1．寫出1～20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；

思考并回答：

寫出1～20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

2．觀察并思考：

隨著原子序數(shù)的遞增：

a．原子最外層電子數(shù)有何變化規(guī)律

a．原子最外層電子數(shù)總是由1～2或1～8出現(xiàn)周期性的變化

b．原子半徑的變化有何規(guī)律

b．原子半徑總是由大到小，到稀有氣體元素時半徑突然增大，呈周期性的變化

c．元素的主要化合價有何變化規(guī)律

c．元素的主要化合價（最高正價與最低負(fù)價）均呈現(xiàn)由低到高的周期性的變化

3．什么叫元素周期律？

回答：

元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化的規(guī)律，就叫元素周期律。</PGN0047.TXT/PGN>

1．元素周期表的結(jié)構(gòu)

【提問】元素周期表的主要特征有哪些？

（1）引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)元素周期表的結(jié)構(gòu)：

【板書】

②周期的分類及各周期的元素數(shù)目

說明：

在此引導(dǎo)學(xué)生注意相鄰兩個短周期中元素原子序數(shù)之間的數(shù)量關(guān)系。

③族的分類

思考，歸納，發(fā)言。

傾聽，回憶。

回憶，發(fā)言：

周期　 元素數(shù)目

（2）金屬與非金屬元素的分界線兩邊的元素有哪些？

思考并回答：把握金屬與非金屬元素的分界線兩邊的元素，如B、Al、Si等。

（3）掌握每個主族元素的名稱、符號和序數(shù)。

練習(xí)書寫主族元素的名稱、符號和序數(shù)。

【投影】例4 兩種短周期元素組成的化合物中，原子個數(shù)比為1∶2。若兩種元素的原子序數(shù)分別為p和q，則對下列p和q可能的關(guān)系概括得最完全的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]

①p+q=15　　　　　　　　 ②p=q+5

③p=q-5　　　　　　　　　 ④p+q=22

A．①④　　　　　　　　 B．①③④

C．①②③④　　　　　 D．①②④

【組織討論】請討論解題思路并做答。

討論、分析、回答：

①兩種“短周期元素”，說明這兩種元素的原子序數(shù)都小于18；

②化合物中，原子個數(shù)比為1∶2，有兩種形式：XY2或X2Y。其中XY2型的化合物，常見的有CO2、SO2、NO2以及ⅡA和ⅦA族元素之間形成的化合物，如MgCl2、BeF2等。

常見X2Y型的化合物如IA與ⅥA族之間的化合物如H2O、Na2O及N2O等。

所以此題應(yīng)選C。</PGN0048.TXT/PGN>

【板書】2．元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

（1）元素周期表中微粒半徑的遞變規(guī)律

【投影】例5 各組微粒的半徑比較，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]

①F＜F-＜Cl-　　　　　　　　　　 ②O2-＜Mg2+Al3+

③Ca2+＜Ca＜Ba　　　　　　　　 ④S2-＜Se2-＜Br-

A．①③　　　　　　　　　　　　　 B．②③

C．③④　　　　　　　　　　　　　 D．①④

讀題與解題。答案是A。

【組織討論】請討論解題思路并總結(jié)微粒半徑比較的規(guī)律。

討論，總結(jié)微粒半徑比較的規(guī)律：

（1）同周期元素原子半徑，隨原子序數(shù)的遞增而遞減；

（2）同主族元素原子半徑，隨原子序數(shù)的遞增而增大；

（3）同主族元素離子半徑，隨原子序數(shù)的遞增也增大；

（4）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰陽離子，其半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小。

【評價】對學(xué)生的正確回答予以鼓勵，并對發(fā)言中的問題和不完善之處予以補(bǔ)充。

【板書】（2）元素周期表中各元素單質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律

【提問】周期表中元素單質(zhì)的性質(zhì)呈現(xiàn)怎樣的變化規(guī)律？

思考，總結(jié)：

（1）同周期從左到右，隨原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性和單質(zhì)還原性逐漸減弱；元素的非金屬性和單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)。

（2）同主族從上到下，隨原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性和單質(zhì)還原性逐漸增強(qiáng)；元素的非金屬性和單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。

（3）位于分界線兩邊的元素一般具有兩性。

【投影】通過實(shí)驗(yàn)證明：Na、Mg、Al、Fe這四種金屬活動性的相對強(qiáng)弱。

【組織討論】不僅要提出方案，還要說明實(shí)驗(yàn)操作的方法和應(yīng)該看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【評價】因?yàn)槭菑?fù)習(xí)，因此學(xué)生有可能提出各方面的依據(jù)或設(shè)想。在學(xué)生提出可能的方案后，引導(dǎo)學(xué)生對每一個方法都進(jìn)行評價，讓學(xué)生自己分析并說明為什么可行？為什么不行的道理。

這9種設(shè)想中，不能完全充分說明問題

的有：（1）、（4）、（7）、（8）和（9）。

【提問】哪些實(shí)驗(yàn)事實(shí)能夠說明：S的非金屬性比Cl要弱？

思考，討論，設(shè)計(jì)并提出實(shí)驗(yàn)方案或?qū)嶒?yàn)事實(shí)：（學(xué)生可能的方案有）

（1）與氧氣反應(yīng)的難易程度；

（2）與水反應(yīng)的難易程度；

（3）與水反應(yīng)后生成的氫氧化物的堿性的相對強(qiáng)弱；

（4）與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的劇烈程度；

（5）四種金屬之間的置換反應(yīng)；

（6）它們形成的強(qiáng)酸鹽溶液的pH的大�。ㄋ�解程度）；

（7）它們對應(yīng)的金屬陽離子氧化性的相對強(qiáng)弱；

（8）這四種金屬的冶煉方法；

（9）在自然界的存在形態(tài)。

【評價】與學(xué)生一起在討論中評價每一個方案。

【板書】（3）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性或堿性，以及非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的遞變規(guī)律

【投影】例6　 已知同周期的X、Y、Z三元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判斷不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]

A．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱

B．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱

C．原子半徑按x、Y、Z的順序減小

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱

思考，歸納，回答：

可能的思路有：

（1）與氫化合的反應(yīng)條件；

（2）生成的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性；

（3）Cl2通入H2S或硫化物的溶液中，能得到S單質(zhì)的沉淀；

（4）Fe或Cu在其中燃燒時，所得產(chǎn)物中Fe或Cu元素的價態(tài)等等。

【提問】應(yīng)該如何比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性或堿性的相對強(qiáng)弱？

討論，總結(jié)：

根據(jù)“最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性或堿性，以及非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，取決于金屬或非金屬元素的活動性的相對強(qiáng)弱”的規(guī)律，本題應(yīng)選B、D。

非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬元素單質(zhì)的氧化性有何內(nèi)在聯(lián)系？

思考，回答。

四、“位―構(gòu)―性”的規(guī)律及應(yīng)用

【引入】元素周期律揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，元素周期表是元素周期律的具體體現(xiàn)形式。那么，這種元素間的內(nèi)在聯(lián)系表現(xiàn)在哪些方面？這些規(guī)律對于我們解決實(shí)際問題又有哪些具體的指導(dǎo)意義呢？

請同學(xué)們談?wù)勛约旱捏w會和看法。

傾聽，思考。

積極參加討論，并發(fā)言。

思考，發(fā)言：

（1）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)；

（2）由核外電子總數(shù)可知電子的排布，從而知道電子層數(shù)，推知該元素在周期表中的周期數(shù)；

（3）最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)；

（4）根據(jù)元素在周期表中的位置，可推知元素的化學(xué)性質(zhì)。

【評價】只知道周期數(shù)，能否確定元素在周期表中的位置？對，還得知道它所在的族序數(shù)。

【評價】元素的化學(xué)性質(zhì)難道只與最外層電子數(shù)有關(guān)嗎？對，還與原子半徑即電子層數(shù)的多少有關(guān)。

教師活動

【投影】現(xiàn)在我們來系統(tǒng)地歸納“位―構(gòu)―性”三者之間的關(guān)系：元素“位―構(gòu)―性”三者之間的關(guān)系小結(jié)：

【過渡】現(xiàn)在我們來看例題：

【投影】例7 下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下面敘述中不正確的是　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]

A．三種元素的原子半徑的大小順序是B＜A＜C

B．A元素最高價氧化物的對應(yīng)水化物具有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性

C．B元素的氧化物，氫化物的水溶液都呈酸性

D．C元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水激烈反應(yīng)的單質(zhì)

【提問】我們請一位同學(xué)示范講解本題的分析及推斷過程。其他同學(xué)注意思考，有欠缺的地方予以補(bǔ)充。

讀題，思考并回答：

（1）由于 A、B、C是短周期元素，它們在表中的位置關(guān)系明確，因此，可設(shè)B的原子序數(shù)是x，則A的原子序數(shù)是（x-9），C原子序數(shù)是（x-7）；

（2）又由于 A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則有等式：

（x-9）+x+（x-7）=2x，則有x=16。

可知B為16號S元素，則A為N元素，C為F元素。

（3）據(jù)上述分析得：只有A不正確。</PGN0051.TXT/PGN>

【投影】例8　 在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰。甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。據(jù)此可以判斷：元素甲為______，元素丙為______，元素乙和丁所形成化合物的分子式為______或______。

【組織討論】請討論解題思路并求解。

讀題，分析及解答：

依據(jù)元素周期表中元素位―構(gòu)―性三者之間的關(guān)系，利用題給信息，確定突破口：

（1）可以最外層電子數(shù)之和為20猜想，甲的最外層電子數(shù)在5左右；

（2）可以甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰，寫出四種可能的位置關(guān)系，設(shè)出甲的序數(shù)，結(jié)合最外層電子數(shù)之和為20求解。

答案：甲為N，丙為P，乙和丁的化合物為CO或CO2。

【課堂小結(jié)】

精選題

1．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如右圖，其中正確的是　 [　　　 ]

A．Z一定是活潑金屬元素

B．X的最高價氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸

C． 1molY 的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2mol

D．由Z單質(zhì)形成的晶體屬于分子晶體

2．第二周期的元素與氫元素所形成的常見分子或離子中，電子總數(shù)為10的有　　 [　　　 ]

A．6種以上

B．5種

C．4種

D．3種

3．第三周期元素R，它的最外層達(dá)到飽和時所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，并且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍，則關(guān)于R的正確說法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]

①常溫下能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)；

②R的最高價氧化物對應(yīng)水化物都是強(qiáng)酸；

③R的單質(zhì)固態(tài)時屬于同一類型的晶體；

④R 的氣態(tài)氫化物都能受熱分解。

A．僅①

B．①②④

C．①④

D．②③④

4．下面的推斷，錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]

A．鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性

B．砹是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水且感光性很強(qiáng)的固體

C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水和鹽酸的白色固體

D．硒化氫（H2Se）是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體

5．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]

A．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

B．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

D．熔點(diǎn)：Li＜Na＜K＜Rb

6．下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是　　　　　　　　 [　　　 ]

A．NaF B．MgI2 C．BaI2 D．KBr

7．在F、P、Si、Fe這四種元素中，每種元素都有某些方面區(qū)別于其它三種元素，若從中選出氟元素，選擇的理由正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]

A．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)

B．單質(zhì)與冷水反應(yīng)最劇烈

C．單質(zhì)固態(tài)時為分子晶體，熔、沸點(diǎn)較低

D．在氧化物：OF6，P2O5，SiO2，F(xiàn)e2O3中，OF6最穩(wěn)定

8．已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是具有相同電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡單離子，下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]

A．原子半徑C＞D＞A＞B

B．原子序數(shù)b＞a＞c＞d

C．離子半徑D＞C＞A＞B

D．單質(zhì)的還原性A＞B＞C＞D

9．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是　　　　　　　　　　 [　　　 ]

A．六氟化氙（XeF6）

B．次氯酸（HClO）

C．氯化硫（S2Cl2）

D．三氟化硼（BF3）

10．在元素周期表短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3，下列說法正確的是 [　　　 ]

A．XY3晶體一定是離子晶體

B．若Y的原子序數(shù)為m，X的原子序數(shù)一定是m±4

C．X和Y可屬同一周期，也可屬于兩個不同周期

D．XY3一定不屬于同一主族

11．a(chǎn)、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成共價型g分子。

試寫出：

（1）a微粒的結(jié)構(gòu)示意圖______；

（2）b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為（用化學(xué)式表示）______＞______；

（3） d溶于水的電離方程式______；

（4）g微粒所構(gòu)成的晶體類型是______；

（5）c微粒是______，f微粒是______（用化學(xué)式表示）。

12．A、B、C、D是4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及D、B分別是同主族元素，又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子中質(zhì)子數(shù)和的2倍，這4種元素的單質(zhì)中有2種氣體，2種固體。

（1）寫出元素符號：A______，C______。

（2）寫出2種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互反應(yīng)逸出氣體的化學(xué)方程式______。

（3）用A元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多種的惰性電極浸入KOH中，兩極均有特制的防止氣體透過隔膜，在一極通入A的單質(zhì)，另一極通人B的單質(zhì)，通入B單質(zhì)的一極電極反應(yīng)方程式是：______。

答　 案

1．C　 2．A　 3．C　 4．A、D　 5．A、D　 6．B　 7．B　 8．B、C　 9．C　 10．C

11．

（2）NaOH＞Mg（OH）2

（4）分子晶體

（5）OH-　　　 H3O+

12．（1）H，Na

（2）NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O

（3）O2+4e+2H2O→4OH