石家莊二中2008―2009學(xué)年度高三第一學(xué)期期中考試
化 學(xué) 試 題
本試卷分為第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分,卷Ⅰ為選擇題,卷Ⅱ?yàn)榉沁x擇題。本試卷滿分為120分,考試時(shí)間90分鐘。
第Ⅰ卷(選擇題 共54分)
注意事項(xiàng):
1.答卷I前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上,考試結(jié)束,監(jiān)考人員將試卷和答題卡一并收回。
2.每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。答在試卷上無效。
3.考生須獨(dú)立完成答卷,不得討論,不得傳抄。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1 D 2 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23
Mg
Fe 56 Cu 64 Ba-137
一、選擇題(本題包括10小題,每小題3分,共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1. 為了延長食品的保質(zhì)期,防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì),在包裝袋中可裝入的物質(zhì)是 ( )
A.無水硫酸銅、蔗糖 B.硅膠、硫酸亞鐵
C.食鹽、硫酸亞鐵 D.生石灰、食鹽
2.下列各組名詞或現(xiàn)象中,三者間沒有逐級(jí)因果關(guān)系的是 ( )
A.汽車尾氣的大量排放――光化學(xué)污染――咳嗽和氣喘者增多
B.含磷洗衣粉的大量使用――水體富養(yǎng)化――水棲生物大量死亡
C.生活污水任意排放――空氣中CO2濃度增大――溫室效應(yīng)
D.氟氯烴的大量使用――臭氧空洞――皮膚癌患者增多
3. 為了證明(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有NH4+、Fe2+、
SO42―他H2O,下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的 ( )
A.取少量酸亞鐵銨晶體放入試管,加熱,試管口有液體生成,則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水
B.硫酸亞鐵銨晶體溶于水,得淡綠色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色,再滴入幾滴新制氯水,溶液變?yōu)榧t色,則可證明晶體的成分中含有Fe2+
C.硫酸亞鐵銨晶體溶于水,加少量稀鹽酸,無現(xiàn)象,再滴入幾滴BaC12溶液,有白色沉淀生成,則可證明晶體的成分中含有SO42―
D.取少量硫酸亞鐵銨放入試管,加入少量稀NaOH溶液,在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn),則可證明晶體的成分中含有NH4+
4.a(chǎn) mol NO與a mol N2、O2的混合氣體相比較,下列敘述錯(cuò)誤的是 ( )
A.在同溫同壓下密度一定相等 B.在同溫同體積下壓強(qiáng)一定相等
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積一定相等 D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下原子數(shù)一定相等
5. 據(jù)最新報(bào)道,科學(xué)家 發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng):O2+PtF6=O2(PfF6),已知O2(PtF6)為離 子化合物,其中Pt為+5價(jià),對(duì)于此反應(yīng)正確的是 ( )
A.在此反應(yīng)中,每生成1molO2(PtF6)則轉(zhuǎn)移1mol電 子
B.在此反應(yīng)中,O2是氧化劑,PtF6是還原劑
C.O2(PtF6)中氧元素的化合價(jià)是+1價(jià)
D.O2(PtF6)中僅存在離子鍵不存在共價(jià)鍵
6.在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol?L―1的溶液中,一定能大量共存的離子組是( )
①K+、C1―、NO3―、S2― ②K+、Fe2+、I―、SO32―
③Na+、C1―、NO3―、SO4― ④Na+、Ca2+、C1―、HCO3―
⑤K+、Ba2+、C1―、NO3―
A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤
7.下列各組物質(zhì)在只提供水和若干支試管的情況下,達(dá)不到簽別目的的是 ( )
A.硝基苯、苯、乙醇三種液體
B.硫、Na2O2、CaC12三種固體
C.H3PO4、Ba(OH)2、Ba3(PO4)2三種固體
D.Na2SO4、KNO3、BaC12三種固體
8.下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是 ( )
A.用過濾法分離Fe(OH)3膠體和FeC13溶液的混合物
B.用結(jié)晶法提純NaC1和KNO3的混合物中的KNO3
C.用蒸餾法分離乙醇和苯酚的混合物
D.除去FeC12溶液中的少量FeC13:加入足量鐵屑,充分反應(yīng)后,過濾
9.下列離子方程式中,只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是 ( )
①CO32―+2H+ CO2↑+H2O ②Ba2++2OH―+2H++SO42― BaSO4↓+2H2O
③Ag++C1―=AgC1↓ ④Fe+Cu2+
Fe2++Cu ⑤C12+H2O H++C1―+HC1O
A.①③ B.②④ C.②⑤ D.只有⑤
10.NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是 ( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCHC13中含有氯原子數(shù)目為3NA
B.7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA
C.18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA
D.通常狀況下
二、選擇題(本題包括8小題,每小題3分,共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
11.下列離子方程式正確的是 ( )
A.氫氧化鐵溶于氫碘酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B.酸酸鈉的水解反應(yīng)CH3COO―+H3O+=CH3COOH+H2O
C.Mg(HCO3)2溶液中加入過量石灰水:
Mg2++2HCO3―+Ca2++2OH―=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
D.向100mL 0.1mol/L 的FeBr2溶液中通入0.012molC12:
10Fe2++14Br-+
12.下列過程溶液可能會(huì)變渾濁的有 ( )
①鈉投入飽和食鹽水中;
②少量鈉投入飽和NaHCO3溶液中;
③過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中;
④過量的CO2通入CaC12溶液中;
⑤足量的BaC12溶液加入NaHCO3溶液中
A.①② B.①③ C.①③④⑤ D.①②③④⑤
13.有甲、乙兩溶液,各含下列14種離子中的7種:A13+、C1―、Na+、K+、NO3―、OH―、S2―、MnO4―、Fe3+、A1O2―、CO32―、NH4+、SO42―、H+。已知兩溶液所含離子各不相同,甲溶液里只有2種陽離子,則乙溶液里的陰離子應(yīng)該是 ( )
A.OH―、S2―、CO32― B.MnO4―、SO42―、NO3―
C.C1―、NO3―、SO42― D.A1O2―、MnO4―、SO42―
14.
A.Ca(OH)2的溶解度 B.溶液的質(zhì)量
C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D.溶液中Ca2+數(shù)目
15.實(shí)驗(yàn)室用固態(tài)不純氯化鈉(含少量NH4HCO3和Na2SO4雜質(zhì))制取純凈氯化鈉溶液。下列操作可供選用:①逐滴加入稀鹽酸,調(diào)pH值 為5;②煮沸;③加蒸餾水溶解;④加熱至不再產(chǎn)生氣體為止;⑤加入稍過量的NaCO3溶液;⑥加入稍過量的BaC12溶液;⑦過濾。上述實(shí)驗(yàn)操作的正確順序應(yīng)是 ( )
A.①②⑤⑥⑦③④ B.③④⑥⑤⑦①②
C.④③⑥⑤⑦①② D.④③⑤⑥⑦②①
16.已知反應(yīng):①101kPa時(shí),
②稀溶液中,H+(aq)+OH―(aq)=H2O(1);△H=-57.3kJ/mol
③紅磷的化學(xué)式為P,白磷的化學(xué)式為P4,已知
P4(s)+5O2(g)=P4O10(s);△H=-3093.5kJ/mol
4P(s)+5O2(g)=P4O10(s);△H=-2954.0kJ/mol
下列結(jié)論正確的是 ( )
A.由于紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng),等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低
B.碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol
C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱△H=57.3kJ/mol
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出57.3kJ熱量
17.
A.
B.此溶液中KC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
C.
D.將此溶液蒸發(fā)部分水,再恢復(fù)到
18.FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、NO和H2O,當(dāng)NO2、NO的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí),實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為
( )
A.2:9 B.2:
第Ⅱ卷(非選擇題,共66分)
注意事項(xiàng):
1.答Ⅱ答前,將密封線左側(cè)的項(xiàng)目填寫清楚。
2.答卷Ⅱ時(shí),將答案用藍(lán)色、黑色鋼筆或圓珠筆直接答在試卷上。
三、填空題(共18分)
19.(6分)三氟化溴溶于水可發(fā)生如下反應(yīng):3BrF3+5H2O HBrO3+Br2+9HF+O2,
(1)用雙線橋法表示出上面反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況。
(2)當(dāng)有4mol水參加反應(yīng)時(shí),被水所還原的三氟化溴的物質(zhì)的量是 。
20.(6分)鈹是一種高效率的火箭燃料,鈹在燃燒時(shí)能釋放出巨大的能量:每千克鈹完全燃燒放出的熱量為627100kJ。
(1)寫出鈹燃燒的熱化學(xué)方程式:
(2)寫出氧化鈹與鹽酸的反應(yīng)的離子方程式:
21.(6分)實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分MnO2)制備KMnO4,方法如下:軟錳礦與過量KOH和KC1O3在高溫下反 應(yīng),生成錳酸鉀(K2MnO4)和KC1;用水溶解,濾去殖渣,濾液酸化后,K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4;濾去MnO2沉淀,濃縮濾液,結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4;卮穑
(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是
(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是
四、實(shí)驗(yàn)題(25分)
22.(14分)(Ⅰ)下面是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量儀器:
a.量銅 b.容量瓶 c.滴定管 d.括盤天平 e.溫度計(jì)
(1)其中標(biāo)示出儀器使用溫度的是 (填編號(hào));
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)用來精確量取液體體積的是 (填編號(hào));
(3)使用前要檢查儀器是否漏液的是 (填編號(hào));
(4)稱取
(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)室要用98%(p=
(1)若配制3.00mol?L―1的硫酸溶液的其他操作均正確,但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作,將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是 。
A.將稀釋的硫酸液轉(zhuǎn)移至容量瓶后,未洗滌燒杯和玻璃棒。
B.將燒內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí),因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外。
C.用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹面高于容量瓶刻度,此時(shí)立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出,使溶液凹液面與刻度相切。
D.用膠頭滴管加水時(shí),仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切。
(2)若配制時(shí),因加水不慎超過了容量瓶刻度線,此時(shí)實(shí)驗(yàn)如何繼續(xù)進(jìn)行?
23.(11分)
(1)高中教材中有這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn):在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸,將兩個(gè)分別裝有0.3gNaHCO3、0.3gNa2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO3、Na2CO3同時(shí)倒入試管中,觀察到現(xiàn)象如下:
①試管中(填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應(yīng)速率相關(guān)現(xiàn)象)
②兩試管中氣球大。ú话嚬埽w積之比約為(填最簡單的整數(shù)比)(鹽酸均足量) ;
③甲同學(xué)用手觸摸試管,發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷,而盛Na2CO3的試管溫度有升高。由此他得出:不管其狀態(tài)如何,NaHCO3和HC1反應(yīng)為吸熱反應(yīng),而Na2CO3和HC1反應(yīng)為放熱反應(yīng)。類似如中和熱,甲同學(xué)寫出了下列熱化學(xué)方程式(其中“aq”代表水合成無限稀釋的含義):HCO3―(aq)+H+(aq)=H2O(1)+CO2(g);△H>0
CO32―(aq)+2H+(aq)=H2O(1)+CO2(g);△H<0
甲下結(jié)論的方法是否正確 (填正確或不正確)
(2)為研究是吸熱還是放熱反應(yīng),繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)3次平行實(shí)驗(yàn),取平均值);
序號(hào)
試劑1
試劑2
混合前溫度
混合后最高或最低溫度
①
50mL水
2.5gNaHCO3固體
②
50mL水
3.2gNaHCO3固體
③
35mL稀鹽酸
含2.5gNa2CO3的飽和溶液15mL
④
35mL稀鹽酸
含3.2gNaHCO3的飽和溶液15mL
⑤
50mL稀鹽酸
2.5gNaHCO3固體
⑥
50mL稀鹽酸
3.2gNa2CO3固體
請(qǐng)你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容:
該實(shí)驗(yàn)中所用的儀器除試管、藥匙(或V型紙槽)、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外,還需要的儀器名稱為 和 ;通過上述實(shí)驗(yàn)可得出多條結(jié)論,如:a:NaHCO3的溶解是 (吸熱或放熱)過程;b. Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是 (吸熱或放熱)反應(yīng);
c. NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱約是 的熱效應(yīng)之和。
五、計(jì)算題(共23分)
24.(10分)用沉淀法測定NaHCO3和K2CO3混合物的組成。實(shí)驗(yàn)過程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于制成溶液,向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液,每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)記錄見下表:
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
稱取樣品的質(zhì)量/g
所加Ba(OH)2溶液的體積/L
測得生成沉淀質(zhì)量/g
1
0.858
0.5
1.379
2
1.716
0.5
3
2.574
0.5
4.137
4
3.432
0.5
5.516
5
4.290
0.5
5.516
6
5.148
0.5
5.516
回答下列問題:
(1)第2次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是 ;
(2)Ba(OH)2溶液物質(zhì)的量濃度是 ;
(3)通過計(jì)算確定樣品中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比是 。
23.(13分)將mmolNa2O2和NaHCO3的混合物在密閉容器中加熱至
(1)當(dāng)X=1/2時(shí),容器中固體產(chǎn)物 (寫化學(xué)式),其物質(zhì)的量為 。
(2)若反應(yīng)后生成的氣體為O2和H2O,則X的取值范圍 。
(3)當(dāng)0<X<1/3時(shí),產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量n的數(shù)字表達(dá)式(用m、x表示) 。
1―18 BCDAA BDADB DBBCC BDB
19.(1)略(3分)
(2)根據(jù)轉(zhuǎn)移電子分析:4 x 2.5 x 2=n(BrF3) x 3 n(BrF3)=16/15 mol(3分)
20.略
21.略
22.(1)abc
(2)c
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