1、下列關(guān)于化學反應速率的說法中正確的是                             （     ）

A．對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯

B．化學反應速率通常用單位時間內(nèi)任何一種反應物濃度的增加或生成物濃度的減少來表示

C．若某化學反應的反應速率為0.5mol?（L?S）^-1就是指在該時間內(nèi)反應物和生成物的濃度變化都為0.5 mol?L^-1

D．化學反應速率用于衡量化學反應進行的快慢

2、用鉑電極電解CuSO₄溶液，當c（Cu²⁺）降至原來的一半時停止通電，則加入下面物質(zhì)能使溶液恢復成原來濃度的是                                         （     ）

A.無水CuSO₄      B.CuO  C.Cu(OH)₂            D.CuSO₄?5H₂O

3、“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質(zhì)和水混合后搖動即會制冷。該化學物質(zhì)是                                          （     ）

A  氯化鈉       B  固體硝酸銨       C  固體氫氧化鈉          D  生石灰

4、下列化學反應，從反應類型看，與其它三個反應不同的是                （     ）

A．用石墨電極電解水      B．氯酸鉀與二氧化錳混合共熱

C．苛性鈉與稀鹽酸的反應  D．濃硝酸見光發(fā)生的反應

5、下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的圖是                            (    )

6、下列關(guān)于銅電極的敘述  正確的是                                   （     ）
A．銅鋅原電池中銅是正極        B．用電解法精煉粗銅時銅作陽極
C．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極
D．電解稀硫酸制H₂、O₂時銅作陽極

7、右圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是

A．a(chǎn)為正極、b為負極                                               （     ）

B．a(chǎn)為陽極、b為陰極

C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加  

D．電解過程中，氯離子濃度不變

8、已知CH₄(g)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=－Q₁，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ；△H=－Q₂，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ；△H=－Q₃，常溫下取體積比為4：1的CH₄和H₂的混合氣11.2L(標況)經(jīng)完全燃燒后恢復至常溫，放出的熱量是                     （     ）  A．0.4Q₁+0.05Q₃    B．0.4Q₁+0.05Q₂    C．0.4Q₁+0.1Q₃     D．0.4Q₁+0.2Q₂

9、在一定條件下，CO和CH₄燃燒的熱化學方程式分別為：

2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)；         △H =-566 kJ/mol

CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(l)； △H =-890 kJ/mol

由1molCO和3molCH₄組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為   （     ）

A．2912kJ                B．2953kJ            C．3236kJ            D．3867kJ

10、下列選項中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點的是                             (     )

①燃燒時發(fā)生氧化反應  ②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境

③乙醇是一種再生能源  ④燃燒時放出大量熱量                    

A．①②③          B．①②④         C．①③④        D．②③④

11、航天飛機用鋁粉與高氯酸銨（NH₄ClO₄）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化引發(fā)高氯酸銨反應，其方程式可表示為：  NH₄ClO₄=N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑；△H<0

下列對此反應的敘述中錯誤的是                                         （     ）

A．上述反應屬于分解反應

B．上述反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行

C．反應從能量變化上說，主要是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?/p>

D．在反應中高氯酸銨只能起氧化劑作用

12、近年來，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO₃在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液（加少量K₂CrO₄）為電解液在一定條件下電解，反應方程式為KI+3H₂O→KIO₃+3H₂↑。下列有關(guān)說法正確的是                     （     ）

A．電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極      B．電解液調(diào)節(jié)至酸性比較合適

C．電解后得到KIO₃產(chǎn)品的步驟有：過濾→濃縮→結(jié)晶→灼燒

D．電解中每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，理論上可得到21.4g無水KIO₃晶體

第Ⅱ卷（非選擇題  共45分）

13、（9分）（1）如果反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應物轉(zhuǎn)化為生成物時     熱量，△H      0；反之，如果反應物所具有的總能量      生成物所具有的總能量，反應物轉(zhuǎn)化為生成物時       熱量，△H       0。

（2）寫出下列化學方程式，并用字母注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。

①液態(tài)燃料甲醇（CH₃OH）完全燃燒，生成CO₂氣體和液態(tài)水                ；

②焦炭在高溫下與水蒸氣反應，生成水煤氣                                    ；

③焦炭不完全燃燒，生成CO                                                ；

④甲烷完全燃燒，生成CO₂和水蒸氣                                         ；

14、（6分）1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol 氯化鈉晶體所釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。

（1）下列熱化學方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是               。

A．Na⁺(g) + Cl^-(g) = NaCl(s) ΔH        B．Na(s) +1/2Cl₂(g)=NaCl(s) ΔH₁

C．Na(s)= Na(g) ΔH₂                  D． Na(g) ―e^-= Na⁺(g) ΔH₃

E．1/2Cl₂(g) =Cl(g) ΔH₄                F．Cl(g)+ e^-= Cl^-(g) ΔH₅

(2)寫出ΔH₁與ΔH、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄、ΔH₅之間的關(guān)系式                  。

15、（8分）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652KJ的熱量。

（1）反應的熱化學方程式為                                 。

（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g)；ΔH=+44kJ?mol^-1。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是        KJ。（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是                                     。

16、（9分）沼氣是一種廉價的能源。農(nóng)村富有秸稈、雜草等廢棄物，它們經(jīng)微生物發(fā)酵之后，便可以產(chǎn)生沼氣，可以用來點火做飯。

（1）已知：（C₆H₁₀O₅）_n+nH₂O       3nCO₂+3nCH₄；∆H＜0。請設(shè)想出這個反應的實際價值與意義：                                             。

（2）煤的主要成分是碳，寫出煤和沼氣中的主要成分燃燒過程的化學方程式：      ，

并指出哪一種燃料對環(huán)境的污染小？                                      

（3）我國農(nóng)村大約有700萬個沼氣發(fā)生池，如果每個沼氣池平均每天產(chǎn)生2立方米的沼氣（主要是甲烷），1mol甲烷完全燃燒能放出890kJ的熱量，計算每天可節(jié)約燃燒值為3.36×10⁷J?kg^-1的標準煤多少千克？

（4）若建立沼氣發(fā)電站，則可以實現(xiàn)把           轉(zhuǎn)化為電能，沼氣被稱為       能源。

17、（6分）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量或斷開1mol化學鍵時所吸收的能量。現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ/mol）P―P：198   P―O：360  O=O：498  P=O：585

試根據(jù)這些數(shù)據(jù)，計算以下反應的Q 

P₄（白磷）(g)  +  5O₂(g)  =  P₄O₁₀(g)； ΔH=―Q kJ/mol

（提示：白磷是正四面體型的分子，當與氧形成P₄O₁₀時，每兩個磷原子之間插入一個氧原子，此外每個磷原子又以雙鍵結(jié)合一個氧原子）

18、（7分）化肥廠有一個制取水煤氣的生產(chǎn)工藝：

C(s)+H₂O(l)= CO (g)+H₂ (g)；ΔH=+131kJ?mol^-1

C(s)+ O₂(g)= CO₂(g)；ΔH=―393kJ?mol^-1

假定要得到2000Kg水煤氣，理論上要多少千克空氣才能使爐溫回到原來的溫度？

專題2化學反應與能量轉(zhuǎn)化單元測試（B卷）

1.D  2.B  3.B  4.C  5.A  6.AC  7.AC  8.B  9.B  10.D  11.D  12.D     

13.（1）放出   小于  小于  吸收  大于  （2）略

14.A    △H₁ = △H+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅

15.(1)N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)=N₂(g)+4H₂O(g) △H=-641.63KJ?mol^-1 (2)408.815 產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染等.

16.(1)有效的利用生物質(zhì)能，獲得氣體燃料；為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供了優(yōu)良肥料；改善農(nóng)村環(huán)境衛(wèi)生。(2)C+O₂ =  CO₂，CH₄+2O₂ =CO₂+2H₂O；甲烷對環(huán)境污染小。 (3)1.66×10⁷kg. (4)生物質(zhì)能；新

17.-Q = 198×6+498×5-12×360-4×585, 則Q=2982

18.3.2×10³kg