安徽省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編:
化學(xué)與技術(shù)
1.(合肥一中2009年高考教學(xué)質(zhì)量檢測(cè) (二) )(16分)食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
⑴粗食鹽常含少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提純NaCl流程如下:
提供的試劑:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、CCl4
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為 (只填化學(xué)式)。
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為 。
⑵用提純的NaCl配制500mL4.00mol?L-1NaCl溶液,所用儀器除藥
匙、玻璃棒外還有 (填儀器名稱(chēng))。
⑶電解飽和食鹽水的裝置如圖所示,若收集的H2為
條件下收集的Cl2 2L (填“>”、“=”或“<”),原因
是 。
裝置改進(jìn)后,可制備N(xiāo)aOH溶液,若測(cè)定溶液中NaOH濃度,常用方法為 。
⑷實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng):
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
據(jù)此,從上述所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置 (填代號(hào))和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置 (填代號(hào))。
答案.(16分)⑴①BaCl2、NaOH、Na2CO3(錯(cuò)選或多選本小題不得分。NaOH溶液的加入順序及是否答NaOH不影響得分)(2分); ② 75%乙醇(2分);
⑵天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管(2分);
⑶<(2分) 電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng)(2分) 酸堿中和滴定(2分);
⑷e(2分) d(2分)
2(安徽省包集中學(xué)2009屆高三11月月考)(16分)我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
NH3+CO2+H2O
NH4HCO3 ; NH4HCO3+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl ;
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 (填字母標(biāo)號(hào))。
a.碳酸氫鈉難溶于水 b.碳酸氫鈉受熱易分解
c.碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出
(2)某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理,進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn),同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)。
① 一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出)。
試回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(Ⅰ)乙裝置中的試劑是 ;(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是 ;
(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,分離出NaHCO3 晶體的操作是 (填分離操作的名稱(chēng))。
② 另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其它裝置未畫(huà)出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)時(shí),須先從 管通入 氣體,再?gòu)?u> 管中通入 氣體;
(Ⅱ)有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是 ;
(3)請(qǐng)你再寫(xiě)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法: 。
答案.(1)c
(2)①(Ⅰ)飽和碳酸氫鈉溶液;(Ⅱ)吸收未反應(yīng)的NH3(答“防止倒吸”或“吸收CO2”不給分));
(Ⅲ)過(guò)濾
②(Ⅰ)a、NH3, b、CO2;
(Ⅱ)增大氣體與溶液接觸面積,提高CO2吸收率;
(3)用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)。(或往燒堿溶液中通入過(guò)量CO2 ;往飽和Na2CO3 溶液中通入過(guò)量CO2 等。其他合理方法均可)
3.(安徽省包集中學(xué)2009屆高三11月月考)從海水中提取鎂,可按如下步驟進(jìn)行:①把貝殼制成石灰乳; ②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物; ③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶過(guò)濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物; ④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說(shuō)法不正確的是 ( D )
A.此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富
B.①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2
C.以上提取鎂的過(guò)程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)
D.第④步電解時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣
4、(安徽師大附中2008-2009學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高三化學(xué))工業(yè)上以CuO和H2SO4為原料制備CuSO4?5H2O晶體。為確保制備過(guò)程中既不補(bǔ)充
水,也無(wú)多余的水分,所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為[ B ]
A.45.8% B.57.6% C.72.3% D.無(wú)法確定
5、(安徽師大附中2008-2009學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高三化學(xué))金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。下列關(guān)于金屬的一些說(shuō)法不正確的是[ B ]
A.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同
B.工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的
C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子
D.越活潑的金屬越難冶煉
6. (舒城中學(xué)2008/2009學(xué)年度第三次月考 )(15分)鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí),先制備無(wú)水氯化鎂,然后將其熔融電解,得到金屬鎂。
(1)以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時(shí),常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物,其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有 。
(2)已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫(huà)出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示,請(qǐng)改正圖中錯(cuò)誤: 。
(3)用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時(shí),焰火發(fā)出五顏六色的光,請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因: 。
(4)Mg是第三周期元素,該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表:
氧化物
NaF
MgF2
SiF4
熔點(diǎn)/K
1266
1534
183
解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因: 。
(5)人工模擬是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。有研究表明,化合物X可用于研究模擬酶,當(dāng)其結(jié)
或Cu(I)(I表示化合價(jià)為+1)時(shí),分別形成a和b:
①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn),說(shuō)明該碳碳鍵具有 鍵的特性。
②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用,比較a和b中微粒間相互作用力的差異
。
答案.(1) 以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備Mg時(shí),常加入NaCl、KCl、或CaCl2等金屬氯化物,其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有:增大離子濃度,從而增大熔融鹽的導(dǎo)電性。
(2) 請(qǐng)更正圖中錯(cuò)誤:⑧應(yīng)為黑色。
(3) 請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因:原子核外電子按一定軌道順序排列,軌道離核越遠(yuǎn),能量越高。燃燒時(shí),電子獲得能量,從內(nèi)側(cè)軌道躍遷到外側(cè)的另一條軌道。躍遷到新軌道的電子處在一種不穩(wěn)定的狀態(tài),它隨即就會(huì)跳回原來(lái)軌道,并向外界釋放能量(光能)。
(4) 解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因:NaF與MgF2為離子晶體,SiF4為分子晶體,所以NaF與MgF2遠(yuǎn)比SiF4熔點(diǎn)要高。又因?yàn)镸g2+的半徑小于Na+的半徑,所以MgF2的離子鍵強(qiáng)度大于NaF的離子鍵強(qiáng)度,故MaF2的熔點(diǎn)大于NaF。
(5) ①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn),說(shuō)明該碳碳鍵具有:σ鍵的特性。
②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用,比較a和b中微粒間相互作用的差異:a中微粒間的相互作用為氫鍵,b中微粒間的相互作用為配位共價(jià)鍵。
7.(安徽省皖南八校2009屆高三第二次聯(lián)考試題)以下是工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分FeO?Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7?2H2O)的主要反應(yīng):
① 4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2+8CO2
② 2Na2CrO4+H 2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2Ow.w.w.k.s.5.u.c.o.m
下列說(shuō)法正確的是(B )
A.反應(yīng)①和②均為氧化還原反應(yīng)
B.反應(yīng)①的氧化劑是O2,還原劑是FeO?Cr2O3
D.生成l mol的Na2Cr2O7時(shí)共轉(zhuǎn)移6 mol電子
解析. 反應(yīng)②不是氧化還原反應(yīng),根據(jù)質(zhì)量守恒內(nèi)物質(zhì)應(yīng)為Fe2O3,生成1mol Na2Cr2O7(反應(yīng)①生成2 mol Na2CrO4)時(shí)共轉(zhuǎn)移7 mol電子。
8.(安徽省泗縣2008-2009學(xué)年度第一次質(zhì)量檢測(cè))(13分)5?12大地震后在災(zāi)區(qū)使用了多種消毒劑,高錳酸鉀是其中之一。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。
(1)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機(jī)理與下列物質(zhì)相同的是______(填代號(hào))。
a. 84消毒液(NaClO溶液) b. 雙氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精
(2)高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶,下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是_______(填代號(hào))。
a. 濃硝酸 b. 硝酸銀 c. 氯水 d. 純堿
(3)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有______________、______________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(4)該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體。若實(shí)驗(yàn)室要制備純凈的CO2所需試劑最好選擇___________(選填代號(hào))。
a. 石灰石 b. 稀HCl c. 稀H2SO4 d. 純堿
所需氣體發(fā)生裝置是_____________(選填代號(hào))。
(5)操作Ⅰ的名稱(chēng)是_____________;操作Ⅱ是根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在__________(填性質(zhì))上的差異,采用____________(填操作步驟)、趁熱過(guò)濾得到KMnO4粗晶體的。
答案.【(1)(2)(4)每空2分,(3)(5)每空1分,共13分】
(1)ab ; (2)d; (3)MnO2,KOH;
(4)cd, A;(5)過(guò)濾;溶解度;濃縮結(jié)晶(少“濃縮”不給分)。
9.(岳西中學(xué)2009屆高三復(fù)習(xí)班化學(xué)第二次質(zhì)量檢測(cè))(8分)在已提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)后的富碘鹵水中,采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘:
試回答:
(1)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式:沉淀甲 ,丙中的溶質(zhì) 。
(2)第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是 (填寫(xiě)字母編號(hào))
a.除去未反應(yīng)的NO3- b.除去未反應(yīng)的I-
c.除去未反應(yīng)的Fe d.除去堿性物質(zhì)
(3)第⑦步提純操作你認(rèn)為最合適的是 (填寫(xiě)字母編號(hào))
A.分液 B.減壓蒸餾 C.滲析 D.重結(jié)晶
(4)第⑥步操中反應(yīng)的離子方程式 。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
答案:(1)AgI (1分) FeSO4(1分) (2) c(2分) (3)B(2分) (4)2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-(2分)
1010.(2009屆安徽省靈璧中學(xué)化學(xué)第三次月考試題)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是 ( B )
①少用煤作燃料 ②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫; ④在已酸化的土壤中加石灰;⑤開(kāi)發(fā)新能源
A.①②③ B. ①③⑤ C. ②③④⑤ D.①③④⑤
11 (2009屆安徽省靈璧中學(xué)化學(xué)第三次月考試題) 在硫鐵礦(FeS2)與O2之間發(fā)生如下反應(yīng):4 FeS2+11 O28SO2+2Fe2O3,則氧化產(chǎn)物為( C )
A.僅為SO2 B.僅為Fe2O
12、(安師大附中2009屆年高三第一次模擬考試化學(xué))許多國(guó)家都十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是
A、氯、溴、碘 B、粗鹽、淡水 C、燒堿、氫氣 D、鈉、鎂、鋁
13.(安徽省皖南八校2009屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷)下列化學(xué)反應(yīng)在冶金工業(yè)中沒(méi)有得到廣泛應(yīng)用的是[ B ]
C. D.
14.(安徽省白云中學(xué)09高三化學(xué)綜合訓(xùn)練三)(共9分)某課外活動(dòng)小組同學(xué)用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問(wèn)題。
(1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)式為 。
(2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接,則B極的電極反應(yīng)式為 , 總反應(yīng)的離子方程式為 。
有關(guān)上述實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào)) 。
①溶液中Na+向A極移動(dòng)
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生
(3)該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設(shè)想用如圖9裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
圖8 圖9
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為 。此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù) (填“大于”或“小于”或“等于”)一通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填寫(xiě)“A”、“B”、“C”、“D”) 導(dǎo)出。
③通電開(kāi)始后,陰極附近溶液pH會(huì)增大,請(qǐng)簡(jiǎn)述原因 。
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應(yīng)式為 。
答案 (1)Fe -2e = Fe2+
(2)2H+ + 2e- = H2↑ 2Cl- + 2H2O 電解 2OH- + H2↑ + Cl2↑ ②
(3)① 4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ , < ② D
③ H+放電,促進(jìn)水的電離,OH-濃度增大 、 O2 + 2H2O + 4e- = 4OH
15.(安徽省長(zhǎng)集中學(xué)2009屆高三化學(xué)第二次月考試卷)下列化學(xué)反應(yīng)在冶金工業(yè)中沒(méi)有得到廣泛應(yīng)用的是( B )
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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