1．不需要化學(xué)方法就能從人類(lèi)的重要資源――海水中獲得的物質(zhì)是

    A．食鹽、淡水    B．鈉、鎂    C．氯氣、燒堿    D．溴、碘

2．通過(guò)控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類(lèi)的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是

3．下列涉及有機(jī)物性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是

A．石油化工產(chǎn)品乙烯可生產(chǎn)聚乙烯塑料

B．用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時(shí)間越長(zhǎng)越香醇

C．油脂、纖維素、淀粉在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)

D．石油分餾得到甲烷、乙烯和苯等有機(jī)物

4．在25℃時(shí)，氨水與鹽酸混合后，若混合液中c(NH)=c(CI)，則溶液pH

    A．大于7      B．小于7      C．等于7      D．無(wú)法判斷

5．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

  A．用FeCl溶液腐蝕印刷電路板：Fe+Cu====Fe+Cu

  B．小蘇打中和胃酸(主要含鹽酸)：2H+CO=====HO+CO

  C．明礬凈水：Al+3HOAl(OH) (膠體)+3H

  D．用醋酸除去水垢：CaCO+2H====Ca+HO+CO

6．化學(xué)知識(shí)常用來(lái)解決生活中碰到的化學(xué)問(wèn)題，下列說(shuō)法不正確的是

   A．可以用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物

   B．為防止水體富營(yíng)養(yǎng)化，必須控制富含氮、磷污水的排放

   C．衛(wèi)生間與鐵器接觸的瓷磚上的斑斑銹跡，可用稀鹽酸清洗

   D．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖轉(zhuǎn)化成二氧化碳的過(guò)程是熱能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的過(guò)程

7．用N表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

   A．常溫常壓下，11．2 L氯氣與足量鈉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N

   B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 L氨氣中氫原子數(shù)為3N

   C．由CO和CO組成的混合物中共有N個(gè)分子，其中的碳原子數(shù)為2N

   D．1 L濃度為1mo1?L的NaCO溶液中含有N個(gè)CO

8．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)  (s) Ca(aq)+2 OH (aq)；加入少量下列固體物質(zhì)，可使Ca(OH)減少的是

     A．NaCO    B．NaCl    C．NaOH     D．CaCl

9．實(shí)驗(yàn)室里可按如右圖所示的裝置干燥、儲(chǔ)存

  氣體R，多余的氣體可用水吸收，則R是   

  A．NO    B．NH

  C．HCl    D．C0

10．分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方

   法。下列分類(lèi)正確的是

①根據(jù)一個(gè)酸分子電離產(chǎn)生氫離子的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

A．①②③    B．①②⑤    C．①②④   D．③④⑤

11．下列敘述正確的是

   A．隨著化學(xué)的發(fā)展，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法并不是化學(xué)研究的唯一手段

   B．研究質(zhì)子和中子的結(jié)構(gòu)是化學(xué)科學(xué)研究的一項(xiàng)新任務(wù)

   C．根據(jù)蓋斯定律，燃燒一定量的煤和燃燒同量的煤干餾后的焦炭產(chǎn)生的熱量一樣多

   D．在通風(fēng)櫥進(jìn)行有毒氣體的實(shí)驗(yàn)是一種符合“綠色化學(xué)”思想的防污染手段

12．下列事實(shí)得出的結(jié)論正確的是

   A．用一束強(qiáng)光照射經(jīng)過(guò)煮沸的三氯化鐵溶液有光的通路，說(shuō)明已生成氫氧化鐵膠體

   B．某雨水樣品放置一段時(shí)間，pH由5.6變?yōu)?.3，說(shuō)明水中溶解了更多的CO

   C．常溫下銅可溶于濃硝酸，鐵不溶于濃硝酸，說(shuō)明銅比鐵更活潑

   D．二氧化硫溶于水所得的溶液可導(dǎo)電，說(shuō)明二氧化硫是電解質(zhì)

13．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

  A．可用水鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無(wú)色液體

  B．取1 gNaOH固體于燒杯，加入9 mL水()充分?jǐn)嚢枧涑?0％的NaOH溶液

  C．用NaOH溶液就可鑒別五種離子

  D．為準(zhǔn)確測(cè)定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等

14．奧運(yùn)會(huì)上發(fā)令槍所用“火藥’’的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

    。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述，正確的是

    A．反應(yīng)中紅磷是氧化劑

    B．發(fā)令時(shí)產(chǎn)生的白煙只有KCl固體顆粒

    C．“火藥”中的紅磷可用白磷代替

    D．反應(yīng)中消耗3 mol P時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15 mol

15．在一定條件下，將3 molA和1 molB兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：。 2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD,并測(cè)得C的濃度為0.2mol?L下列判斷正確的是

    A．平衡常數(shù)約為0．3

    B．B的轉(zhuǎn)化率為60％

    C．A的平均反應(yīng)速率為0．3mol?(L?min)

    D．若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

第Ⅱ卷

(本卷4題。共42分)

16．(10分)已知A、B、c是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，它們?cè)谝欢�條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

(1)若A是一種淡黃色固體，B是造成酸雨的“罪魁禍?zhǔn)住�。則X的化學(xué)式為_(kāi)_________。

(2)若A的體積分?jǐn)?shù)為75％的溶液可用作醫(yī)療消毒劑；B與新制氫氧化銅共熱，有磚紅色沉淀生成；C能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅。則A與c在濃硫酸和加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________.

(3)若A、B、c的焰色反應(yīng)均為黃色，A是一種工業(yè)原料，B俗稱(chēng)小蘇打，電解C的水溶液可以得到兩種氣態(tài)產(chǎn)物，這兩種氣態(tài)產(chǎn)物在工業(yè)上可以合成X，則電解C的水溶液的離子方程式為_(kāi)_________________________。

(4)若A、C為無(wú)色溶液。B為白色膠狀沉淀，是治療胃酸過(guò)多的一種藥物的主要成分，X的焰色反應(yīng)為黃色，則c溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學(xué)式為_(kāi)___________.

(5)若A、B、C均為氧化物，X是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則B分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____.

17．(10分)某種施用于沙壤土的化肥主要成分由A、B、C、D四種短周期元素組成，它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素的單質(zhì)在空氣中的體積百分含量最高；C與D同主族；D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3／4。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________________________________________

(2)D元素在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________________________________

(3)C和D兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是(填元素名稱(chēng))_______，可以驗(yàn)證該結(jié)論的證據(jù)是(填序號(hào))__________________。

  A．比較這兩種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)

  B．比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易

  C．比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物水化物的酸堿性

  D．比較這兩種元素單質(zhì)與酸或堿反應(yīng)的難易性

(4)A、B、C問(wèn)可形成甲、乙兩種有l(wèi)0個(gè)電子的離子，在加熱時(shí)它們相互反應(yīng)可以生成兩種含10電子分子的化合物，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________.

18．(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度

    取冰醋酸配制的醋酸溶液，用0.2 mol的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定。回答下列問(wèn)題：

(1)配制250mL 0.2mol．L醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_________

   _______和______________.

(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol的NaOH溶液對(duì)20.00mL醋酸溶液進(jìn)

  行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積(mL)

20.05

20.00

18.80

19.95

則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_(kāi)____________。(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)

實(shí)驗(yàn)二探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響

用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH,結(jié)果如下:

醋酸濃度(mol?L

0.0010

0.100

0.0200

0.1000

0.2000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

  回答下列問(wèn)題：

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是

  _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

(2)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度

  ____________。(填增大、減小或不變)

實(shí)驗(yàn)三探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響

請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

19．(10分)過(guò)度排放CO會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO轉(zhuǎn)化為可以利用的資源，其中一種方案就是將CO轉(zhuǎn)化為可再生燃料甲醇(CHOH)。其化學(xué)方程式為：

  請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K：______________________.

(2)在容積為2 L的密閉容器中，用一定量二氧化碳與一定量氫氣在一定條件下合成甲醇，實(shí)

  驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))___________。

  A．在300℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率

  B．反應(yīng)體系從300℃升溫到500℃，平衡常數(shù)K變大

  C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

  D．處于C點(diǎn)的反應(yīng)體系從300℃升溫到500增大

(3)25℃，1.01×10Pa時(shí)16 g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)至原狀態(tài)時(shí)，放出362．9 kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________.

(4)選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此燃料電池負(fù)極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)是____________________正極的電極方程式為_(kāi)________________________.

選考卷

    本卷2題，各13分�？忌�請(qǐng)?jiān)?0(A)、20(B)中任選一題作答。將所選題的A或B代號(hào)在選考題選擇欄內(nèi)的相應(yīng)字母涂黑，并將答案填寫(xiě)在答題卡選考題的答題區(qū)域內(nèi)。

20(A)．(化學(xué)――物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，13分)

    A、B、C、D、E五種元素，A元素的周期              

數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B的基態(tài)原子核

外有3種能量不同的原子軌道，且每種軌道

中的電子數(shù)相同；C元素的電離能如右圖所

示；D元素的價(jià)電子構(gòu)型為；E是第

4周期的過(guò)渡金屬元素，血紅蛋白中的E元素與BD形成的配位鍵比與D：形成的配位鍵強(qiáng)。

E單質(zhì)與BD形成的配合物E(BD)，常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑。

(1)E(BD) 晶體屬于______________(填晶體類(lèi)型)。

(2)A元素和B元素組成的化合物分子之間 ___________(填“有”或“沒(méi)有”)形成氫鍵。

(3) 基態(tài)E原子的電子排布式為 __________________________。

(4) B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_____________________(填元素符號(hào))。

(5)C和BA的分子中根據(jù)電子云重疊的方式不同，都包含的共價(jià)鍵類(lèi)型有__________。

(6)已知原子數(shù)和電子數(shù)相同的微粒叫等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說(shuō)明BD分子比C分子活潑的原因_______________________________________________

___________________________________________________________________________.

X-Y

X=Y

XY

BD的鍵能(KJ

357.7

798.9

1071.9

C的鍵能(KJ

154.8

418.4

941.7

20(B)．(化學(xué)――有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，13分)

有機(jī)物遇FeCl，溶液顯紫色，其部分結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下

已知加熱X與足量的NaOH水溶液充分反應(yīng)后，經(jīng)鹽酸酸化得到A、B、C三種有機(jī)物，其中C分子含碳原子最多。B的核磁共振氫譜出現(xiàn)兩組峰。A與B有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。

提示：RCH=CHR’在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH和R’COOH

請(qǐng)回答：

(1)寫(xiě)出A含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)__________________________________.

(2)寫(xiě)出A―D的反應(yīng)類(lèi)型：_____________________________

(3)寫(xiě)出物質(zhì)B在銅作催化劑，加熱條件下與0。反應(yīng)的化學(xué)方程式

  _________________________________________________________________________

(4)若C烴基上一氯代物只有一種，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   ________________________________________________________________________

(5)1 molX與足量的NaOH水溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)_______m01。

(6)寫(xiě)出高分子G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)______________________________________.

廈門(mén)市2009年高中畢業(yè)班質(zhì)量檢測(cè)