江蘇省如皋市2009屆高三第一次統(tǒng)一考試

  學(xué) 卷(選修)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1  C-12  N-14  O-16  Si-28  S-32  Cu-64

一、單項(xiàng)選擇題(本題包括8小題,每小題3分,共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是

A.燃煤時(shí)加入適量石灰石,可減少廢氣中SO2的量

B.臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過10-4%的空氣有利于人體健康

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C.pH在5.6~7.0之間的降水通常稱為酸雨

D.含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解,故不會(huì)導(dǎo)致水體污染

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2.下列敘述正確的是

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A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

B.HCl的電子式為:         

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C.NH3的結(jié)構(gòu)式為:

 

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D.Ar原子的結(jié)構(gòu)示意圖為:

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3.將1.12 g 鐵粉加入25 mL 2 mol/L FeCl3溶液中,充分反應(yīng)后,其結(jié)果是

A.鐵有剩余,溶液呈淺綠色,Cl濃度基本不變

B.向溶液中滴入無色的KSCN溶液,顯血紅色

C.Fe2和Fe3的物質(zhì)的量之比為5∶1

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5

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4.1831年英國化學(xué)家Graham通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):在同溫同壓下,不同氣體的擴(kuò)散速率(v)與氣體的摩爾質(zhì)量(M)的平方根成反比:  =。右圖玻璃管(有刻度)中A處棉球沾有濃氨水,C處棉球沾有濃鹽酸,則最先有白煙生成的地方約在

A.3刻度處       B.4刻度處       C.5刻度處       D.6刻度處

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5.下列離子方程式書寫正確的是

A.過量的SO2通人NaOH溶液中:SO2+2OH=SO32+H2O

B.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2Fe3+2I=2Fe2+I(xiàn)2

C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:

2MnO4+5NO2+6H=2Mn2+5NO3+3H2O

D.NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:

2HCO32+Ba2+2OH=BaCO3↓+2H2O+CO32

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6.已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系:

①KBrO3能將I氧化成KIO3,本身被還原為Br2

②Br2能將I氧化為I2;

③KIO3能將I氧化為I2,也能將Br氧化為Br2,本身被還原為I2

向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后,所得產(chǎn)物除水外還有

A.Br、I2        B.Br2、Br、I2      C.Br2、I2、IO3      D.Br2、IO3

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7.將60℃的硫酸銅飽和溶液100克,冷卻到20℃,下列說法正確的是

A.溶液質(zhì)量不變                    B.溶液濃度不變

C.冷卻后溶液仍為飽和溶液          D.冷卻后有無水硫酸銅析出

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8.將25%的硫酸溶液與5%的硫酸溶液等體積混合,所得硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A.等于15%      B.大于15%      C.小于15%     D.無法估算

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二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括6小題,每小題4分,共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多選時(shí),該題為0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的給2分,選兩個(gè)且都正確的給4分,但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題就為0分。)

9.已知下列反應(yīng):

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①NH3+H+NH4+  ②Ag++2NH3Ag(NH3)2+  ③Ag++ClAgCl

前者都比后者更容易發(fā)生。下列事實(shí)或現(xiàn)象預(yù)期正確的是

A.氯化銀可溶于氨水                 B.銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀

C.銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀     D.銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在  

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10.在由水電離產(chǎn)生的H濃度為1×10-13mol?L-1的溶液中,一定能大量共存的離子組是

A.K、Fe2、NO3?、SO42?          B.Na、Cl、NO3、SO42

C.Na、Ca2、Cl、HCO3          D.K、Ba2、Cl、NO3

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11.甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別盛放0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉,然后加入100mL水,攪拌,使固體完全溶解,則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是

A.甲<乙<丙<丁          B.。技祝家遥奖   

C.甲=。家遥奖          D.。技祝家遥急

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12.將SO2通入BaCl2溶液至飽和,未見沉淀,繼續(xù)通入足量的一氣體X后即有沉淀生成,則X可能是

A.Cl2        B.NH3       C.HCl       D.CO2

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13.從石英砂制取并獲得高純硅的主要化學(xué)反應(yīng)如下:

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① SiO22CSi(粗)+2CO

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② Si(粗)+2Cl2SiCl4

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③ SiCl4+2H2Si(純)+4HCl

關(guān)于上述反應(yīng)的分析不正確的是

A.①、③是置換反應(yīng),②是化合反應(yīng)

B.高溫下,焦炭與氫氣的還原性均強(qiáng)于硅

C.任一反應(yīng)中,每消耗或生成28 g硅,均轉(zhuǎn)移4 mol電子

D.高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅

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14.甲、乙兩燒杯中各成盛有50 mL 3 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)=1∶2,則加入鋁粉的質(zhì)量為

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A.1.8 g           B.2.7 g             C.3.6 g          D.5.4 g

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三、非選擇題(共7小題,72分)

15.(10分)某化學(xué)興趣小組利用飽和氯水與石灰石的反應(yīng),制取較濃的HClO溶液,并對(duì)所得溶液中的部分陰離子進(jìn)行檢驗(yàn)。

 

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

步驟1

在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣,再加入約20mL飽和氯水,充分反應(yīng),過濾,將濾液分為若干份

有少量氣泡產(chǎn)生,溶液的黃綠色褪去

步驟2

將第一份濾液與稀鹽酸混合

產(chǎn)生大量氣泡

步驟3

將第二份濾液加熱

溶液變渾濁,且有大量無色氣體產(chǎn)生

⑴ 步驟1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________,過濾的目的是________________________________________________________。

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⑵ 步驟2、步驟3的實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩际莀____________________________,為達(dá)到該實(shí)驗(yàn)?zāi)康,還可以采取的方法是_____________________________________________。

⑶ 請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,證明步驟1所得濾液中的HClO濃度比飽和氯水中HClO濃度大:_____________________________________________________。

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16.(10分)某化學(xué)興趣小組為探索工業(yè)廢料的再利用,在實(shí)驗(yàn)室中用含有鋁、鐵、銅的合金制取氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體。其實(shí)驗(yàn)方案如下:

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⑴所加試劑①、②分別是____________________________________。

⑵從濾液E中得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作是______________________________________;從濾渣F制取膽礬的第一步操作最好采用_____________________________________。

⑶上述實(shí)驗(yàn)方案中,有一步設(shè)計(jì)明顯不合理,請(qǐng)你予以指出,并說明理由__________
_____________________________________________________。你認(rèn)為正確的設(shè)計(jì)方案是________________________________________________________________________

______________________________________________________________________。

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17.(10分)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)銅片反應(yīng)結(jié)束后,試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸,將剩余固體(含少量濃硫酸)倒入盛有水的燒杯中,發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色,仍然有黑色固體未溶解。

⑴由上述實(shí)驗(yàn)可知,原試管底部的白色固體是_____________。

⑵小李同學(xué)認(rèn)為CuO可能不溶于濃硫酸并猜測(cè)黑色固體為CuO,小王根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)立即否定了小李的猜測(cè),小王的依據(jù)是____________________________________。

⑶為探究黑色固體的組成,小組成員上網(wǎng)檢索,獲知黑色固體可能是CuS、Cu2S或它們的混合物,同時(shí)獲知CuS、Cu2S都能被硝酸氧化為Cu2和SO42、都能在空氣中灼燒生成CuO和SO2

①寫出CuS溶于濃硝酸的化學(xué)方程式:_____________________________________。

②將燒杯中黑色固體過濾并洗滌干凈,加入少量濃硝酸,待固體溶解后再加入少量BaCl2溶液。該實(shí)驗(yàn)過程中,能說明黑色固體中含Cu、S兩種元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________________________________________________。

③若你是該實(shí)驗(yàn)小組成員,要進(jìn)一步探究黑色固體到底是CuS、Cu2S還是它們的混合物,應(yīng)如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?請(qǐng)簡(jiǎn)要敘述:___________________________________。

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18.(10分)通常情況下空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.030%,當(dāng)空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)超過0.050%時(shí),會(huì)引起明顯的溫室效應(yīng)。為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響,一方面世界各國都在限制其排放量,另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。

⑴目前,用超臨界CO2(其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間)代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢(shì),這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于_______________________________。

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⑵最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想:把空氣吹入碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取出來,經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌!熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下:

 

 

 

 

 

 

 

①分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。

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②在合成塔中,若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng),可放出4947 kJ的熱量,試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________。

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⑶小李同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù),他查得CaCO3、BaCO3的溶度積(Ksp)分別為4.96×10-9、2.58×10-9。

小李應(yīng)該選用的試劑是___________________,實(shí)驗(yàn)時(shí)測(cè)定的數(shù)據(jù)除空氣的體積外,還需要測(cè)定____________________________________________________________。

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19.(10分)下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A、D、F、H均為單質(zhì),X常溫下為無色液體,B為淡黃色固體,J溶于酸得到黃色溶液。

請(qǐng)按要求填空:

⑴寫出B的電子式:____________________。

⑵反應(yīng)⑤的現(xiàn)象是_____________________________________________。

⑶反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________,

在實(shí)驗(yàn)室引發(fā)反應(yīng)④的操作是____________________________________。

⑷反應(yīng)⑥的離子方程式是_________________________________________。

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20.(12分)石油化工是是江蘇省的支柱產(chǎn)業(yè)之一。丙烯是重要的化工原料,一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化:

 

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    回答下列問題:

⑴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。

⑵反應(yīng)①~⑦中,屬于取代反應(yīng)的是___________________(填序號(hào))。

⑶D與足量乙醇反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為_______________________________。

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與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

⑸B的同分異構(gòu)體有多種,其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生酯化反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:_________________________________________________________

___________________________________________________________________。

 

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21.(10分)將30.0 g某銅銀合金溶于80 mL13.5 mol/L的濃硝酸中,待合金完全溶解后,收集到氣體6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),并測(cè)得溶液的pH=0。假設(shè)反應(yīng)所得氣體只可能是NO2、NO或它們的混合物,反應(yīng)后溶液的體積仍為80 mL。試計(jì)算:

 ⑴合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

⑵所得氣體的組成(若為混合物,需算出各組成成分的體積)。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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一、單項(xiàng)選擇題(本題包括8小題,每小題3分,共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.A  2.C  3.B  4.D  5.C  6.D  7.C  8.B

二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括6小題,每小題4分,共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多選時(shí),該題為0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的給2分,選兩個(gè)且都正確的給4分,但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題就為0分。)

9.AC  10.BD  11.B  12.AB  13.D  14.B

三、非選擇題(共7小題,72分)

15.⑴ CaCO3+2H=Ca2+H2O+CO2↑  除去碳酸鈣等不溶性雜質(zhì)

⑵ 檢驗(yàn)HCO3離子  另取一份濾液,加入NaOH溶液,觀察有無沉淀產(chǎn)生

⑶ 同時(shí)將濾液和飽和氯水滴在有色布條上,比較有色布條褪色的快慢

(每空2分,共10分)

16.⑴NaOH溶液和稀硫酸  ⑵在隔絕空氣的條件下,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶   將濾渣F在空氣中灼燒   ⑶由濾液A制得氯化鋁溶液不合理,所得氯化鋁溶液中含有大量NaCl雜質(zhì)  向?yàn)V液A中通入足量的CO2生成Al(OH)3沉淀,過濾,向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸至沉淀溶解

(每空2分,共10分)

17.⑴CuSO4   ⑵燒杯中有硫酸,黑色固體不溶于硫酸   ⑶①CuS+8HNO3=CuSO4+8NO2↑+4H2O   ②所得溶液為藍(lán)色,加BaCl2溶液后有白色沉淀生成   ③將黑色固體在空氣中灼燒,比較反應(yīng)前后固體的質(zhì)量             

(每空2分,共10分)

18.⑴保護(hù)臭氧層 

⑵①2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=-49.47kJ/mol

⑶Ba(OH)2(或NaOH溶液和BaCl2溶液)  實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度、壓強(qiáng),沉淀的質(zhì)量

(每空2分,共10分)

19.⑴Na[]2Na  ⑵白色物質(zhì)迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色

⑶3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑  在鋁熱劑上加少量KClO3,插上鎂條并將其點(diǎn)燃   ⑷2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2

(每空2分,共10分)

 

20.⑴CH3CHBrCH3  ⑵②④⑤⑦  
2C2H5OH+2H2
+2NaOH+H2O+NaBr
⑸HOCH2CH2CH2CHO   CH3CH(OH)CH2CHO   CH3CH2CH(OH)CHO

  (CH3)2C(OH)CHO  HOCH2CH(CH3)CHO(寫4個(gè)即可給滿分)

(第⑸小題4分,其余每空2分,共12分)

21.⑴參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(13.5mol/L-1mol/L)×0.080 mol/L=1 mol

被還原的硝酸的物質(zhì)的量即生成氣體的物質(zhì)的量:=0.3 mol

則未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為1mol-0.3mol=0.7 mol

即生成物AgNO3、Cu(NO32中含NO30.7 mol

設(shè)合金中銀的質(zhì)量為x,則:×1+×2=0.7 mol

解得:x10.8g,w(Ag)==0.36(36%)

(4分)

⑵若生成的0.3 mol氣體全部是NO2,則應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.3 mol

若生成的0.3 mol氣體全部是NO,則應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.9 mol

而合金溶于硝酸時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為:×1+×2=0.7 mol

所以生成的氣體中既有NO2,又有NO

根據(jù)3n(NO)+n(NO2)=0.7 mol  n(NO)+n(NO2)=0.3 mol

算出n(NO)=0.2 mol,n(NO2)=0.1 mol

即V(NO)=4.48 L,V(NO2)=2.24 L

(6分)


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