2008年高考化學(xué)試題分類解析

化學(xué)計算

1．（08海南卷）在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（   ）

A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小

解析：根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即＝，由于＞1，所以M(甲)＞M(乙)；由于它們的質(zhì)量相等，所以甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少，甲的分子數(shù)比乙少；由于它們的外界條件相同，所以它們的摩爾體積相同。

答案：B。

2．（08廣東卷）能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（   ）

A．1mol金屬鈉含有的電子數(shù)

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L苯所含的分子數(shù)

C．0.012kg¹²C所含的原子數(shù)

D．1L1mol?L^－1的硫酸溶液所含的H^＋數(shù)

解析：選項A中1molNa含有的電子數(shù)為23N_A；選項B中苯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不能用n＝V/22.4來計算苯的物質(zhì)的量；選項C中0012kg為1mol，所含的原子數(shù)就是一個阿伏加德羅常數(shù)；選項D中由于H₂SO₄為強電解質(zhì)，所以溶液中的H^＋的物質(zhì)的量為2mol，即H^＋數(shù)為2N_A。

答案：C 

3．（08海南卷）設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（   ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為5N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

解析：選項A中CCl₄在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，所以其物質(zhì)的量時不能用n＝V/22.4計算，選項B中n(N₂)=0.5mol，1molN₂中含有14mol電子，所以0.5molN₂含有7N_A；選項C中在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的氣體為1mol，不管是混合氣體還是純凈的氣體，所含的分子數(shù)均為N_A；選項D中生成1molH₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必定為2N_A。

答案：C。

4．（08上海卷）在一定的條件下，完全分解下列某化合物2g，產(chǎn)生氧氣1.6g，此化合物是(    )

解析：此題主要考查摩爾質(zhì)量。選項A中m(16  O₂)=×16g?mol^－1＝1.78g；選項B中m(¹⁶O₂)=×16g?mol^－1＝1.6g；選項中m(¹⁸O₂)=×18g?mol^－1＝1.8g；選項中m(¹⁸O₂)=2g/22g?mol^－1×18g?mol^－1＝1.64g。

答案：B  

5．（08四川卷）下列說法不正確的是（   ）

A．1mol氧氣含有12.04×10²³個氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4L

B．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)

C．等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出來的氫離子數(shù)之比為3∶1

D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶3

解析：選項C中H₃PO₄為中強酸，只能部分電離，而鹽酸為強酸，完全電離，所以兩種溶液中的H^＋數(shù)之比

小于3∶1。

答案：C。

6．（08上海卷）設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(   )

A．23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5N_A

B．1L2mol?L^－1的MgCl₂溶液中含Mg^2＋數(shù)為2N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO₃所含分子數(shù)為0.5N_A

D．室溫下，8g甲烷含有共價鍵數(shù)為2N_A

解析：選項A中n(Na)＝1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A；選項B中n(MgCl₂)＝2mol，但Mg^2＋部分水解，所   

以溶液中含Mg^2＋數(shù)小于2N_A；選項C中SO₃在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體。

答案：D  

7．（08上海卷）在石灰窯中燒制生石灰，1molCaCO₃完全分解所需要的能量，可燃燒0.453mol碳來提供。設(shè)空氣中O₂體積分?jǐn)?shù)為0.21，N₂為0.79，則石灰窯產(chǎn)生的氣體中CO₂的體積分?jǐn)?shù)可能是(    )

A．0.43                 B．0.46                   C．0.49                  D．0.52

解析：    C＋O₂CO₂          CaCO₃CaO＋CO₂↑

     0.453mol 0.453mol  0.453mol      1mol            1mol

      產(chǎn)生的CO₂的總量為：1.453mol，消耗0.453molO₂含有的N₂為＝1.70mol，所以氣體中的CO₂的體積分?jǐn)?shù)為：＝0.46。                    

答案：A、B

8．（08上海卷）生態(tài)溶液涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH₄＋4CuOCO₂＋2H₂O＋ 

4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過過量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。

(1)原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是____________。

(2)原混合氣體中氮氣的體積分?jǐn)?shù)為多少？(寫出計算過程)

解析：由于硬質(zhì)玻璃管減少的質(zhì)量為CuO中的氧的質(zhì)量，所以n(CuO)==0.3mol，由方程式可知反應(yīng)的CH₄的物質(zhì)的量為0.075mol。生成的CO₂也為0.075mol，將氣體通過澄清的石灰水生成8.5g沉淀，所以n(CO₂)=0.085mol，原混合氣體中的n(CO₂)=0.01mol，而氣體的總物質(zhì)的量為：＝0.09mol，所以n(N₂)=0.005mol，N₂的體積分?jǐn)?shù)為：×100%=5.56％。

答案：（1）0.075mol。

   (2）5.56％。

9．（08上海卷）小蘇打、胃舒、平達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。

  (1）小蘇打片每片含0.5gNaHCO₃，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H^＋是___________mol。

  (2）胃舒平每片含0.245gAl(OH)₃。中和胃酸時，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平_____片。

  (3）達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽。

       ①取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol?L^－1鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5mL時，開始產(chǎn)生CO₂，加入鹽酸至45.0mL時正好反應(yīng)完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比。

       ②在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉，過濾，沉淀物進(jìn)行干燥后重1.74g，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.040，試推測該堿式鹽的化學(xué)式。

解析：(1)2片小蘇打所含NaHCO₃的質(zhì)量為1g，其物質(zhì)的量為=0.012mol，

由HCO₃^－＋H⁺₌₌₌CO₂↑＋H₂O，可知n(H^＋)=0.012mol。

      (2)6片小蘇打的物質(zhì)的量為：=0036mol，即中和的H^＋為0.036mol，而每片的Al(OH)₃的物質(zhì)的量為=0.0031mol，由Al(OH)₃＋3H^＋ ₌₌₌Al^3＋＋3H₂O，所以Al(OH)₃的片數(shù)為：=3.8片。

      (3)①堿式鹽中加入HCl，首先是堿式鹽中的OH^－和CO₃^2－與H^＋反應(yīng)生成H₂O和HCO₃^－，所以n(HCO₃^－)＝2.0mol?L^－1×0.0025L＝0.005mol，即n(CO₃^2－)=0.005mol，H^＋與CO₃^2－與HCl反應(yīng)的H^＋的總物質(zhì)的量為：2.0mol?L^－1×0.0425L＝0.085mol，所以n(OH^－)=0.08mol，它們的物質(zhì)的量之比為：16∶1。

        ②能與過量的NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的只有Mg^2＋，所以n[Mg(OH)₂]＝=0.03mol，若堿式鹽中不含結(jié)晶水，則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.08mol×1g/mol＝0.08g，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=0.027＜0.04，說明堿式鹽中含有結(jié)晶水，根據(jù)題意有：m(Al)＋m(H₂O)＋0.03mol×24g/mol＋0.005mol×60g/mol＋0.08mol×17g/mol=3.01g，=0.04，所以m(H₂O)=0.36g，n(H₂O)=002mol，m(Al)=0.27g，n(Al)=001mol，所以n(Al^3＋)∶n(Mg^2＋)∶n(OH^－)∶n(CO₃^2－)∶n(H₂O)＝0.01mol∶0.03mol∶0.08mol∶0.005mol∶0.02mol＝2∶6∶16∶1∶4，即堿式鹽的化學(xué)式為：Al₂Mg₆(OH)₁₆CO₃?4H₂O。

答案：（1）0.012mol。

   (2）3.8。

   (3）n(OH^－)∶n(CO₃^2－)＝16∶1。

   (4）Al₂Mg₆(OH)₁₆CO₃?4H₂O。

10．（08廣東卷）相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是（   ）

A．Al                     B．Al(OH)₃                           C．Al Cl₃                D．Al₂O₃

解析：m（Al）：m（NaOH）=27：40；

m（Al（OH）₃）：m（NaOH）=75：40；

m（AlCl₃）：m（NaOH）=33.375：40；

m（Al₂O₃）：m（NaOH）=51：40；

所以相同質(zhì)量的物質(zhì)，消耗堿量最多的是Al。故選A。

答案：A

11．（08廣東卷）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（N_A）的數(shù)值為n_A,下列說法正確的是（   ）

A．1molCl₂與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3n_A

B．1.5 mol NO₂與足量H₂O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為n_A

C．常溫常壓下，46 g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為3n_A

D．0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H₂分子數(shù)為0.10n_A

解析：Fe過量可使Fe3+還原為Fe2+，A錯誤。3NO2+H2O==2HNO3+NO，易知B正確。C中， 可把N2O4看作2NO2，則有1moLNO2，所以有3mol原子；也可以用極端方法，看作全部NO2或全部N2O4考慮，也可得出結(jié)果。3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑，由方程可知D錯誤。

答案：B、C

12．（08江蘇卷）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（    ）

A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19N_A

C．由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個分子，其中的氧原子數(shù)為2N_A

D．1L濃度為1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A個CO₃^2-

解析：選項A中n(Al)=1mol，Cl₂的物質(zhì)的量不能確定，當(dāng)Cl₂的物質(zhì)的量小于1.5mol時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA，當(dāng)Cl₂的物質(zhì)的量等于或大于1.5mol時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5mol；己烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，所以其物質(zhì)的量不能用n＝來確定；選項C中含有NA個分子的CO₂和O₂，其物質(zhì)的量為1mol，而不管是CO₂還是O₂ 1mol中均含有2mol的O，NA個CO₂和O₂的混合氣體所含的O數(shù)為1mol；選項D中CO₃^2－為弱酸根離子，水解后使得CO₃^2－的物質(zhì)的量小于1mol，CO₃^2－的個數(shù)小于NA。

答案：C。

13．（08山東卷）N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（   ）

A．10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄,用水稀釋至100 mL,H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

B．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2N_A個電子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4 L,質(zhì)量為28 g

D．一定溫度下，1 L 0.50 mol?L^-1 NH₄Cl溶液與2 L 0.25 mol?L^-1 NH₄Cl溶液含NH⁺₄物質(zhì)的量不同

解析：選項A中根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變得：10mL×ρ(前)×98%＝100mL×ρ(后)×ω(后)，所以ω(后)＝，由于反應(yīng)前后溶液的密度不能確定，所以其質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不能確定；選項B中n(O₂)＝1mol，O元素的化合價從－1價變?yōu)?價，所以每個O原子失去1個電子，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A；選項C中分子數(shù)為N_A的CO和C₂H₄其物質(zhì)的量為1mol，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為22.4L，由于它們的摩爾質(zhì)量都是28g?mol^－1，即平均摩爾質(zhì)量也為28g?mol^－1，所以其質(zhì)量為28g；選項D中由于NH₄^＋＋H₂ONH₃?H₂O＋OH^－，濃度越小，水解程度越大，所以溶液中所含NH₄^＋的物質(zhì)的量不同。

答案：A。

14．（08四川卷）在Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入bmol的BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH₃，則原溶液中的Al^3＋的濃度(mol/L)為(    )

A．             B．               C．              D．

解析：由于NH₃的物質(zhì)的量為cmol，由原子守恒和電荷守恒得：(NH₄)₂SO₄的物質(zhì)的量為mol，反應(yīng)時用去的BaCl₂的物質(zhì)的量也為mol，剩余的BaCl₂為(b－)mol，則Al₂(SO₄)₃中的SO₄^2－的物質(zhì)的量也為(b－)mol，由電荷守恒得：n(Al^3＋)×3＝(b－)×2，所以c(Al^3＋)＝mol/L。

答案：C。