化學(xué)專題輔導(dǎo)1

專題一:化學(xué)基本概念的梳理和綜合

[命題趨向]

1.高考試題中常用選擇題來考查考生對同素異形體、同分異構(gòu)體、同位素和核素、無機(jī)反應(yīng)和有機(jī)反應(yīng)的分類、化合價、原子結(jié)構(gòu)等基本概念的理解程度。高考中常會以化學(xué)學(xué)科中的重要概念來考測考生對化學(xué)基礎(chǔ)概念的理解和辯折能力。

2.無論是基礎(chǔ)型試題還是能力型試題,問題的答案大多會要求考生用化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程式、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)簡式等基本化學(xué)用語來表述答案,每年的高考化學(xué)試題的答案中化學(xué)用語占有很大的比例?梢哉f,熟練掌握化學(xué)用語、理解這類化學(xué)用語的含義非常重要。

3.相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、物質(zhì)的量,氣體摩爾體積等重要基本概念,無論是化學(xué)概念辯折題還是化學(xué)計算題中必須要用到這些重要概念。

 

[知識體系和復(fù)習(xí)重點(diǎn)]

1.原子、分子、離子都是保持化學(xué)性質(zhì)的一種微粒

 

 

2.可以從不同角度對物質(zhì)進(jìn)行分類

化學(xué)復(fù)習(xí)中要注意從不同角度分析梳理有關(guān)問題。如可以從多種角度對物質(zhì)進(jìn)行分類。

3.化學(xué)式、化合價等綜合應(yīng)用

4.從不同角度對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類及相對應(yīng)的表示方式

   分類角度

反應(yīng)類型

表示方法

基本反應(yīng)類型

分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

化學(xué)方程式

有無電子轉(zhuǎn)移

氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)方程式(單線橋法、雙線橋法)

半反應(yīng)(原電池反應(yīng)和電解反應(yīng)中的電極反應(yīng))

是否有離子參加

離子反應(yīng)、分子反應(yīng)

離子方程式

反應(yīng)程度大小

可逆反應(yīng)、不可逆反應(yīng)

可逆符號

按熱效應(yīng)分

吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)

熱化學(xué)方程式

 

[典型題析]

[例1]下列各組物質(zhì)中不易用物理性質(zhì)區(qū)別的是(  )。

(A)苯和四氯化碳           (B)酒精和汽油

(C)氯化銨和硝酸銨晶體     (D)碘和高錳酸鉀固體

[解析]苯的密度小于1 g?cm-3 ,四氯化碳的密度大于1g?cm-3,兩種液體都不溶于水,利用這一點(diǎn)可用水區(qū)別。酒精能以任意比與水混溶,汽油不溶于水,用水可以區(qū)別。碘微溶于水,碘水溶液顯黃褐色溶液,高錳酸鉀易溶于水,水溶液顯紫紅色。氯化銨與硝酸銨的色、態(tài)和溶解性很相近,不易用物理性質(zhì)加以區(qū)分。答案選C。

[例2]某些化學(xué)試劑可用于凈水。凈水處理中使用的一種無機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為[Al2(OH)nClm?yH2O]x,式中m等于(  )

(A)3-n      (B)6-n      (C)6+n        (D)3+n

[解析]顯然,這種無機(jī)高分子中各元素的化合價之和應(yīng)等于零。[Al2(OH)nClm?yH2O]x中可看成是Al3+、OH-、Cl-、H2O四部分組成,所以必有m=6-n。答案選B。

[例3]下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是(  )

A.苛性鈉    B.碘化氫    C.硫酸      D.醋酸

[解析]苛性鈉就是氫氧化鈉,氫氧化鈉屬于離子化合物。碘化氫、硫酸、醋酸都是共價化合物。

[例4]單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

a Fe+b NO3-+c H+==d Fe2++f Fe3++g NO↑+h N2O↑+k H2O(化學(xué)計量數(shù)均為正整數(shù))

請你用已掌握的知識研究出下列規(guī)律。

(1)c、g、h的關(guān)系式是______________________________。

(2)b、c、d、f的關(guān)系式是_________________________________________。

(3)d、f、g、h的關(guān)系式是__________________________________________。

(4)若a =12,鐵和硝酸恰好完全反應(yīng),則b的取值范圍是_______________________。c的取值范圍是____________________ __。

[解析](1)這是考查反應(yīng)前后H、O原子守恒關(guān)系。若只從“c H+g NO+h N2O”去分析,似乎H+跟NO、N2O之間沒有什么聯(lián)系,思路不容易展開。只要抓住“反應(yīng)中H+全部轉(zhuǎn)化為H2O”、“NO和N2O全是由NO3-轉(zhuǎn)變而來”,必有“NO3-NO+2H2O”和“2NO3-N2O+5H2O”,進(jìn)而總結(jié)出“c= 4g+10h”。

(2)這是考查離子電荷守恒關(guān)系。離子反應(yīng)中反應(yīng)物微粒所帶的電荷數(shù)和生成物微粒所帶的電荷數(shù)必定相等。b、c、d、f 恰好是反應(yīng)方程式中各種離子的化學(xué)計量數(shù),因此根據(jù)“b NO3-+c H+d Fe2++f Fe3+”就可計算出“c-b=2d+3f”。

(3)這是是考查電子守恒關(guān)系。d、f、g、h恰好是與電子得失有關(guān)四種產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù),其中“d Fe2++f Fe3+”決定失電子總數(shù),“g NO+h N2O”決定得電子總數(shù),所以有“2d+3f=3g+8h”。

(4)可以用極限思維方法來解決。這里要注意三個前提:一是a =12;二是鐵和硝酸恰好完全反應(yīng);三是每種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)均為正整數(shù)(即產(chǎn)物中既要有Fe2+、又要有 Fe3+,既要有NO、又要有N2O)。有12molFe完全反應(yīng)時,只有當(dāng)“FeFe2+、NO3-N2O”時消耗的NO3-最少(計算可得需6mol),只有當(dāng)“FeFe3+、NO3-NO”時消耗的NO3-最多(計算可得需12mol),所以有“6<b<12”。從分析問題(1)的基礎(chǔ)上可得出,有12molFe完全反應(yīng)時,只有當(dāng)“FeFe2+、NO3-N2O”時消耗的H+最少(計算可得需30mol),只有當(dāng)“FeFe3+、NO3-NO”時消耗的H+最多(計算可得需48mol),所以有“30<c<48”。

[評注]各個子問題間跨度較大,要求解題者每答完一個問題就要轉(zhuǎn)換到另一個新的思維角度、跳躍到另一個知識背景中去分析研究,有的學(xué)生就是因為思維的靈活性不夠、思維的慎密性不強(qiáng),造成思路阻塞。

[例5] A、B、C是在中學(xué)化學(xué)中常見的三種化合物,它們各由兩種元素組成,甲、乙是兩種單質(zhì)。這些化合物和單質(zhì)之間存在如下的關(guān)系:

據(jù)此判斷:

(1)在A、B、C這三種化合物中,必定含有乙元素的是                       。(用A、B、C字母填寫)。

(2)單質(zhì)乙必定是        (填“金屬”或“非金屬”),其理由是                  。

(3)單質(zhì)乙的分子式可能是      ,則化合物B的分子式是                    。

[解析]試題主要考查利用化學(xué)基本概念進(jìn)行抽象分析能力。

(1)觀察題給轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可推出:第一,化合物A由單質(zhì)甲和單質(zhì)乙化合而成,其中必含有乙元素;第二,單質(zhì)甲跟化合物B反應(yīng)可生成A和C,說明化合物B中必定含有元素乙;第三,無法確定化合物C中是否含有乙元素。所以答案為A、B。   

(2)聯(lián)系常見非金屬元素、金屬元素化合物的化學(xué)規(guī)律可推出,單質(zhì)乙必定是非金屬元素。因為A+B→乙+C,且乙為單質(zhì),可知乙元素在A、B中分別呈正、負(fù)價,而金屬元素只顯0價和正價,非金屬元素可顯負(fù)價、0價和正價。所以乙是非金屬。

(3)從中學(xué)化學(xué)知識范圍考慮可聯(lián)想到硫化氫跟二氧化硫、氨氣跟氮的氧化物等物質(zhì)間的反應(yīng),從而可推測單質(zhì)乙可能是硫、氮?dú)獾取K源鸢笧镾,H2S(或:N2,NH3)。

 

[考題預(yù)測與專題訓(xùn)練]

1.主族元素A有1個價電子,主族元素B的最高價與最低價的絕對值相等,它們形成化合物的化學(xué)式是(  )

(A)AB4         (B)BA4        (C)A2B          (D)B2A3

2.下列離子方程式書寫正確的是(    )

(A)鐵跟鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+   2Fe3++3H2

(B)碳酸氫鈣溶液跟過量氫氧化鈉溶液反應(yīng):Ca2++HCO3+OH   CaCO3↓+H2O

(C)次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2;ClO+H2O+CO2   HCO3+HClO

(D)氯化鋁溶液與過量的氨水反應(yīng):Al3++4NH3?H2O   AlO2+4NH4++2H2O

3.C60與現(xiàn)代足球有很相似的結(jié)構(gòu),它與石墨互為(   )

(A)同位素    (B)同素異形體     (C)同分異構(gòu)體   (D)同系物

4.2002年諾貝爾化學(xué)獎授予利用“質(zhì)譜分析法”和“核磁共振技術(shù)”等對生物大分子進(jìn)行研究并作出重大貢獻(xiàn)的科學(xué)家。下列物質(zhì)中屬于生物大分子的是(  )

(A)乙醇        (B)葡萄糖      (C)氨基酸         (D)蛋白質(zhì)

5. (核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析.有關(guān)的說法正確的是(  )

    (A)質(zhì)子數(shù)為6    (B)電子數(shù)為13    (C)中子數(shù)為6    (D)質(zhì)量數(shù)為6  

6.下列變化不屬于化學(xué)變化的是(  )

(A)在稀鹽酸中滴入石蕊試液溶液變紅 (B)紅糖水中加入活性炭溶液變?yōu)闊o色

(C)SO2通入品紅中溶液變?yōu)闊o色  (D)少量膽礬粉末加入到濃硫酸中固體變白色

7.20世紀(jì)20年代起,就有人預(yù)言可能存在由4個氧原子構(gòu)成的氧分子,但一直沒有得到證實。最近,意大利一所大學(xué)的科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子制造出了這種新型氧分子,并用質(zhì)譜儀探測到了它存在的證據(jù)。若該氧分子具有空間對稱結(jié)構(gòu),你認(rèn)為該氧分子是(  )

(A)氧元素的一種同位素      (B)臭氧的同素異形體

(C)一種新的氧化物          (D)可能是非極性鍵構(gòu)成的非極性分子

8.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是(  )。

(A)單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、氫硫酸、三氧化硫

(B)膽礬、漂白粉、硫酸鈉、次氯酸、氯氣

(C)明礬、水煤氣、鹽酸、醋酸、銅

(D)冰醋酸、福爾馬林、硫酸鋇、氫硫酸、乙醇

9.能正確反映醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是:(    )

(A)CH3COOH+OH=CH3COO+H2O

(B)H+OH=H2O

(C)CH3COOH+OH+Na=CH3COONa+H2O

(D)CH3COOH+NaOH=CH3COO+Na+H2O

10.日常生活中常用下列方法處理相關(guān)問題,其中不涉及化學(xué)變化的是(  )

(A)用明礬凈化河水

(B)蜂蟻螫咬處涂抹稀氨水以消除疼痛

(C)用食醋蒸熏對房間消毒殺菌

(D)硫酸鋇作X光透視腸胃的藥劑

11.我們平常所說的某種元素的相對原子質(zhì)量,是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出的平均值,則下列敘述正確的是(  )

(A)這里所說的“百分比”,是指各天然同位素原子所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(B)這里所說的“元素的相對原子質(zhì)量”,就是各同位素原子的質(zhì)量和12C質(zhì)量的1/12的比值

(C)這里所說的“同位素原子”,就是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子

(D)這里所說的“平均值”,就是指各同位素原子的相對原子質(zhì)量相加后除以該元素同位素的種數(shù)所得的值

12.在體積為V的密閉容器中,通入a molNO、bmolO2cmolN2,充分反應(yīng)后,容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為(  )

(A)       (B)       (C)       (D)

13.石榴石是石榴石族礦物的總稱,顏色隨成分的不同而變化,其組成可以表示為A3B2(SiO4)3,式中A、B均為金屬元素,則A、B對應(yīng)的化合價依次為(    )

(A)+2,+3    (B)+3,+2     (C)+2,+2      (D)+3,+3

14.在過氧化物中加入乙醚后,再加入數(shù)滴K2Cr2O7的硫酸溶液,輕輕振蕩后靜置,乙醚層呈現(xiàn)藍(lán)色,這是由于生成的過氧化鉻(CrO5)溶于乙醚之故。CrO5的結(jié)構(gòu)式如圖所示

(1)在CrO5中氧元素的化合價為________。

(2)寫出這一反應(yīng)的離子方程式__________________________。

(3)這個反應(yīng)______(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng),其理由是________。

15.在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中,液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一),氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)。

(1)某廠廢水中含KCN,其濃度為650mg?L-1。現(xiàn)用氯氧化法處理。發(fā)生如下反應(yīng)(其中N均為-3價):KCN+2KOH+Cl2→KOCN+2KCl+H2O

被氧化的元素是_______________________。

(2)投入過量液氯,可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)。請配平下列化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:KOCN+KOH+Cl2―CO2+N2+KCl+H2O

(3)若處理上述廢水20L,使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。至少需液氯____________g。

16.(1)分別寫出由氧在一定條件下生成下列物質(zhì)的化學(xué)方程式(必須注明反應(yīng)條件)

①O3:__________________________。②Na2O2_______________________________。

③Na2O_______________________。

(2)指出氧在下列各物質(zhì)中的化合價:

O3___________;Na2O2___________;Na2O_________。

(3)KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2,故可用作特殊情況下的氧氣源,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

(4)人體內(nèi)O2-離子對健康有害,使人過早衰老,但在催化劑SOD存在下可發(fā)生如下反應(yīng),請完成該反應(yīng)的離子方程式:

(  )O2-+(   )H2O―(  )H2O2+(  )O2+(  )

17.A、B、C、D、E為中學(xué)常見的五種物質(zhì),均含元素Y,有的還可能含有元素X、Z,元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。

①元素Y在A、B、C、D、E中所呈現(xiàn)的化合價依次遞增,其中只有B為單質(zhì);

②常溫下將氣體D通入水中發(fā)生反應(yīng),生成C和E;

③工業(yè)上以A、空氣和水為原料,通過催化氧化法制取E。

請回答以下問題:

(1)B的電子式為:______,A的結(jié)構(gòu)式為__________,A分子的空間構(gòu)型是_______;

(2)寫出②中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

(3)由B反應(yīng)生成1 molA放出的熱量為46.2kJ,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)條件________________________。

(4)工業(yè)上,若輸送Cl2的管道漏氣,用A進(jìn)行檢驗時可觀察到大量白煙,同時有B生成,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

18.請將下列高分子材料合成時所用的單體的結(jié)構(gòu)簡式填入下表:

編號

名稱

結(jié)構(gòu)簡式

單體

滌綸

(的確涼)

HOCH2CH­2OH

1

異戊橡膠

 

2

錦綸

(尼龍6)

 

3

ABS樹脂

 

19.(1)實驗室用二氧化錳跟濃硫酸共熱反應(yīng),二氧化錳被還原成Mn2+并制取氯氣的化學(xué)方程式是___________________________________。

(2)高錳酸鉀是常用的氧化劑。在酸性條件下,MnO4-被還原成Mn2+。用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下制氯氣的反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣。該方法是用氯化銅作催化劑,在450℃利用空氣中的氧氣跟氯氣反應(yīng)制氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

(4)從氯元素化合價的變化看,以上三種方法的共同點(diǎn)是______________________。

(5)比較以上三個反應(yīng),可認(rèn)為氧化劑的氧化能力從強(qiáng)到弱的順序為________________。

20.工業(yè)上用反應(yīng)3NO2+H2O  2HNO3+NO生產(chǎn)硝酸,用NaOH溶液吸收硝酸廠排出的尾氣中的NO和NO2氣體。已知NO、NO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

    2NaOH+NO+NO2  2NaNO2+H2O

    2NaOH+2NO2   NaNO2+NaNO3+H2O

(1)在尾氣中,NO占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)為a%,NO2占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)為b%。若尾氣經(jīng)過足量的NaOH溶液時,NO和NO2能被完全吸收,則a和b的關(guān)系是         。

(2)目前有一種治理NO污染的方法是在400℃左右,在催化劑存在的條件下,用氨還原NO,生成兩種無害的物質(zhì),試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                     

(3)用方法(2)同樣可處理NO2氣體,在同溫同壓下,每消耗1體積NH3可處理      體積NO2。

 

 

1B。(最高價與最低價的絕對值相等,是第四主族元素)

2C。3B。4D(從生物大分子入手分析就可推知是蛋白質(zhì))。

5A。6B(活性炭的吸附作用屬于物理變化)。

7BD(O4是氧元素的一種單質(zhì),跟O2、O3等是同素異形體)。

8D。9A。10D。11C。

12D(NO、O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO2時,混合物中氮、氧兩種原子的個數(shù)比不會發(fā)生變化)。

13A。

14.(1)1個氧原子顯-2價,4個氧原子顯-1價。

(2)Cr2O72- +4H2O2+2H+ = 2CrO5+5H2O

(3)不是。該反應(yīng)中反應(yīng)前后元素的化合價沒有發(fā)生變化。

(觀察過氧化鉻的結(jié)構(gòu)式或知,其中鉻元素的化合價是+5價,重鉻酸鉀轉(zhuǎn)化為過氧化鉻屬于非氧化還原反應(yīng))

15.試題開始告訴解題者,CN-跟液氯之間的反應(yīng)分兩步進(jìn)行,第一步反應(yīng)中CN-被氧化成毒性較弱的氰酸鹽,第二步再氧化成無毒物質(zhì)。從解題信息的取用角度分析,問題(1)只要取用該小題內(nèi)的信息就足夠了,問題(2)的解答也不涉及另外的信息。但第(3)小題的解答要綜合前兩小題的結(jié)果、解答問題的條件也分散在前面的各小題中,所以要求有較強(qiáng)的信息收集能力和綜合分析能力。

(1)只是元素化合價分析,比較反應(yīng)物和生成物就容易得出,反應(yīng)前后碳元素的化合價升高了,氯元素的化合降低了。所以被氧化的元素是碳。

(2)可用化合價升降法來配平。反應(yīng)前后,氮元素的化合價從-3價變成0價,氯元素的化合價從0價變?yōu)?1價,再根據(jù)化合價升、降總數(shù)相等可配平。

(3)從“氰化鉀轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)”可得出,反應(yīng)應(yīng)進(jìn)行到第二步。綜合分析兩步反應(yīng)可得出如下計算關(guān)系:2molKCN~5molCl2。再根據(jù)(1)中“含KCN濃度為650mg?L-1,可計算出20L廢水中含KCN的物質(zhì)的量。所以有:

2KCN   ~    5Cl2

              130g         357g

            20×0.65g      x

計算可得:x=35.5g。

16.(1)①3O22O3;

②2Na+O2Na2O2

③4Na+O2 2Na2O

(2)0;-1; -2。

(3)4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2。

(4)2O2-+2H2O=H2O2+2OH-+O2

17.(1) 。 三角錐型。

(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO

 

(4)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

(提示:A、B、C、D、E五種物質(zhì)分別為:NH3、N2、NO、NO2、HNO3

18.

編號

名稱

結(jié)構(gòu)簡式

單體

滌綸

(的確涼)

HOCH2CH­2OH

1

異戊橡膠

CH2=C(CH3)CH=CH2

2

錦綸

(尼龍6)

已內(nèi)酰胺

3

ABS樹脂

丙烯腈、1,3-丁二烯、苯乙烯

 

19.(1)MnO2+2H2SO4(濃)+2NaCl?MnSO4+Cl2↑+Na2SO4+2H2O。

(2)2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+Cl2↑。

(3)4HCl+O22Cl2↑+2H2O。

(4)都是利用氧化劑把負(fù)一價的氯元素氧化成0價態(tài)的氯氣。

(5)從反應(yīng)條件看,高錳酸鉀最容易把氯化氫氧化成氯氣,氧氣最難把氯化氫氧化成氯氣。所以,這三種氧化劑的氧化能力從強(qiáng)到弱的順序為:高錳酸鉀、二氧化錳、氧氣。

20.(1)a≤b。

(2)4NH3+6NO5N2+6H2O;2∶3。

(3)0.75。


同步練習(xí)冊答案