無機(jī)框圖解題規(guī)律總結(jié)
一、 依據(jù)特殊的物理性質(zhì)：
1．常見的有顏色的物質(zhì)：
固體 淡黃色或黃色：S 黃、FeS2 黃、Na2O2 淺黃、AgBr 淺黃、
AgI 黃、Au 黃、CuFeS2
黃、TNT 淡黃等。
紅色或紅棕色：Cu 紫紅、 Cu2O
紅、Fe2O3 紅棕等。
黑色：C（金剛石）無色、C（石墨）黑、CuS、Cu2S 黑、FeS 黑、MnO2黑、
FeO黑、 Fe3O4（磁性物質(zhì)）黑色晶體、CuO 黑、PbS 黑、Ag2O 棕黑等。
紫黑色：I2 紫黑、KMnO4
紫黑
白色臘狀固體：白磷
溶液 Cu2+藍(lán)、 MnO4- 紫紅、Fe2+ 淺綠、Fe3+
棕黃、Fe（SCN）3
血紅、NO2- 淺黃、[CuCl4]2- 黃、
[Cu（H2O）4]2+藍(lán)。
氯水淺黃綠色、
溴水橙黃色、
碘水棕黃色
溴的有機(jī)溶液 橙紅―紅棕、 I2的有機(jī)溶液 紫紅
氣體 Cl2
黃綠、NO2 棕紅、 Br2
蒸氣紅棕、I2 蒸氣紫色、N2O3
暗藍(lán)
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2．物質(zhì)的狀態(tài)、氣味硬度等：
呈液態(tài)的金屬單質(zhì)：Hg
呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)：Br2
常溫呈氣態(tài)的單質(zhì)：H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有氣體等。
臭雞蛋氣味的氣體：H2S
刺激性氣味的氣體：Cl2 SO2 HCl NH3
地殼中元素的含量：O Si Al Fe
硬度最大的單質(zhì)：C（金剛石）
形成化合物種類最多的元素： C
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3．依據(jù)焰色反應(yīng)判斷元素：
Na 黃、 K 淺紫（通過藍(lán)色鈷玻璃）、Cu 綠、
Li 紫紅、 Rb 紫、Ca 磚紅、 Ba 黃綠、 Rb 紫、Sr 洋紅。
(1)遇酚酞顯紅色或濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3（堿性氣體）
(2)遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體：NO
(3)加堿產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，必有Fe2+
(4)加苯酚顯紫色或加SCN-顯血紅色或加堿產(chǎn)生紅褐色沉淀，必有Fe3+
(5)遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42―、Ag+、 SO32―
(6)遇HCl生成沉淀，可能是： Ag+、 SiO32―、AlO2―、S2O32―
(7)遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32―、SiO32―、AlO2―
(8)與H2S反應(yīng)生成淡黃色沉淀的氣體有Cl2、O2、SO2、NO2
(9)電解時陽極產(chǎn)生的氣體一般是：Cl2、O2，陰極產(chǎn)生的氣體是：H2
(10)能使品紅溶液褪色的氣體可能是：Cl2、SO2；加熱恢復(fù)原顏色的是SO2，不恢復(fù)的是Cl2
能使品紅溶液褪色的物質(zhì)可能有：NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸鹽、氯水、過氧化鈉、過氧化氫、活性碳等
(11) 遇淀粉變藍(lán)的：碘單質(zhì)
（12）遇到淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體有：Cl2、 NO2、 Br2蒸氣、I2蒸氣
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三、 特殊的反應(yīng)條件和特征反應(yīng)：
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（1）
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（2）銨鹽：
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（1）
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（2）
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（1）單質(zhì)
（2）化合物：
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4．與Na2O2反應(yīng)
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5．既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)
Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式鹽（NaHCO3、NaHSO3、NaHS等）
、弱酸的氨鹽[NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、 (NH4)2SO3、 (NH4)2S、NH4HS等]、氨基酸等；
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6．電解
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(2)金屬→非金屬
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（3）非金屬→非金屬
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（4）非金屬→金屬
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8．受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：
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（1）銨鹽
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§（2）硝酸鹽
（3）硝酸：4HNO3=====2H2O+4NO2↑+O2↑
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（4）堿式碳酸銅：Cu(OH)2(CO3)2 ====== CuO + 2CO2↑ + H2O
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9.無機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng):
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10．同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應(yīng)，生成該元素的單質(zhì)和水的元素可能是硫和氮
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2H2S+SO2=3S+2H2O
4NH3+6NO
4N2+6H2O
同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物生成鹽的元素一定是氮
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11．兩種溶液混合生成沉淀和氣體，這兩種溶液的溶質(zhì)可能是
①Ba(OH)2與(NH4)2SO4或(NH4)2CO3或(NH4)2SO3
②可溶性鋁鹽與可溶性金屬硫化物或可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽
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強(qiáng)烈雙水解
③可溶性鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽
④Na2S2O3溶液與強(qiáng)酸
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13．能使溴水褪色的物質(zhì)：H2S和SO2及它們相對應(yīng)的鹽、活潑金屬、不飽和烴、醛、酚、堿
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14．兩物質(zhì)反應(yīng)先沉淀后溶解的有：
CO2與Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH與鋁鹽、氨水與AgNO3、強(qiáng)酸與偏鋁酸鹽
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四、 依據(jù)特征結(jié)構(gòu)：
1． 正四面體型分子：CH4 SiH4 CCl4 SiCl4 P4等。
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4． 含有非極性共價鍵的離子化合物：過氧化鈉（Na2O2）、二硫化亞鐵（FeS2）等。
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5． 含有10個電子的粒子：
離子：O2―
F―
Ne Na+ Mg2+ Al3+
分子：CH4 NH3 H2O HF NH4+ H3O+ OH- NH2―
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6．
電子總數(shù)為18的粒子：
（9個電子的粒子：―OH ―CH3 ―NH2 ―F）
分子：Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3NH2、
CH3F、 NH2 OH、 NH2―NH2
等
離子：K+、Ca2+、HS―、S2―、Cl―、O22―
