿

B．若混合前酸、堿pH之和等于14，混合后所得溶液呈堿性，則BOH肯定是弱堿

C．若混合前酸、堿物質(zhì)的量濃度相同，混合后所得溶液呈酸性，則HA肯定是弱酸

D．若混合后所得溶液呈酸性，則混合溶液中離子濃度一定滿(mǎn)足 c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH－)

31、下列表述正確的是                                                                                           （    ）

  A．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3) ＝ c(OH－)

     B．中和等體積、等pH相同的鹽酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

  C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：

    c(H+) + c(M+) ＝ c(OH－) + c(A－)

D．在水電離出的H＋濃度為1×10－12 mol/L的溶液中，K+、Mg2+、NO3－、I－一定能大量共存

32、下列說(shuō)法正確的是                                                                                           （    ）

       A．t℃時(shí)，某溶液的pH=6，則該溶液一定為酸性

       B．常溫下，將pH=11的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

       C．常溫下，將pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，溶液pH<7

       D．常溫下，物質(zhì)的量濃度和體積相同的K2CO3、K2SO4、HC1溶液混合后，溶液的pH<7

33、25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是                                                                             （    ）

       A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液pH=7

       B．碳酸鈉溶液中：2c(Na＋) ＝c(CO32－)＋c(HCO3－) ＋c(H2CO3)

       C．將0.1 mol?L-1的氫氧化鈉溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合，混合后的溶液pH=7

       D．pH相同的醋酸鈉溶液、苯酚鈉溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液

c(CH3COONa)＞c(Na2CO3) ＞c(C6H5ONa ) ＞c(NaOH )

34、室溫下，取0.3 mol?L－1HY溶液與0.3 mol?L－1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH = 9，則下列說(shuō)法（或關(guān)系式）正確的是

A．混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－9 mol?L－1    

B．溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?i> c(Y－)> c(Na+) > c(OH－)>c(H+)

C．c(Na+)＝c(Y¯)＋c(HY) ＝0.3 mol?L－1  

 D．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol?L－1

35、室溫下有下列四種溶液：①0.1 mol?L－1氨水  ②0.1 mol?L－1 NH4Cl溶液   ③含有

0.1 mol?L－1鹽酸和0.1 mol?L－1 NH4Cl的混合溶液   ④含有0.1 mol?L－1 NaOH溶液和0.1 mol?L－1氨水等體積混合的溶液，四種溶液中c（NH4＋）由小到大排列正確的是

       A．②③④①               B．④①②③               C．①④②③               D．③②①④

1――5：CADAC  6――10：AAABD   11――15：CDBDC  16――20：BDACD

21――25：CBDDB  26――30：DDDDB   31――36：CCCDC


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