光照
2HClO====2HCl+O2 ↑ （2分）
（3）NO2 C
2NO2 ＋C12 ===2NO2 C
北京市朝陽(yáng)區(qū)高三化學(xué)一模試題
2009.4.4
28．（16分）B、C、D均為只含短周期元素的中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示。
（1）若A是碳化鈣，A與B的水溶液反應(yīng)時(shí)只生成氣體C、CaCO3 和H2 O。則B（只含兩種元素）的化學(xué)式為
，其固態(tài)時(shí)的晶體為 晶體；C分子中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是
。
（2）若A是短周期中原子半徑最大的元素的單質(zhì)，D既可溶于NaOH溶液又可溶于鹽酸。請(qǐng)寫(xiě)出：
① D溶于鹽酸的離子方程式
。
② 工業(yè)上冶煉A的化學(xué)方程式
。
③ 實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100 mL 0.1 mol/L A的氯化物的水溶液（滴有酚酞），一段時(shí)間后，若陰陽(yáng)兩極均得到112 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為 （忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）。某電極附近溶液顏色變紅，原因是
，則該電極與外接直流電源的 極相連接（填“正”、或“負(fù)”）。
（3）若A是可溶性強(qiáng)堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（4）若A常溫下為紅棕色氣體，B是含氧酸鹽，D不溶于鹽酸，則D的化學(xué)式是
。
28．（16分）
（1）CO2
（1分）
分子 （1分）
極性鍵和非極性鍵 （2分）
（2）① Al(OH)3 + 3H+
= Al3+ + 3H2 O
（2分）
② 2NaCl 2 ↑
（2分）
③ 13
（1分）
氫離子在陰極得到電子 生成氫氣水的電離平衡被破壞使得陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子濃度 （2）負(fù) （1分）
（3）Ba(OH)2 + (NH4 )2 SO4
= BaSO4 ↓+
2NH3 ↑+
2H2 O
（2分）
（4）H2 SiO3
（2分）
東城區(qū)理科綜合能力測(cè)試題
28.（15分）堿式碳酸銅是孔雀石的主要成分，加熱時(shí)可分解為氧化銅、二氧化碳和水三種氧化物。
（1） 若用下列儀器對(duì)分解產(chǎn)物中的非固體氧化物進(jìn)行驗(yàn)證，儀器接口順序是 （填字母）。
按儀器連接順序?qū)x器名稱和對(duì)應(yīng)儀器所裝藥品的名稱填入下表。
儀器
試管
藥品
堿式碳酸銅
還需使用的玻璃儀器是 。
。
（2）待（1）加熱分解完全的試管冷卻后，加入鹽酸充分反應(yīng)，CuO部分溶解，過(guò)濾：
①所得濾液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
。
②將濾渣洗滌干燥，置于酒精蒸汽中并加熱，黑色粉狀固體逐漸變成紅色固體，同時(shí)產(chǎn)生一種在常溫下有刺激性氣味的液體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。
（3）將堿式碳酸銅與過(guò)量的木炭混合加熱，也能得到（2）②所得的紅色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。
（4）銅及其合金用途廣泛，常見(jiàn)的銅的合金有黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅錫合金）等。
現(xiàn)有 w g黃銅樣品，放入足量的稀鹽酸中，產(chǎn)生V mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則樣
品中銅和鋅的物質(zhì)的量之比是
（用含w、V的代數(shù)式表示）。
28.(15分)
（1）e a b c d
（2分）
(2)
儀器
試管
干燥管
洗氣瓶
藥品
堿式碳酸銅
無(wú)水硫酸銅
澄清石灰水
（4分）
酒精燈
（1分）
（3）c(Cl- )＞c(Cu2+ )＞c(H+ )＞c(OH－ ) （1分）
（4）CuO+CH3 CH2 OH CH3 CHO
+ Cu +H2 O
（2分）
Cu2 (OH)2 CO3 + C △ 2 ↑+ H2 O ↑ （答案合理給分）（2分）
（3分）
海淀一摸
28．（14分）
（1）氨基酸是蛋白質(zhì)的基石，氮基酸分子中的氨基（―NH3 ）顯堿性。氫基酸往往形成一種兩性離子，在水溶液中存在如下平衡：
方框內(nèi)所表示的離子（1）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
2 CH2 CHCOONa
（2）谷氨酸的一鈉鹽（
NH2
）是味精的主要成分。當(dāng)前我國(guó)生產(chǎn)味精主要采用淀粉發(fā)酵法，其中第一步是使淀粉水解為單糖。
①淀粉發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。
②實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物應(yīng)選用的試劑是 （填字母）。
a. NaOH溶液、氨水、AgNO3 溶液 b.H2 SO4 溶液、氨水、AgNO3 溶液
c. NaOH溶液、CuSO4 溶液 d.
H2 SO4 溶液、CuSO4 溶液
（3）“沙倫遜甲醛酶定法”用于測(cè)定味精中谷氨酸一鈉鹽的含量。將一定質(zhì)量味精樣品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，反應(yīng)為―NH2 +HCHO→―N+CH2 +H2 O4 再以酚酞為指示劑，用NaOH溶液進(jìn)行滴定。上述測(cè)定程中加入甲醛的目的是 。
（4）味精中常含食鹽，兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)甲、乙兩種方案測(cè)定味精中NaCl的含量。
①甲方案：取一定質(zhì)量味精樣品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、 （填缺少的步驟），稱量沉淀質(zhì)量，重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次。
②乙方案：已知AgSCN是難溶于水的沉淀a取m g味精溶于水，加入過(guò)量濃度為c1 mol?L-1 的AgNO3 溶液，再加入少量 （填可能的化學(xué)式）熔液作指示劑，用濃度為c2 mol?L-1 的NHSCN溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)溶液變?yōu)榧t色時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)。設(shè)測(cè)定過(guò)程中所消耗的AgNO3 溶液和NH4 SCN溶液的體積分雖為V1 mLt和V2 mL，則該味精樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。
28．（共14分，每空2分）
催化劑
（3）①（C6 H10 O5 ）3 +nH2 O nC6 H12 O（葡萄糖）
②a、c
（3）掩蔽氨基，避免氨基影響羧基和NaOH的中和反應(yīng)
（4）①洗滌、干燥所得沉淀
②Fe(NO3 )3 （合理答案給分）
X、Y、Z、W均為含有10電子的微粒，W為離子，X、Y、Z為分子，且X與Z分子中含有的共用電子數(shù)之比為3∶4。
（1）X的電子式
；若實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取X，
則制取X的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
（2）已知： W + X + H2 O
→ 白色沉淀，
為進(jìn)一步確定W，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：
取上述白色沉淀少量置于試管中，
。
（3）常溫下，取10 ml pH= a的Y的稀溶液，加水稀釋時(shí)pH隨溶液體積的變化如圖所示，則Y的化學(xué)式為 ，下列敘述正確的是
①Y溶于水部分電離
②稀釋后所有離子的濃度均減小
③Y的水溶液通常保存在玻璃瓶中
④稀釋后，陰離子的物質(zhì)的量濃度之和增大
（4）已知H2 的燃燒熱為285.8
kJ/mol。現(xiàn)有Z和H2
的混合氣體共0.2 mol，與O2 完全燃燒生成H2 O(l)和CO2 (g)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.0 mol，放出的熱量為117.6 kJ。寫(xiě)出Z完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
。
寫(xiě)出Z和O2 在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式 。
28．（共14分）
（1）
Ca(OH)2 +2NH4 Cl△ EMBED ChemWindow.Document CaCl2 +2NH3 ↑+2H2 O………各2分，共4分
（2）加入氫氧化鈉溶液（或足量氫氧化鈉溶液），若觀察到白色沉淀溶解（或白色沉淀全部溶解），則證明W為Al3+ ；若觀察到白色沉淀不溶解，則證明W為Mg2+ 。………………………………………………………………………………………2分
（3）HF �、佟� ……………………………………………………………各2分，共4分
（4）CH4 (g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2 O(1)；△H＝－890.2 kJ/mol ；…………………2分
CH4 －8e－ ＋10 OH－ ＝CO3 2 － ＋7H2 O …………………………………………… 2分
北京大興區(qū)理綜一�；瘜W(xué)部分2009年3月
28．（14分）下圖表示各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A、 H為離子化合物，H晶體中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2:1，常用作干燥劑；D、E為單質(zhì)。
請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
；
已知B的燃燒熱是1300kJ?mol-1 ，寫(xiě)出反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式
。
（2）G和H的混合物俗稱 ，在空氣中易失效需密封保存，其原因
（用化學(xué)方程式表示） 、
。
（3）E和NO2 在室溫下可以化合生成一種新的氣態(tài)化合物。實(shí)驗(yàn)測(cè)知：取E和NO2 混合氣體5L ，當(dāng)E所占體積分?jǐn)?shù)分別為20％、60％，反應(yīng)后氣體的體積均為4L （所有氣體體積在相同條件下測(cè)得）。寫(xiě)出生成的氣態(tài)化合物的分子式 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式
。
28．（14分）
2 +2H2 O C2 H2 ↑+Ca(OH) 2 （2分）
C2 H2 (g)+
5/2O2 (g)=2CO2 (g)+H2 O(l)；△H=-1300kJ?mol-1 （2分）
（2）漂白粉（2分）
光照
2HClO====2HCl+O2 ↑ （2分）
（3）NO2 C
2NO2 ＋C12 ===2NO2 C
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請(qǐng)回答：一摸化學(xué)無(wú)機(jī)27題匯編.files/image005.gif)
（1）CaC2+2H2O C2H2↑+Ca(OH) 2（2分）一摸化學(xué)無(wú)機(jī)27題匯編.files/image007.jpg)
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2Na + Cl2 ↑
（2分） 一摸化學(xué)無(wú)機(jī)27題匯編.files/image011.jpg)
綜合練習(xí)（一）一摸化學(xué)無(wú)機(jī)27題匯編.files/image013.jpg)
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HOOCCH2CH2CHCOONa一摸化學(xué)無(wú)機(jī)27題匯編.files/image019.gif)
（2）R―CH―COOH一摸化學(xué)無(wú)機(jī)27題匯編.files/image021.gif)
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28．（共14分）一摸化學(xué)無(wú)機(jī)27題匯編.files/image024.gif)
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