瀘州市2009年高考第一次適應(yīng)性考試?yán)砭C化學(xué)（副題）

供參考的相對(duì)原子質(zhì)量   O 16   Na 23   P 31    S 32    Cu 64   W 184 

第Ⅰ卷（選擇題，共48分）

6．2008年9月13日中央電視臺(tái)報(bào)導(dǎo)了三鹿某奶粉中三聚氰胺超標(biāo)，使全國(guó)1200多名嬰幼兒患上腎結(jié)石的“三鹿奶粉重大安全事故”，國(guó)務(wù)院立即啟動(dòng)國(guó)家重大食品安全事故Ｉ級(jí)響應(yīng)，隨后對(duì)事故主要責(zé)任人進(jìn)行了法律追究。下列有關(guān)三聚氰胺的說(shuō)法：三聚氰胺（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下）常被不法商人用作食品添加劑，以提升食品檢測(cè)中的蛋白質(zhì)含量指標(biāo)，因此三聚氰胺也被人稱為“蛋白精”。①三聚氰胺性狀為純白色晶體，有難聞的氣味。②三聚氰胺主要對(duì)嬰兒有毒害，對(duì)大人沒有任何副毒害， 因此填加了三聚氰胺的奶粉大人可長(zhǎng)期、大量食用。③三聚氰胺難溶于熱水，易溶于醚、苯和四氯化碳。④通用的蛋白質(zhì)測(cè)試方法是通過(guò)測(cè)出含氮量來(lái)估算蛋白質(zhì)含量的。其中正確的是

A． ①      B． ②         C． ③        D． ④

7．下列各圖是中學(xué)化學(xué)常用的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)操作，其中不正確的是

A．熄滅酒精燈  B．檢查裝置氣密性  C．取用粉末狀藥品  D．對(duì)液體物質(zhì)加熱

8．月球的礦產(chǎn)資源極為豐富,僅其表層5cm厚的沙土中就含有上億噸的鐵單質(zhì),還有輝石〔CaMgSi₂O₆〕、斜長(zhǎng)石〔KAlSi₃O₈〕和鎂鐵橄欖石〔Mg₂Fe₂SiO₆〕等多種礦物。下列說(shuō)法或分析不正確的是

    A. 月球上有游離態(tài)的鐵是因?yàn)樵虑蛏翔F的活動(dòng)性比地球上鐵的活動(dòng)性差

B. 輝石、斜長(zhǎng)石、鎂鐵橄欖石均屬于硅酸鹽礦

C.鎂鐵橄欖石中鐵的化合價(jià)為+2價(jià)

D.斜長(zhǎng)石的氧化物形式可表示為：K₂O?Al₂O₃?6SiO₂

選項(xiàng)

實(shí)  驗(yàn)  事  實(shí)

理  論  解  釋

A．

SO₂溶于水形成的溶液能導(dǎo)電

SO₂是電解質(zhì)

B．

白磷為正四面體分子

白磷分子中P―P間的鍵角是109°28′

C．

1體積水可以溶解700體積氨氣

氨是極性分子且由于分子間存在氫鍵

D．

HF的沸點(diǎn)高于HCl

H―F的鍵長(zhǎng)比H―Cl的鍵長(zhǎng)短

9．下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是 

10．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是           

    A．向偏鋁酸鈉溶液中滴加過(guò)量的碳酸氫鈉溶液：AlO₂^―+4H⁺  Al³⁺+2H₂O

    B．石灰水與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO₃^―+Ca²⁺+OH^―  CaCO₃↓+H₂O

    C．NaHSO₄溶液與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)至中性： 2H⁺+SO₄^2―+Ba²⁺+2OH^―  BaSO₄↓+2H₂O

    D．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe³⁺+3H_2­O  Fe(OH)₃↓+3H⁺

11.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①纖維素 ②甲酸甲酯 ③淀粉  ④甲醛  ⑤丙酸  ⑥乳酸（2―羥

基丙酸）⑦乙二酸 ⑧乙酸，其中符合Cm?（H₂O）n的組成，但不屬于糖類的是   

A．②③④⑥     B．②④⑥⑧        C．①③④⑦         D．②④⑤⑧

12.常溫下,向各0.1mol的下列物質(zhì):①過(guò)氧化鈉②硫酸鈉③硫化鈉④氯化鋁中分別加水至

0.5L后充分?jǐn)嚢?則所得溶液中陰離子數(shù)從大到小的排列正確的是

    A. ④①③②                           B. ②①③④

C. ④①②③                           D. ④②①③

13.阿伏加德羅常數(shù)為N_A,下列敘述中不正確的是

  ① 12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)為0.6N_A

  ② 在電解精煉銅的過(guò)程中,轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子時(shí),陰極溶解32g銅

③ 7.8gNa₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1N_A

④ 2mol SO₂和1mol O₂混合,在V₂O₅催化劑作用下于密閉容器中加熱反應(yīng)后,容器內(nèi)的分子數(shù)大于2N_A

⑤ 含有0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量的銅反應(yīng),生成的SO₂的分子數(shù)為0.1 N_A

   A.①②③④⑤                      B. ②③⑤

C.②③④⑤                        D.③④⑤

第Ⅱ卷（非選擇題，共60分）

26．本題包括二個(gè)小題，共18 分。

Ⅰ．（3分）用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?u>          （填寫選項(xiàng)的代碼字母）。

         甲               乙                 丙                        丁

A．用甲圖裝置電解精煉鋁      B．用乙圖裝置制備Fe(OH)₂

C．用丙圖裝置可制得金屬錳    D．用丁圖裝置驗(yàn)證NaHCO₃和Na₂CO₃的熱穩(wěn)定性

Ⅱ．（15分）鎢是我國(guó)豐產(chǎn)元素 , 是熔點(diǎn)最高的金屬 , 廣泛用于拉制燈泡的燈絲 , 有 " 光明使者 " 的美譽(yù)。

鎢在自然界主要以鎢 (VI) 酸鹽的形式存在。有開采價(jià)值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。 白鎢礦主要成分是鎢酸鈣 (CaWO₄); 黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽 , 化學(xué)式常寫成(Fe,Mn)W0₄。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法 :

其中 A、B、C 都是鎢的化合物。

(1) 寫出上述流程中 A、C的化學(xué)式A             C            。

（2） 鎢冶煉工藝的第二階段則是用碳、氫等還原劑把氧化鎢還原為金屬鎢。對(duì)鎢的純度要求不高時(shí) , 可用碳作還原劑。寫出用碳還原氧化鎢制取金屬鎢的化學(xué)方程式：_______________________________________________________；為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑 ,主要原因是______________________________ _        

_                                                 。

（3） 仲鎢酸的阱鹽在熱分解時(shí)會(huì)發(fā)生內(nèi)在氧化還原反應(yīng) ,我國(guó)鎢化學(xué)研究的奠基人顧冀東先生采用這一反應(yīng)制得了藍(lán)色的、非整比的鎢氧化物 WO_3-x 。 這種藍(lán)色氧化鎢具有比表面大、易還原的優(yōu)點(diǎn) , 在制鎢粉時(shí)溫度容易控制 ,目前冶煉拉制鎢絲的金屬鎢都用藍(lán)色氧化鎢為原料。經(jīng)分析 , 得知藍(lán)色氧化鎢中鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.7985。

①計(jì)算 WO_3-x中的x值。X=_______________ 。

②一般認(rèn)為，藍(lán)色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在五價(jià)和六價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鎢。則藍(lán)色氧化鎢中這兩種價(jià)態(tài)的鎢原子數(shù)比為________：________  

27．(12分)下圖中A～G是化合物，H是一種無(wú)色氣態(tài)單質(zhì)，D常溫下是一種無(wú)色液體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出A的名稱                      ；B分子的空間構(gòu)型為                   ；

C的結(jié)構(gòu)式                      ；

（2）C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式                                        ；

（3）A溶液與F溶液反應(yīng)的離子方程式                                     。

28．本題包括兩小題，共16分。

（1）．（6分）將2mol A氣體和2mol B氣體混合于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）      xC（g）+2D（g），經(jīng)5min達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（D）=0.4molㄍL，C的平均反應(yīng)速率是0.04molㄍL?min。

   ①x的值為            ；  

②達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為               ；

③達(dá)到平衡時(shí)氣體C的體積分?jǐn)?shù)為             。

（2）隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，人們研制了多種甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，滿足不同的需求。

 ①有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是

        A．CH₃OH(g)+H₂O(g)＝CO₂(g)+3H₂(g)        ΔH＝+ 49.0kJ/mol

        B．CH₃OH(g)+3/2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)     ΔH＝－192.9kJ/mol

           由上述方程式可知，CH₃OH的燃燒熱         （填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44 kJ/mol，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

                                                  。

②如圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH₃OH+3O₂＝2CO₂+4H₂O。則c電極是              （填“正極”或“負(fù)極”），c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

                                                  。

29．(14分)塑料屬于合成高分子材料，常用塑料F、G均可由某烴經(jīng)下列反應(yīng)得到：

（1）化合物A的系統(tǒng)命名名稱                                      ；

（2）寫出化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：                                     ；

（3）寫出化合物E分子中存在的官能團(tuán)的名稱                                      。

（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：                                               ；

反應(yīng)類型                   。

（5）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：                                           ；

瀘州市2009年高考第一次適應(yīng)性考試?yán)砭C化學(xué)（副題）

答  案

6 D   7 D   8 A   9 C   10 C   11 B   12 A   13 B

26．（18分。）

Ⅰ．（3分） A

Ⅱ。（15分。方程式3分；每空2分）

 (1)A: Na₂W0₄;          C: W0₃

 （2）2 WO₃ +3C ==2W +3CO₂↑；   因?yàn)殒u的熔點(diǎn)很高，不容易轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)，如果用

碳做還原劑 , 混雜在金屬中的碳不易除去 , 而且碳會(huì)在高溫下和金屬鎢反應(yīng)形成碳化鎢,

不容易獲得純的金屬鎢。用氫氣作還原劑就不存在這些問(wèn)題。

（3）① X=0.10       ② n W(V): nW(VI) =1: 4

27． （12分。方程式各3分；每空2分）

（1）碳酸氫銨     三角錐形       O＝C＝O 

（2）2CO₂＋2Na₂O₂＝2Na₂CO₃＋O₂

（3）NH₄^＋＋HCO₃^－＋2OH^－＝NH₃↑＋CO₃^2－＋2H₂O

28．（16分。方程式各3分；每空2分）

（1）（6分。每空2分）  ①1        ②60%         ③11.1%

（2）① 大于       H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(l)；ΔH＝－285.9kJ/mol

② 負(fù)極       CH₃OH－6e^－+H₂O＝CO₂+6H^＋

29．（14分。方程式各3分；每空2分）

（1）1，2―二溴丙烷        （2）        CH₃－C―C―H       （3）羥基、羧基

                                                 ‖  ‖

                            O   O      

（4）+2NaOH+2NaBr        取代反應(yīng)                      

（5）